1、高一10月月考化学试题A相对原子质量：H 1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 K39 Cu 64 Mn 55 Cl 35.5一、选择题：1同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是（）A密度比为1611B物质的量比为1611C体积比为1611D分子数比为16112设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A1 mol醋酸的质量与NA个醋酸分子的质量相等BNA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比等于161C30 g乙烷(C2H6)所含的原子数目为NAD在标准状况下， 0.5NA个氯气分子所占体积约是11.2 L3在一个密闭容器中盛有11 g X气体(X的摩尔
2、质量为44 gmol1)时，压强为1104 Pa。如果在相同温度下，把更多的气体X充入容器，使容器内压强增到5104 Pa，这时容器内气体X的分子数约为A. 3.31025 B. 3.31024 C. 7.51023 D. 7.510224A、B、C、D可能是Na2CO3、HCl、AgNO3、BaCl2四种无色溶液中的某一种，把它们两两混合后产生的现象如下表，则A、B、C、D四种物质按顺序排列正确的是()反应物ABACBCCDBD现象白白白白无色A.BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl BNa2CO3、HCl、AgNO3、BaCl2CHCl、AgNO3、Na2CO3、BaCl2 DAg
3、NO3、Na2CO3、BaCl2、HCl5下列说法正确的是()A1 mol CO和1 mol N2所含分子数相等，质量相等，它们所占的体积也相等B22.4 L H2和71 g Cl2恰好反应生成2 mol HClC非标准状况下，1 mol气体的体积有可能是22.4 LD 1 mol HCl和1 mol H2O在标准状况下的体积都约是22.4 L6如果a g某气体中含有该气体的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(各选项中NA为阿伏加德罗常数)()A22.4bc/(aNA)L B22.4ab/(cNA) L C22.4ac/(bNA)L D22.4/(acNA)L7用胆矾配制1 L 0
4、.1 mol/L的CuSO4溶液，正确的做法是()A将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶于1 L水中B称取胆矾25 g溶于1 L水中C将25 g胆矾溶于少量水，然后将溶液稀释到1 LD将16 g胆矾溶于少量水，然后将此溶液稀释至1 L8下列说法正确的是()A水导电性很差，所以水是非电解质B电解质与非电解质的本质区别，是在一定条件下能否电离C酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质DNaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电9下列离子方程式中书写正确的是()A饱和氯化铁溶液滴加沸水中：BCO2通入过量的NaOH溶液：CO2OH=HCOC大理石溶于硝酸：CaCO32H=Ca2
5、CO2H2OD碳酸钡和稀硫酸：BaCO32H=Ba2CO2H2O10下列各组离子中，能在强酸性溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是()AFe3、K、Na、SO BNa、K、CO、ClCMg2、Na、Cl、NO DBa2、K、HCO、SO11某溶液中含有大量的下列离子：Fe3、SO、Al3和M离子，经测定Fe3、SO、Al3和M离子的物质的量之比为2411，则M离子可能是下列中的()ANa BOH CS2 DCl12下列叙述正确的是()A在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应C置换反应一定是氧化还原反应D较难失去电子的原子，容易得到电子
6、13海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2SO22H2O=2HBrH2SO4，下列说法正确的是()ABr2在反应中表现氧化性 BSO2在反应中被还原CBr2在反应中失去电子 D1 mol氧化剂在反应中得到1 mol电子14下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是()A溶液是电中性的，胶体是带电的B通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有15R、X、Y和Z是四种元素，它们常见的化合价
7、均为2价，且X2与单质R不反应；X2Z=XZ2；YZ2=Y2Z.这四种离子被还原成0价时，表现的氧化性强弱符合()AR2X2Z2Y2 BX2R2Y2Z2CY2Z2R2X2 DZ2X2R2Y216一定条件下，PbO2与Cr3反应，产物是Cr2O和Pb2，则与1 mol Cr3反应所需PbO2的物质的量为()A3.0 mol B1.5 mol C1.0 mol D0.75 mol二、填空题17(10分)(1)含相同氧原子数的O2和O3的物质的量比_，质量之比是_(2)有36克CO和CO2的混合气体在标准状况下体积为22.4L ,则混合气体中CO的物质的量为_，(3)把VmL b mol/L的硫酸溶
8、液；加水到体积为5VmL，则稀释后硫酸的物质的量浓度为_(4)1 L K2SO4和MgSO4的混合溶液中，含Mg2 2.4 g，SO的物质的量浓度为1 mol/L，则K2SO4的物质的量浓度是_.18（10分）某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示：检测次数溶液中检测出的物质第1次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第2次KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3第3次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl 查阅资料：Ag2SO4、CaSO4微溶于水 （1）三次检测中，检测结果肯定不正确的是 。 （2）SO42-、CO32-和Cl-的检测顺序
9、是 。 （3）在上述检测中： 检测SO42-时，所用试剂是 。 检测CO32-时，反应的离子方程式是 。 检测Cl-时，反应的离子方程式是 。19(14分)氧化还原是一类重要的反应。 （1）已知反应：Cu2Fe3+=Cu2+2Fe2+，Cu2+Fe=CuFe2+ 反应中还原剂是 ，两个反应中各种离子的氧化性从强到弱的顺序是 。 （2）已知反应： 3Cu8HNO3（稀）=3Cu（NO3）22NO4H2O 用双线桥表示电子的转移 铜与稀硝酸反应的离子方程式是 。 下列物质中，放到铜粉和稀硫酸中，能实现铜粉溶解的是 。 A. KNO3 B. K2SO4 C. Cu（NO3）2 3mol铜粉与足量的稀
10、HNO3溶液完全反应后，则反应中消耗的氧化剂的物质的量是 ， 转移电子的物质的量是 20(12分)实验室欲用NaOH固体配制1.0 molL1的NaOH溶液240 mL：(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：称量计算溶解倒转摇匀转移洗涤定容冷却其正确的操作顺序为_本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有_(2)某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图烧杯的实际质量为_ g，要完成本实验该同学应称出_ g NaOH.(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是_(4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是_没有洗涤烧杯和玻璃棒转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水定容时俯视刻度线未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线计算题在答题卡上参考答案