1、河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习考点综合训练（有解析）：烃的含氧衍生物1、下列各组中两种物质的反应原理相同的是（）A甲苯、甘油在一定条件下分别与浓硝酸反应B甲苯、乙苯均能使酸性KMnO4溶液褪色C溴水中分别加入己烯、苯酚，充分振荡，溴水均褪色D1-溴丙烷分别与KOH水溶液、KOH乙醇溶液混合共热，均反应生成KBr【答案】B2、如图为阿司匹林（用T代表）的结构，下列说法不正确的是（ ）AT可以发生酯化反应 B、T可以与NaOH溶液反应CT属于芳香烃类化合物 DT在酸中水解可以得到CH3COOH【答案】C 3、用一种试剂鉴别乙醇、苯、1-己烯、苯酚溶液，可选用的试剂是( )A浓溴水 B氯化
2、铁溶液 C盐酸 D四氯化碳【答案】A 4、某有机物的水溶液，它的氧化产物甲和还原产物乙都能与金属钠反应放出H2。甲和乙反应可生成丙。甲、丙都能发生银镜反应。这种有机物是 （ ）A甲醛 B乙醛 C酮 D甲醇【答案】A 5、有机物甲是一种包含一个六元环的化合物，其分子式为C7H12O2，在酸性条件下可发生水解，且水解产物只有一种，则甲的可能结构有（ ）种。A. 8 B. 11 C. 14 D. 15【答案】C6、.以下实验：为检验RX是碘代烷，将RX与NaOH水溶液混合后再加入AgNO3溶液；实验室里用无水乙醇和浓硫酸共热至140制乙烯；用锌与稀硝酸反应制取氢气，用排水法收集氢气；在试管中加入2m
3、L 10%的CuSO4溶液，滴入2%的NaOH溶液46滴，振荡后加入乙醛溶液0.5mL，加热至沸腾来检验醛基为检验淀粉已水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后再加入银氨溶液，水浴加热。其中可能失败的实验是（）A B C D【答案】A 7、下列离子方程式正确的是（ ）A.苯酚钠溶液中通入少量CO2：B.双氧水中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4- + 6 H+ + 5 H2O2 =2Mn2+ + 5 O2 + 8 H2OC.用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu22H2O2CuO24HD.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O324H=SO423S2H2O【答案】B 8、有机物的结构简式如下：1
4、mol该有机物与足量的氢氧化钠溶液混合并共热，充分反应后最多可消耗氢氧化钠的物质的量为（不考虑醇羟基和硝基与氢氧化钠的反应）A4mol B3mol C.5mol D6mol【答案】A9、分子式为C10H20O2的有机物在酸性条件下可水解为醇A和酸B，A经过连续氧化可转化为B，若不考虑立体异构，符合上述要求的醇和酸若重新组合，可形成的酯共有（）A32 B16 C8 D4【答案】B【解析】依题意醇与酸应等碳，且骨架相同，符合要求的醇和酸各4种，故它们重新组合可形成的酯共有44=16种。10、以氯乙烷为原料制取乙二酸(HOOCCOOH)的过程中,要依次经过下列步骤中的（）与NaOH的水溶液共热与Na
5、OH的醇溶液共热与浓硫酸共热到170在催化剂存在情况下与氯气加成在Cu或Ag存在的情况下与氧气共热与新制的Cu(OH)2共热A B C D【答案】C【解析】采取逆向分析可知,乙二酸乙二醛乙二醇1,2-二卤代烃乙烯氯乙烷.然后再逐一分析反应发生的条件,可知C项设计合理.11、某有机物A的结构简式为通八达，其同分异构体属于酚类的有（）A2种B3种C4种 D5种【答案】B【解析】有机物A的分子式为C7H8O，属于酚类的结构有 三种12、下列除去杂质的实验方法正确的是（） A.除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后再收集气体B.除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热C.除去苯中溶有的少量
