1、 教 案 课题元素周期律设计教师姜巍授课教师时间课型课时教学目标1.掌握元素周期律。2.了解金属、非金属在周期表中的位置及其性质的递变规律。 3.由元素周期律和元素周期表的关系，了解元素周期表的应用。教学重难点1.掌握元素周期律。2.了解金属、非金属在周期表中的位置及其性质的递变规律。3.由元素周期律和元素周期表的关系，了解元素周期表的应用。教 法自学、复习、启发引导、讲练结合教 学 过 程 设 计 教 材 处 理三、电解池：将电能转化成化学能的装置。电解池形成的条件： a.有与直流电源相连的两极 b.电解质溶液或熔融的电解质 c.形成闭合回路电解：在直流电作用下，在两极上分别发生氧化反应和还
2、原反应的过程。电极名称及判断：阴极：与电源负极相连的一极,物质在该得到电子,发生还原反应,阳离子向阴极移动阳极：与电源正极相连的一极,物质在该失去电子,发生氧化反应,阴离子向阳极移动离子的放电顺序阳离子（在阴极）： Ag+Cu2+ H+ Na+ (离子得电子能力,氧化性减弱)阴离子（在阳极）：金属单质(Pt、Au除外) Cl - OH -含氧酸根(失电子能力,还原性减弱)电解方程式的书写规则(1)按得失电子数相等来配平电极方程式(2)若H+或OH-放电,电极方程式写离子形式,电解方程式写H2O(3)=上标明“通电”二字用惰性电极电解电解质溶液的类型：1.电解水型：含氧酸、强碱、活泼金属的含氧酸
3、盐（如NaOH、H2SO4、 K2SO4）的电解2.电解电解质型：无氧酸、不活泼的无氧酸盐（如HCl、CuCl2）溶液的电解3.放氢生碱型：活泼金属的无氧酸盐（如NaCl、MgBr2)溶液的电解4.放氧生酸型：不活泼金属的含氧酸盐（如CuSO4、AgNO3）溶液的电解练习：1、完成下列溶液的电极反应(以石墨为电极电解)硫酸溶液： CuSO4溶液2、用惰性电极和串联电路电解下列物质的水溶液：NaCl NaNO3 CuCl2 AgNO3，在相同 时间内生成气体的总体积（同温同压下测定），理论上从多到少的顺序是（ ）A BC D3、用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（ ）ACuSO4 BNaOH CNaCl DAgNO3 4、取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圆呈浅红色。则下列说法中错误的是()Ab电极是阴极 Ba电极与电源的正极相连接C电解过程中，水是氧化剂 Db电极附近溶液的pH变小 【课后反思】师 生 活 动
