1、可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Na-23 Fe-56 Cu-64 Mo-96 I-127 Ba-137一、选择题（每题只有1个正确答案，共16小题，每小题3分，共48分）1下列对有关化学用语的理解错误的是 ()。A电子式可以表示甲基，但是不可以表示CH3+B离子结构示意图可以表示32S2，也可以表示34S2C比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D分子式C3H8O既可以表示1丙醇，也可以表示2丙醇【答案】C【解析】试题分析：甲基(CH3)不带电，与CH3+于不同；32S2-与34S2-的核外电子数均为18，其离子结构示意图相同；比例模型：以表示甲烷分子
2、，因四氯化碳分子中原子半径Cl大于C，而甲烷中原子半径H小于C，不能表示四氯化碳分子，故C错误；1丙醇、2丙醇互为同分异构体，二者分子式均为C3H8O。考点：本题考查化学用语。 2芳香族化合物A的分子式为C7H6O2，将它与NaHCO3溶液混合加热，有酸性气体产生那么包括A在内，属于芳香族化合物的A的同分异构体的数目是 A5B4C3D2 【答案】A【解析】试题分析：芳香族化合物A的分子式为C7H6O2，分子式含有1个苯环，与NaHCO3溶液混合加热，有酸性气体产生，一定含有羧基，A为苯甲酸，属于芳香族化合物的A的同分异构体有四种,-OH与-CHO组合有三种,邻位、间位、对位三种苯酚与甲酸酯化得
3、到的是一种，故A正确。考点：本题考查同分异构体。 3下列叙述正确的是( )A将H2S通入FeCl3溶液中会产生淡黄色沉淀，继续通则会产生黑色沉淀B在中和热测定的实验中，将NaOH溶液和盐酸混合反应后的最高温度作为末温度C分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5常用蒸馏法D能使湿润的KI淀粉试纸变蓝的气体一定是Cl2【答案】B【解析】试题分析：A、将H2S通入FeCl3溶液中，同时发生 ， ，故A错误；在中和热测定的实验中，将NaOH溶液和盐酸混合反应后的最高温度作为末温度，故B正确；CH3COOC2H5难溶于Na2CO3溶液，分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5常用分液法，故C错误；具
4、有强氧化性气体都可以使湿润的淀粉KI试纸变蓝色，如溴蒸汽、，故D错误。考点：本题考查元素化合物的性质。 4设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A标准状况下，22.4LNO与0.5molO2充分反应，最后得到NA个 NO2分子B1.0L 0.5mol/L的NaAlO2水溶液中含有氧原子数为 NAC0.6gCaCO3与Mg3N2的混合物中所含质子数为0.3 NAD某密闭容器盛有0.2molSO2和0.1molO2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.4NA【答案】C【解析】试题分析：在二氧化氮气体中，存在 平衡，最后得到NO2分子小于1mol，故A错误；溶剂水中也含有大量的氧原
5、子，1.0L 0.5mol/L的NaAlO2水溶液中含有氧原子数大于 NA，故B错误；CaCO3与Mg3N2的摩尔质量都是100g/mol，0.6gCaCO3与Mg3N2的混合物物质的量为0.006mol，CaCO3与Mg3N2每个分子含有的质子数都是50，0.006mol CaCO3与Mg3N2混合物含有的质子数是0.3 NA，故C正确；二氧化硫和氧气的反应为可逆反应， 0.2molSO2和0.1molO2不能完全反应，转移电子的数目小于0.4NA，故D错误。考点：本题考查阿伏加德罗常数。 5下列各组中的反应，属于同一反应类型的是 ()。A乙醇和乙酸制乙酸乙酯；苯的硝化反应B乙烷和氯气制氯乙
6、烷；乙烯与氯化氢反应制氯乙烷C葡萄糖与新制氢氧化铜共热；蔗糖与稀硫酸共热D乙醇和氧气制乙醛；苯和氢气制环己烷【答案】A【解析】试题分析：乙醇和乙酸制乙酸乙酯、苯的硝化反应都属于取代反应，故A正确；乙烷和氯气制氯乙烷，属于取代反应；乙烯与氯化氢反应制氯乙烷，属于加成反应，故B错误；葡萄糖与新制氢氧化铜共热，生成葡萄糖酸，属于氧化反应；蔗糖与稀硫酸共热，生成葡萄糖和果糖，属于水解反应，故C错误；乙醇和氧气制乙醛，属于氧化反应；苯和氢气制环己烷，属于加成反应，故D错误。考点：本题考查有机反应类型。 6下列说法正确的是 ()。A体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉(少量)，后者用时少B0.1
