1、离子反应知识点一、电解质及其电离1电解质和非电解质（1）分类依据：（2）电解质的强弱与物质类别的关系：2对比强电解质和弱电解质强电解质弱电解质定义在水溶液中能完全电离的电解质在水溶液中只能部分电离的电解质电离平衡不存在存在溶液中存在微粒种类水合离子、水分子水合离子、水分子、弱电解质分子等电离过程是否可逆不可逆可逆举例强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等绝大部分盐：BaSO4、BaCl2等弱酸：CH3COOH、HF、H2S、H2CO3等弱碱：NH3H2O等H2O3电解质的电离（1）概念：电解质在水溶液中或熔融状态下
2、离解成自由移动的离子的过程。（2）电离条件：酸的电离条件是溶于水，盐和碱的电离条件是溶于水或熔融。4电离方程式的书写（1）强电解质：完全电离，用“=”表示。如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为H2SO4=2HSO、NaOH=NaOH、(NH4)2SO4=2NHSO。（2）弱电解质：部分电离，用“”表示。多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。如H2S的电离方程式为H2SHHS；HSHS2。多元弱碱分步电离，但一步写出。如Cu(OH)2Cu22OH。两性氢氧化物双向电离。如Al(OH)3的电离方程式：HAlOH2OAl(OH)3Al33OH。（3）酸式盐强
3、酸酸式盐完全电离，一步写出。如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=NaHSO42-，在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4=NaHSO4-。多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，酸式酸根部分电离。如NaHCO3=NaHCO3-，HCO3-HCO32-。例1下列属于非电解质的是（）A酒精B硫酸C氯化铜D铁【答案】A【解析】A酒精在水溶液里或熔融状态下以分子存在导致不导电，所以是非电解质，故A正确；B硫酸在水溶液里能电离出氢离子和硫酸根离子，故能导电，所以硫酸是电解质，故B错误；C氯化铜在水溶液里能电离出铜离子和氯离子，故能导电，所以是电解质，故C错误；D金属铁是单质不是化合物，既不是电解
4、质也不是非电解质，故D错误；故选：A。练习1下列属于电解质的是（）A氯化钠B蔗糖C氯气D铁【答案】A【解析】ANaCl溶于水或熔融状态可以导电，属于电解质，故A正确；B蔗糖的水溶液或熔融状态都不导电，所以酒蔗糖是非电解质，故B错误。C氯气是单质即不是电解质也不是非电解质，故C错误；D铁是单质即不是电解质也不是非电解质，故D错误；故选：A。练习2下列说法正确的是（）A二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质B氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同C硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电D硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质【答案】B【解析】A二氧化硫溶于水能导电，是因为与水反应生成电解质亚
5、硫酸，亚硫酸电离产生自由移动的离子，但是二氧化硫本身不能电离，属于非电解质，故A错误；B溶液导电性强弱与自由移动的离子浓度大小有关，所以氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同，故B正确；C纯硫酸不含有自由移动的离子，不导电，故C错误；D硫酸钡在熔融状态下能够完全电离，属于强电解质，故D错误；故选：B。练习3下列物质的水溶液中只存在一种分子的是（）ANaOHBNH4ClCCH3CH2OHDHClO【答案】A【解析】A氢氧化钠是强碱，所以溶液中只含有水分子，故A正确；B氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子能水解生成一水合氨，所以溶液中存在水分子、一水合氨分子，故B错误；C乙醇是共价化合物，水溶
6、液中存在乙醇分子、水分子，故C错误；D次氯酸是弱电解质，在水溶液里只有部分电离，所以溶液中存在水分子、次氯酸分子，故D错误；故选：A。练习4有关溶液的导电性，下列说法正确的是（）A溶液中离子的浓度越大、所带电荷越多，导电性越好B强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电性好C澄清石灰水中通入CO2气体，溶液导电性逐渐降低D电解质溶液能导电，而非电解质溶液不能导电【答案】A【解析】A溶液导电性与离子浓度、电荷成正比，所以溶液中离子的浓度越大、所带电荷越多，导电性越好，故A正确；B电解质溶液导电性与电解质强弱无关，与离子浓度及电荷有关，故B错误；C澄清石灰水中通入二氧化碳，先生成碳酸钙和水，继续通入二氧化
