1、第7讲 离子共存 离子的检验与推断一、选择题1(2019高考江苏卷)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A0.1 molL1 NaOH溶液：Na、K、CO、AlOB0.1 molL1 FeCl2溶液：K、Mg2、SO、MnOC0.1 molL1 K2CO3溶液：Na、Ba2、Cl、OHD0.1 molL1 H2SO4溶液：K、NH、NO、HSO解析：选A。A项，题给四种离子在碱性条件下均能大量存在，正确；B项，MnO可以氧化Fe2，错误；C项，CO与Ba2会发生反应生成BaCO3沉淀，错误；D项，H可以与HSO反应生成SO2，且酸性条件下NO会氧化HSO生成SO，错误。2下列各组
2、离子在相应的条件下一定能大量共存的是()A碱性溶液中：CO、K、S2、NaB与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO、Mg2、Na、SOC能使pH试纸变红的溶液中：NH、AlO、Cl、KD中性溶液中：K、Cl、Al3、NO解析：选A。A项，在碱性溶液中，该组离子之间不反应，可大量共存，故正确；B项，与铝粉反应放出氢气的无色溶液呈酸性或碱性，酸性溶液中Al与NO发生氧化还原反应不生成氢气，碱性溶液中Mg2不能大量存在，故错误；C项，能使pH试纸变红的溶液呈酸性，酸性溶液中AlO不能大量存在，故错误；D项，Al3在中性溶液中沉淀完全，则中性溶液中不能大量存在Al3，故错误。3下列关于物质或离子检验的推
3、断正确的是()A向X溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色，证明X溶液中有Fe3，无Fe2B用盐酸酸化Y溶液，无现象，再加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，则Y溶液中含有SOC用玻璃棒蘸取Z溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，再透过蓝色钴玻璃观察火焰无紫色，则Z溶液中含有Na，无KD用盐酸酸化W溶液，无现象，再向其中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，则W溶液中含有Cl解析：选B。A项，亚铁离子与KSCN不反应，不能鉴别，若检验亚铁离子，可用酸性高锰酸钾溶液，观察溶液颜色是否变化，错误；B项，能与Ba2反应生成沉淀的可能是CO、SO、SO，先加入盐酸无明显现象，可以排除CO、SO的干扰，然后加入硝酸钡溶液，产
4、生沉淀，则原溶液中含有SO，正确；C项，玻璃中含有钠离子，故用玻璃棒蘸取溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，不能证明原溶液中含有钠离子，错误；D项，盐酸中也含有氯离子，不能证明原溶液中含有氯离子，错误。4常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A无色透明溶液中：K、MnO、Cl、HB1012 的溶液中：Na、K、NO、ClOCpH12的无色溶液中：K、Na、CH3COO、BrD含Na2SO3的溶液中：K、H、Cl、NO解析：选C。A项，含MnO的溶液呈紫红色，错误；B项，1012的溶液酸性较强，H与ClO不能大量共存，错误；C项，pH12的无色溶液碱性较强，K、Na、CH3COO、Br与
5、OH能大量共存，正确；D项，SO有强还原性，酸性条件下NO有强氧化性，二者发生氧化还原反应而不能大量共存，错误。5常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()Ac水(H)c水(OH)1022 的溶液中：Mg2、K、Br、HCOB滴入少量KSCN溶液显红色的溶液中：Na、K、I、NOC0.1 molL1氨水中：K、Ag(NH3)、NO、OHD过量铁与稀硝酸反应后的溶液中：H、Cl、I、Na解析：选C。常温下，c水(H)c水(OH)1022，水的电离受到抑制，溶液为酸溶液或碱溶液或某些盐(如NaHSO4)溶液，酸溶液中，HCO不能大量存在，碱溶液中，Mg2、HCO不能大量存在，选项A错误
6、；滴入少量KSCN溶液显红色的溶液中含有Fe3，I与Fe3发生氧化还原反应而不能大量共存，选项B错误；过量铁与稀硝酸反应后的溶液为Fe(NO3)2溶液，在酸性条件下，NO具有强氧化性，可氧化Fe2与I而不能大量共存，选项D错误。6下列有关离子方程式或离子共存的叙述正确的是()A将磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe3O48H=2Fe3Fe24H2OB用肥皂(主要成分C17H35COONa)检验含有较多钙离子的硬水：2C17H35COOCa2=(C17H35COO)2CaC常温下，在0.1 molL1的溶液中：Na、K、AlO、HCO能大量共存D在NaClO溶液中：SO、OH、Cl、K能大量共存解析：选B