7、 molL1的醋酸溶液加水稀释，减小C向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，KW变大D常温下，V1 L pH11的NaOH溶液与V2 L pH3的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1V2【答案】B【解析】试题分析：醋酸为弱酸，pH均相同的醋酸和盐酸，醋酸浓度大于盐酸，所以反应开始后醋酸反应速率大，用时少，故A正确；0.1 molL1的醋酸溶液加水稀释，PH增大，浓度减小，浓度增大，减小，故B正确；，加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，KW不变，故C错误；V1 L pH11的NaOH溶液与V2 L pH3的HA溶液混合，混合液显中性，若HA为强酸，V1=V2；若HA为弱酸，V1V2，故D错误
8、。考点：本题考查水溶液、溶液PH。7下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）A向醋酸钠水溶液中通入少量CO22CH3COO + CO2+H2O=2CH3COOH + CO32B向FeBr2溶液中通过量的Cl2：2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+4Cl-+Br2 C向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2 + 2Fe3+ = 2Fe(OH)3 + 3Mg2+D用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO + 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O【答案】C【解析】试题分析：醋酸酸性大于碳酸，二氧化碳与碳酸不反应，故A
9、错误；向FeBr2溶液中通过量的Cl2：2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+6Cl-+2Br2，故B错误；氢氧化铁比氢氧化镁更难溶，向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2 + 2Fe3+ = 2Fe(OH)3 + 3Mg2+，故C正确；浓盐酸有还原性，也会与酸性高锰酸钾溶液反应，方式式：2KMnO4+16HCl（浓） = 2KCl+ 2MnCl2+ 5Cl2+8H2O，因此高锰酸钾溶液褪色不能证明是H2O2具有还原性，故D错误。考点：本题考查离子反应。 8将物质的量浓度相等的CuSO4溶液和NaCl溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液的pH随时间t变化的曲
10、线如图所示，则下列说法中不正确的是( )A A点pH小于7是因为Cu2水解使溶液显酸性B 整个过程中阳极先产生Cl2，后产生O2C BC段阳极产物是Cl2D CD段电解的物质是水【答案】C【解析】试题分析：根据图像，AB段阳极产物为氯气、阴极为铜； BC段阳极产物为氧气、阴极为铜；CD段阳极产物为氧气、阴极为氢气；CuSO4水解，溶液呈酸性，A点pH小于7，故A正确；根据阳极放电顺序，整个过程中阳极先产生Cl2，后产生O2，故B正确；阳极先产生Cl2，后产生O2，BC段阳极产物是O2，故C错误；CD段阳极产物为氧气、阴极为氢气，所以CD段电解的物质是水，故D正确。考点：本题考查电解原理。 9将
11、标准状况下的2.24L CO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是Ac(HCO3)略大于c(CO32) Bc(HCO3)等于c(CO32)Cc(Na+)等于c(CO32)与c(HCO3)之和 Dc(HCO3)略小于c(CO32)【答案】A【解析】试题分析：将标准状况下的2.24L CO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中，生成0.05mol和0.05mol；水解程度大于，c(HCO3)略大于c(CO32)，故A正确，B错误、D错误；根据物料守恒，2c(Na+)等于3(c(CO32)+c(HCO3)+ c(H2CO3)，故C错误。考点：本题考查盐类水解。 10Cu2S