7、碳又生成可溶性的碳酸氢钙，所以通入二氧化碳过程中离子浓度先减小、后增大，所以溶液导电性先降低后增加，故C错误；D非电解质水溶液可能导电，如氨气的水溶液能导电，因为氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出阴阳离子而导电，故D错误；故选：A。知识点二、离子方程式的书写【要点解读】一、离子方程式（1）书写步骤：以CaCO3与盐酸的反应为例。（2）意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用HOH=H2O来表示。二、离子方程式的书写注意事项:1非电解质、弱电解质、难溶于水的物质，气体在反应物、生成物
8、中出现，均写成化学式或分式。HAc+OH=Ac+H2O2固体间的反应，即使是电解质，也写成化学式或分子式。2NH4Cl（固）+Ca(OH)2（固）=CaCl2+2H2O+2NH33氧化物在反应物中、生成物中均写成化学式或分子式，在熔融状态时需拆分。SO3+Ba2+2OH=BaSO4+H2OCuO+2H+=Cu2+H2O4浓H2SO4作为反应物和固体反应时，浓H2SO4写成化学式。5H3PO4、H2SO3、HF、H2C2O4等中强酸，在写离子方程式时按弱酸处理，写成化学式。6金属、非金属单质，无论在反应物、生成物中均写成化学式。如：Zn+2H+=Zn2+H27微溶物作为反应物时，处于澄清溶液中时
9、写成离子形式;处于浊液或固体时写成化学式。微溶物作为生成物的一律写化学式。如条件是澄清石灰水，则应拆成离子；若给的是石灰乳或浑浊石灰水则不能拆，写成化学式。例1下列指定反应的离子方程式正确的是（）A室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OHClO+Cl+H2OB用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OHAlO2+H2C室温下用稀HNO3溶解铜：Cu+2NO3+2H+Cu2+2NO2+H2OD向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3+2Na+【答案】A【解析】A氯气和氢氧化钠溶液反应生成NaCl、NaClO和水，反应的离子方程式为Cl2+2OHClO+C
10、l+H2O，故A正确；B用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2，反应的离子方程式为2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2，故B错误；C稀硝酸与铜反应生成NO，反应的离子方程式为3Cu+2NO3+8H+3Cu2+2NO+4H2O，故C错误；D硅酸钠为强电解质，在溶液中完全电离，反应的离子方程式应为SiO32+2H+H2SiO3，故D错误。故选：A。练习1能正确表示下列离子方程式是（）AKI溶液久置空气中变黄色：4I+O2+2 H2O2 I2+4 OHB少量三氧化硫与氨水反应：SO3+NH3H2ONH4+HSO4CNa与CuSO4水溶液反应：2Na+Cu2+Cu+2Na+D（NH4）2SO4和F
11、eSO4混合溶液与足量NaOH反应：Fe2+2 OHFe（OH）2【答案】A【解析】AKI溶液久置空气中变黄色，离子方程式：4I+O2+2 H2O2 I2+4 OH，故A正确；B少量三氧化硫与氨水反应，离子方程式：SO3+2NH3H2O2NH4+H2O+SO42，故B错误；CNa与CuSO4溶液反应的离子反应为2Na+2H2O+Cu2+Cu（OH）2+2Na+H2，故C错误；D（NH4）2SO4和FeSO4混合溶液与足量NaOH反应，离子方程式：2NH4+Fe2+4OHFe（OH）2+2NH3H2O，故D错误；故选：A。练习2不能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A将 Br2加入热的 NaO
12、H 溶液：3Br2+6OHBrO3+5Br+3H2OB将 Cu 屑置于稀盐酸中再通入氧气：2Cu+4H+O22Cu2+2H2OC往Na2S2O3溶液中加入适量 H2SO4：S2O3+2H+SO2+S+H2OD用 KMnO4与浓盐酸制取氯气：2MnO4+10Cl+16H+2Mn2+8H2O+5Cl2【答案】C【解析】A溴单质在热的氢氧化钠溶液中反应生成溴化钠、溴酸钠和水，反应的离子方程式：3Br2+6OHBrO3+5Br+3H2O，故A正确；B将 Cu 屑置于稀盐酸中再通入氧气反应生成氯化铜溶液，反应的离子方程式：2Cu+4H+O22Cu2+2H2O，故B正确；C往Na2S2O3溶液中加入适量
13、H2SO4反应生成硫单质和二氧化硫和水，反应的离子方程式：S2O32+2H+SO2+S+H2O，故C错误；D用 KMnO4与浓盐酸制取氯气，发生氧化还原反应，高锰酸钾被还原为锰离子，反应的离子方程式：2MnO4+10Cl+16H+2Mn2+8H2O+5Cl2，故D正确；故选：C。练习3化学方程式能够很直接形象的表示化学反应的过程与特征的一种符号，书写化学方程式是我们必须掌握的一项基本技能请按照要求完成下列方程式生活中很多现象和原理都可以用化学反应来解释：（1）写出泡沫灭火器反应原理的离子方程式：_（2）用ClO2进行饮用水处理比使用Cl2具有很高的优越性，不仅杀菌消毒效率高，不产生致癌的有机氯
