1、益阳市第一中学2011年下学期期中考试高三化学试题时量：90分钟 总分：100分 本试卷分选择题和非选择题两部分，共6页。选择题答案必须用2B铅笔填涂在答题卡上。 可能用到的相对原子质量 C：12、 O：16、 Na：23、 Mn：55、 Cl：35.5 Ca: 40、 S：32、 N: 14、 Mg：24、 Cu：64、 Fe：56第卷（选择题 共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1、下列有关化学用语使用错误的是（ ） A氯化铵的电子式： B原子核内有8个中子的碳原子： C钾离子结构示意图： D二氧化碳的电子式： 2、下列各组中的两种物质
2、作用，反应条件或反应物的用量改变时，对生成物没有影响的是（ ） ANaOH与 CO2 BNa2O2 与CO2 CNaOH与AlCl3 DNa与O2 3、下列装置能达到实验目的是（ ）A B C D 4、下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A硫酸铜溶液中加过量的氨水：Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)22NH4+ B用食醋检验牙膏中碳酸钙的存在：CaCO32H+=Ca2+CO2H2O C苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：C6H5O-CO2H2OC6H5OHHCO3- D用碘化钾淀粉溶液检验亚硝酸钠中NO2-的存在：NO2-2I -2H+=NO+I2H2O 5、某溶液中加入铝粉能产生氢气，在该溶
3、液中一定不能大量共存的离子组是( ) ANa+、K+、Cl-、ClO- BCu2+、Fe2+ 、NO3-、SO42- CNa+、K+、Cl+、SO42- DK+、 NH4+、 Cl-、SO42- 6、用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中一定正确的是（ ） A1 L l molL1的FeCl3溶液中含有NA个Fe3+ B48g镁与足量盐酸反应时，转移0.2 NA个电子 C钠与水反应生成1.12LH2，反应中转移的电子数为0.1NA D常温常压下，22g氧气和26g臭氧混合气体所含氧原子总数为3NA 7、下列有关结构和性质的说法中，正确的是( ) A. 酸性：HClH2S，所以，非金属性：C
4、lS B. 元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子，非金属性越强 C. 同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同 D. 同周期第A族与第IIIA族的元素原子序数之差不一定为1 8、已知：2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O K2Cr2O7+14HCl2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O 其中，KMnO4和一般浓度的盐酸反应，K2Cr2O7需和较浓的盐酸（6 molL-1）反应，MnO2需和浓盐酸（8 molL-1）反应。以下结论中，不正确的是( ) A上述反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应 B生
5、成1 mol Cl2转移电子数均为2 NA（NA为阿伏加德罗常数） C氧化性：KMnO4K2Cr2O7Cl2MnO2 D盐酸的浓度越大，Cl-的还原性越强 9、下列除去杂质的方法正确的是( ) A除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体 B除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体 C除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤 D除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤 10、 常温下，将等浓度的FeSO4和(NH4)2SO4两种浓溶液混合可制得一种晶体，该晶体 (称摩尔盐)是分析化学中常用的一种还原剂，其强热分解反应化学
6、方程式：2(NH4)2Fe(SO4)26H2OFe2O3+2NH3+N2+4SO2+17H2O。 下列说法正确的是( ) A.该反应中氧化产物是N2、NH3，还原产物是SO2、Fe2O3 B.1mol摩尔盐强热分解时转移电子的物质的量为8NA C.向摩尔盐溶液中滴入足量浓NaOH溶液，最终可得刺激性气体和红褐色沉淀 D.常温下，摩尔盐的溶解度比FeSO4、(NH4)2SO4大11、加热条件下，将24g CuO、Fe2O3的混合物与充足的CO完全反应，并将反应后的气体全部通入到澄清石灰水中，得到白色沉淀40g。下列有关叙述中正确的是（ ） A原混合物中CuO与Fe2O3物质的量的比为ll B反应
7、后所得CO2的质量为8.8g C参加反应的CO的质量为8.4g D原混合物中CuO与Fe2O3的质量比为1112、向100 mL 0.250 的AlCl3溶液中加入金属钠完全反应，恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，则加入金属钠的质量是（ ）A2.30 g B3.45g C1.15 g D0.575 gn/molV/L121 2n/molV/L121 2V/Ln/mol121 2n/molV/L121 2A B C D13、向含1mol HCl和1mol MgSO4的混合溶液中加入1molL的Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)2溶液的体积(V)之间的关系图
8、正确的是（ ）14、已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H= -566 kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2O2(g) H= -226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是( ) ACO的燃烧热为283kJ B2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) H-452 kJ/mol C右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 DCO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02102315、右图为实验室制氢气的简易装置。若在加稀硫酸时，发现锌 粒与稀硫酸没有接触而稀硫酸又不够了
