1、河南省西华一高2016-2017学年高二上学期第一次月考化学试卷命题：冯海民、选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题共16个小题，每小题3分，共48分）1、河南省“十二五”规划指出：“加强生态文明建设，发展循环经济，推广低碳技术，推动绿色增长”。下列做法有悖于生态文明建设的是A禁止使用化学合成的农药，促进绿色食品和有机食品的生产B应用高效洁净的能源转换技术，提高能源的利用效率C加快化石燃料的开采与使用，满足经济快速发展需要D在火电厂推广碳（CO2)收集和储存技术2、将20mL0.5molL-l盐酸与块状大理石反应，下列的措施不能提高化学反应速率的是 A. 加入10mL 3molL-1盐酸 B
2、. 给反应混合物加热C. 将所用的大理石研磨成粉末 D. 加入10mL蒸馏水3、关于A(g)+2B(g)=3C(g)的化学反应，下列表示的反应速率最大的是Av（A）=0.6mol/（Lmin） Bv（B）=1.2mol/（Lmin）Cv（C）=1.2mol/（Lmin） Dv（B）=0.03mol/（Ls）4、下列过程的焓变大于0的是A.将所用的大理石研磨成粉$D.加入丨OraL蒸tg水A. HH = 2H B. H20 (g) = H20 (I)C. H2 +Cl2 = 2HCl D. NaOH (s)溶于水5.下列属于吸热反应的是 A.铝粉与氧化铁的反应 B.氯化铵与氢氧化钡的反应C.锌片
3、与稀硫酸反应 C.钠与冷水反应6、一定量的锌粉和3 mol/L的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H2的总量的是石墨粉 CH3COONa固体 铜粉铁粉 6 mol/L盐酸A. B. C. D. 7、在25、lOlkPa下，1g甲醇燃烧生成C02和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是8、右图是关于反应A2（g) + 3B2(g) 2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是A.升高温度，同时加压B.降低温度，同时减压C.增大反应物浓度，同时减小生成物浓度D.增大反应物浓度，同时使用催化剂9、等物物的量的X(g)与
4、Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s) H0,下列叙述正确的是 A达到平衡后再充入少量X气体，上述反应的H增大 B达到平衡时，反应速率v正(X)2v逆(Z) C达到平衡后，降低温度，正向反应速率大于逆向反应速率 D达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动l0、在密闭容器中发生下列反应aA(g) cC(g)+dD(s)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是A. A的转化率变大 B.平衡向正反应方向移动C.ac+d D. D的体积分数变大11、下列化学方程式的叙述正确的
5、是 .已知2C(s) + O2 (g) = 2C0 (g) H = - 22lkJ/mol,则 C 的燃烧热为110.5kJ/molB. 已知C(石墨, s) = C(金刚石，s)H0,则金刚石比石墨稳定 C. 含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH(aq)+ HCl(aq) = NaCl(aq) + H2O(l)H = -57.4kJ/mol D.已知2C(s)+2O2(g) =2CO2(g)H1 2C(s)+ O2(g) =2CO(g)H2则H1H212、在一定温度不同压强(P1P2)下，可逆反应2X(g) = Y
6、(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（)与反应时间（t)的关系有以下图示，正确的是13、如图所示. H1 = -393.5kJ mol-1, H2= -395,4kJ mol-1。下列说法或表示式正确的是A.石墨和金刚石的转化是物理变化 B. c(s、石墨) = C(s、金刚石）H = +1.9kJ mol C. 金刚石的稳定性强于石墨D.断裂1 mol石墨的化学键吸收的能量比断裂1 mol金刚石的化学键吸收的能量少 14、在25时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误的是A反应达到平衡时，X的转化率为50%B.反应可表示为X(g)+ 3Y(