14、化物，而且还能除去水中的Fe2+、Mn2+请写出ClO2除去饮用水中Mn2+的离子反应方程式_（已知Mn2+转变为MnO2； ClO2转变为ClO2）根据体系中的物质及物质的性质我们可以推测出该体系所发生的变化，并能用方程式写是出来：_此空删去_（1）某一反应体系有反应物和生成物共六种物质：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3、Fe2（SO4）3和H2O写出该反应的化学方程式_（2）将NaClO溶液逐滴滴入含淀粉的NaI溶液中，溶液变蓝，继续滴加，溶液顺色先加深，后逐渐变浅，最终消失经检测得知此时溶液中含有一种含正五价元素的含氧酸根写出上述变化过程的两个离子反应方程式_、_【答案】（
15、1）A13+3HCO3A1（OH）3+3CO2；（2）Mn2+2ClO2+2H2OMnO2+2ClO2+4H +；（1）24FeSO4+30HNO38Fe（NO3）3+8Fe2（SO4）3+3N2O+15H2O；（2）2I+ClO+H2OI2+Cl+2OH，I2+5ClO+2OH2 IO3+5Cl+H2O；【解析】（1）氯化铝与碳酸氢钠相互促进水解生成沉淀和气体，则用离子方程式表示泡沫灭火器的反应原理为A13+3HCO3A1（OH）3+3CO2，故答案为：A13+3HCO3A1（OH）3+3CO2；（2）ClO2氧化除去Mn2+，生成MnO2、ClO2，Cl元素的化合价由+4降低到+3，Mn元
16、素化合价由+2升高到+4，结合电子守恒可知该反应的离子反应为Mn2+2ClO2+2H2OMnO2+2ClO2+4H +，故答案为：Mn2+2ClO2+2H2OMnO2+2ClO2+4H +；（1）一反应体系有反应物和生成物共六种物质：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3、Fe2（SO4）3和H2O，硝酸做氧化剂被还原为N2O，能做还原剂的化合价升高，FeSO4被氧化为硫酸铁硝酸铁，依据氧化还原反应的电子守恒和反应的原子守恒书写配平化学方程式：24FeSO4+30HNO38Fe（NO3）3+8Fe2（SO4）3+3N2O+15H2O，故答案为：24FeSO4+30HNO38Fe（NO3
17、）3+8Fe2（SO4）3+3N2O+15H2O；（2）在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，溶液立即变蓝，说明I和ClO发生氧化还原反应生成I2，I元素化合价由1价变为0价、Cl元素化合价由+1价变为1价，离子方程式为：2I+ClO+H2OI2+Cl+2OH，该反应中氧化剂是ClO、氧化产物是I2，所以氧化性ClOI2；继续滴加足量的NaClO溶液，蓝色逐渐消失，说明I2和ClO发生氧化还原反应生成生成IO3，I元素化合价由0价变为+5价、Cl元素化合价由+1价变为1价，离子方程式为：I2+5ClO+2OH2 IO3+5Cl+H2O，故答案为：2I+ClO+H2OI2+Cl+2OH，I2
18、+5ClO+2OH2 IO3+5Cl+H2O；练习4某溶液仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解）且各种离子物质的量均为1mol阳离子Na+ Mg2+ Fe3+ Al3+ Fe2+阴离子OH CO32 Cl NO3 SO42若向溶液中加入KSCN溶液无明显变化；若向原溶液中加入稀盐酸，有无色气体生成，溶液中阴离子种类不变；请推断：（1）原溶液中含有阳离子：_；含有阴离子：_；（2）向原溶液中加入足量稀盐酸发生反应的离子方程式：_；【答案】（1）Fe2+，Mg2+；NO3，Cl，SO42（2）3Fe2+NO3+4H+3Fe3+NO+2H2O【解析】向溶液中加入KSCN溶液无明显变化，所
19、以溶液中无三价铁离子；向原溶液中加入稀盐酸，有无色气体生成，溶液中阴离子种类不变，若溶液中含有碳酸根离子，加入盐酸后，溶液中阴离子种类会减少，所以溶液中含有二价铁离子和硝酸根离子；二价铁离子和氢氧根离子生成沉淀，所以溶液中没有氢氧根离子；溶液仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解）且各种离子物质的量均为1mol，根据溶液中阴阳离子电荷相等，二价铁离子和氯离子、硝酸根离子所带电荷相等，溶液中没有氢氧根离子，所以阴离子是硫酸根离子，溶液中呈现二价的阳离子有镁离子，所以溶液中含有镁离子（1）通过以上分析知，原溶液中含有阳离子为：Fe2+，Mg2+；含有阴离子：NO3，Cl，SO42故答案为
20、：Fe2+，Mg2+；NO3，Cl，SO42（2）二价铁离子和硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，反应方程式为：3Fe2+NO3+4H+3Fe3+NO+2H2O故答案为：3Fe2+NO3+4H+3Fe3+NO+2H2O练习5某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1molL1阳离子K+ Mg2+ Fe3+ Al3+ Fe2+阴离子 ClCO32 NO3 SO42 SiO32甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化另取溶液加入少量盐酸
