1、九江一中20122013学年上学期期中考试高二化学试卷满分：100分 考试时间：11月16日 14:00-15:30 命题人：高一化学备课组审题人：高一化学备课组本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分本卷可能用到相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na 23 Mg24 Al27 第卷 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分）1下列物质在水溶液中电离方程式书写错误的是（ ）A. HClH+Cl B. NaHSO4NaH+SO42C .NaHCO3NaH+CO32 D. BaSO4Ba2SO422. 有关NaCl、K2CO3、NH4Cl三种盐溶液酸碱性判断正确
2、的是（ ）A.酸性 中性 碱性 B.碱性 酸性 中性 C.中性 酸性 碱性 D.中性 碱性 酸性3.一定条件下，在恒容密闭容器中，发生化学反应X（g）2Y（g）2Z（g）。下列说法中：X、Y、Z的物质的量之比1：2：2；X、Y、Z的浓度不再发生变化；容器中的压强不再发生变化；单位时间内生成n molZ，同时生成2n mol Y，一定达到化学平衡状态的是（ ）A. B. C. D. 4下列说法中，正确的是( )AH0表示放热反应，H0表示吸热反应BM与N是同素异形体，由MN；H119KJmol可知，M比N稳定Cl mol H2SO4与1mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中
3、和热D1 mol H2与05 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热5. 下列叙述正确的是（ ） A. 95纯水的pH”“”“”“”“=”表示)。（3）等体积的三种酸分别与足量的锌粒反应，在相同条件下若产生气体的体积分别为a、b、c，则它们的关系是 。（4）室温下，pH=5的盐酸，若将其加水稀释至原体积的500倍，则C(H+)：C(Cl-)约为 。21. （8分） 常温下，0.1mo1L的下列溶液： HCl NaCl CH3COONa NaOH FeCl3。 （1）pH由小到大排列顺序为 （填序号）； （2）实验室配制的溶液时常需加入少量盐酸，否则得到的是浑浊的溶液，产生浑浊的原因是（用离子
4、方程式表示） （3）物质的量浓度相同的氨水氯化铵碳酸氢铵硫酸氢铵 在上述四种溶液中，铵根离子物质的量浓度由大到小的顺序是 （4）已知拆开1molHH键，1molNH键，1molNN键分别需要的能量是436kJ、39lkJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为 22.（8分） 某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步： （A）移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞 （B）用标准溶液润洗滴定管2-3次 （C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液 （D）取标准KOH溶液注入碱式滴定管至
5、0刻度以上2-3cm （E）调节碱式滴定管液面至0或0刻度以下，记下读数 （F）锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度完成以下填空：（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）B( )( )( )( )( ).（2）上述（B）操作的目的是 。（3）上述（A）操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是 （填偏大、偏小、不变，下同）。（4）实验中用一手控制 （填仪器及部位），另一手摇动锥形瓶，眼睛注视 ，直至滴定终点。判断到达终点的现象是 。（5）若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对测定结果的影响是 。（6）滴在锥
6、形瓶内壁上的KOH用蒸馏水冲下，则对滴定结果的影响是 。23（10分）在一定条件下，合成塔中氮气和氢气的起始浓度分别为a molL-1和b molL-1，反应为：N2+3H2 2NH3，氨气的浓度随时间变化如图所示。（1）反应到5min时，氢气反应速率 。A的平衡常数为 （用含a，b的表达式表示）（2）在10min时采取的措施是 （3）-50C时，液氨存在如下电离：2NH3 NH4+ + NH-2，K=210-12，往液氨中加入NH4Cl固体，K 210-12（填“”或“=”）(4)已知2A2(g) +B2(g) = 2C3(g)；H=-a kJ/mol（a 0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2mol A2和1mol B2，在500时充分反应达平衡后C3的浓度为w mol/L，放出热量b kJ。若在原来的容器中，只加入2mol C3，500时充分反应达平衡后，吸收热量c kJ，a、b、c之间满足何种关系_（用代数式表示）