6、苯酚：加入适量浓溴水反应后过滤D.除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍过量双氧水后放置【答案】D 【解析】本题主要通过对除杂方法的正误判断，考查有关元素及化合物的性质。CO、O2混合气通灼热Cu网发生反应：O2+2Cu2CuO，CO+CuOCu+CO2，使CO中混有CO2，A不正确；由于NaHCO3受热分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，使得K2CO3中混有Na2CO3，B不正确；苯酚虽与浓溴水作用生成三溴苯酚，但三溴苯酚与溴皆易溶于苯，故C不正确；H2O2与FeCl2发生反应：2H+2Fe2+H2O2=2Fe3+2H2O可除去Fe2+，而过量的H2O2易分解：2H2
7、O2=2H2O+O2，不引入新的杂质，D正确。13、香柠檬酚具有抗氧化功能，它的结构如右图，下列说法正确的是（）A它的分子式为C13H9O4B它与H2发生加成反应，1mol最多可消耗7mol H2C它与溴水发生反应，1mol最多消耗3mol Br2D它与NaOH溶液反应，1mol最多消耗2molNaOH【答案】D【解析】A、它的分子式为C12H6O4 ，故错误。B、它与H2发生加成反应，1mol最多可消耗5mol H2，故错误。C、它与溴水发生反应，1mol最多消耗1mol Br2，故错误。14、由实验室制备下列物质时，不用加入浓H2SO4的是（）A由苯制取硝基苯B用乙酸和乙醇制备乙酸乙酯C由
8、液溴和苯制取溴苯D由乙醇制乙烯【答案】C【解析】根据题中所给出的信息分析，在由液溴和苯制取溴苯时，加入的是Fe做催化剂。15、下列离子方程式正确的是( )A用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl + 2H+ H2+ Cl2B用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO +2Ag(NH3)2+ + 2OHCH3COONH4+3NH3 + 2Ag+ H2OCNa2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32 + 6H+ + 2MnO4 = 5SO42 + 2Mn2+ 3H2OD苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O 2C6H5OH + 2CO32【答案】C16、下面是用98%
9、的浓H2SO4（=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500mL的操作，请按要求填空：（1）所需浓H2SO4的体积为_。（要写计算过程）（2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用_mL量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将_（偏高、偏低、无影响）。（3）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的_里，并不断搅拌，目的是_。（4）将_的上述溶液沿_注入_中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯23次，洗涤液要_中，并摇匀。（5）加水至距刻度_时，改用_加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。【答案】1）13.6mL(计算过程4分
