1、遂川中学2021届高二年级上学期第一次月考化学试题（5-16班）总分 100分 考试时间 100分钟命题人 焦贤林 审题人 郭盼可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 一、选择题1. 化学反应A2B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（ ） A. 该反应是吸热反应B. 1 molAA键和1 mol BB键断裂能放出xkJ的能量C. 2 mol AB键断裂需要吸收ykJ的能量D. 2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量2. 已知强酸、强碱的中和热为57.3 kJmol1。下列热化学方程式正确的是()A.HNO3(aq)KOH(aq)=H2O(
2、l)KNO3(aq)H57.3 kJmol1B.HNO3(aq)NH3H2O(aq)=H2O(l)NH4NO3(aq)H57.3 kJmol1C.CH3COOH(aq)KOH(aq)=H2O(l)CH3COOK(aq)H57.3 kJmol13. 氢气跟氧气反应时，断开1molH2中化学键消耗的能量为A，断开1mol O2中化学键消耗的能量为B，形成1mol水中的化学键释放的能量为C。则下列关系正确的是A. A + B C B. A + B C C. 2A + B 2C4. 常温下，已知：1molCH4完全燃烧时放出980kJ的热量，1molH2完全燃烧时放出280kJ的热量，现有CH4和H2
3、组成的混合气体共0.4mol，使其在O2中完全燃烧，恢复至常温共放出252kJ的热量，则 CH4与H2的物质的量之比是 ( )A. 12 B. 11 C. 23 D. 325.一定条件下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H0的化学平衡常数K=1，相同条件下，当c(CO2)=0.5mol/L，c(H2)=0.5mol/L，c(CO)=1mol/L，c(H2O)=1mol/L时，下列说法正确的是（ ）A处于平衡状态，正逆反应速率相等B改变条件后，化学平衡常数一定改变C反应逆向进行，正反应速率小于逆反应速率D升高温度，平衡逆向移动6. 在条件完全相同情况下，甲、乙两同学测定
4、反应：A2+3B2 C2的化学反应速率。甲测得v（A2）=0.5mol（Lmin）-1，乙测得v（B2）=1.5 mol（Lmin）-1，则两个学生测定的结果A. 一致 B. 不一致 C. 甲对，乙错 D. 甲错、乙对7. 把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：3X（g）+Y（g） nZ（g）+2W（g）。5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/( L min)，则n的值为A. 1 B. 2 C. 3 D. 48. 一定温度下，将1 mol A(g)和1 mol B(g)充入2 L密闭容器中发生反应A(g
5、)+B(g)xC(g)+D(s)，在t1时达到平衡。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中C(g)的浓度随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是 A. t2时刻改变的条件是使用催化剂B. 反应方程式中x2 C. t3时刻改变的条件是移去少量D D. t1t3间该反应的平衡常数不相同9. 一定温度下，在容积恒定的密闭容器中加入一定量的A(s)和B(g)，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是混合气体的密度容器内气体的压强混合气体的总物质的量C和D的浓度比值B物质的量浓度( )A. B. C. D. 10.
6、在一定温度下，将CO和水蒸气分别为1 mol、3 mol，在密闭容器中反应：COH2O(g)CO2H2，达到平衡后测得CO2为0.75 mol，再通入6 mol水蒸气，达到新的平衡后，CO2和H2的物质的量之和可能为A. 1.2 mol B. 1.5 mol C. 1.8 mol D. 2.5 mol11. 已知298.15K时，可逆反应:Pb2+（aq）+Sn（s）Pb（s）+Sn2+（aq）的平衡常数K=2.2，若溶液中Pb2+和Sn2+的浓度均为0.010molL-1，则反应进行的方向是A. 向右进行 B. 向左进行 C. 处于平衡状态 D. 无法判断12. 在恒温密闭容器中发生反应：C
7、aCO3(s) CaO(s)+CO2(g) H0，反应达到平衡后，tl时缩小容器体积， x随时间(t)变化的关系如下图所示。x不可能是（ ）A. 逆（逆反应速率） B. （容器内气体密度）C. m(容器内CaO质量) D. p（容器压强）13. 在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如图所示，下列说法正确的是 A. 平衡常数B. 该反应在T1时的平衡常数比T2时的小C. CO合成甲醇的反应为吸热反应D. 处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时 增大14. 下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化
8、氢分解制备氢气的反应系统原理。下列说法不正确的是（ ）A.通过计算，可知系统()制备氢气的热化学方程式为：H2O(l)= H2(g)+1/2O2(g) H =+ 286 kJ mol-1B.通过计算，可知系统()制备氢气的热化学方程式为：H2S(g)=H2(g)+S(s) H =+20kJmol-1C.若反应H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H = a kJ mol-1， 则a286D.制得等量H2所需能量较少的是热化学硫碘循环硫化氢分解法15. 根据合成氨反应的能量变化示意图，下列有关说法正确的是（ ）A. 若合成氨反应使用催化剂，反应放出的热量增多B. 断裂0.5moIN2(g)
9、和1.5molH2(g)中所有的化学键释放akJ热量C. 2NH3(l)= N2(g)+3H2(g) H=2(b+c-a) kJ/mol D. N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H= -2(a-b)kJ/mol16. 已知甲为恒压容器、乙为恒容容器相同条件下充入等物质的量的气体，且起始时体积相同，发生反应：2NO2(g) N2O4(g) H 0 一段时间后相继达到平衡状态下列说法中正确的是（ ）A. 平衡时体积分数：甲乙 B. 达到平衡所需时间，甲与乙相等C. 该反应的平衡常数表达式K=D. 若两容器内气体的压强保持不变，均说明反应已达到平衡状态二、填空题（共52分）17. 大气污染越