21、，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变向中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成请推断：（1）由、判断，溶液中一定不含有的阳离子是_，一定不含的阴离子是_（写离子符号）（2）中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是_，中生成白色沉淀的离子方程式是_（3）将中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学反应方程式为_（4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是_，阴离子是_（写离子符号）【答案】（1）K+、Fe3+；CO32、SiO32；（2）3Fe2+NO3+4H+3Fe3+NO+2H2O；SO42+Ba2+BaSO4；（3）3NO2+H
22、2O2HNO3+NO； （4）Fe2+、Mg2+；Cl、NO3、SO42【解析】（1）由、判断，溶液中一定不含有的阳离子是K+、Fe3+；一定不含的阴离子是CO32、SiO32，故答案为：K+、Fe3+；CO32、SiO32；（2）中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是3Fe2+NO3+4H+3Fe3+NO+2H2O，中生成白色沉淀的离子方程式是SO42+Ba2+BaSO4，故答案为：3Fe2+NO3+4H+3Fe3+NO+2H2O；SO42+Ba2+BaSO4；（3）将中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学反应方程式为3NO2+H2O2HNO3+NO，故答案为：3NO2+H2O
23、2HNO3+NO； （4）由上述分析可知，最终确定原溶液中所含阳离子是Fe2+、Mg2+，阴离子是Cl、NO3、SO42，故答案为：Fe2+、Mg2+；Cl、NO3、SO42知识点三、离子方程式正误判断1注意何时拆分。我们可以这样记忆：“强酸、强碱、可溶性盐”拆成离子形式，这里所说的强酸主要指“盐酸、硫酸、硝酸、HI、HBr、HClO4”，强碱主要指“KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2”。只有溶于水的强电解质才能写成离子形式；其它非电解质、弱电解质、难溶的电解质、氧化物、水等仍用化学式表示。磷酸、氢氟酸、亚硫酸、草酸虽然是中强酸，在高中阶段按弱酸处理，在离子方程式中都不可以拆分。
24、微溶的强电解质做反应物时看其是否主要以自由离子形式存在，做生成物时写成化学式的形式，例如，石灰水中的写离子符号，石灰乳中的Ca(OH)2用化学式表示。浓硫酸中存在的主要是分子，也书写。浓硝酸、盐酸书写离子式。碳酸氢钠拆成Na+、HCO3-；硫酸氢钠拆成Na+、H+、SO42-，硫酸氢钠在熔融状态下只拆成Na+、HSO4-。2切忌以偏概全。如CuSO4溶液与过量Ba(OH)2溶液反应易错写成Ba2+SO42BaSO4，忽略了Cu2+2OHCu(OH)2，正确的写法是Cu2+SO42+Ba2+2OHCu(OH)2+BaSO43要遵守质量守恒和电荷守恒。其实有些离子反应不一定要会写，完全可以从电荷守
25、恒或得失电子守恒进行正误判断。如Na+2H2ONa+2OH+H2、Fe2+Cl2Fe3+2Cl，以上两个离子方程式都是错误的，两者都违背了电荷守恒和得失电子守恒。4不符合客观事实。如铁和盐酸反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2，铁和硝酸反应：Fe+2H+Fe2+H2都是错误的。前者的正确写法是：Fe+2H+Fe2+H2；后者因硝酸具有强氧化性，反应不会产生氢气。5来自同一种物质的离子配比要正确。如硫酸和氢氧化钡反应：Ba2+H+OH+SO42H2O+BaSO4，这是错误的，原因是氢氧化钡有2个OH，而硫酸同样有2个H+；还有对于不足量的物质一定要按照物质的配比组成去写，而过量的则不一定。例如C
26、a(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液，如写成：Ca2+HCO3+OHCaCO3+H2O，就忽略了来自碳酸氢钙的配比：n(Ca2+)n(HCO3)=12，因而是错误的，应该写成Ca2+2HCO3+2OHCaCO3+2H2O+CO32。6注意“量”的关系。如“过量”、“少量”、“适量”等，要严防“量的陷阱”。如：Ca(HCO3)2溶液中与NaOH溶液反应：HCO3+Ca2+2OH(过量)=CaCO3+OH+H2O，Ca2+2HCO3(过量)+2OHCaCO3+2H2O+CO32。判断方法：用过量的物质与生成物试着反应，如果能反应，则方程式不对，如果确定不能反应，则方程式是正确的。7注意离子
