1、新疆哈密市第八中学2020届高三化学上学期期中试题时间：100分钟 满分：100分一、选择题（每题3分，共42分）1下列措施不合理的是()A洁厕剂和漂白精不能混合使用，否则易产生有毒气体B用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2和Hg2C高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅D明矾既可用于净水，又可杀菌消毒2.下列物质与其用途完全符合的有( )Na2CO3制玻璃 SiO2太阳能电池 AgI人工降雨 NaCl制纯碱Al2O3焊接钢轨 NaClO消毒剂 Fe2O3红色油漆或涂料 MgO耐火材料A4条 B5条 C6条 D7条3.对下列实验事实的解释不正确的是( )选项现 象解释或结论A向饱和Na2CO3中通
2、入足量CO2，溶液变浑浊析出了NaHCO3B浓硝酸在光照条件下变黄浓硝酸不稳定，生成有色物质且能溶于浓硝酸CSO2使酸性高锰酸钾溶液褪色SO2表现漂白性D室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色。Fe3+的氧化性比I2的强4下列离子在指定溶液中能大量共存的是()A1.0 molL1的KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SOB1.0 molL1的FeCl2溶液：NO、Na、K、ClOC使酚酞变红的溶液中：Na、Cl、SO、Fe3D酸性溶液中：NO、SO、Fe3、Mg25.金属及其化合物转化关系，是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系，不全部是通过一步反应完
3、成的是（ ）A. NaNa0HNa2CO3NaCl B. AlAl2O3Al(OH)3AlCl3C. MgMgCl2Mg(OH)2MgSO4 D. FeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)36、在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是()氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-向氯中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClOA只有 B只有 C D7.下列离子方程式书写正确的是()ANaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO2H
4、=CO2H2OBSO2通入少量NaClO溶液中：SO2ClOH2O=SOCl2HCFeO与稀硝酸反应：2HFeO=Fe2H2OD碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCOOH=COH2O8.下列叙述中正确的是()A因为Na2CO3SiO2Na2SiO3CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强B碳和硅都是第A族的元素，所以二氧化碳和二氧化硅的物理性质相似C高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维DSiO2和CO2都是酸性氧化物，但SiO2不能与水反应生成硅酸9.下表中，对陈述I、II的正确性及两者间是否有因果关系的判断都正确的是（ ）选项陈述I陈述II判断A氢氧化铝可用于治疗胃酸过多Al(OH)3可与盐酸反应I对，
5、II对，有BSiO2可用作光导纤维SiO2是良好的半导体I对，II对，有CAl2O3作耐火材料Al2O3具有高熔点I对，II错，无D H2O2、SO2都能使酸性KMnO4褪色H2O2表现氧化性，SO2表现还原性I对，II对，无10用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。下列说法不合理的是()A若品红溶液褪色，则说明产物中含有SO2B若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，则说明Na2S2O3只作氧化剂C若溴水褪色，则说明SO2具有还原性D若品红溶液不褪色、Na2SiO3溶液出现白色浑浊，则说明亚硫酸比碳酸酸性强11下列说法正确的是（NA是阿伏加德罗常数的值） ()A0.1 mol FeCl3水解形成
6、的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAB密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NAC1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD120 g NaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为NA12FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备FeCO3的流程如图，下列说法错误的是()A可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质B沉淀过程中有CO2气体放出C过滤操作中常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒D产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeO13某实验过程如图所示：则图的试管中的现象是()A无明显现象，因稀H2SO4不与铜反应B铜片溶解，产生无
7、色气体，该气体遇到空气不变色C铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体D铜片溶解，产生无色气体，该气体在试管口变为红棕色14. 室温下，在0.2 molL1 Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 molL1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图，下列有关说法正确的是()Aa点时，溶液呈酸性的原因是Al3水解，离子方程式为Al33OH=Al(OH)3Bab段，溶液pH增大，Al3浓度不变Cbc段，加入的OH主要用于生成Al(OH)3沉淀Dd点时，Al(OH)3沉淀开始溶解二、非选择题（共58分）15（12分）某课外活动小组拟用下列实验装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A