10、)（2）15，偏低（3）烧杯，混合均匀，使热量迅速扩散（2分）（4）冷却至室温，玻璃棒，500mL容量瓶，注入容量瓶（5）12cm，胶头滴管 （其余各1分）17、现有一包氯化钠固体，其中混有少量的硫酸钠和氯化镁，可通过以下实验除去杂质得到纯净的氯化钠。请将正确合理的操作顺序填入括号中，并简要回答(1)(3)题。（）在溶液中加入稍过量的碳酸钠溶液，然后过滤。（）加入稍过量的氯化钡溶液，然后过滤。 （）在滤液中加入稀盐酸至溶液呈中性。（）将混有杂质的氯化钠完全溶解于水。（）蒸发结晶。（）在滤液中加入稍过量的氢氧化钠溶液，然后过滤。(1)为什么要加入稍过量的碳酸钠溶液？_。(2)为什么要加入稀盐酸至
11、溶液呈中性？ _。(3)写出上述两步骤中的有关化学方程式_。【答案】(1)为了除去溶液中多余的钡离子(2)为了除去过量的碳酸根和氢氧根(3)Na2CO3BaCl2=BaCO32NaCl，Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O，NaOHHCl=NaClH2O【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题考查的通过实验除去杂质得到纯净的氯化钠。18、如图所示的仪器装置，在蒸馏烧瓶中装有冰醋酸、乙醇、浓硫酸和沸石，水浴加热，粗制乙酸乙酯。反应一段时间后，将粗产品倒入装有水的烧杯中，液体分为两层，现用两种方法检验乙酸乙酯和水层：第一种方法加入几滴KMnO4溶液，结果两层都没有颜色，无
12、法区别；第二种方法是加入少量碘片，结果是上层液体呈紫红色。在这个实验中：（1）水浴的作用是 ，浓硫酸的作用是 。（2）水流经冷凝管时，应从 口进入。（填a或b）（3）烧杯中乙酸乙酯在 层，根据是 ，加入几滴KMnO4溶液后，水层不显紫色，是因为 。（4）粗制乙酸乙酯经过提纯，可得到纯净的酯，提纯的操作方法是 。【答案】(1)使反应物受热均匀；催化剂、吸水剂 (2) b (3)上；上层液体呈紫红色； KMnO4氧化留在水层中的乙醇(以上每空1分,共7分) (4)向粗制酯里加入饱和Na2CO3溶液，振荡后分液，分离出上层液即为纯净的酯。(2分)【解析】（1）反应需要加热，而采用水浴加热，可以使液体
13、受热均匀。因为反应是可逆反应，有水生成，水浴浓硫酸的作用是催化剂和吸水机。（2）冷凝时逆向冷却效果好，所以b口进水。（3）乙酸乙酯的密度小于水的，所以在上层。因为碘易溶在有机物中，而上层呈紫红色，据此判断应该在上层。酸性高锰酸钾溶于具有强氧化性，能氧化水中的乙醇，所以颜色消失。（4）要想得到乙酸乙酯，就需要除去挥发出的乙酸和乙醇，同时还不能减少乙酸乙酯，所以可利用饱和碳酸钠溶液，因为饱和碳酸钠可以吸收乙酸，溶解乙醇，同时降低乙酸乙酯的溶解度，最后通过分液即可。19、在苹果、香蕉等水果的果香中存在着乙酸正丁酯。某化学课外兴趣小组欲以乙酸和正丁醇为原料合成乙酸正丁酯。实验步骤如下：(一)乙酸正丁酯
14、的制备在干燥的50 mL圆底烧瓶中，加入13.5 mL(0.15 mol)正丁醇和7.2 mL(0.125 mol)冰醋酸，再加入34滴浓硫酸，摇匀，投入12粒沸石。按图124所示安装带分水器的回流反应装置，并在分水器中预先加入水，使水面略低于分水器的支管口。图124打开冷凝水，圆底烧瓶在石棉网上用小火加热。在反应过程中，通过分水器下部的旋塞不断分出生成的水，注意保持分水器中水层液面原来的高度，使油层尽量回到圆底烧瓶中。反应达到终点后，停止加热，记录分出的水的体积。(二)产品的精制将分水器分出的酯层和反应液一起倒入分液漏斗中，用10 mL的水洗涤。有机层继续用10 mL10% Na2CO3溶液