27、反应的先后顺序。FeBr2溶液中通入少量Cl2时，Fe2+与Cl2先反应，离子方程式为2Fe2+Cl22Fe3+2Cl，当通入足量Cl2时，则还要发生的离子反应为2Br+Cl2Br2+2Cl(因为还原性强弱顺序Fe2+Br)，而向FeI2溶液中通入少量Cl2时，I与Cl2先反应，离子方程式应写成2I+Cl2I2+2Cl，当通入足量Cl2时则还要发生的离子反应为2Fe2+Cl22Fe3+2Cl（因为还原性强弱顺序IFe2+）。8注意有无氧化还原反应发生。如少量（过量）SO2通入Ca(ClO)2溶液中，写成：Ca2+2ClO+H2O+SO2CaSO3+2HClO或ClO+H2O+SO2HSO3+H
28、ClO都是错误的，因为次氯酸能把+4价的硫元素氧化成+6价的硫元素。再如氢氧化铁与氢碘酸反应写成Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2O也是错误的，因为Fe3+和I能发生氧化还原反应，将生成Fe2+和I2。9注意溶液的酸碱性环境若反应体系在碱性环境中进行，一般考虑有OH-参加反应；若体系在酸性环境中进行，一般要考虑H+参加反应。这属于缺项离子方程式书写，当方程式两边O、H原子难以守恒时，就要考虑添加H2O了。例1下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是（）A向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失Zn+CuSO4Cu+ZnSO4B澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca（OH）2+CO2C
29、aCO3+H2OCNa2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O22Na2O+O2D向Mg（OH）2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg（OH）2+2FeCl32Fe（OH）3+3MgCl2【答案】C【解析】A向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，反应生成硫酸锌和Cu，溶液蓝色消失，发生反应为：Zn+CuSO4Cu+ZnSO4，故A正确；B澄清的石灰水久置后生成碳酸钙沉淀，发生反应为：Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O，故B正确；C过氧化钠在空气中与二氧化碳反应生成碳酸钠，由淡黄色变为白色，发生反应：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2，故C错误；D向Mg（OH）2悬
30、浊液中滴加足量FeCl3溶液，氢氧化镁转化成更难溶的氢氧化铁沉淀，发生反应为：3Mg（OH）2+2FeCl32Fe（OH）3+3MgCl2，故D正确；故选：C。练习1下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（）实验现象离子方程式A向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解Mg（OH）2+2NH4+Mg2+2NH3H2OB向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+C二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色3SO2+2MnO4+4H+3SO42+2Mn2+2H2OD氧化亚铁溶于稀硝酸FeO+2H+Fe2+H2OAABBCCDD【答案】A【解析】ANH4+水解导致溶液呈酸性
31、，Mg（OH）2能溶于酸，离子方程式为Mg（OH）2+2NH4+Mg2+2NH3H2O，故A正确；B得到的是胶体，胶体不是沉淀，所以不能写沉淀符号，离子方程式为Fe3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3H+，故B错误；C二者发生氧化还原反应生成锰离子、硫酸，转移电子不守恒，离子方程式为5SO2+2MnO4+2H2O5SO42+2Mn2+4H+，故C错误；D亚铁离子易被氧化生成铁离子，离子方程式为3FeO+10H+NO33Fe3+NO+5H2O，故D错误；故选：A。练习2不能正确表示下列变化的离子方程式是（）A二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：5SO2+2H2O+2MnO42Mn2+5SO42+4
