1、高考资源网（） 您身边的高考专家四川省德阳市2015届高三4月模拟练习化学试卷第I卷（选择题）一、单选题：共7题 每题6分 共42分1下列解释事实的方程式不正确的是A.向氯化铝溶液中滴加过量氨水，生成白色胶状沉淀：Al3+ 3NH3H2OAl(OH)3+ 3 B.加入足量的氢氧化镁以除去氯化镁溶液中的少量氯化铁：Fe3+ + 3OHFe(OH)3 C.常温下0.1mol/L 氯化铵溶液pH=5：+H2O NH3H2O+ H+ D.电解精炼铜时阳极铜溶解：Cu 2eCu2+2下列有关说法不正确的是A.将物质的量浓度为10-3mol/L的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性 B.
2、如图可表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH大于NaB溶液 C.25时，pH2的1.0 L醋酸溶液中水电离出的H+的数目为10-12NA D.某吸热反应能自发进行，则该反应一定是熵增的反应3某硝酸钠固体中混有少量硫酸铵和碳酸氢钠杂质,现设计一实验方案,既除去杂质,又配成硝酸钠溶液。实验方案:先将固体溶于蒸馏水配成溶液,选择合适的试剂和操作完成表格中各步实验。选择试剂Na2CO3溶液实验操作加热下列试剂或操作不合理的是A.试剂为Ba(OH)2溶液 B.操作为结晶 C.操作为过滤 D.试剂为稀HNO34下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是A.
3、溴水中有平衡：Br2+H2OHBr+ HBrO 加入 AgNO3溶液后，溶液颜色变浅 B.合成 NH3反应，为提高 NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施 C.高压比常压有利于合成SO3的反应 D.对CO(g) + NO2 (g) CO2 (g)+ NO(g) 平衡体系增大压强可使颜色变深5科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠(NaAuCl4)溶液与泪液中的葡萄糖反应生成纳米金单质颗粒(直径为2060nm)。下列有关说法中错误的是A.检测时NaAuCl4发生氧化反应 B.葡萄糖的结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO C.葡萄糖具有还原性 D.纳米金颗粒分散在水中
4、所得的分散系能产生丁达尔效应6下列使用漏斗的几个实验装置中,设计正确且能达到实验目的的是A.用图1所示装置进行过滤,过滤时不断搅拌 B.用图2所示装置吸收NH3制氨水 C.用图3所示装置用苯萃取碘水中的碘,并将碘的苯溶液从漏斗下口放出 D.用图4所示装置用石灰石与稀盐酸制取CO2气体7向FeCl3、Al2(SO4)3的混和溶液中逐滴加入Ba(OH)2(aq)，形成沉淀的情况如下图所示。沉淀的生成与溶解的pH列于下表(已知：偏铝酸钡易溶于水)。以下推断正确的是A.据图计算原溶液中c(Cl-)=c() B.OA段产生的沉淀为BaSO4和Fe(OH)3 C.AB段可能发生的反应是：2+ 2Ba2+
5、+ Al3+ +3OH 2BaSO4+Al(OH)3 D.C点溶液呈碱性的原因是Al水解，其离子方程式为：Al+2H2OAl(OH)3 +OH一第II卷（非选择题）二、实验题：共2题 每题14分 共18分8某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示：(1)在配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在 中，再加水稀释，这样操作的目的是 。(2)装置C的作用是 。(3)若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、 、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有 (填序号)。A.蒸发皿 B.石棉网 C.漏斗 D.烧杯 E.玻璃棒 F.坩埚(4)根据
