1、扬州中学高三下学期综合练习 化学试卷 2016.03.13可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 P-31 S-32 I-127选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1消防安全与化学科学密切相关，下列有关举措合理的是AKNO3、KClO3与单质S、C2H5OH混搭存放在同一库房间B金属钠、电石着火时，直接用高压水枪喷水扑灭C燃气中添加具有明显臭味的四氢噻吩杂质，用以警示气体的泄漏D剧毒的NaCN溶液泄漏时，直接将其冲入下水道，让其自然消解 2下列有关化学用语表示正确的是ACl原子的结构示
2、意图： B次氯酸的结构式：HClOCNH4Cl的电子式： D间硝基甲苯的结构简式：3常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是ApH1的溶液：Ag+、Al3+、Cl、SO42 B能使酚酞试液变红的溶液：Na、K、HCO3、S2 Cc(OH)/c(H+)=1012的溶液：NH4+、Cu2+、NO3、Cl D水电离产生的c(OH)=1012 molL1的溶液：K+、Fe2+、SO42、NO34.下列物质转化在给定条件下能实现的是 A B C D5设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A密闭容器中2molNO与1molO2充分反应后，容器内气体的分子数为2NAB用惰性电极电解CuSO4
3、溶液后，如果加入0.1molCu(OH)2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.2NAC142 g Na2SO4和Na2HPO4固体混合物中，阴阳离子总数为3NAD过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4NA6某课外小组的同学设计了以下装置（部分夹持仪器已略）制取无水AlCl3（易升华），其中不能达到相应实验目的的是甲 乙 丙 丁铝丝无水CaCl2碱石灰高锰酸钾浓盐酸NaOH溶液A用装置甲制取氯气B用装置乙干燥氯气C用装置丙制取并收集AlCl3D用装置丁处理丙中排出的尾气7.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A加入NaClO将污水中的NH3氧化成N2：3ClO2N
4、H3N23Cl3H2OB向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32+2H+=SO2+H2O CNaAlO2溶液中AlO2的水解：AlO22H2OAl(OH)3 OHD向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32+ SO2+ H2O=H2SiO3+SO328X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 gL-1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是 A原子半径：WZYXM BYZ2溶于水形成的溶液具有较强的氧化性 C1mol
5、WM溶于足量水中完全反应共转移2mol电子 D由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键9化工生产中常用FeS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2：Cu2(aq)FeS(s)CuS(s)Fe2(aq) ,下列有关叙述中正确的是AFeS的Ksp小于CuS的KspB该反应平衡常数KC溶液中加入少量Na2S固体后，溶液中c(Cu2)、c(Fe2)保持不变D达到平衡时c(Fe2)c(Cu2)10. 最近有研究人员发现了一种处理高浓度乙醛废水的新方法隔膜电解法，乙醛分别在阴、阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸。实验室以一定浓度的乙醛Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置如
6、图所示。下列说法正确的是A电解过程中，阴极区消耗NaB阳极反应为CH3CHO2e2H=CH3COOHH2OC电解的总反应方程式为2CH3CHOH2O CH3COOHCH3CH2OHD若以CH4空气燃料电池为直流电源，燃料电池的b极应通入空气不定项选择题:本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11下列说法正确的是A铁表面镀铜时，铁与电源的正极相连，铜与电源的负极相连B向氨水中不断通入CO2，随着CO2的增加，不
7、断减小C3C(s)+ CaO(s)CaC2(s)+ CO(g)在常温下不能自发进行，说明该反应的H0D合成氨时，其他条件不变升高温度，反应速率v(H2)和氢气的平衡转化率均增大12下列陈述和均正确并且有因果关系的是选项陈述陈述A向沸水中滴加FeCl3饱和溶液可制备Fe(OH)3胶体加热可以促进Fe3+的水解BNa的金属性比Mg强可用Na与MgCl2溶液反应制取MgCKBrO3溶液中加入少量苯，然后通入少量Cl2, 有机相呈橙色氧化性：Cl2Br2D向AgNO3溶液中滴加过量氨水，溶液澄清Ag+与NH3H2O能大量共存13乙酰紫草素具有抗菌、抗炎、抗病毒、抗肿瘤等作用，它的结构简式如右图所示，下
8、列有关乙酰紫草素的说法错误的是A该分子中含有1个手性碳原子B能与FeCl3溶液发生显色反应C1mol 乙酰紫草素最多可与2molBr2反应D1mol乙酰紫草素最多可与2molNaOH反应14已知：pKa=lgKa，25时，H2SO3的 pKa1=1.85，pKa2=7.19。用0.1molLNaOH溶液滴定20mL0.1molLH2SO3溶液的滴定曲线如下图所示(曲线上的数字为pH)。下列说法错误的是V(NaOH)/mLabc1.854.527.199.85pH4020d8.00Aa点所得溶液中：2c(H2SO3) +c(SO)=0.1 molL1Bb点所得溶液中：c(H2SO3)+c(H)=