15、洗涤至中性，再用10 mL的水洗涤，最后将有机层转移至锥形瓶中，再用无水硫酸镁干燥。将干燥后的乙酸正丁酯滤入50 mL烧瓶中，常压蒸馏，收集124 126 的馏分，得11.6 g产品。(1)写出该制备反应的化学方程式_。(2)冷水应该从冷凝管_(填“a”或“b”)管口通入。(3)步骤中不断从分水器下部分出生成的水的目的是_。步骤中判断反应终点的依据是_。(4)产品的精制过程步骤中，第一次水洗的目的是_。两次洗涤完成后将有机层从分液漏斗的_置入锥形瓶中。(5)下列关于分液漏斗的使用叙述正确的是_。A分液漏斗使用前必须要检漏，只要分液漏斗的旋塞芯处不漏水即可使用B装液时，分液漏斗中液体的总体积不得
16、超过其容积的2/3C萃取振荡操作应如图125所示图125D放出液体时，需将玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔【答案】(1)CH3COOHCH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3H2O(2)a(3)使用分水器分离出水，使平衡正向移动，提高反应产率分水器中的水层不再增加时，视为反应的终点(4)除去乙酸及少量的正丁醇上口(5)D【解析】酯化反应为可逆反应，且乙酸和正丁醇均易挥发，为了防止乙酸挥发，故设置回流装置，同时将生成的水从分水器中分离可促进反应的正向进行，同时观察到分水器中不再有水生成时，说明反应已达到反应终点。(4)第一次水洗是将乙酸正丁酯中混有的乙酸和正丁醇
17、洗去，第二次水洗则洗去Na2CO3溶液，防止蒸馏时乙酸正丁醇水解。酯的密度都小于水，故分液时酯从分液漏斗上口倒出。20、在催化剂的作用下，乙炔可被氧化为乙二醛，进一步氧化，乙二醛又转化为乙二酸。某工厂生产乙二酸，每日可消耗乙炔气20.0 m3（已折算到标准状况），为监测产品质量，须不断抽样分析。假设某化验员抽取了10.00 g乙二酸产品，然后用6.00 molL-1的KOH（aq）进行滴定，达到滴定终点时消耗了碱液36.30 mL。求该工业乙二酸的纯度（已知乙二酸是强酸）。【答案】98.0%。【解析】乙炔气的日消耗量是干扰因素，与解本题无关。由题意得：HOOCCOOH+2KOHKOOCCOOK
18、+2H2O90.0 g 2.00 molm（乙二酸） 6.00 molL-10.036 30 Lm（乙二酸）=9.80 g（乙二酸）=100%=98.0%21、生产符合人类需要的特定性能的物质是化学服务于人类的责任解热镇痛药水杨酸改进为阿司匹林、缓释阿司匹林、贝诺酯就是最好的实例如图表示这三种药物的合成：（1）反应的条件是 ；物质B含有的官能团名称是 （2）已知乙酸酐是2分子乙酸脱去1分子水的产物，写出M的结构简式 （3）反应的类型 ，写出该反应的一种副产物的结构简式 （4）水杨酸与足量Na2CO3溶液能发生反应，写出化学方程式 （5）1mol阿司匹林和1mol缓释长效阿司匹林与NaOH溶液充
19、分反应，最多消耗NaOH的物质的量分别是 、 【答案】（1）铁；羧基和氯原子； （2）CH3COOH； （3）取代反应； （4）； （5）3mol；4n mol；【解析】根据题中各物转化关系，根据水杨酸的结构可知，甲苯与氯气在铁粉做催化剂的条件下发生苯环上的取代，生成A为，A发生氧化反应生成B为，B发生碱性水解得C为，C酸化得水杨酸，水杨酸与乙酸酐发生取代反应生成阿司匹林和M，则M为CH3COOH，阿司匹林发生取代反应生成贝诺酯，（CH3）2COHCN发生水解得D为（CH3）2COHCOOH，D在浓硫酸作用下发生消去反应生成E为CH2=C（CH3）COOH，E发生加聚反应生成F为，F与阿司匹林