8、、B分别为氨气和氯气的发生装置；C为干燥气体的反应装置。表中的三个备选装置则是为完成实验必需的设备。各装置之间用橡胶管连接。请回答下列问题：(1)若NH3从左向右流动，Cl2从右向左流动，则装置的正确连接顺序为A、_、_、_、_、B(请将C、D、E、F填在相应的横线上)。(2)正确连接装置后，如何检验A装置的气密性：_。(3)装置A中的烧瓶内试剂可选用_。A烧碱 B浓硫酸 C生石灰 D五氧化二磷(4)装置B中的烧瓶发生反应的离子方程式是_。(5)反应开始后，C装置内产生白烟，试写出C装置内的化学反应方程式： _。(6)为使NH3与Cl2的混合更充分，Cl2应从C装置的_口进入(填“a”“b”或
9、“c”)。16（9分）含硫化合物的种类很多，现有SO2、Na2SO3、H2SO4、CuSO4四种常见含硫化合物。回答下列问题：（1）为进一步减少SO2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2的方法来除去SO2。写出该反应的化学方程式：_。（2）亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：Na2SO3KIO3H2SO4=Na2SO4K2SO4I2H2O。配平上面的氧化还原反应方程式。若反应中有5 mol电子转移，则生成的碘单质的物质的量是_mol。（3）向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成。此沉淀是_。ABaSO4 BFeS CBaSO3 DS（
10、4）常温下，将铁棒置于浓硫酸中，教材上解释发生了钝化，但有人认为未发生反应。为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，若铁棒表面_，则发生了钝化。17（6分）某固体粉末中可能含有SiO2、Fe2O3、CuO、NaHCO3、K2CO3，某同学设计并完成了如下实验：(所加试剂均过量)已知：蘸取少量溶液2在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色。请回答： (1)白色沉淀是_(填化学式)。(2)生成红褐色沉淀的离子方程式为_。(3)根据实验现象，固体粉末中一定含有_。18（9分）亚硝酸钠(化学式为NaNO2)是一种常用的防腐剂，回答下列问题：(
11、1)NaNO2中N元素的化合价为_。(2)亚硝酸钠在320 时能分解产生氧化钠固体、一氧化氮和一种常见的助燃性气体。该反应的化学方程式_。(3)在酸性条件下，NaNO2与KI按物质的量11恰好完全反应，且I被氧化为I2时，产物中含氮的物质为_(填化学式)。(4) 工业废水中的NaNO2可用铝粉除去，已知此体系中包含Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O六种物质。该反应的化学方程式为_。(5)“84消毒液”(主要成分是NaClO和NaCl)和洁厕灵(主要成分为盐酸)混用会产生有毒气体，试写出反应的离子方程式：_。19（12分）氮化镁(Mg3N2)是一种黄绿色粉末，可用于制造特殊
12、陶瓷材料、催化剂等，可由金属和纯净的氮气反应制得，某化学兴趣小组同学利用下图所示装置来制备少量的Mg3N2。已知Mg3N2易与水反应，有关化学方程式为Mg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3。回答下列问题：（1）装置A中反应容器的名称为_。（2）装置B中的试剂为_，装置F的作用是_。（3）装置C、E均需要加热，应先加热_，理由是_。（4）装置C中的现象是黑色的氧化铜逐渐变红，有关反应的化学方程式为_。（5）若C中NH3的转化率不高，易产生的问题是_，解决办法是_。（6）若实验结束后，将装置E中固体全部取出，称量为a g，向其中依次加入足量的稀盐酸和NaOH溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，
13、最后得沉淀b g，则产品中氮化镁的质量分数为_。20（10分） ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对制备ClO2、并在吸收、释放和应用进行了研究。图1图2(1)仪器D的名称是_。安装F中导管时，应选用图2中的_。(2)打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO34HCl=2ClO2Cl22NaCl2H2O，为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜_(填“快”或“慢”)。(3)关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是_。(4)已知在酸性条件下NaClO2
14、可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为_。 (5)已吸收ClO2气体的稳定剂和稳定剂，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示。若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是_，原因是_。 图3哈密市第八中学2019-2020学年第一学期期中考试高三化学试卷时间：100分钟 满分：100分一、选择题（每题3分，共42分）题号1234567答案DCCDBCB题号891011121314答案DABDDDC二、非选择题（共58分）15（12分） (1)ECFD （4分）(2)用止水夹夹住AE之间的橡胶管，打开A装置中分液漏斗瓶塞与活塞，向其中注水。若过一段时间后，液面不再下
15、降，说明装置不漏气，反之，则漏气 （2分）(3)AC（2分） (4)MnO24H2ClCl22H2OMn2（1分）(5)8NH33Cl2=N26NH4Cl（2分） (6 ) a（1分）16（9分）（1）2COSO2 =S2CO2 （2分）（2） 5215111（3分） 0.5（1分） （3）A（2分） （4）无明显现象（1分）17（6分）(1)CaCO3 （2分） (2)Fe33OH=Fe(OH)3（1分） (3)SiO2、Fe2O3、K2CO3 （3分）18（9分） (1)3（1分） (2)4NaNO22Na2O4NOO2（2分） (3) NO（2分）(4) NaNO22AlNaOHH2O=2NaAlO2NH3 （2分） （5）ClOCl2H=Cl2H2O（2分）19（12分）20（1）锥形瓶（1分）（2）碱石灰（1分）防止空气中水蒸气进入E（1分）（3）C（1分）使C中产生的N2排尽E中的空气（1分）（4）3CuO2NH33CuN23H2O（2分）（5）D中发生倒吸现象（1分）在C、D之间加上一个安全瓶(或其他合理答案) （2分）（6）（2分）20（10分） (1)分液漏斗（1分）b（1分） (2)慢（1分） (3)吸收Cl2（2分）(4)4H5ClO=Cl4ClO22H2O（2分） (5)稳定剂（1分）稳定剂可以缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度（2分）