1、新疆哈密市第八中学2020-2021学年高二化学上学期期末考试试题（考试时间100分钟 试卷分值100分）可能用到的相对原子质量：H1 O16 N14 C12 S32 Cu64 Mg24 Na23 Cl35.5 一、选择题（本题包括20个小题，共40分，每小题只有一个选项符合题意）1下列我国科技创新的产品设备在工作时，由化学能转变成电能的是（） A长征三号乙运载火箭用偏二甲肼为燃料B嫦娥四号月球探测器上的太阳能电池板C和谐号动车以350 km/h飞驰D世界首部可折叠柔屏手机通话2醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHHCH3COO，下列叙述不正确的是()A.升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常
2、数Ka增大B.0.10 molL1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH)增大C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D.25 时，欲使醋酸溶液的pH、电离常数Ka和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸3一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是()A能与金属Al反应放出H2的溶液B加酚酞后显无色的溶液CpH6的某溶液Dc(H+)c(OH-)的任意水溶液4常温下，下列事实能说明HClO是弱电解质的是（ ）A 0.01mol/L的HClO溶液pH2B NaClO、HClO 都易溶于水C HClO不稳定，见光或受热易分解D HClO与Na2SO3溶液反应，可以得到Na
3、2SO45现有物质的量浓度为0.1molL-1的下列5种物质的水溶液：HC1H2SO4 CH3COOH NH4C1 NaOH其水溶液中由水电离出的c（H+）的大小关系是（）A= B=C D6关于电解法精炼铜的下列说法正确的是（）A粗铜作阳极，纯铜作阴极，硫酸铜为电解质溶液B纯铜作阳极，粗铜作阴极，硫酸铜为电解质溶液C电解结束后，溶液中Cu2浓度不变D电解结束后，溶液中Cu2浓度变大7在下图所示的柠檬水果电池中，外电路上的电子从电极Y流向电极X。若X为铅电极，则Y可能是()A锌 B银 C石墨 D铜8用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是（）A盛装标准液的滴定管未用标
4、准液润洗B滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确C盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗D滴定前无气泡，滴定到终点时，发现尖嘴处有气泡9水中加入下列中的溶液对水的电离平衡不产生影响的是（）ANaHSO4溶液 BNaOH溶液CKAl(SO4)2溶液 DKI溶液10有一支50mL酸式滴定管其中盛有溶液，液面恰好在10mL刻度处，现把管内溶液全部流下排出，用量筒承接，该溶液的体积应为（）A10mL B大于40mL C 40mL D小于40mL11在实验室欲加速制取氢气，最好的方法是采用（）A纯锌跟稀硫酸溶液 B纯锌+稀盐酸 C粗锌（含少量铜）跟稀硫酸溶液 D粗锌（含少量铜）跟醋酸溶液
5、12在冶金工业中，常用电解法得到钠、镁、铝等金属，其原因是()A.都是轻金属 B.都是活泼金属 C.成本低廉 D.化合物熔点较低13燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。下列均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是( )A氢气 B天然气 C液化石油气 D甲醇14有关甲、乙、丙、丁四个图示的叙述正确的是()A甲中负极反应式为2H2e=H2B乙中阳极反应式为Age=AgC丙中H向碳棒方向移动D丁中电解开始时阳极产生黄绿色气体15分别放置在如图所示装置(都盛有0.1 molL1的H2SO4溶液)中的四个相同的纯锌片，腐蚀最慢的是（）16下列事实不能用电化学原理解释的是()A铝片不需要特殊的
6、保护方法 B炒过菜的铁锅未清洗易生锈C轮船水线以下的船壳上镶有一定数量的锌 D镀锌铁比镀锡铁耐腐蚀17一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2+Cu,该反应的原电池的正确组成是（ ） 正极 负极 电解质溶液A. Zn Cu CuCl2B. Cu Zn CuSO4C. Zn Cu ZnCl2D. Cu Zn ZnSO418化合物HIn在水溶液中存在以下电离平衡，故可作酸碱指示剂HIn(aq) H+(aq)In(aq)(红色) (黄色)现把下列物质溶于水配成0.02 molL1的水溶液，其中能使指示剂显黄色的是()HClSO2NaClNaHSO4氨气Na2O2Na2CO3AB C D
7、19下列事实不属于盐类水解应用的是()A明矾、氯化铁晶体常用于净水B草木灰与铵态氮肥不能混合施用C实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸D实验室用Zn和稀H2SO4制氢气时加入少量CuSO4溶液20下列说法不正确的是（）AKsp只与难溶电解质的性质和温度有关B由于Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀C其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变D两种难溶电解质作比较时，Ksp小的溶解度一定小二、填空题（本大题共6个小题，共51分）21(13分) （1）已知NaHA水溶液呈碱性。用离子方程式表示NaHA水溶液呈碱性的原因_。在NaHA水溶液中各离子浓度大小