7、。将磁性氧化铁溶于氢碘酸生成FeI2、I2和H2O，反应的化学方程式为Fe3O48HI=3FeI2I24H2O，离子方程式为Fe3O48H2I=3Fe2I24H2O，A项错误；C17H35COO与硬水中的Ca2形成难溶于水的(C17H35COO)2Ca，B项正确；AlO能与HCO反应生成Al(OH)3和CO，不能大量共存，且常温下，0.1 molL1的溶液呈碱性，HCO在碱性溶液中不能大量存在，C项错误；NaClO具有强氧化性，SO具有还原性，在NaClO溶液中SO不能大量存在，D项错误。7下列在指定溶液中一定能大量共存的离子组是()A含有大量Al3的溶液：Na、NH、SO、ClB常温下，c(
8、H)11013 molL1的溶液：Na、Ca2、SO、COC含有大量Fe3的溶液：Na、Mg2、NO、SCND含有大量NO的溶液：H、Fe2、SO、Cl解析：选A。B项，SO、CO会与Ca2生成沉淀而不能大量共存；C项，SCN和Fe3会发生络合反应而不能大量共存；D项，H、Fe2、NO会发生氧化还原反应而不能大量共存。8下列检验离子(括号中的是杂质离子)的方案正确的是()选项待检离子检验方案AI(Cl)稀硝酸、硝酸银溶液BK(Na)用洁净的铜丝蘸取样品，灼烧，通过蓝色钴玻璃观察火焰颜色CCl(SO)先加入足量的BaCl2溶液，再向上层清液中加入硝酸银溶液DFe3(Fe2)加入K3Fe(CN)6
9、溶液解析：选A。因为氯化银的溶解度大于碘化银，且氯离子含量较少，所以先加入稀硝酸，再加入硝酸银溶液会立即产生黄色沉淀，可以检验I的存在，A项正确；铜也能发生焰色反应，应用铁丝或铂丝蘸取样品，B项错误；检验Cl时，为了防止SO干扰，应该先将SO除去，但不能引入Cl，应选用Ba(NO3)2溶液，C项错误；K3Fe(CN)6溶液是用来检验Fe2的试剂，检验Fe3应选用KSCN溶液，D项错误。9下列各组离子能大量共存且满足相应要求的是()选项离子组要求AK、AlO、Cl、Cr2O溶液无色澄清BFe3、NO、Br、HCO逐滴滴加盐酸，立即产生气体CNa、K、AlO、NO逐滴滴加盐酸，先有沉淀产生，后沉淀
10、消失DNH、Al3、SO、Cl滴加NaOH溶液并加热，立刻产生气体解析：选C。Cr2O有颜色，因此不能在无色澄清溶液中大量存在，A项错误；Fe3与HCO会发生相互促进的水解反应，不能大量共存，B项错误；四种离子能大量共存，因为有AlO的存在，故逐滴滴加盐酸，先有沉淀产生，后沉淀消失，C项正确；四种离子能大量共存，但滴加NaOH溶液并加热时，NaOH会先与Al3反应，不会立刻产生气体，D项错误。10下列各组澄清溶液中的离子能大量共存，且加入(或通入)X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是()选项离子组X试剂离子方程式AK、Na、ClO、SO少量SO2SO2ClOH2O=SOCl2HBNH、Br
11、、Fe3、SO过量H2S2Fe3H2S=2Fe2S2HCNH、Na、Fe3、AlO过量铜粉2Fe3Cu=2Fe2Cu2DK、Na、HCO、AlO少量HClHAlOH2O=Al(OH)3解析：选B。A项，ClO与少量SO2发生反应的离子方程式为SO23ClOH2O=SOCl2HClO；B项，Fe3与过量H2S发生反应的离子方程式为2Fe3H2S=2Fe2S2H；C项，NH、Fe3与AlO因发生相互促进的水解反应而不能大量共存；D项，HCO与AlO不能大量共存。11某溶液中可能存在Br、CO、SO、Al3、I、Mg2、Na七种离子中的某几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象：向溶液中滴加足量氯水后
12、，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。已知：5Cl2I26H2O=10HCl2HIO3。据此可以判断，该溶液中肯定不存在的离子组是()AAl3、Mg2、SOBMg2、CO、ICAl3、SO、IDAl3、Br、SO解析：选A。根据可判断溶液中有Br和CO，根据离子共存原则，不存在Al3、Mg2；根据可判断溶液中无SO；根据不能确定是否含有I，因为在中氯水可能把I氧化成了IO，致使溶液不变蓝色。12某待测稀溶液中可能含有如下离子中的若干种：K、NH、Ba2、Fe2、Cl、NO、CO、SO。已知该待测溶液中每种