12、与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为11时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为 ()。A17 B19 C15 D29【答案】A【解析】试题分析：Cu2S与定浓度HNO3反应，Cu2S铜元素由+1价氧化+2价、硫元素由-2价氧化+6价，硝酸起氧化剂与酸作用，起氧化剂作用HNO3氮元素被还原为NO2、NO，起酸作用硝酸生成Cu（NO3）；令NO2、NO物质量别1mol、1mol，根据电转移守恒知： n（Cu2S）6-（-2）+12=1mol（5-4）+1mol（5-2）解n（Cu2S）=0.4mol 由硫元素
13、守恒知n（CuSO4）=n（Cu2S）=0.4mol ，根据铜元素守恒知溶液nCu（NO3）2=2n（Cu2S）-n（CuSO4）=20.4mol-0.4mol=0.4mol 由氮元素守恒知参加反应硝酸n（HNO3）=2nCu（NO3）2+n（NO2）+n（NO）=20.4mol+1mol+1mol=2.8mol 所实际参加反应Cu2S与HNO3物质量比n（Cu2S）：n（HNO3）=0.4mol：2.8mol=1：7，故A正确。考点：本题考查氧化还原反应计算。 11按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。样品粉末甲苯+甲醇滤渣不溶性物质NaNO3溶液水层溶液有机层溶
14、液析出固体(粗产品)甲苯下列说法错误的是（ ）A步骤（1）需要过滤装置 B步骤（2）需要用到分液漏斗 C步骤（3）需要用到坩埚 D步骤（4）需要蒸馏装置【答案】C【解析】试题分析：步骤（1）实现固体和液体分离，需要过滤装置，故A正确；步骤（2）实现互不相溶的液体分离，需要用到分液漏斗，故B正确；步骤（3）是从溶液中获得固体溶质，需要用到蒸发皿，故C错误；步骤（4）要实现互溶的有机物的分离，需要蒸馏，故D正确。考点：本题考查化学实验操作。 12在容积相同的两密闭容器A和B中，保持温度为423K，同时向A、B中分别加入 a mol及b mol碘化氢(ab)，待反应2HII2 (g)H2(g) 达平
15、衡后，下列说法肯定正确的是 ( ) A从反应开始到建立平衡所需时间：tAtB B平衡时I2的浓度：c(I2)A c(I2)B C平衡时碘蒸气在混合气体中的百分含量：A容器大于B容器D平衡时HI的分解率：A B【答案】D【解析】试题分析：在容积相同的两密闭容器A和B中，保持温度为423K，同时向A、B中分别加入 a mol及b mol碘化氢(ab)，A、B为等效平衡；ab，A中压强大，所以A的反应速率大于B，从反应开始到建立平衡所需时间：tAtB，故A错误；ab， A中压强大，平衡时I2的浓度：c(I2)A c(I2)B，故B错误；A、B为等效平衡，平衡时碘蒸气在混合气体中的百分含量：A=B，故
16、C错误；A、B为等效平衡，平衡时HI的分解率：A B，故D正确。考点：本题考查等效平衡。 13在一固定容积的密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在催化剂存在下已达平衡，测得平衡时H2的体积分数为 a，在维持温度不变的条件下，再向上述平衡体系中充入1mol NH3，待新平衡建立后，测得H2的体积分数为b，则a与b的关系为 ( ) Aab Bab Cab D无法判断【答案】C【解析】试题分析：在一固定容积的密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，平衡后，在维持温度不变的条件下，再向上述平衡体系中充入1mol NH3，相当于加压，平衡正向移动，平衡时H2的体积分数减小，a与b
