1、原子量：H-1 C-12 N-14 O-16一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1已知：H2(g)+F2(g)=2HF(g) H=270kJ/mol, 下列说法正确的是（ ）A1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJB1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量2已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H= 566 kJ/molNa2O2
2、(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ H=226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）A.CO的燃烧热为566 kJ/molB.右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) H452 kJ/molD.CO2(g)与Na2O2(s)反应放出452kJ热量时，电子转移数为1.2041024（个）3. 如下图所示,H1=393.5 kJmol-1，H2=395.4 kJmol-1，下列说法或表示式正确的是（ ） A. C（s、石墨）= C（s、金刚石） H=1.9 kJmol-1 B. 石墨和金刚
3、石的转化是物理变化C. 石墨的稳定性强于金刚石 D. 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ4下列说法或表示方法正确的是（ ）A等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，后者放出热量多B由C（石墨） C（金刚石）；H1.90 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定C在101kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l); H285.8kJ/molD在稀溶液中，H+(aq)+ OH-(aq) = H2O(l); H57.3kJ/mol,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH
4、的溶液混合，放出的热大于57.3kJ5已知 H2(g)1/2 O2(g)=H2O(g) ； H1a kJmol-1 2 H2(g)+ O2(g)=2 H2O(g) ； H2b kJmol-1 H2(g)1/2 O2(g)=H2O(l) ； H1c kJmol-1 2 H2(g)+ O2(g)= =2 H2O(l) ； H2d kJmol-1下列关系式中正确的是（ ）Aab0 Bbd0 C2a=b0 D2c=d06强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H(aq)OH(aq)H2O(l)；H-57.3kJ/mol，向1L0.5molL1的NaOH溶液中加入下列物质：稀醋酸；浓H2SO4；稀硝酸，
5、恰好完全反应的热效应H1、H2、H3的关系正确的是（ ）AH1H2H3 BH1H3H2CH1H3H2 DH1H3H271g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为AC + H2O = CO + H2 ; H= +131.3KJmol1BC(s)+ H2O(g) = CO(g) + H2(g) ; H= +10.94KJmol1CC(s)+ H2O(l) = CO(g) + H2(g) ; H= +131.3KJmol1DC(s)+ H2O(g) = CO(g) + H2(g) ; H= +131.3KJmol18. 已知101KPa时的辛烷的燃烧热为-
6、5518kJ/mol，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为-57.3kJ/mol，则下列热化学方程式书写正确的是（ ）C8H18（l）+ 25/2O2（g） 8CO2（g）+ 9H2O（l）； H +5518kJ/molC8H18（l）+ 25/2O2（g） 8CO2（g）+ 9H2O（l）； H 5518kJ/molH+（aq）+ OH（aq） H2O（l）； H 57.3kJ/mol1/2H2SO4(aq) + NaOH(aq) 1/2Na2SO4(aq) + H2O(l)； H +57.3kJ/molA B C D9、已知HH键能为436 KJ/mol，HN键能为391KJ/mol，
7、根据化学方程式：N2 + 3H2 = 2NH3H=-92.4 KJ/mol，则NN键的键能是 （ ）A431 KJ/mol B946 KJ/mol C649 KJ/mol D869 KJ/mol10、下列关于反应热的说法正确的是A当H为“”时，表示该反应为吸热反应B已知C(s)+O2(g)=CO(g)的反应热为110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJC反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关11、一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收可得100gCaC
8、O3沉淀。则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量是（ ）A、0.5Q B、Q C、2Q D、5Q12已知化学反应2C(s)+O2(g)2CO(g)；2CO(g) + O2(g) 2CO2(g)都是放热反应。据此推断，下列说法不正确的是（相同条件下）（ ）A56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量B12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量C12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量D将两份质量相等的碳燃烧，生成CO2的反应比生成CO的反应放出的热量多13.恒温下, 反应aX(g) bY(g) +cZ(g)达到平衡后, 把容器体积压缩到原来