9、，为使反应顺利进行，则可以从长颈漏斗中加入的试剂是（ ） 食盐水 KNO3溶液 适量硫酸铜溶液 Na2CO3溶液 CCl4 浓氨水A B C D16、在20，1大气压下，将三个分别盛氨气，氯化氢，二氧化氮的等容积烧瓶分别倒置于盛水的水槽中，当水进入烧瓶中，并使气体充分溶解后，假定烧瓶中溶液无损失，所得溶液的物质的量浓度之比为( ) A1 : 1 : 1 B5 : 5 : 4 C1 : 2 : 3 D3 : 3: 217、一定量的铁与一定量的浓HNO3反应， 得到硝酸铁溶液和NO2、 N2O4、 NO的混合气体，这些气体与3.36 L O2（标准状况）混合后通入水中， 所有气体完全被水吸收生成硝
10、酸。若向所得硝酸铁溶液中加入2 molL-1 的NaOH溶液至Fe3+ 恰好沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（ ） A150 mL B300 mL C 120 mL D90 mL 18、已知：NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解，Na2CO3会吸收空气中的水分：Na2CO3nH2ONa2CO3nH2O(n为平均值，n10)。取没有妥善保管的NaHCO3样品A 9.16g，溶于水配成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积与生成的CO2的体积（标准状况）如下表。（不计溶于水的CO2气体）盐酸体积(mL)8152050x120150生成CO2体积(mL)011222489622402240
11、2240下列说法中不正确的是( )Ax的最小值为100Bx的最小值为110C所加盐酸物质的量浓度为1.0mol/LD样品A中NaHCO3和Na2CO3nH2O的物质的量分别为0.090mol和0.010mol 第II卷（非选择题共46分）二、(本题包括4小题, 共46分)19、（10分）A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图所示。请针对以下三种不同情况回答：（1）若A、B、C均为化合物且焰色反应均为黄色，水溶液均为 碱性。则C物质的化学式是_。（2）若A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在C中以阴离子形式存在，将A、C的水溶液混合可得B的白色胶状沉淀A中含有的
12、金属元素为_。（写元素符号）该金属元素的单质与某红棕色粉末在高温下反应，可用于焊接铁轨，反应的化学反应方程式为_。（3）若A为固态非金属单质，A与X同周期，常温常压下C为白色固体，B分子中各原子最外层均为8e结构。C与水剧烈反应，生成两种常见酸，反应的化学方程式为_。20、（12分）下图为中学化学中几种常见物质之间的转化关系。已知：（1）A、C、D是常见的气体单质，（2）F气体极易溶于水，且液态常用做制冷剂。（3）G为易溶性的盐，E为白色微溶物，实验室常用E和G制取F。（4）H为无色液体化合物。 H （1）写出D的原子结构示意图 ； （2）检验G中阳离子的实验方法和现象_； （3）反应的化学方
13、程式 ； （4）反应的化学方程式 ；21、（12分）某同学在加热条件下反应制备氯气，并将制备的氯气进行相应定量、定性分析实验，回答下列问题： （1）将2L12mol/L浓盐酸与174g二氧化锰在加热条件下反应，理论上最多可制得氯气在标况下的体积为_。（2）将制备的2.24L氯气（标况）通入到800ml碘化亚铁溶液中，充分反应后，测得溶液中Fe2+和Fe3+物质的量相等，则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为_。（3）将制备的4.48L氯气（标况）与过量石灰乳反应制取漂白粉，理论上最多可制得Ca(ClO)2的质量为_。（4）已知氯气和热NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO3，若用足量的热NaOH溶
14、液吸收含42.6g氯气的尾气，则生成的NaClO3的物质的量为_。22、（12分）某化学兴趣小组采用下列方法测定Na2SO3样品中Na2SO4的质量分数 ：【方法一】加热转化法 称取a克样品，置于硬质玻璃管中通入氧气加热一段时间。 （1）则硬质玻璃管中可能发生的化学反应方程式为 。 （2）若冷却后称得固体质量为b克，则样品中Na2SO4质量分数为 。 【方法二】测沉淀质量法 第一步：称取e克样品，置于小烧杯中，加少量水溶解； 第二步： 向小烧杯中加入足量盐酸酸化的BaCl2溶液，然后过滤、洗涤； 第三步：干燥沉淀，称重为f克。 该方案中BaCl2不能改成Ba(NO3)2，试简述原因 。 【方法
15、三】测 SO2质量法 采用如图所示装置，通过实验测定生成SO 2的质量。 若实验前称取c克样品，测得SO2的质量为d克，则可求出Na2SO4质量分数为 。 益阳市第一中学2011年下学期期中考试 高三化学试题答案选择题（3分18 = 54分）;题号12345678910答案BBACBDDCCC 题号1112131415161718答案AADBDABA非选择题（共46分）19（10分、2+2+3+3分）（1）NaHCO3(2) Al 2A1+Fe2O3A12O3+2Fe（3）PCl5+4H2O=H3PO4+5HC1 20(12分、3+3+3+3分)(1)（2）取少量D的溶液于试管中，加入少量NaOH浓溶液并加热，再用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验放出的气体，试纸变蓝色 （3）8NH3 + 3Cl2 = N2 + 6NH4Cl （4）Ca(OH)2+2NH4Cl = CaCl2+2NH3+2H2O21（12分、3+3+3+3分）（1）44.8L ； （2）0.1mol/L； （3）14.3g； （4）0.2mol22（12分、3+3+3+3分） 【方法一】（1）2Na2SO3+O22Na2SO4 （2）(142a-126b)/16a100%【方法二】酸性条件下NO3-将SO32-氧化成SO42-后再会转化为BaSO4沉淀 【方法三】 1-126d/64c100%