17、的关系为ab，故C正确。考点：本题考查化学平衡移动。14向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO 和Cu（NO3）2。在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是（ ）ACu与Cu2O 的物质的量之比为2:1 B硝酸的物质的量浓度为2.6mol/LC产生的NO在标准状况下的体积为4.48L DCu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol【答案】B考点：本题考查化学反应中的能量变化。15如图所示，装置()是一种可充电电池的示意图，装置()为电解池
18、的示意图；装置()的离子交换膜只允许Na通过。已知电池充、放电的化学方程式为2Na2S2NaBr3 Na2S43NaBr。当闭合开关K时，X极附近溶液先变红色。下列说法中正确的是( )A闭合K时，装置()中Na从右到左通过离子交换膜B闭合K时，A电极的电极反应式为NaBr32Na2e=3NaBrC闭合K时，X电极的电极反应式为2Cl2e=Cl2D闭合K时，当有0.1 mol Na通过离子交换膜，则X电极上析出气体在标准状况下的体积为1.12 L【答案】D【解析】试题分析：A为负极、B为正极，阳离子移向原电池正极，所以Na从左到右通过离子交换膜，故A错误；A为负极，负极发生氧化反应，A电极的电极
19、反应式为2Na2S22e= Na2S4+2Na，故B错误；X为阴极，发生还原反应，X极附近溶液先变红色，X电极的电极反应式为，故C错误；当有0.1 mol Na通过离子交换膜，说明有0.1mol的电子转移，X电极上析出氢气0.05ml，故D正确。考点：本题考查化学反应中的能量变化。 16在t时，将0.2 mol X和0.8 mol Y充入密闭容器中，当反应X(g)Y(g) nZ(g)R(g)达到平衡时，若将反应混合气体中各物质浓度均增大一倍，X的转化率不变，并知c(X) c(Y)c(Z)n c(R)，则X的转化率为 ( ) A80 B65 C45 D37【答案】A【解析】试题分析：将反应混合气
20、体中各物质浓度均增大一倍，X的转化率不变，说明加压平衡不移动，该反应气体系数和不变，所以n=1，根据化学方程式(0.2-a)(0.8-a)=a2a=0.16X的转化率=80%，故A正确。考点：本题考查平衡转化率。 二、非选择题（本题共5小题，共52分）17（10分）已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系，共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：（1）该反应中，化合价升高的反应物是_，化合价没有发生变化的反应物是_。（2）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(需配平) _。（3）上述反应中，
21、氧化剂是_，1 mol氧化剂在反应中_(填“得到”或“失去”)_ mol电子。（4）如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又显紫红色。此现象说明NaBiO3具有什么性质：_。写出该反应的离子方程式 。（提示：NaBiO3为黄色或棕色粉末，不溶于冷水，在该反应中转化为Bi3+）【答案】（1）KClH2SO4（2）2KMnO410KCl8H2SO4=6K2SO42MnSO45Cl28H2O（3）KMnO4得到5 （4）NaBiO3具有强氧化性5NaBiO3+2Mn2+14H+= 2MnO4-+ 5Bi3+5Na+ H2O【解析】试题分析：盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体氯气，说明高锰酸钾
22、能把氧化为氯气ClCl2；而溶液的紫红色褪去，高锰酸钾被还原KMnO4MnSO4；则反应为KMnO4+KCl+H2SO4MnSO4+K2SO4+Cl2+H2O，由电子守恒及原子守恒可得配平后的化学反应为2KMnO4+10KCl+8H2SO42MnSO4+6K2SO4+5Cl2+8H2O；该反应中，KCl中氯元素化合价升高；H2SO4化合价没有发生变化；高锰酸钾中锰元素化合价由+7变为+2，为氧化剂，1mol氧化剂在反应中在反应中得到电子的物质的量=1mol（7-2）=5mol；在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又显紫红色，说明MnSO4又被氧化为KMnO4，体现NaBiO3的氧化性；该反应