9、的一半且达到新平衡时, X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L, 下列判断正确的是: A. ab+c B. ab+c . ab+c D. ab=c 14已知298K时，2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) H=-197kJ/mol ，在相同温度下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2,达到平衡时放出的热量Q1；向另一体积相同的密闭容器中通入1molSO2和1molQ2，达到平衡时放出的热量Q2；则下列关系正确的是 （ ）A、2Q2=Q1 B、2Q2Q1 C、Q2Q1197kJ D、Q2=Q1b22 25和1.01105 Pa时，下列反应： 2N2O5 (g)4
10、N2O (g) +O2 (g) H= +56. 76 kJ/mol 自发进行的原因是( ) A.是吸热反应 B.是放热反应 C.是熵减少的反应 D.熵增大效应大于能量效应23. 在容积相同的A、B两个密闭容器中，分别充入2molSO2和1 molO2，使它们在相同温度下发生反应2SO2+O22SO3 ，并达到平衡，在反应过程中，若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变，当A中的SO2的转化率为25%时，则B容器中SO2的转化率是（ ）A等于25% B.大于25% C.小于25% D.等于12.5%24、在密闭容器中充入A、B或G、H进行可逆反应：aA（气）+bA（气）gG（气）+hH（气）H，
11、图甲、图乙分别表示在虚线所示部位改变温度（T）或压强对化学平衡与反应速率的影响（t表示时间），则下列结论中正确的是（ ）A、开始时充入G和H a+bg+h H0B、开始时充入G和H a+bg+h H0C、开始时充入G和H a+bg+h H0D、开始时充入A和B a+bg+h H025、某温度时，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2在密闭容器中反应生成气体Z，达到平衡后C（X2）为0.4mol/L ，C（Y2）为0.8mol/L，生成C（Z）为0.4mol/L，则该反应式可表示为（ ）A、X2+2Y22XY2 B、2X2+2Y2 2X2Y C、X2+3Y2 2XY3 D、3X2+Y2 2X3
12、Y二、填空题（本题包括6小题，共42分）26(4分) 现有 氟氯烃 二氧化碳 二氧化硫 废弃塑料制品 富含氮、磷元素的污水。 请你根据已有的环保知识，选择恰当的序号填空： （1）能形成酸雨的是_ ；（2）能破坏臭氧层的是_ ；（3）使水体富营养化的是_ ；（4）导致“白色污染”的是_ 。27、（8分）对于可逆反应CO(g) + NO2(g) CO2(g) + NO(g) H 0,在一定条件下达到平衡状态后，若改变条件（未说明的条件不变），对有关物理量及平衡状态有何影响？将变化结果（填正、逆、增大、减小、不变、变深、变浅），填入空格。（1）使用正催化剂，逆反应速率 _ ，CO的转化率_ 。（2）
13、升高体系的温度，平衡向 _ 方向移动，混合气体的平均摩尔质量_ 。28、(8分)向2L密闭容器中通入a mol 气体 A和bmol气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)+yB(g) pC(g)+qD(g)已知：平均反应速率；反应2min 时，A的浓度减少了a/3，B的物质的量减少a/2了mol ，有a molD生成。回答下列问题：（1）反应2min内，= _ ，=_（2）化学方程式中，_ _ _ _ （3）反应平衡时，D为2a mol, 则B的转化率为 _ （4）如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为 1.5a mol，则该反应的H _ 0；（填“、或” ）29.（12分）把煤作为
14、燃料可通过下列两种途径：途径I：C(s) +O2 (g) = CO2(g) H10 再燃烧水煤气：2CO(g)+O2 (g) = 2CO2(g) H30 2H2(g)+O2 (g) = 2H2O(g) H40 请回答下列问题：(1) 途径I放出的热量- ( 填“大于”“等于”或“小于”) 途径II放出的热量，原因是 (2) H1、H2、H3、H4的数学关系式是 (3)12g 炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出110.35kJ热量。其热化学方程式为 。（4）煤炭作为燃料采用途径II的优点有 。 30（6分）发射卫星用N2H4为燃料,NO2为氧化剂,两者反应生成N2和水蒸气, 已知N2(g)
15、+2O2(g)=2NO2(g) H1 67.7kJ/mol；N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O(g) H2 534kJ/mol；2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) H3 484kJ/mol； H2(g)+F2(g)=2HF(g) H4 538kJ/mol试写出N2H4与 NO2反应的热化学方程式_,写出N2H4与F2反应的热化学方程式_。31，在一定温度下,把2mol SO2和1mol O2通入一定容积的密闭容器中，发生如下反应,当此反应进行到一定程度时反应混合物就处于化学平衡状态。现在该容器中维持温度不变，令a、b、c分别代表初始时加入的 的物质的量（mol），如果
16、a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡状态时，反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡完全相同。请填空：（1）若a=0，b=0，则c=_。 （2）若a=0.5，则b=_，c=_。（3）a、b、c的取值必须满足的一般条件是_，_。（请用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c）三、计算题（本题包括1小题，共8分）32、将6mol A气体和5mol B气体混合放入4L密闭容器中，发生下列反应：3A (g) + B (g) 2C (g) + xD (g) ，经过5min达到化学平衡，此时生成C为2mol，测得D的反应速率为0.1mol/Lmin，计算：x的值；平衡时B的转化率；A的平衡浓度；化学平衡常数。