9、c(SO)+ c(OH)Cc点所得溶液中：c(SO)=c(HSO)Dd点所得溶液中：c(Na)c(SO)c(HSO)11509501050P(1.25,20)00.511.51020304050时间t/sH2S的转化率/%15硫化氢分解制取氢气和硫磺的原理为：2H2S(g)S2(g) + 2H2(g),在2.0L恒容密闭容器中充入0.1molH2S，不同温度下测得H2S的转化率与时间的关系如下图所示。下列说法正确的是A图中P点：v(正)v(逆)B正反应为放热反应C950时，01.25s生成H2的平均反应速率为：0.008molL1s1D950时，该反应的平衡常数的值小于3.125104非选择题
10、16（12分）铬铁矿的主要成分可表示为FeOCr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程图：铬铁矿O2 固体X固体YK2Cr2O7晶体操作浸取操作中和操作操作碳酸钠水醋酸KClpH=78废液处理CO2酸化盐酸pH5已知：4FeOCr2O3+ 8Na2CO3+ 7O28Na2CrO4 + 2 Fe2O3 + 8CO2；Na2CO3 + Al2O32NaAlO2 + CO2；根据题意回答下列问题：（1）操作I在常温下该反应速度极慢，下列措施中能使反应速率增大的是 。A升高温度 B增加纯碱的用量 C将原料粉碎 （2）固体X中主要含有
11、_（填写化学式）；。 物质溶解度/(g/100g水)0C40C80CKCl2840.151.3NaCl35.736.438K2Cr2O74.726.373Na2Cr2O7163215376（3）酸化步骤用盐酸调节溶液pH5，使含铬物质发生了转化，请写出其离子反应方程式_。（4）操作由多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、 、_、洗涤、干燥。（5）右表是相关物质的溶解度数据，操作发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7+2KCl K2Cr2O7+2NaCl。该反应在溶液中能发生的理由是 。（文字说明）（6）副产品Y主要含氢氧化铝，还含少量其它难溶杂质，精确分析Y
12、中氢氧化铝含量的方法是称取n g样品，加入过量NaOH溶液、溶解、过滤、取滤液，在其中通入过量二氧化碳、灼烧、冷却、称量，得干燥固体m g 。计算样品中氢氧化铝的质量分数为_（用含m、n的代数式表示）。17（14分）酮洛芬是一种良好的抗炎镇痛药，可以通过以下方法合成：（1）酮洛芬中含氧官能团的名称为 和 。（2）化合物E的结构简式为 ；由C D的反应类型是 。（3）写出B C的反应方程式 。（4）写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式 。、能发生银镜反应 、在碱性条件下能够水解III、分子中含有5种不同化学环境的氢（5）请写出以甲苯和乙醇为原料制备化合物的合成路线流程图（无机试剂可
13、任选）。合成路线流程图示例如图： 18（12分）高碘酸钾（KIO4）为无色晶体，在分析化学中常用作氧化剂。.高碘酸钾的制备步骤 称取1.270g碘溶于适量的水中，通入足量氯气将I2氧化为高碘酸（HIO4）。步骤 向步骤所得溶液中加入适量氢氧化钾溶液中和。步骤 将步骤所得溶液进行蒸发浓缩、冷却结晶等操作得KIO4晶体。（1）步骤将I2氧化为HIO4，至少需要消耗 L（标准状况）Cl2。（2）步骤所得溶液用0.200molL1KOH溶液中和至中性时（HIO4为强酸，假定溶液中不含Cl2和HClO），则消耗0.200molL1KOH溶液的体积为 mL。.用高碘酸钾测定甘油的含量（3）用0.2000m
14、olL1Na2S2O3标准溶液滴定时，判断达到滴定终点的现象是 。（4）已知滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液20.00mL，计算甘油样品的纯度(请给出计算过程)。19(16分)三氯氧磷（化学式：POCl3）常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。氯化水解法生产三氯氧磷的流程如下：氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式为 。通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，实验步骤如下： 取a g产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性。 向锥形瓶中加入0.1000 molL1的AgNO3溶液40.00 mL，使Cl完全沉淀。 向其中加入2 mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机
15、物覆盖。 加入指示剂，用c molL1NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积。已知：Ksp(AgCl)=3.21010，Ksp(AgSCN)=21012 滴定选用的指示剂是 （选填字母），滴定终点的现象为 。 aFeCl2bNH4Fe(SO4)2c淀粉 d甲基橙 实验过程中加入硝基苯的目的是 ，如无此操作所测Cl元素含量将会（填“偏大”、“偏小”或“不变”）氯化水解法生产三氯氧磷会产生含磷（主要为H3PO4、H3PO3等）废水。在废水中先加入适量漂白粉，再加入生石灰调节pH将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。 在沉淀前先加入适量漂白粉的作用是 。 下图是不同条件对磷的沉淀回收率的影
16、响图像。 处理该厂废水最合适的工艺条件为（选填字母）。 a调节pH=9 b调节pH=10 c反应时间30 min d反应时间120 min 若处理后的废水中c(PO43)=4107molL1，溶液中c(Ca2+)= molL1。（已知KspCa3(PO4)2=21029）20.（14分）氨可用于制取氨水、液氮、氮肥（尿素、碳铵等）、硝酸、铵盐、纯碱等，因此被广泛应用于化工、轻工、化肥、制药、合成纤维、塑料等行业中，最重要的化工产品之一。 （1）以甲烷为原料可制得合成氨气用的氢气。图1是一定温度、压强下，CH4（g）与H2O（g）反应生成CO（g）和2 mol H2（g）的能量变化示意图，写出该反应的热化学方程式 （H用E1、E2、E3表示）。（2）CO可使合成氨的催化剂中毒而失去活性，因此工业上常用乙酸二氨合铜（I）溶液来吸收原料气体中的CO，反应原理：Cu(NH3)2CH3COO（l）+ CO（g）+NH3(g)Cu(NH3)3 CH3COOCO(l) H（1分）（1分）(3)正四面体（2分）sp3（2分）ClO等（2分）(4)12（2分）