32、H+B酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I+2H+H2O2I2+2H2OC硅酸钠溶液和盐酸反应：SiO32+2H+H2SiO3D硫酸铜溶液中加少量的铁粉：3Cu2+2Fe2Fe3+3Cu【答案】D【解析】A二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应，离子方程式：5SO2+2H2O+2MnO42Mn2+5SO42+4H+，故A正确；B酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水，离子方程式：2I+2H+H2O2I2+2H2O，故B正确；C硅酸钠溶液和盐酸反应，离子方程式：SiO32+2H+H2SiO3，故C正确；D铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，离子方程式：Cu2+FeFe2+Cu，故D错误；故选：D。练习3下列指定反应
33、的离子方程式正确的是（）A饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32+CaSO4CaCO3+SO42B酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I+IO3+6H+I2+3H2OCKClO碱性溶液与Fe（OH）3反应：3ClO+2Fe（OH）32FeO42+3Cl+4H+H2OD电解饱和食盐水：2Cl+2H+Cl2+H2【答案】A【解析】A饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应生成碳酸钙沉淀和硫酸钠，该反应的离子方程式为：CO32+CaSO4CaCO3+SO42，故A正确；B酸化NaIO3和NaI发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：5I+IO3+6H+3I2+3H2O，故B错误；C碱性溶液中
34、，反应产物不能存在氢离子，正确的离子方程式为：3ClO+2Fe（OH）3+4OH2FeO42+3Cl+5H2O，故C错误；D用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上氢离子放电生成氢气，同时溶液中生成氢氧化钠，水不能拆开，正确的离子方程式为：2Cl+2H2O2OH+H2+Cl2，故D错误；故选：A。练习4下列离子方程式正确的是（）A大理石与醋酸反应：CO32+2CH3COOH2CH3COO+H2O+CO2B高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：MnO4+4Cl+8H+Mn2+2Cl2+4H2OC漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+H2O+ClOSO42+Cl+2H+D氢氧化钠溶液
35、与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH+Ca2+HCO3CaCO3+H2O【答案】D【解析】A大理石与醋酸反应，离子方程式：CaCO3+2CH3COOH2CH3COO+H2O+CO2+Ca2+，故A错误；B高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应，离子方程式：2MnO4+10Cl+16H+2Mn2+5Cl2+8H2O，故B错误；C漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体，离子方程式：Ca2+3ClO+H2O+SO2CaSO4+2HClO+Cl，故C错误；D氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应，离子方程式：OH+Ca2+HCO3CaCO3+H2O，故D正确；故选：D。练习5下列指定反应的离子方程式正确的是（）AMg（OH）2
36、和稀盐酸反应：OH+H+H2OBCu和稀硝酸反应：Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+2H2OC将Na投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+2Na+CuDNaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3+Ba2+OHBaCO3+H2O【答案】D【解析】AMg（OH）2和稀盐酸反应生成氯化镁和水，正确的离子方程式为：Mg（OH）2+2H+Mg2+2H2O，故A错误；BCu和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，正确的离子方程式为：3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O，故B错误；C将Na投入到CuSO4溶液中生成硫酸钠、氢氧化铜沉淀和氢气，正确的离子反应为：2Na+2H2O+Cu2+