20、反应生成缓释阿司匹林为，（1）反应的条件是铁，B为，物质B含有的官能团名称是羧基和氯原子，故答案为：铁；羧基和氯原子； （2）根据上面的分析可知，M的结构简式为CH3COOH，故答案为：CH3COOH； （3）反应的类型为取代反应，D在浓硫酸作用下发生消去反应也可以是羟基和羧基之间发生取代反应生成酯，所以反应的一种副产物的结构简式为，故答案为：取代反应； （4）水杨酸与足量Na2CO3溶液能发生反应的化学方程式为，故答案为：； （5）根据阿司匹林的结构简式可知，1mol阿司匹林最多消耗NaOH的物质的量为3mol，缓释长效阿司匹林为，1mol缓释长效阿司匹林与NaOH溶液充分反应，最多消耗Na
21、OH的物质的量为4n mol，故答案为：3mol；4n mol；22、已知(1)该反应的生成物中含有的官能团的名称是_,在一定条件下能发生_(填序号)。银镜反应 酯化反应 还原反应(2)某氯代烃A的分子式为C6H11Cl，它可以发生如下转化：结构分析表明E分子中含有两个甲基且没有支链。试回答：有关C的说法正确的是_。a.分子式为C6H10O2b.C属于醛类，且1 mol C与足量的新制Cu(OH)2反应可得 4 mol Cu2Oc.C具有氧化性，也具有还原性d.由D催化氧化可以得到C写出下列转化关系的化学方程式，并指出反应类型AB：_，_；DE：_，_。【答案】(1)醛基 、(2)a、c、d消
22、去反应2CH3COOH+HO(CH2)6OHCH3COO(CH2)6OOCCH3+2H2O酯化反应【解析】(1)按题给信息知，当双键碳原子上连有氢原子时，能在Zn、H2O存在下被O3氧化得到醛。醛的官能团是醛基，醛能发生银镜反应和还原反应(如与H2加成)，但不能发生酯化反应。(2)根据有机物AE的相互转化图可知，A为卤代烃，B为烯烃，C为醛，D为醇，则E为乙酸酯。由E的分子式C10H18O4可推知其分子中应含有2个，2个CH3，残基为C6H12，只有构成(CH2)6才能得出符合题意的E，则E的结构简式是。再逆推可得D为HO(CH2)6OH，C为OHC(CH2)4CHO,B为，则A为，正好符合C
23、6H11Cl。23、已知：现有一种用于治疗高血脂的新药“灭脂灵”是按如下路线合成的已知C的分子式为C7H7Cl，试回答以下问题：（1）上述反应中属于取代反应的是 （填序号）（2）反应的条件可能是 ANaOH溶液加热BNaOH醇溶液加热C稀硫酸加热D浓硫酸加热（3）写出B、H的结构简式：B、 H、 （4）写出I与银氨溶液反应的化学方程式： （5）写出含六个甲基且属于酯类的E的3种同分异构体 【答案】（1）；（2）D；（3）HCHO；（4）；（5）【解析】甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成A，根据题给信息知A为CH2Cl2，A和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成，但同一个碳原子上含有两个羟基不稳
24、定会失水生成醛，则B的结构简式为HCHO，CH3（CH2）6CHO和甲醛反应生成E，E与甲醛继续反应生成F，根据题给信息知，E的结构简式为，F的结构简式为，F和氢气发生加成反应生成G，则G的结构简式为CH3（CH2）5C（CH2OH）3，甲苯在光照条件下与氯气发生取代反应，C是一氯甲苯，其结构简式为，和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成D，D的结构简式为，D被氧化生成I苯甲醛，则I的结构简式为，苯甲醛被氧化生成J，J的结构简式为，G和J反应生成H，H的结构简式为（1）反应中是取代反应；是卤代烃的水解属于取代反应；是醛醛加成反应；是醛基的加成反应；是酯化反应，属于取代反应；属于取代反应的有，故答案
25、为：；（2）根据以上分析，是酯化反应，故条件为浓硫酸加热，故选：D；（3）根据以上分析，物质B、H的结构简式：B为HCHO，H为，故答案为：HCHO；（4）I是苯甲醛，与银氨溶液反应的化学方程式为：；故答案为：；（5）E为，含六个甲基且属于酯类的同分异构体为：，故答案为：24、在下列物质中选择填空：苯 乙醇 乙酸 乙酸乙酯。(填序号)(1)在加热、有铜作催化剂的条件下，被氧化后的产物能发生银镜反应的是_；该催化氧化反应的化学方程式为_；(2)在浓硫酸和加热的条件下，能发生酯化反应的是_；(3)既能发生加成反应又能发生取代反应的是_；(4)在无机酸或碱作用下，能发生水解反应的是_；写出其在碱性条
