1、哈密市第15中学20192020学年第二学期质量检测考试化学试卷 考试时间90分钟 总分100分可能用到的相对原子质量H-1 Na-23 S-32 O-16 C-12 Cu-64 K-39 Cl-35.5 Cd-112.4 Ni-58.7 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1化学与生产、生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的()A食品、蔬菜贮存在冰箱和冰柜里，能延长保鲜时间B家用铁锅、铁铲等餐具保持干燥，能减缓生锈C制造蜂窝煤时加入生石灰，减少SO2排放D煤气换成天然气时，要调整灶具进气(或出气)管2下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是()常温下NaNO2溶液的pH大
2、于7用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗HNO2和NaCl不能发生反应0.1 molL1 HNO2溶液的pH2.1NaNO2和H3PO4反应，生成HNO20.1 molL1 HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.9AB C D全部3自2016年1月1日起，无线电动工具中使用的镍镉电池将在欧盟全面退市。镍镉电池放电时的总反应为Cd2NiO(OH)2H2O=2Ni(OH)2Cd(OH)2，下列说法正确的是()A电池的电解液为碱性溶液，正极为2NiO(OH)、负极为CdB放电时，每通过2 mol电子，负极质量减轻112.4 gC放电时，电子从正极流向电源的负极 D充电时，Cd极板应与外电源的正极相接
3、4下列日常生活中的做法及其解释正确的是()A寒冷季节，摩拳擦掌可御寒，这是放热反应B纯碱可用于除去油污的原因是电离生成OHC将食物置于冰箱中，可降低腐败的反应速率D将铜器皿放在银质托盘上可避免铜生成铜绿525 时，下列溶液中水的电离程度最小的是()ApH11的氨水 B0.01 molL1的Na2CO3溶液C0.01 molL1的盐酸 DpH4的NaHSO3溶液6某温度下某气体反应达到化学平衡，平衡常数K，恒容时，若温度适当降低，F的浓度增加。下列说法中正确的是()A增大c(A)、c(B)，K增大 B降低温度，正反应速率增大C该反应的焓变为负值 D该反应的化学方程式为2E(g)F(g)A(g)2
4、B(g)7对于可逆反应4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)，下列叙述正确的是()A4v正(O2)=5v逆(NO)时，达到化学平衡状态B若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到化学平衡状态C达到化学平衡状态后，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D化学反应速率的关系为2v正(NH3)3v正(H2O)8.在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有（ ）A. 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I- B. pH值为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-C. 水电离出来的c(H+)=101
5、3mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+ D. 所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、CO32-、NO3-、Al3+9.Fe(OH)3难溶于水,在Fe(OH)3悬浊液中加入少量下列物质后,可使溶液中的Fe3+浓度增大的是()A.NaOH溶液B.稀盐酸 C.稀氢碘酸 D.水10下列说法正确的是()A.溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘积B.溶度积常数是不受任何条件影响的常数,简称溶度积C.可用离子积Qc与溶度积Ksp的比较来判断沉淀溶解平衡进行的方向D.所有物质的溶度积都是随温度的升高而增大的11对“AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)”的理解正确的是()
6、说明AgCl没有完全电离,AgCl是弱电解质说明溶解的AgCl已完全电离,是强电解质说明Cl-与Ag+的反应不能完全进行到底说明Cl-与Ag+的反应可以完全进行到底A. B. C. D.12.能使0.1 molL-1CH3COONa溶液的pH增大的方法是()A.加水 B.加盐酸 C.加热 D.加氯化铵晶体13.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,下列各操作中,会引起实验误差的是()A.取干燥洁净的酸式滴定管立即装入标准盐酸B.用蒸馏水洗净锥形瓶后,立即装入一定体积的NaOH溶液后进行滴定C.往盛有20.00 mL NaOH溶液的锥形瓶中,滴入几滴酚酞指示剂后进行滴定D.用蒸馏水洗净锥形瓶后,
7、再用NaOH溶液润洗,然后装入一定体积的NaOH溶液14.向三份0.1 molL-1 CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化),则CH3COO-浓度的变化依次为()A.减小、增大、减小 B.增大、减小、减小 C.减小、增大、增大 D.增大、减小、增大15.下列过程或现象与盐类水解无关的是()A.泡沫灭火器中的Al2(SO4)3溶液不能装在铁筒里 B.饱和食盐水使甲基橙显黄色C.加热氯化铁溶液颜色变深 D.浓硫化钠溶液有臭味16.在一定浓度的Na2S溶液中,下列关系不正确的是()A.c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S
8、) B.c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)C.c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S) D.c(Na+)c(S2-)c(OH-)c(HS-)第II卷 （非选择题 共计52分）二、 非选择题(本题包括4小题，共52分)17.(8分)(1)25 时,0.1 molL-1 NaOH溶液的pH为。(2)25 时,0.1 molL-1 NH4Cl溶液的pH7(填“”),其原因是 (用离子方程式表示) 。(3)将上述两种溶液等体积混合后,离子浓度大小次序正确的是(填序号)。A.c(Na+)c(Cl-)c(OH-)c(H+) B.c(Na+)=c(Cl-)c(H
9、+)c(OH-)C.c(Na+)=c(Cl-)c(OH-)c(H+) D.c(Cl-)c(Na+)c(OH-)c(H+)18.（12分）对于化学反应的研究往往需要从能量、速率和限度等因素进行综合分析。下列是关于化学反应的系列研究，请根据相关信息回答问题。I.（1）已知： Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是 。（2）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如图所示。该电池工作时，b口通入的物质为 。该电池正极的电极反应式为 。II.（1）图（1）是 反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。反应
10、的焓变 0（填“”、“”、“0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 mol A和1 mol B，在500 时充分反应达平衡后，C的浓度为 molL1，放出的热量为b kJ。(1)已知：A(g)X(g) 2B(g)H133.2 kJmol1；5A(g)X(g) 4C(g)H650.4 kJmol1。则a_。(2) 不同温度下该反应的平衡常数如表所示。由此可推知，表中T1_T2(填“”“”或“”“”或“”“”或“”)，理由是_。(5)在一定温度下，向一个容积可变的容器中，通入3 mol A和2 mol B及固体催化剂，充分反应，平衡时容器内气体物质的量为起始时的90%。保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为4 mol A、3 mol B和2 mol C，则平衡时A的百分含量_(填“不变”“变大”“变小”或“无法确定”)。20.(16分)25 时,将0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水,形成1 L混合溶液。(1)该溶液中存在着三个平衡体系,用电离方程式或离子方程式表示: ; ; 。(2)溶液中共有种不同的粒子(指分子和离子)。(3)在这些粒子中,浓度为0.01 molL-1的是,浓度为0.002 molL-1的是 。(4)和两种粒子物质的量之和等于0.01 mol。