37、2Na+Cu（OH）2+H2，故C错误；DNaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液，反应生成碳酸钡沉淀、氢氧化钠和水，该反应的离子方程式为：HCO3+Ba2+OHBaCO3+H2O，故D正确；故选：D。知识点四、离子共存【要点解读】1离子反应（1）概念：有离子参加或生成的化学反应。（2）实质：溶液中离子的种类或浓度发生改变。（3）离子反应发生的条件：发生复分解反应：发生氧化还原反应强氧化性物质强还原性物质弱氧化性物质弱还原性物质。如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为2Fe3Cu=2Fe2Cu2。发生络合反应：如Fe33SCN=Fe(SCN)3AgOH2NH3H2O=Ag(NH3)2OH2
38、H2OCu(OH)24NH3H2O=Cu(NH3)422OH4H2O。2离子共存判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。（1）一色溶液颜色几种常见离子的颜色：离子Cu2+Fe3Fe2MnO溶液颜色蓝色棕黄色浅绿色紫红色（2）二性溶液的酸碱性在强酸性溶液中，OH及弱酸根阴离子(如CO、SO、S2、CH3COO等)均不能大量存在；在强碱性溶液中，H及弱碱阳离子(如NH、Al3、Fe3等)均不能大量存在；酸式弱酸根离子(如HCO、HSO、HS等)在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。（3）三特殊三种特殊情况AlO与HCO不能大量共存：AlOHCOH2O=Al(
39、OH)3CO；“NOH”组合具有强氧化性，能与S2、Fe2、I、SO等还原性的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存；NH与CH3COO、CO，Mg2与HCO等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存。（4）四反应四种反应类型指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。复分解反应，如Ba2与SO，NH与OH，H与CH3COO等；氧化还原反应，如Fe3与I、S2，NO(H)与Fe2，MnO(H)与Br等；相互促进的水解反应，如Al3与HCO，Al3与AlO等；络合反应，如Fe3与SCN等。注意：警惕题干中的常见“陷阱”条件类
40、型高考中的常见表述误点点悟常见的限制条件“无色”有色离子不能大量存在“pH1”或“pH13”溶液显酸性或碱性“因发生氧化还原反应而不能大量共存”只能是氧化性离子和还原性离子不能大量共存，不包括其他类型反应的离子常见的易错点“透明”“透明”也可“有色”“不能大量共存”易看成“大量共存”常见的隐含条件“与Al反应放出H2”溶液既可能显酸性也可能显碱性，但不能是氧化性酸，如HNO3由水电离出的c(H)11012mol/L溶液既可能显酸性也可能显碱性“通入足量的NH3”与NH3H2O反应的离子不能大量存在NO3在酸性条件下具有强氧化性常见题干要求（1）“一定大量共存”（2）“可能大量共存”（3）“不能
41、大量共存”审清关键字例1室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A0.1molL-1NaOH溶液：Na+、K+、CO32-、AlO2-B0.1molL-1FeCl2溶液：K+、Mg2+、SO42-、MnO4-C0.1molL-1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl-、OH-D0.1molL-1H2SO4溶液：K+、NH4+、NO3-、HSO3-【答案】A【解析】ANa+、K+、CO32-、AlO2-之间不反应，都不与NaOH反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；BFeCl2溶液的Fe2+易被MnO4-氧化，在溶液中不能大量共存，故B错误；CK2CO3与Ba2+反应生成难溶物碳酸钡，
42、在溶液中不能大量共存，故C错误；DH2SO4与HSO3-反应，酸性条件下NO3-能够氧化HSO3-，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选：A。练习1室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A0.1molL1 KI溶液：Na+、K+、ClO、OHB0.1molL1 Fe2（SO4）3溶液：Cu2+、NH4+、NO3、SO42C0.1molL1 HCl溶液：Ba2+、K+、CH3COO、NO3D0.1molL1 NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42、HCO3【答案】B【解析】AClO能够氧化KI，在溶液中不能大量共存，故A错误；BCu2+、NH4+、NO3、SO42之间不反应，都不与
