1、高一上学期第一次月考化学卷（考试时间：100分钟 满分100分）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Cl：35.5 K：39 Cu：64 Ba：137 （注意：只交答题卷，试卷自己留着上课老师讲评时用）第卷（选择题 共48分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1观察下图，若用1 L水来代表地球上的总水量，要比较精确地量取地球上的淡水量，应选择的仪器A100 mL烧杯B50 mL烧杯 C100 mL量筒 D50 mL量筒2中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的 （ ）
2、A蒸馏 B蒸发 C过滤 D搅拌3下列做法正确的是（ ）A用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中BBa(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干D用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中41 mol CO和1 mol CO2具有相同的（ ）分子数 原子数 C原子数 O原子数A B C D5下列叙述正确的是（ ）A1 mol H2SO4的质量为98 gmol-1 BH2SO4的摩尔质量
3、为98 gC6.021022个H2SO4分子的质量为9.8 g D9.8 g H2SO4含有6.021023个H2SO4分子6在0.5 L 某浓度的NaCl 溶液中含有0.5 mol Na+，对该溶液的说法不正确的是（ ）A. 该溶液的物质的量浓度为 1 molL-1B. 配制100 mL 该溶液需要5.85 g NaClC. 0.5 L 该溶液含有 5.85 g NaClD. 量取 100 mL 该溶液倒入烧杯中，烧杯中 Na+的物质的量浓度为1 mol-17若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A1 mol Cl2变为Cl-时得到的电子数为NAB在0、101 kPa时，22.4
4、 L氢气中含有NA个氢原子C标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为5NAD标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NA8某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀盐酸，沉淀不溶解，则该溶液中（ ） A. 一定有SO42- B. 可能有SO42- 或Ag+ C. 一定无Ag+ D. 可能有CO32-9下列条件下，两种气体的分子数一定不相等的是（ ）A相同质量、不同密度的N2和C2H4 B相同体积、相同密度的CO和C2H4C相同温度、相同压强、相同体积的O2和N2 D相同压强、相同体积、相同质量的O2和N210为了除去粗盐中的Ca2、Mg2、SO及泥沙，
5、可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作其中正确的操作顺序是()过滤加过量的NaOH溶液加适量盐酸加过量Na2CO3溶液加过量BaCl2溶液A B C D 11物质的量浓度相同的NaCl, MgCl2, AlCl3, 三种溶液,当溶液的体积比为3:2:1时,三种溶液中Cl- 的物质的量浓度之比为()：12如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（ ） An/1mol1B9nmol1C2nmol1Dnmol113. 某物质A加热时按下式分解：2A=3B+2C+D（产物均为气体），现测得由生成物组成的混合气体对H2的相对密度为22.86。则反应物A的相对分子质量为（ ）A22.86 B45.72
6、 C80.01 D137.214在20时,在一刚性容器内部有一个不漏气且可滑动的活塞将容器分隔成左右两室。左室充入氮气,右室充入氢气与氧气的混和气体,活塞恰好停留在离左端的1/5处(图1),然后引燃氢、氧混和气体,反应完毕后恢复至原来温度,活塞恰好停在中间(图2),如果忽略水蒸气体积,则反应前氢气与氧气的体积比可能是 A.3:1 B.4:5 C.2:1 D.7:215给出下列条件，无法确定该物质摩尔质量的是（ ）A已知气体在标准状况时的密度 B已知物质的体积和质量C已知一定量物质的质量和物质的量 D已知物质一个分子的实际质量16. 将标准状况下的某气体（摩尔质量为Mgmol1）溶于ag水中,所
7、得到溶液的密度为bgcm3，物质的量浓度为c molL1，则溶入水中的该气体的体积是A. 22.4ac/M(1C) L B. 22.4c/M L C.22.4ac/(1000bMc) L D. 22.4ac/1000b L第卷（非选择题 共52分）二、填空题（本题共4小题，共20分）17某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时，发现1.0 L该矿泉水中含有45.6 mg Mg2+，则Mg2+的物质的量浓度为 。1811.7 g NaX含有Na+ 0.2mol，则NaX的摩尔质量为 ，X的相对原子质量为 。19同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体（H2S）的质量比为 ；同质量的氨和硫化氢气体
8、的体积比为 ；若二者氢原子数相等，它们的体积比为 。20选择下列实验方法分离物质，将分离方法的字母代号填在横线上。A结晶 B过滤 C蒸馏 D分液（1）分离饱和食盐水和沙子 。（2）分离水和汽油 。（3）分离CCl4（沸点76.75）和甲苯（沸点110.6） 。（4）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾 。三、实验题（每空2分，共20分）21现需配制0.4 molL-1 NaOH 溶液480 mL。某同学转移溶液的示意图如右图：图中的错误是 ； 配置该溶液选用 mL 容量瓶； 用托盘天平准确称量 g 固体 NaOH；若在配置过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是 （选 各选
9、项的序号）。A所用的NaOH中混有少量Na2O B用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥 C配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干D固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后继续操作 E转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 F最后确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线G定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线。22已知某工业废水中含有大量CuSO4，少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥，通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其它物质。工业废水泥污澄清溶液步骤1步骤2固体残渣CuSO4溶液步骤3CuSO45H2OHg
10、（1）步骤1的主要操作是 ，需用到的玻璃仪器除烧杯外有 。（2）步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是（填化学式） ，固体残渣的成分是（填化学式） 。（3）步骤3中涉及的操作是：蒸发浓缩、 、过滤、烘干。（4）步骤2应该在通风橱中进行，原因是 。四、计算题（第23小题8分，24小题4分，共12分）23现有98%的浓硫酸溶液（=1.84g/L），该溶液的物质的量是多少？或用此溶液来配制250mL1.0mol/LH2SO4溶液，需用该浓硫酸的体积是多少？ 24已知一定质量的硫与100mL某浓度的KOH溶液恰好完全反应，其反应方程式为：3S+6KOH（浓）= 2K2S+K2SO3+3H2O，若化合价升高的硫元素为1.6g，求该KOH溶液的物质的量的浓度？版权所有：高考资源网()版权所有：高考资源网()