23、的离子方程式5NaBiO3+2Mn2+14H+= 2MnO4-+ 5Bi3+5Na+ H2O。考点：本题考查离子反应。 18（12分）某小组同学以碳棒为电极电解CuCl2溶液时，发现阴极碳棒上除了有红色物质析出外，还有少量白色物质析出。为探究阴极碳棒上的产物，同学们阅读资料并设计了如下过程：.有关资料：铜的化合物颜色性质如下物质颜色、性质物质颜色、性质氢氧化铜Cu(OH)2蓝色固体不溶于水硫酸铜(CuSO4)溶液呈蓝色氧化亚铜(Cu2O)红色固体不溶于水氯化铜(CuCl2)浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色氯化亚铜(CuCl)白色固体不溶于水碱式氯化铜绿色固体不溶于水.探究实验：（1）提出假设：红色物
24、质一定有铜，还可能有Cu2O；白色物质为铜的化合物，其化学式可能为_。（2）实验验证：取电解CuCl2溶液后的阴极碳棒，洗涤、干燥，连接下列装置进行实验，验证阴极产物，实验前，检查装置A气密性的方法是_。实验时，各装置从左至右的连接顺序为A_B_。（3）观察现象，得出结论实验结束后，碳棒上的白色物质变为红色，F中物质不变色，D中出现白色沉淀，根据现象碳棒上的红色物质是否有Cu2O_(填“是”或“否”)，理由是_；装置_(填上图中装置编号)中_的现象说明提出假设中的白色物质一定存在；写出装置B中发生反应的化学方程式 。【答案】（1）CuCl （2）将橡胶管套在导气管上，用弹簧夹夹紧橡胶管，向分液
25、漏斗中注入水，打开分液漏斗活塞，水的液面不会连续下降，证明装置A的气密性好ECFD（3）否F中物质不变蓝色D出现白色沉淀 2CuClH22Cu2HCl【解析】试题分析：（1）析出少量白色物质，所以该物质可能为CuCl；（2） 将橡胶管套在导气管a上，用弹簧夹夹紧橡胶管，向分液漏斗中注入水，打开分液漏斗活塞，水的液面不会连续下降，证明装置A的气密性好；从A排出的氢气中可能有氯化氢和水蒸气，所以要用氢氧化钠和浓硫酸依次除去氯化氢、水蒸气；从B排出的气体要验证是否有水、氯化氢生成，所以气体依次通过无水硫酸铜、硝酸银溶液；故各装置从左至右的连接顺序为AEBCFD；（3） 无水硫酸铜不变蓝，说明没有水生
26、成，故不含Cu2O，若含有CuCl，则产物中应含有氯化氢气体，则硝酸银溶液中一定有白色沉淀生成；B中发生反应的化学方程式2CuClH22Cu2HCl。考点：本题考查化学实验。 19（9分）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，500 K、30 MPa下n(NH3)、n(H2)和n(N2)随时间变化的关系如图所示。请回答下列问题：（1）上图中属于氢气物质的量随时间变化的曲线是 (填“”、“”或“”)。（2）关于t2时刻的说法正确的是_。At2时该反应达到平衡状态 Bt2时和代表的物质反应速率相同Ct2时氢气、氮气与氨气的反应速
27、率之比为312Dt2时氨气与氢气的物质的量相同（3）对于所代表的物质，其逆反应速率最大的点是_(填“c”、“d”或“g”)；对于所代表的物质，其正反应速率最小的点是_(填“a”、“e”或“f”)。（4）其他条件不变，只改变温度，在改变的这个温度下反应至t3时刻，此时n(H2)比图象中的值大，那么该温度可能是 。A673 K B273 K C373 K （5）在密闭容器中充入2 mol N2和6 mol H2，一定条件下建立平衡：N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H92.2 kJ/mol，测得N2的转化率为90%，则在此条件下，反应放出的热量为 kJ。若与上述反应的温度和体积相同时，向密闭
28、容器中充入4 mol NH3，则达平衡后，反应 （填“放出”或“吸收”）的热量为 kJ。【答案】（1） （2）CD （3）g f （4）A （5）165.96 吸收 18.44【解析】试题分析：（1）根据图像两种物质的量减少，一种物质增加，所以、分别表示氮气和氢气，表示氨气，氢气的变化量比氮气大，故表示氢气；（2）t2时，各物质的量还在发生变化，t2时该反应没有达到平衡状态，故A错误；用不同物质表示的反应速率比等于系数比，=2：3，故B错误；氢气、氮气与氨气的反应速率之比为312，故C正确；t2时氨气与氢气的曲线相交，物质的量相同，故D正确。（3）生成物浓度逐渐增加，所以逆反应速率逐渐增大，g
