1、课时分层训练(三十四)原子结构与性质A组专项基础达标(建议用时：30分钟)1已知元素X、Y的原子最外层分别有n个和(m5)个电子，次外层分别有(n2)个和m个电子，据此推断：(1)元素X和Y分别是_和_(填元素符号)；其电子排布式分别为_和_；其价电子的电子排布图分别为_和_。(2)X、Y元素原子中的电子分别占据的轨道数为_、_。(3)X、Y元素原子中未成对电子数分别为_、_。(4)X、Y元素原子中电子的运动状态分别为_种、_种。解析由题意知X、Y的结构示意图分别为 即X为S，Y为Al。答案(1)SAl1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p1(2)97(3)21(4)161
2、32已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，B原子基态时s电子数与p电子数相等，C在元素周期表的各元素中电负性最大，D的基态原子核外有6个能级且全部充满电子，E原子基态时未成对电子数是同周期元素中最多的。 【导学号：95812285】(1)基态E原子的价电子排布式为_，E在_区。(2)A、B、C的电负性大小顺序(填元素符号，下同)_，第一电离能大小顺序为_。(3)D的核外电子排布式为_，价电子排布图为_。解析由题意可知A为C，B为O，C为F，D为Ca，E为Cr。(1)铬原子的价电子排布式为3d54s1，在d区
3、。(2)根据同周期电负性和第一电离能的递变性可知答案。(3)价电子数为2，价电子排布图为 答案(1)3d54s1d(2)FOCFOC(3)1s22s22p63s23p64s2或Ar4s23(2017昌乐模拟)下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题： 【导学号：95812286】(1)元素p为26号元素，请写出其基态原子的电子排布式_。(2)d与a反应的产物的分子中，中心原子的杂化形式为_。(3)h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：_。(4)o、p两元素的部分电离能数据列于下表：元素op电离能/kJmol1I1717759I
4、21 5091 561I33 2482 957 比较两元素的I2、I3可知，气态o2再失去一个电子比气态p2再失去一个电子难。对此，你的解释是_。(5)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序排列如图()所示，其中电负性最大的是_(填下图中的序号)。(6)表中所列的某主族元素的电离能情况如图()所示，则该元素是_(填元素符号)。解析(1)26号元素为铁元素，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2。(2)d为N元素，a为H元素，二者形成的NH3中N原子的杂化形式为sp3。(3)h为Mg元素，Mg单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以
5、光(子)的形式释放能量。答案(1)1s22s22p63s23p63d64s2(2)sp3(3)电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光(子)的形式释放能量(4)Mn2的3d轨道电子排布为半满状态，比较稳定(5)2(6)Al4A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大；A、B的阴离子与C、D的阳离子的电子排布式均为1s22s22p6，A原子核外有2个未成对电子，C单质可与热水反应但不能与冷水反应；E、F原子在基态时填充电子的轨道数有9个，且E原子核外有3个未成对电子，F能与A形成相同价态的阴离子，且离子半径A小于F。用元素符号回答： 【导学号：95812287】(1)上述六种
6、元素中，_元素的第一电离能最大，理由是_。(2)C、D元素的第一电离能较大的是_，原因是_。(3)六种元素按电负性从小到大排列顺序是_。(4)C、D、E、F元素形成的最高价氧化物是离子化合物的是_，是共价化合物的是_。解析A、B的阴离子与C、D的阳离子的电子排布式均为1s22s22p6，A、B在第二周期，A原子核外有2个未成对电子，是氧元素，B只能为氟元素；C、D在第三周期，C单质可与热水反应但不能与冷水反应，为镁元素，D只能是铝元素。F能与A形成相同价态的阴离子，且离子半径A小于F，F为硫元素。E原子在基态时填充电子的轨道数有9个，且E原子核外有3个未成对电子，是磷元素。答案(1)F其最外层
7、有7个电子且原子半径小，容易得电子，不容易失电子(2)MgMg最外层3s轨道全满，3p全空，是较稳定状态(3)MgAlPSOF(4)MgO、Al2O3P2O5、SO3B组专项能力提升(建议用时：15分钟)5(2017西安模拟)现有A、B、C、D、E原子序数依次增大的五种元素，它们位于元素周期表的前四周期，A元素原子的核外电子数与其所在周期数相等；B元素原子核外有3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相同；D元素原子核外有8个运动状态不同的电子；E元素是生活中应用最广泛的金属元素，且E元素的基态原子有4个未成对电子。请回答下列问题：(1)E元素基态原子的核外价层电子排布式为_，价层电子轨道表示式
8、为_。(2)用元素符号表示B、C、D三种元素的第一电离能由低到高的排序_，电负性由小到大的顺序为_。(3)A元素与B、C元素可形成化合物B2A4、C2A4，其结构式分别为_、_。 (4)E3比E2稳定的原因是_。解析由题意知A为H，B为C，C为N，D为O，E为Fe。答案(1)3d64s26有A、B、C、D、E、F、G七种前四周期元素，G的原子序数最大。已知：A、B、C三种元素的原子次外层电子排布都是(n1)s2(n1)p6；D、E、F三种元素的原子序数分别等于A、B、C的最外层电子数；G元素原子的最外层电子数和A相同，内层电子排布均符合2n2；C的气态单质在标准状况下每升的质量为3.17 g；
9、A与C能形成离子化合物AC，A离子比C离子少一个能层；E原子的最外电子层中p能级的电子数等于前一能层的电子总数。回答下列问题： 【导学号：95812288】(1)上述元素的基态原子中，含有2个未成对电子的元素是_(填元素符号)；它们位于元素周期表的_区。(2)A与D能形成离子化合物AD，则AD的电子式是_。(3)C元素基态原子的价电子排布式为_。F元素基态原子最外层电子的轨道表示式(电子排布图)为_。解析由于A、B、C三种元素的原子次外层电子排布都是(n1)s2(n1)p6，说明A、B、C都在第三周期。由C的气态单质在标准状况下每升的质量为3.17 g，可求得单质C的摩尔质量为71 gmol1，即C是氯，F为氮。根据A与C能形成离子化合物AC，A离子比C离子少一个能层，说明A是钠，D为氢。根据G元素原子的最外层电子数和A相同，内层电子排布均符合2n2，且G的原子序数最大，说明G是铜。根据E原子的最外电子层中p能级的电子数等于前一能层的电子总数，说明E是碳，B为硫。答案(1)C、Sp(2)NaH