1、安徽省滁州市定远县育才学校2019-2020学年高二化学上学期第三次月考试题（实验班） （本卷满分：100分，时间：90分钟） 一、选择题(共16小题,每小题3分，共48分) 1.在一定条件下，Na2S溶液存在水解平衡：S2+H2OHS+OH。下列说法正确的是( )A. 稀释溶液，水解平衡常数增大B. 升高温度，c(HS)/c(S2)增大C. 加入NaOH固体，溶液pH减小D. 通入CuSO4固体，HS浓度增大2.下列有关叙述中正确的是 ( )A. 碳酸钙在水里的溶解度很小，所以碳酸钙是弱电解质B. NH3的水溶液能导电，所以NH3是电解质C. 强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的D. 强电
2、解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强3.常温下，Ka(HCOOH) =1.77104，Ka(CH3COOH) =1.75105，下列说法正确的是( )A. pH均为3的HCOOH和盐酸等体积混合后，pH变小B. 0.2 molL1 CH3COONa 与 0.1 molL1盐酸等体积混合后的溶液中(pH7)：c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H+)C. 0.2 molL1 HCOOH 与 0.1 molL1 NaOH 等体积混合后的溶液中：c(HCOO) +c(HCOOH) =0.2 molL1D. 中和浓度和体积均相同的HCOOH和CH3COOH，所用NaOH
3、的物质的量不同4.下列有关说法正确的是( )A25 101kPa时，CH4(g)+2O2(g)=CO2(g) +2H2O(g) H=Q kJ/mol，则甲烷的燃烧热为Q kJ/molBCaCO3(s)CaO(s)+CO2 (g) 室温下不能自发进行，说明该反应的 H0C反应N2(g)3H2(g)2NH3（g）H0达到平衡后，升高温度，反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大D已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1、Q2的值均大于零）：H2(g) +Cl2(g)2HCl(g)，H1Q1 kJ/mol，H2(g) +Br2(g)2HBr(g)，H2Q2 kJ/mol，则H1H25
4、.在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)；H =566kJ/mol；CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)；H =890kJ/mol由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为( )。A. 2912kJ B. 2953kJ C. 3236kJ D. 3867kJ6.已知热化学方程式：2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) H= -571.6 kJmol-1，2CH3OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) H= -1452 kJmol-1，H+(aq)
5、+OH(aq) H2O(l) H= -57.3 kJmol-1。据此判断下列说法正确的是( )A. CH3OH的燃烧热为1452 kJmol-1B. 2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) H -571.6 kJmol-1C. CH3COOH(aq)+NaOH(aq) H2O(l)+CH3COONa(aq) H= -57.3 kJmol-1D. 2CH3OH(l)+O2(g) 2CO2(g)+4H2(g) H= -880.4 kJmol-17.下列说法或表示法正确的是（）A. 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B.由C（石墨）C（金刚石）H = +1.9 kJmol-1可知，
6、金刚石比石墨稳定C. 在稀溶液中：H+ + OH = H2O H = 57.3 kJmol-1，若将含1 mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJD. 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l）H = +285.8 kJmol-18.下列化学用语的相关表述中正确的是( )A. 因H+(aq) +OH- (aq)=H2O(l) H=-akJmol-1，故1molNaOH固体与足量的稀盐酸反应，放出的热量为akJB. 因CuSO45H2
7、O(s)=CuSO4(s)+5H2O(1)H=+bkJmol-1，故1molCuSO4(s)溶于水时，放出的热量为bkJC. 因氢气的燃烧热为c kJmol-1，故水电解的热化学方程式为2H2O (l)=2H2(g)+O2(g) H=+c kJmol-1D. 因N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-d kJmol-1，故在某容器中通入1molN2与3molH2充分反应后，放出的热量小于dkJ9.如图所示，有关化学反应和能量变化的说法不正确的是( ) A. 图a表示的是放热反应的能量变化B. 图b表示反应物的键能总和高于生成物的键能总和C. 图b 可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能
8、量变化D. 图a不需要加热就一定能发生，图b一定需要加热才能发生10.在一定温度下，改变反应物中n(SO2）对反应2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）HKcKaC.上述图像可以得出SO2的含量越高得到的混合气体中SO3的体积分数越高D.a、b、c三点中，a点时SO2的转化率最高11.某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)xB(g)2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中各物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如下图所示：下列说法中正确的是（ ）A. 3040 min间该反应使用了催化剂B. 反应方程式中的x1，正反应为吸
9、热反应C. 8 min前A的平均反应速率为0.08 molL1min1D. 30 min时降低温度， 40 min时升高温度12.下图是198 K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是( )A该反应的热化学方程式为：N2 + 3H22NH3 H =92 kJmol1B向一密闭容器中加入1 molN2和3 molH2充分反应后，放出92 kJ热量Cb曲线可能是加入催化剂时的能量变化曲线D加入正催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率13.密闭容器中，由H2和CO直接制备二甲醚（CH3OCH3），其过程包含以下反应：i.CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H1=90.1kJ
10、mol1ii.2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) H2=24.5kJmol1当其他条件相同时，由H2和CO直接制备二甲醚的反应中，CO平衡转化率随条件X 的变化曲线如右图所示。下列说法正确的是( )A.由H2和CO直接制备二甲醚的反应为放热反应B.条件X为压强C.X增大，二甲醚的产率一定增大D.X增大，该反应的平衡常数一定减小14.在体积固定的2L的密闭容器中，一定量的SO2与1mol O2在催化剂作用下加热到600发生反应：2SO2+O22SO3；H0。当气体的物质的量减少0.2mol时反应达到平衡，在相同的温度下测得气体压强为反应前的8/9。下列有关叙述正确的是（ ）A
11、. 当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡B. 降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大C. 将生成物SO3通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为233gD. 达到平衡时，平衡常数为2.515.一定温度下,10ml 0.40mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。t/min0 2 4 6 8 10 V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)( )A. 06min的平均反应速率: v(H2O2)3.3102mol/(Lmin）B. 610min的平均反应速
12、率: v(H2O2) 65.6 kJc反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等d平衡时，两容器中CO的转化率相同(5)已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H484kJ/mol，请写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式： 。参考答案1.B 2.C 3.B 4.D 5.B 6.B 7.C 8.D 9.D 10.D 11.C 12.C13.A 14.D 15.C 16.B17. （1） ；（2）； （3） ；（4） ；. （1）CABDE；（2） 检漏；（3）便于观察终点时溶液的颜色变化情况；（4） 偏高；（5） ；18.（1）吸热 （2）0.67 （3）减小 不变（4）CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) H=+165.0 kJmol-1（5）CH3OH+8OH-6e-=CO32-+6H2O19.(1)小于 (2)80% (3)1 ， 小于 (4)a d (5)2CO(g)+O2(g)2CO2(g)H=-566 kJ/mol
