1、九江一中2010-2011学年度上学期期中考试试卷高 一 化 学一、选择题（只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1阿伏加德罗常数的单位是ANA Bmol Cmol1 D没有单位2在容量瓶上无需有的标记是 A浓度 B温度 C标线 D容量3下列各项中的物质能导电且属于电解质的是A固态氯化钠 B液态氯化镁 C氨水 D液态氯化氨4据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系A乳浊液 B溶液 C胶体 D悬浊液5下列仪器中不能用于加热的是 A试管 B烧杯 C量筒 D坩埚6下列仪器：容量瓶蒸镏烧瓶漏斗燃烧匙天平分液漏斗胶头滴管，常用于物
2、质分离的是 A B C D7下列叙述正确的是 A1 mol H2O的质量为18g/mol B3.011023个SO2分子的质量为32gCCH4的摩尔质量为16g D标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L8离子方程式H+OH=H2O所表示的反应是A所有酸和碱之间的中和反应 B所有强酸和强碱之间的中和反应C所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应D强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应9“纳木材料”是粒子直径为l100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质 是溶液 是胶体 能产生丁达尔效应 能透过滤纸 不能透过滤纸静置后，会析出黑色沉淀A B
3、 C D10下列关于电解质说法正确的是 A能导电的物质叫电解质 B电解质在通电时发生电离 CNaCl晶体不导电，所以NaCl不是电解质 D熔融的KOH导电，所以KOH是电解质11下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是ACO32-、Na+、H+、Cl- BSO42- 、K+、Na+、 OH-CCa2+、K+、CO32- 、NO3- DAg+、NO3-、H+、Cl-12已知在标准状况下某气体1.12L其质量为0.32g，此气体摩尔质量为A32g B32g/mol C64mol D64g/mol13已知2NaZ+W2 = 2 NaW + Z2 ，2NaX + Z2 = 2NaZ + X2 2NaY
4、+ X2 = 2NaX + Y2 则X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化性强弱比较正确的是 AX2Y2Z2W2 BY2X2Z2W2 CY2 X2W2Z2 DX2Z2Y2W2 14下列反应的电子转移的方向和数目表示均正确的是（ ） A BC D15下列行为中符合安全要求的是A进入煤矿井时，用火把照明 B节目期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹C用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气 D实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸16用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是A形成较多的白色沉淀 B排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰C形成的沉淀纯度更高 D排除Ba2+以外的其
5、它阳离子的干扰17用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NAB通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4LC常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA D物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为 NA 18下列溶液中，Cl-的物质的量浓度与50ml 1mol/LAlCl3溶液中Cl-物质的量浓度相等是A100ml 1mol/LNaCl溶液 B75ml 1mol/LMgCl2溶液C150ml 3mol/LKCl溶液 D25ml 2mol/LAlCl3溶液 19亚硝酸（HNO2）既可做
6、氧化剂又可做还原剂，当它在反应中做氧化剂时，可能生成的产物是AN2 BN2O3 CHNO3 DNO220下列四幅图中，小白球代表氢原子，大灰球代表氦原子。最适合表示标准状况下，等质量的氢气与氦气的混合气体的是A B C D21将燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁条继续燃烧，反应的化学方程式为CO22MgC2MgO，该反应属于：化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 氧化还原反应 离子反应 非氧化还原反应A B C D22下列反应的离子方程式中正确的是A铁与盐酸的反应：2Fe6H+2Fe3+3H2B铁与硫酸铜溶液反应：FeCu2+Fe2+CuC向氢氧化铜中滴加硫酸溶液 H+OHH2OD石
7、灰石与稀HCl反应制备CO2：CO322H+H2OCO223还原某二价金属的氧化物4克，需0.2mol电子，则该金属元素的相对原子量为A24 B40 C56 D6424现有NaOH、Na2CO3和Ba（OH）2三种无色溶液，用一种试剂就可将它们鉴别出来，这种试剂是AHClBH2SO4CNa2SO4DCaCl225如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是A L B CL D 26（5分）下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装上的部分文字说明。請根据此表，结合中学学过的化学知识，回答下列问题：配料表精制海盐、碘酸钾（KIO3）含碘量2040mg/kg储藏方法密封避光
8、、防潮食用方法烹调时待食品熟后加入碘盐（1）据物质分类中的树状分类法有关知识，在HIO3碘酸钠KOHI2O5Na2O五种_中（填“混合物”或“化合物”或“盐”或“氧化物”），其中与碘酸钾（KIO3）属于同类物质的有（填序号）。据交叉分类法，从其组成的阴离子来看，属于_（填名称）（2）推测出碘酸钾（KIO3）的物理性质：碘酸钾（KIO3）溶于水（填“能”或“不能”），化学性质：碘酸钾（KIO3）在受热时。27（10分）某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4，较多的Cu2和少量的Na为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，请根据流程图，在方框和括号内填写物质名称（或主要成份
9、的化学式）或操作方法，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案。工业废水硫酸亚铁晶体加入（ ）操作（ ）加入（ ）操作（ ）操作（ ）28（10分）实验室制配0.5 mol/L的NaOH溶液500 mL，有以下仪器：烧杯 100 mL量筒 1000 mL容量瓶 500 mL容量瓶 玻璃棒 托盘天平（带砝码） 滴定管（1）配制时，必须使用的仪器有_（填代号），还缺少的仪器是_。（2）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：_、_。（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：称量 计算 溶解 摇匀 转移洗涤定容冷却。其正确的操作顺序为_ 。29（5分）有一包白色粉未状混合物，可能含有Na2CO3NaC1CaCl2C
10、uSO4、Na2SO4中的某几种，现进行如下实验：（1）将混合物溶于水得到无色透明溶液。（2）在（1）所得溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成。（3）过滤，然后在所得白色沉淀上加入过量稀硝酸，沉淀部分溶解。根据上述实验现象回答：（以下各种物质均写化学式） 原混合物中肯定没有 ； 原混合物中肯定有 ； 不能确定是否含有 。30（6分）阅读下列材料后回答问题。一个体重60 kg健康的成年人，体内约含有4 g铁，这4 g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2和Fe3的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe3
11、还原成Fe2，有利于人体吸收。(1) 在人体中进行Fe2Fe3的转化时，中的Fe2作_剂，中的Fe3作_剂。(2)“服用维生素C，可使食物中的Fe3还原成Fe2”这句话指出，维生素C在这一反应中作_剂，具有_性。(3)市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式为_ 31（6分）用KMnO4与足量浓度为12mol/L的浓盐酸反应反应方程式如下：2KMnO4 16HCl 2KCl 2MnCl 2 5Cl 2 8H2O回答下列问题： （1）2molKMnO4能氧化的HCl物质的量为多少？ （2）产生的Cl 2在标准状况下的体积为多少？32（8分）（1）将Cu片放入0.1mol/L FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3+):c(Fe2+)=2:3，则此反应的离子方程式为： ，Cu2+与Fe3+的物质的量之比 （2）向氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠溶液至钡离子恰好完全沉淀时,此时离子方程式为: 继续滴加硫酸氢钠溶液此时的离子方程式为 .