13、离子的物质的量浓度相等，某研究小组进行如图实验。下列说法正确的是()A气体A为CO2B溶液中可能存在的离子有Cl、KC溶液中一定不存在的离子有CO、NOD向溶液G中加入过量H2SO4溶液产生沉淀J，故原溶液中存在Ba2解析：选B。向待测溶液中加入过量稀盐酸产生气体A，若气体A为CO2，则溶液中存在CO，又因为Ba2、Fe2与CO不能大量共存，则溶液中不存在Ba2、Fe2，再向溶液B中加入过量NaHCO3溶液，则不会产生沉淀E，故溶液中不存在CO，气体A只能为NO，溶液中存在Fe2、NO；向溶液D中加入过量Ba(OH)2溶液，加热产生气体F，则证明溶液中存在NH，气体F为NH3；因为向溶液D中加
14、入过量Ba(OH)2引入了Ba2，故再向溶液G中加入过量H2SO4溶液产生沉淀J不能得出原待测溶液中存在Ba2；原待测溶液中各离子的物质的量浓度相等，此时已经证明存在的离子有Fe2、NO、NH，由溶液呈电中性知，原待测溶液中肯定存在SO，Ba2与SO不能大量共存，则原待测溶液中肯定不存在Ba2；Cl和K同时存在或同时不存在，才能满足溶液呈电中性，由此得出原待测溶液中肯定存在的离子有Fe2、NO、NH、SO，肯定不存在的离子有Ba2、CO，可能存在的离子有Cl和K，则A、C、D项不正确，B项正确。二、非选择题13200 mL某溶液中有5种离子大量共存，其中4种离子的物质的量如下表：离子HKNOS
15、O物质的量/mol0.50.10.60.15则另外一种离子可能是下列中的是_(填字母)，该离子的浓度为_。AFe2BClCAl3 DClO解析：因H与ClO反应生成HClO，NO、H与Fe2发生氧化还原反应，不能大量共存；由表格中数据可知，0.60.1520.50.1，则还含有一种阳离子，只有Al3符合题意，其浓度为0.5 molL1。答案：C0.5 molL114在化学研究中，往往可以通过观察现象认识物质变化的情况。请分析以下一组有现象变化的化学反应。实验及操作现象装置试管滴管饱和Na2SiO3溶液(含2滴酚酞)先滴加1.0 mL 0.5 molL1 NaOH溶液；再滴加1.0 molL1
16、H2SO4溶液.红色溶液中出现胶状沉淀0.1 molL1 AlCl3溶液.加碱时_；加酸时产生白色沉淀，又逐渐溶解直至消失0.1 molL1Fe(NO3)2溶液.加碱时_；加酸后得到棕黄色溶液新制饱和氯水.加碱时溶液变为无色；加酸后_(1)用离子方程式解释现象中出现胶状沉淀的原因：_。(2)中加碱时出现的现象是_，说明溶液中发生反应的离子方程式是_。(3)中加碱时出现的现象是_。(4)中加酸时出现的现象是_，用离子方程式解释产生此现象的原因：_。(5)滴加试剂顺序的变化会影响溶液中的现象和发生的反应。请继续分析以下实验。实验及操作现象装置试管滴管0.1 molL1Fe(NO3)2溶液先滴加1.
17、0 molL1 H2SO4溶液；再滴加1.0 mL 0.5 molL1 NaOH溶液.加酸时溶液无明显现象；加碱后溶液依然没有明显变化探究加酸时Fe(NO3)2溶液中是否发生了反应：向1.0 mL 0.1 molL1 Fe(NO3)2溶液中_，如果溶液变红色，说明溶液中含有Fe3，证明加酸时溶液中发生了反应。(请将上述操作补充完整)推测溶液中产生Fe3的可能原因有两种：a_；b_。解析：(2)中加碱时生成白色氢氧化铝沉淀，在过量氢氧化钠作用下氢氧化铝溶解，出现的现象是先产生白色沉淀，又逐渐溶解直至消失，发生反应的离子方程式是Al33OH=Al(OH)3、Al(OH)3OH=AlO2H2O。(3
18、)中加碱时生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁迅速被氧化为氢氧化铁，出现的现象是先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。(4)中加酸时出现的现象是无色溶液变为浅黄绿色，这是因为ClOCl2H=Cl2H2O。(5)探究加酸时Fe(NO3)2溶液中是否发生了反应：向1.0 mL 0.1 molL1 Fe(NO3)2溶液中滴加KSCN溶液，没有明显现象，再向其中滴加稀硫酸，如果溶液变红色，说明溶液中含有Fe3，证明加酸时溶液中发生了反应。推测溶液中产生Fe3的可能原因有两种：a.酸性条件下，溶液中的Fe2被NO氧化；b.溶液中的Fe2被空气中的O2氧化。答案：(1)2HSiO=H2SiO3(2)先出现白色沉淀，又逐渐溶解直至消失Al33OH=Al(OH)3、Al(OH)3OH=AlO2H2O(3)先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色(4)无色溶液变为浅黄绿色ClOCl2H=Cl2H2O(5)滴加KSCN溶液，没有明显现象，再向其中滴加稀硫酸a.酸性条件下，溶液中的Fe2被NO氧化b溶液中的Fe2被空气中的O2氧化