29、点逆反应速率最大；反应物的浓度逐渐减小，正反应速率逐渐减小，正反应速率最小的点是f；（4）n(H2)比图象中的值大，说明平衡逆向移动，正反应放热，所以改变的条件为升温；（5）N2的转化率为90%，参加反应的氮气1.8mol，放出热量KJ；正反应放热，逆反应吸热，两次平衡为等效平衡，所以平衡后生成氮气的物质的量为0.2mol，所以放热。考点：本题考查化学平衡。20（9分）开发新能源，使用清洁燃料，可以达到减少污染的目的。（1）由C、H、O三种元素中的两种和三种分别组成的燃料物质甲和乙，其分子中均有氧，且1个乙分子中含有18个电子，则甲和乙分别是 。乙是一种清洁燃料，工业上可用甲和氢气反应制得。
30、T1温度时，在体积为2 L的密闭容器中充入2 mol甲和6 mol H2，反应达到平衡后，测得c(甲)0.2 mol/L，则乙在平衡混合物中的物质的量分数是 。（保留两位有效数字） 升高温度到T2时，反应的平衡常数为1，下列措施可以提高甲的转化率的是_（填字母）。 A加入2 mol甲 B充入氮气 C分离出乙 D升高温度（2）甲烷也是一种清洁燃料，但不完全燃烧时热效率降低并会产生有毒气体造成污染。 已知： CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(l) H1890.3 kJ/mol2CO (g) + O2(g) 2CO2(g) H2566.0 kJ/mol则甲烷不完全燃烧生成一
31、氧化碳和液态水时的热效率是完全燃烧时的_倍（计算结果保留1位小数）。（3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。右图是利用甲烷燃料电池电解50 mL 2 mol/L的氯化铜溶液的装置示意图（O2-可以在固态电解质中自由移动）。请回答： 甲烷燃料电池的负极反应式是 。 当线路中有0.1 mol电子通过时，_（填“a”或“b”）极增重_g。【答案】（1）CO（或一氧化碳）和 CH3OH（或甲醇） 1/3 （0.33或33.3） C（2） 0.7 （3） CH4 -8e- + 4O2- = CO2 + 2H2O b 3.2【解析】试题分析：C、H、O三种元素中的两种和三种分别组成的燃料物质甲和乙，分子中均
32、有氧，且1个乙分子中含有18个电子，则甲和乙分别是CO和 CH3OH；氢气和一氧化碳生成甲醇的方程式为；、 甲醇在平衡混合物中的物质的量分数是33.3 【1】CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(l) H1890.3 kJ/mol；【2】2CO (g) + O2(g) 2CO2(g) H2566.0 kJ/mol；根据盖斯定律【1】1/2【2】得CH4(g) + 2O2(g) CO (g) + 2H2O(l) H1607.3 kJ/mol；607.3890.30.7；（3）根据题意，正极通入氧气，正极反应为，负极通入甲烷，负极反应为；b极与电源负极相连，b为阴极，b极反应
33、式为，所以b极质量增加，当线路中有0.1 mol电子通过时生成0.05mol铜，质量为3.2g。考点：本题考查化学综合计算。 21（12分）已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素，A与B；C、D与E分别位于同一周期。A原子L层上有2对成对电子， B、C、D的核外电子排布相同的简单离子可形成一种C3DB6型离子晶体X,，CE、FA为电子数相同的离子晶体。（1）写出A元素的基态原子价电子排布式 ；F离子电子排布式 。（2）写出X的化学式 和化学名称 。 （3）写出X涉及化工生产中的一个化学方程式 。（4）试解释工业冶炼D不以DE3而是以D2A3为原料的原因： 。 B D（5）CE、FA的晶格能分别为786 KJ/mol l、3401KJ/mo，试分析导致两者晶格能差异的主要原因是： 。（6）F与B可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示： F与B形成离子化合物的化学式为_；该离子化合物晶体的密度为a g/cm3，则晶胞的体积是 (只要求列出算式)。【答案】（1）2s22p4 1s22s22p63s23p6 （2）Na3AlF6 六氟合铝酸钠（3）2Al2O3（融熔） 2Al3 O2 （4）Al2O3为离子晶体而AlCl3为分子晶体（5）CaO晶体中Ca2、 O2 的带电量大于NaCl晶体中Na、Cl的带电量。（6）CaF2 考点：本题考查物质结构。