8、关系是_。（2）FeCl3溶液中，加入难溶于水的CaCO3粉末，观察到CaCO3逐渐溶解，产生无色气体和红褐色沉淀气体为_，红褐色沉淀为_上述现象产生的理由是_（3）化学电池分为 _， _， _，其中碱性锌锰电池属于 _，铅蓄电池属于 _。22(4分) 原电池是化学电源的雏形。关于如图所示原电池的说法正确的是（1）如图连接好装置后，负极材料是_（填“Zn”或“Cu”），铜电极发生的现象：_（2）相应原电池的总反应方程式为_。（3）下列化学反应可通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是_（填序号）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+C2H5OH
9、+3O22CO2+3H2O23(8分) 如图所示，甲、乙两个装置的烧杯中分别盛有足量的CuCl2溶液。(1)甲装置中，Zn电极发生_反应（填“氧化”或“还原”），溶液中Cl-向_极（填“Zn”或“Cu”）移动，Zn电极反应式为_，若反应过程中有0.1mol电子发生转移，则Cu极质量增加_。(2)乙装置中，石墨电极C1是_极，现象是_，C2极电极反应式为_，若反应过程中阴极析出12.8g的Cu，则阳极产生的气体在标准状况下的体积为_。24(5分)海水是人类资源的宝库，“海水晒盐”是获取食盐的重要来源。食盐既是一种生活必需品，也是一种重要的工业原料。以食盐为原料可以得到多种产品。工业上主 要通过电
10、解饱和氯化钠溶液的方法获得氢氧化钠。（1）阳极反应式为 ，检验该电极反应产物的方法是： 。（2）当阴极和阳极上共收集到气体22.4 L时（标准状况下，假设产生的气体完全被收集），则电路中通过电子的个数为 。（3）电解氯化钠稀溶液可以制备“84”消毒液，若通电时产生的氯气被溶液完全吸收，且最终所得消毒液仅含一种溶质，请写出相应的化学方程式： （用一个方程式表示）。25(9分)如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：（1）铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于 腐蚀。（2）若试管内液面上升，则原溶液是 性，发生 腐蚀，电极反应：负极： ，正极： 。（3）若试管内液面下降，则原溶液是 性，发生 腐
11、蚀，电极反应：负极： ，正极： 。26(12分)请你利用所学的化学反应原理解决下列问题：（1）下列溶液在空气中加热蒸干，并且灼烧之后，所得固体仍为原溶液中的溶质的是_。AFeCl3 BNaClO CFe2(SO4)3 DK2SO3（2）焙制糕点把NaHCO3作为发酵粉使用，往往添加少量的明矾，就是利用明矾中的Al3+与HCO3-发生双水解，写出离子方程式_（3）常温下，有0.1mol/L的盐酸，由水电离出的c(H+)= _ ，该盐酸与0.04mol/L的Ba(OH)2等体积混合，混合后的pH值_（4）常温下，物质的量浓度均为0.1 molL-1的下列溶液：Na2CO3溶液 NaOH溶液 CH3
12、COONa溶液 NH4Cl溶液 NaNO3，溶液的pH由大到小的排列顺序是 _ （5）实验：0.1 molL1 AgNO3溶液和0.1 molL1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；向滤液b中滴加0.1 molL1 KI溶液，出现浑浊；向沉淀c中滴加0.1 molL1KI溶液，沉淀变为黄色。A. 写出AgCl沉淀溶解平衡方程式_B. 中颜色变化说明Ksp(AgCl) _ Ksp(AgI)(填“”、“HA-OH-H+A2- (2) CO2Fe(OH)3 FeCl3溶液呈酸性：Fe33H2OFe(OH)33H，加入CaCO3时CaCO3逐渐与H反应：CaCO32H=Ca2
13、H2OCO2，消耗H，使Fe3水解平衡向右移动而出现红褐色沉淀 (3) 一次电池，二次电池，燃料电池，一次电池，二次电池。22(4分) (1)Zn 气泡产生 (2) Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 (3) 23(8分) (1) 氧化 Zn Zn-2e-=Zn2+ 3.2g (2)阴 有红色物质析出 2Cl-2e-=Cl2 4.48L24(5分) （1）2Cl-2e-=Cl2 ,将湿润的淀粉KI试纸放在阳极附近，试纸变蓝色，证明生成了Cl2 ，（2）NA ,（3）NaCl+H2O NaClO+H2 25(9分) （1）电化学 （2）弱酸性或中 ；吸氧 ；2Fe-4e-Fe2+；O2+4e-+2H2O4OH-（3）较强的酸 ；析氢 ；Fe-2e-Fe2+；2H+2e-H226（12分）（1）C （2）Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2 （3）10-13mol/L 2 （4） （5）AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq) 三、实验题27（9分）(1)B、D、C、E、A、F(2)洗去滴定管附着的水，防止将标准溶液稀释而带来误差(3)偏高(4)溶液由无色变为浅红色且在半分钟内不褪色