26、件下水解的化学方程式：_。【答案】(1) 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(2) (3)(4) CH3COOC2H5+NaOHCH3COONa+C2H5OH【解析】(1)符合RCH2OH形式的醇催化氧化的产物是醛，可发生银镜反应，符合；(2)酸或醇在浓硫酸和加热条件下，能发生酯化反应，符合；(3)苯环中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的键，既能发生加成反应又能发生取代反应；(4)酯在无机酸或碱作用下，能发生水解反应。25、苯甲酸是一种重要的化工产品，某学习小组设计方案制备苯甲酸。反应原理如下： 已知甲苯的熔点为95 ，沸点为110.6 ，易挥发，密度为0.866 gc
27、m3；苯甲酸的熔点为122.4 ，在25 和95 下溶解度分别为0.3 g和6.9 g。【制备产品】30.0 mL甲苯和25.0 mL 1 molL1高锰酸钾溶液在80 下反应30 min，装置如图所示：(1)图中支管的作用是_。(2)冷凝管的作用是_；进水口为_(填“a”或“b”)。(3)相对于用酒精灯直接加热，用沸水浴加热的优点是_；在本实验中，三颈烧瓶最合适的容积是_(填字母)。A50 mLB100 mLC200 mL D250 mL【分离产品】他们设计如下流程分离粗产品苯甲酸和回收甲苯：(4)操作的名称是_；含有杂质的产物经操作进一步提纯得无色液体A，则操作的名称是_。(5)操作的名称
28、是_。检验B中是否含有Cl的方法如下：取少量B溶于水，在上层清液中滴加稀硝酸酸化的_溶液，若产生白色沉淀，则B中含有Cl。【答案】(1)平衡压强，使甲苯顺利滴入三颈烧瓶(2)冷凝回流，提高甲苯的利用率a(3)便于控制温度和使容器受热均匀B(4)分液蒸馏(5)冷却、过滤AgNO3【解析】(1)观察装置图知，支管将漏斗与三颈烧瓶连通，起到平衡压强的作用。(2)甲苯易挥发，冷凝回流能提高甲苯的利用率；冷凝管下管口进水，能提高冷凝效果。(3)容器中液体不能超过容积的2/3，也不宜低于1/3，本实验中混合液总体积约为55 mL，选择容积为100 mL的三颈烧瓶最合适。(4)甲苯不溶于水，苯甲酸钾溶于水，
29、滤液已分层，所以操作是分液而不是萃取。26、根据下图所示的反应路线及信息填空： (1)A的结构简式是_；名称是_(2)的反应类型是_；的反应类型是_(3)反应的化学方程式是_【答案】(1) 环己烷(2)取代反应加成反应 【解析】由图示信息知，反应可能是烷烃与Cl2在光照条件下的反应，由生成物可知A为环己烷，反应是取代反应由卤代烃的性质和的反应条件及产物均可以判断，一氯环己烷发生了消去反应由烯烃的性质可知B是与 加成后的产物，即BrBr.由反应的产物可以推出，B发生了消去反应，化学方程式为：2NaBr2H2O.27、以CH3CH2Br和必要的无机试剂为原料，制取HOCH2CH2OH(乙二醇)，需要发生几种类型的反应？用化学方程式表示。 【答案】CH3CH2BrNaOHCH2=CH2NaBrH2O消去反应CH2=CH2Br2CH2BrCH2Br 加成反应CH2BrCH2Br2H2OHOCH2CH2OH2HBr 取代反应【解析】此题主要考查反应类型(消去反应、取代反应)以及以卤代烃为原料合成醇的方法。要制取HOCH2CH2OH(乙二醇)，最好通过BrCH2CH2Br水解得到，而BrCH2CH2Br最好通过乙烯CH2=CH2和Br2水(或溴的四氯化碳溶液)加成得到，乙烯可由CH3CH2Br消去反应得到。