10、来越成为人们关注的问题，烟气中的NOx必须脱除(即脱硝)之后才能排放。(1)CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛。 反应CO(g)H2O(g) H2(g)CO2(g)的平衡常数随温度的变化如表所示。温度/4005008301 000平衡常数K10910.6从上表可以推断：此反应是_(填“吸”或“放”)热反应。在830 下，若开始时向恒容密闭容器中充入CO与H2O均为1 mol，则达到平衡后CO的转化率为_。(2)在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx和CO的排放。已知：2CO(g)O2(g) 2CO2(g) H566.0 kJmol1N2(g)O2(g) 2NO(g) H+1
11、80.5 kJmol12NO(g)O2(g) 2NO2(g) H116.5 kJmol1回答下列问题：CO的燃烧热为 _。 若1 mol N2(g)、1 mol O2(g) 分子中化学键断裂时分别需要吸收946 kJ、498 kJ的能量，则1 mol NO(g) 分子中化学键断裂时需吸收的能量为_kJ。写出CO将NO2还原为单质反应的热化学方程式为 (3)汽车排气管上的催化转化器，发生上述的CO将NO2还原为单质反应。在一定温度下，将一定量的CO和NO2充入2L固定容积的容器中，回答以下问题：从反应开始到5min，生成了0.08mol N2，则5min内(CO)= molL1min1。25mi
12、n时，物质浓度变化如图所示，则改变的条件可能是_(填字母标号)。A.缩小容器体积 B.增加NO2的浓度 C.降低温度 D.升高温度18. 在固定容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：(1)反应的H_(填“大于”或“小于”)0；100 时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在060 s时段，反应速率v(N2O4)为_。(2)100 时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)降低，经10 s又达到平衡。T_(填“大于”或“小于”)100 ，判断理由是 ；100 时达到平衡后，向容器中再充入0.2
13、0 mol NO2气体，新平衡建立后，NO2的体积分数_(填“增大”“不变”或“减小”)。(3)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减小一半，平衡向_(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是 。19. 开发、使用清洁能源发展“低碳经济”，正成为科学家研究的主要课题。氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。（1）已知：2CH3OH（1）+ 3O2（g）= 2CO2（g）+ 4H2O（g）H1 = 1275.6 kJmol 12CO（g）+ O2（g）= 2CO2（g） H2 = 566.0 kJmol 1H2O（g）= H2O（1） H3 = 44.0 kJmol 1写出甲醇不完全
14、燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： （2）生产甲醇的原料CO和H2来源于：CH4（g）+ H2O（g）CO（g）+ 3H2（g）一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a。则，Pl _P2；A、B、C三点处对应平衡常数（KA、KB、KC）的由大到小的顺序为 。（填“”“=”）100时，将1 mol CH4和2 mol H2O通入容积为100 L的反应室，如果5min达到平衡时CH4的转化率为0.5，则v(H2)=_100时该反应的平衡常数K =_。反应达到平衡的标志是：_。A. 容器内气体密度恒定B. 单位时间内消耗0.1 mol CH4同时生成0.3 mol H2 C. 容器
15、的压强恒定D. 3v正（CH4）= v逆（H2） 为了加快化学反应速率且使体系中气体的物质的量减少，其他条件不变时，可采取的措施有_(填编号)。 A.升高温度 B.缩小容器体积 C.再充入CH4气体 D.使用合适的催化剂20甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。已知制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：化学反应平衡常数温度/5008002H2(g)CO(g)CH3OH(g)K12.50.15H2(g)CO2(g) H2O(g)CO(g)K21.02.503H2(g)CO2(g)CH3OH(g)H2O(g)K3（1）据反应与可推导出K1、K2与K3之间的关系，
16、则K3_(用K1、K2表示)。（2）反应的H_0(填“”或“”)。（3）500时测得反应在某时刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度(molL1)分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v正_v逆(填“”、“”或“”)。（4）500时2L密闭容器中投入a mol H2、b mol CO发生反应；测得平衡时H2(g)、CO(g)的浓度(molL1)分别为0.2、0.1则：平衡时H2的转化率为_（保留一位有效数字）。若向平衡后的容器中再投入a mol H2、b mol CO，达平衡后，CH3OH的体积分数与原平衡相比_（填“增大”、“减小”或“不变”）遂川中学高二年
17、级上学期第一次月考化学答案一、选择题(163分=48分）小题号12345678答案CDCBCAAB小题号910111213141516答案ACACDCCA二、 非选择题（共52分）17（14分）、(1) 放 50% (2) 283kJ/mol 631.75 2NO2(g)+4CO(g)=N2(g)+4CO2(g) H = -1196kJ/mol (3) 0.032 D 18（14分）、(1)大于 0.001 0 molL1s1 （2）大于 正反应方向吸热，平衡向吸热方向移动，故温度升高 减小 (3)逆反应 对气体分子数增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动19（14分）、（1）CH3OH（l）+ O2（g）= CO（g）+ 2H2O（l） H = 442. 8 kJmol 1 （2） KB KA 0.003mol/（Lmin） 2.2510 4 CD B 20（10分）、（1）K1K2 （2） （4） 0.09（或9%） 增大