6、以上现象，该小组同学认为SO2与 FeCl3溶液发生氧化还原反应。写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式 ；请设计实验方案检验有Fe2+生成 ；该小组同学向C烧杯反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了。该做法 (填“合理”或“不合理”)，理由是 。(5)能表明I的还原性弱于SO2的现象是 。9化学是一门以实验为基础的学科，试回答以下问题。(1)实验室中制取并收集少量氨气，可选用上述_(填装置序号)装置，氨气应从收集装置的_(填字母序号)导管进气。(2)选用装置乙、丙、戊制备、收集一氧化氮气体，乙中塑料板上若放置石灰石，戊中盛满稀NaOH溶液，正确的连
7、接顺序为_(用接口字母表示)，装置乙的作用是_，丙中产生NO的离子方程式为_。(3)二氧化氯(C1O2)是一种常用高效消毒剂，某研究小组利用丁装置制备C1O2。在烧瓶中放入KClO3和草酸(H2C2O4)，然后加入足量的稀硫酸，水浴加热。反应生成ClO2、CO2和K2SO4，则该反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为_。温度过高时，二氧化氯的水溶液有可能发生爆炸。在反应开始前将烧杯中的水加热到80，然后停止加热，并使其保持在6080之间，丁装置中缺少的一种必需的玻璃仪器名称是_。将二氧化氯溶液加入到硫化氢溶液中，然后加入少量的稀盐酸酸化过的氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成。写出二氧化氯与硫化氢溶
8、液反应的离子方程式_。三、综合题：共2题 每题15分 共30分10海水是一个巨大的化学资源宝库，利用海水可以获得很多化工产品。(1)海水中制得的氯化钠可用于生产烧碱及氯气。反应的离子方程式是 。(2)利用制盐后的盐卤提取溴的工艺流程如下(部分操作和条件已略去)：将Br2与Na2CO3反应的化学方程式补充完整：(3)盐卤蒸发冷却后析出卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe2、Fe3、Mn2等离子。以卤块为原料制得镁的工艺流程如下(部分操作和条件已略去)：生成氢氧化物沉淀的pH物质开始沉淀沉淀完全Fe(OH)32.73.7Fe(OH)27.69.6Mn(OH)28.39.8Mg(OH) 29.6
9、11.1步骤中需控制pH=9.8，其目的是 。用NaClO 氧化Fe2得到Fe(OH)3沉淀的离子反应方程式是 。步骤需在HCl保护气中加热进行，请用化学平衡移动原理解释原因_。NaClO还能除去盐卤中的CO(NH2)2，生成盐和能参与大气循环的物质。除去0.1mol CO(NH2)2时消耗NaClO g。11.11化学选修5：有机化学基础利用芳香烃X和烯烃Y可以合成紫外线吸收剂BAD。已知：G不能发生银镜反应，B遇FeCl3溶液显紫色，C到D的过程为引入羧基(COOH)的反应。其中BAD结构简式为：BAD的合成路线如下：试回答下列问题：(1)写出结构简式Y D 。(2)属于加成反应的有(填数
10、字序号) 。(3)1molBAD最多可与含 molNaOH的溶液完全反应。(4)写出方程式反应 。F+E 。(5)E有多种同分异构体，判断符合下列要求的同分异构体数目为 种。能发生银镜反应遇FeCl3溶液显紫色核磁共振氢谱图中有四个吸收峰参考答案1-5 BBBDA 6-7 DA8. (1)浓盐酸，抑制氯化铁水解；(2)吸收SO2尾气，防止污染空气；(3)过滤；B、F；(4)2Fe3+SO2+2H2O+2Fe2+4H+取A中反应后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红不合理，硝酸可以将S氧化为，干扰试验(5)B中蓝色溶液褪色9. (1)甲、戊；e(2)abce；利用碳
11、酸钙与盐酸产生的CO2排尽装置中的空气3Cu+8H+23Cu2+2NO+4H2O(3)1:1温度计5H2S+8ClO2+4H2O18H+5+8Cl-10. (1)2Cl +2H2OCl2 +H2+ 2OH(2)3Br2 + 3Na2CO3NaBrO3 + 5NaBr +3CO2(3)除去溶液中含有的Fe2、Fe3、Mn2杂质，使之完全生成沉淀而除去ClO+2Fe2+ +5H2O2Fe(OH)3 + Cl +4H+Mg2+ +2H2OMg(OH)2+2H+，温度升高，水解程度增大，通入 HCl，增加c(H+)，使平衡逆向移动，抑制Mg2+水解。HCl还能带出水份，最终得到无水MgCl222.3511.CH3CH=CH2 6(5)3- 10 - 版权所有高考资源网