43、Fe2（SO4）3反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；CCH3COO与HCl反应生成弱电解质CH3COOH，在溶液中不能大量共存，故C错误；DMg2+、HCO3与NaOH溶液反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选：B。练习2某绿色溶液含有H+、Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、SO42、Cl、CO32和HCO3离子中的若干种，取该溶液进行如下实验（已知Ag2SO4微溶于水，可溶于酸）向溶液中滴加Ba（OH）2溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B；取滤液B，先用HNO3酸化，再滴加0.001mol/LAgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列说法不正确的是（）A溶液A中一定存在H+
44、、SO42和ClB溶液A中不存在Mg 2+、CO32和HCO3，不能确定Na+的存在C第步生成的白色沉淀中只有AgCl，没有Ag2CO3D溶液A中存在Fe2+与Cu2+中的一种或两种，且可以用NaOH溶液判断【答案】B【解析】A由以上分析可知溶液A中一定存在H+、SO42和Cl，故A正确；B反应得到绿色滤液，说明溶液呈酸性，如氢氧化钡不足，则不能确定是否含有Mg2+，故B错误；C溶液中不存在CO32，加入硝酸银，不生成Ag2CO3，故C正确；D如含有亚铁离子，加入氢氧化钠，先生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，如含铜离子，可生成蓝色沉淀，现象不同，可鉴别，故D正确。故选：B。练习
45、3下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）AFe2+、Mg2+、SO42、OHBH+、Mg2+、SO42、CH3COOCK+、Na+、HCO3、OHDNH4+、Ba2+、NO3、Cl【答案】D【解析】AFe2+、Mg2+与OH反应生成氢氧化亚铁沉淀和氢氧化镁，在溶液中不能大量共存，故A错误；BH+、CH3COO反应生成醋酸，在溶液中不能大量共存，故B错误；CHCO3、OH反应生成CO32和水，在溶液中不能大量共存，故C错误；DNH4+、Ba2+、NO3、Cl等四种离子之间不反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选：D。练习4某100ml溶液可能含有K+、Na+、NH4+、CO32、SO42、C
46、l中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下（所加试剂均过量，气体全部逸出）。下列说法正确的是（）A一定存在SO42、CO32、NH4+，可能存在Cl、Na+、K+B一定存在SO42、CO32、NH4+、Cl，一定不存在Na+、K+Cc（CO32）0.01mol/L，c（NH4+）c（SO42）D如果上述6种离子都存在，则c（Cl）c（CO32）【答案】D【解析】加入氯化钡溶液，生成沉淀，沉淀部分溶解于盐酸，所以沉淀一定是BaSO4、BaCO3的混合物，原溶液中一定含有CO32、SO42，硫酸钡沉淀是2.33g，物质的量是0.01mol，碳酸根离子的物质的量是mol0.01mol，向所得到
47、的滤液中加入氢氧化钠，生成氨气，一定含有铵根离子，根据元素守恒，铵根离子的物质的量是0.05mol；根据电荷守恒关系可知，溶液一定含有Cl，可能含有Na+、K+，并且Cl的物质的量大于或等于0.01mol，综上原溶液中一定含有0.01molCO32、0.01molSO42、0.01molCl、0.05molNH4+，可能含有Na+、K+，A、B、根据上述分析可知，原溶液中一定含有SO42、CO32、Cl、NH4+，可能含有Na+、K+，故A、B错误；C、c（NH4+）0.5mol/L0.1mol/Lc（SO42），即c（NH4+）c（SO42），但c（CO32）0.1mol/L，故C错误；D、
48、如果上述6种离子都存在，则n（Cl）0.01mol，c（Cl）0.1mol/Lc（CO32），故D正确；故选：D。练习5某小组对某无色水样进行检验，已知水样中只可能含有K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、CO32、SO42、C1中的若干种离子。该小组取100mL水样进行实验，先滴加硝酸钡溶液，再滴加1molL1的硝酸，实验过程中沉淀质量变化情况如图所示，下列分析错误的是（）A一定含有的离子是：K+、SO42、CO32BBC段反应的离子方程式：BaCO3+2H+Ba2+CO2+H2OCK+物质的量浓度的范围是：c（K+）0.6mol/LD取少量水样置于试管中，滴加硝酸银溶液，可检验水样中是否含有C1【答案】D【解析】A水样中一定含有的离子是：K+、SO42、CO32，一定不含有的是：Al3+、Mg2+、Cu2+，可能含有的是Cl，故A正确；BBC段所表示的反应是碳酸钡溶于稀硝酸的反应，反应的离子方程式为：BaCO3+2H+Ba2+CO2+H2O，故B正确；C依据电解质溶液中电荷守恒，阳离子K+一定存在；根据电荷守恒得到：0.01mol2+0.02mol2+n（Cl）n（K+）可知n（K+）0.06mol，则c（K+）0.6mol/L，故C正确；D水样中含有SO42、CO32，滴加硝酸银溶液，也会产生白色沉淀，不能检验水样中是否含有C1，故D错误。故选：D。