7、g) 2Z(g),其平衡常数为1600C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D.改变温度可以改变此反应的平衡常数 15、相同温度在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) H = -92.4kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如表:下列叙述不正确的是A放出热量关系：a = 92.4 C达平衡时氨气的体积分数： D三个容器内反应的平衡常数： 16、反应N2O4(g) 2NO2(g) H = +57kJ/mol，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是A.A、C两点的反应速率：AC
8、B. A、C两点气体的颜色：A深，C浅C.由状态B到状态A，可以用加热的方法 D. A、C两点气体的平均相对分子质量：AC二、非选择题（共52分）17、（12分）.根据如图所示图像，写出反应的热化学方程式并回答下列问题：（1）反应过程的热化学方程式为： 。（2）反应过程的热化学方程式为： 。（3）Q与Q1的关系：Q与Q1 （填“”“”或“”）。. CuCl2溶液有时呈黄色，有时呈蓝色，这是因为在CuCl2的水溶液中存在如下平衡2+4Cl 2- +4H20蓝色 黄色现欲使溶液由黄色变成蓝色，请写出两种可采用的方法（1） （2） .已知反应CO（g）+ H2O（g）CO2（g）+2H2（g）在42
9、7时的平衡常数是13.在该温度时测得某时刻c(CO)=0.015molL-1、c(H20)=0.03 molL-1、c(CO2)=0.075molL-1、c(H2)=0.07molL-1此时该反应向 (填“左”或“右”)进行。18、(8分）.在密闭容器中进行可逆反应：CO (气）+N02 (气）CO2(气）+N0(气） H0,达到平衡后，只改变其中一个条件，对平衡的影响是：（1）增大容器的体积，平衡 ,反应混合物的颜色 。（2）通入C02气体，平衡 ，反应混合物的颜色 。II.可逆反应：aA（g）+bB（g） cC（g）+dD（g）；根据图回答:（1）压强P1比P2 (填大或小）；（2）（a+
10、b)比(c+d) (填大或小）；（3）温度t1比t2 (填高或低）； （4）正反反应 反应(填“吸热”或“放热”）。19、（10分）已知化学反应Fe(s)+C02(g) FeO(s)+CO(g),其平衡常数为K1；化学反应：Fe(s) + H20(g) FeO(s)+H2(g)，其平衡常数为K2。在温度973 K和1 173K情况下，K1、K2的值分别如下： （1）通过表格中的数值可以推断：反应是 .（2）现有反应：C02(g)4+H2(g) C0(g)+H20(g),请你写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：K3 = 。（3）根据反应与可推导出K1、K2与K3之间的关系式 。（4）据（3)关
11、系式及上表数据，也能推断出反应是 (“吸热”或“放热”）反应。（5）要使反应在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有 (填序号)。A.缩小反应容器容枳B.扩大反应容器容积C.降低温度D.升高温度 E.使用合适的催化剂F.设法减少CO的20.(8分）CO、CH4均为常见的可燃性气体。（1）在相同条件下等体积的CO和CH4分别完全燃转移的电子数之比是 。（2）已知在25、1OlkPa时，CO的燃烧热为283kJ/mol。相同条件下，若2molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热设为1molCO完全燃烧放出热量的6.30倍，则CH4完全燃烧的热化学方程式是 。（3） NH3燃烧生成NO
12、2和H20 (g)，己知2H2(g) +O2(g) = 2H20 (g)H=-483.6 kJ/molN2 (g) +202(g) = 2NO；(g)H = +67.8 kJ/molN2 (g) +3H2(g) = 2NH3(g)H = -92.0 kJ/molH20 ()=H20 (g) H = +44 kJ/mol则NH3的燃烧热H= .21、（14分）t时，将2molSO2和1mol02通入体积为2L的密闭容器中，发生如下反应：2S02(g)+02(g) 2SO3(g) H= -196.6kJ/mol。2min 时反应达到平衡，此时测得。剩余0.8mol，请回答下列问题:（1）从反应开始
13、至达到化学平衡的过程中，该反应放出的热量是 。（2）从反应开始至达到化学平衡，生成S02的平均反应速率为 ，平衡时混合气体中SO3的物质的量分数为 。（3）反应达到平衡后，以下操作将引起平衡向正反应方向移动井能提高SO2转化率的是 。A.向容器中通入少量O2 B.向容器中通入少显SO2 C.使用催化剂 D.降低温度 E.向容器中通入少氦气（已知氦气不参与反应）（4）上述反应达到平衡后，若继续向该容器中通入1.6molSO2、0.8molO2、0.4molSO3，化学平衡将 (填“向右”、“向左”或“不”）移动，混合气体的平均相对分子质量将 (填“增大”、“减小”或“不变”）。（5）t时，若将物质的量之比n(SO2):n（O2)=1:1的混合气体通入一个恒温压的密闭容器中，反应达平衡时，混合气体体积减少了20%，则SO2的转化率为 。