1、碳、硅及其重要化合物1(2021湖北沙市中学检测)改革开放40多年以来，我国的“科学技术”取得了令人瞩目的成就。下列有关材料的说法不正确的是()A5G芯片“巴龙5000”的主要材料是SiO2B“玉兔二号”的太阳能电池帆板的材料是高纯硅C光导纤维传导光的能力很强，是非常好的通信材料D碳化硅陶瓷耐高温且不易传热，可用于制造柴油机A5G芯片“巴龙5000”的主要材料是Si，A项错误；太阳能电池帆板的主要材料是高纯硅，B项正确；光导纤维的主要成分是SiO2，传导光的能力很强，是非常好的通信材料，C项正确；碳化硅陶瓷耐高温且不易传热，可作耐高温材料，用于制造柴油机等，D项正确。2(2021四川雅安高三调
2、研)科技的进步为二氧化碳资源化利用提供了广阔的前景。下列说法错误的是()ACO2是自然界碳循环中的重要物质BCO2加氢转化为乙烯，CO2被还原CCO2电催化时，在阳极转化为燃料DCO2与环氧丙烷可合成可降解塑料CCO2电催化时，在阴极发生还原反应转化为燃料，C项错误。3(2021安徽阜阳检测)高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场 “革命”。它可以按下列方法制备：SiO2Si(粗)SiHCl3Si(纯)下列说法正确的是()A步骤的化学方程式为SiO2CSiCO2B灼烧熔融的Na2CO3固体，可用石英坩埚C二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸
3、反应D反应中硅元素均被还原D步骤中焦炭过量，反应生成Si和CO，A项错误；石英坩埚中含有SiO2，高温熔融Na2CO3固体时反应生成Na2SiO3，B项错误；硅、二氧化硅都能与氢氟酸反应生成SiF4气体，C项错误；反应、中Si均由4价降低到0价，硅元素均被还原，D项正确。4(2021湖南五市十校联考)下图是部分矿物资源的利用及产品流程，有关说法错误的是()A粗铜电解精炼时，粗铜作阳极B生产铝、铜、高纯硅及玻璃过程中都涉及氧化还原反应C黄铜矿冶铜时，副产物SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶铁的原料D粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次分馏的方法B生产玻璃使用的原料是SiO2、纯碱和石灰石，高温
4、下发生复杂反应，生成Na2SiO3、CaSiO3和CO2，不涉及氧化还原反应，B项错误。5(2021湖南衡阳检测)灼热的焦炭与水蒸气反应所得产物为H2、CO和少量CO2，为了检验产物中的H2和CO(设气体均被充分吸收)，设计如下实验装置，下列有关说法错误的是()A为了实验安全，应先点燃处酒精灯，后点燃处酒精灯B中依次盛装氢氧化钠溶液、浓硫酸和澄清石灰水C中黑色固体变红色，即可证明产物中一定含有H2和CO中的一种或两种D若用碱石灰替换无水硫酸铜，也可以达到检验H2和CO的目的D由图可知，中C与水蒸气反应生成H2、CO和少量CO2，实验目的为检验产物中的H2和CO，则中NaOH溶液可除去CO2，中
5、浓硫酸干燥气体，中H2和CO均还原CuO，若无水硫酸铜变蓝，则检验出含有氢气，中澄清石灰水变浑浊可检验出含有CO，最后处理尾气。6(2021云南玉溪检测)晶体硅是一种重要的非金属材料，制备高纯硅的主要步骤如下：高温下用炭还原二氧化硅制得粗硅；粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si3HClSiHCl3H2；SiHCl3与过量H2在1 0001 100反应制得纯硅。已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。请回答下列问题：(1)第步制备粗硅的化学方程式为_。(2)粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3(沸点33.0)中含有少量SiCl4(沸点57.6)和HCl(沸点84
6、.7)，提纯SiHCl3采用的方法为_。(3)用SiHCl3与过量的H2反应制备纯硅的装置如下(热源及夹持装置略去)：装置B中的试剂是_。装置C中的烧瓶需要加热，其目的是_。反应一段时间后，装置D中观察到的现象是_，装置D不能采用普通玻璃管的原因是_，装置D中发生反应的化学方程式为_。为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及_。为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂是_(填写字母代号)。a碘水B氯水cNaOH溶液 DKSCN溶液eNa2SO3溶液解析(1)第步高温下利用炭还原SiO2制得粗硅，化学方程式为2CSiO2
7、2COSi。(2)SiHCl3、SiCl4和HCl的沸点分别为33.0、57.6和84.7，其沸点相差较大，故提纯SiHCl3可采用分馏法。(3)Zn粒与稀硫酸反应制取的H2中含有水蒸气，装置B中盛有浓硫酸，用于干燥H2。装置C中烧瓶需要加热，其目的是促使SiHCl3气化，得到SiHCl3蒸气。D中SiHCl3与H2在1 0001 100下发生反应生成Si和HCl，反应一段时间后，D中观察到有固体生成。该反应在1 0001 100下进行，温度太高，普通玻璃管易熔化。为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检验实验装置的气密性，控制好反应温度及排尽装置内的空气，防止生成的Si被O2氧化。产品硅中若含有铁单质，用稀盐酸溶解后生成FeCl2，可利用氯水和KSCN溶液检验是否含有FeCl2。答案(1)2CSiO22COSi(2)分馏法(3)浓硫酸使滴入烧瓶的SiHCl3气化有固体物质生成在反应温度下，普通玻璃会软化SiHCl3H2Si3HCl排尽装置内的空气bd
