1、淮南二中2019届高一年级第一学期期中考试 化学试卷命题人：李南方 曹培培 审题人：朱正德可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 Cu:64 Fe: 56 Ba:137 第卷选择题（每小题3分，共51分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1下列实验操作中正确的是（ ）A碘单质受热易升华,用加热法可以分离高锰酸钾和碘单质的混合物B分液时，分液漏斗内的上下层液体应分别都从下口放出C向溴水中加入苯，充分振荡后静置，上层无色，下层橙红色D配制100 g10的CuSO4溶液，称取10 g硫酸铜固体溶于90 g水中2. 标准状况下，10 g由CO和
2、CO2组成的混合气体的体积为 6.72 L，则混合气体中CO和CO2的物质的量之比是（ ）A 1：1 B2：1 C4：3 D2：3 3.设NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（ ）A常温常压下，92 g NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 NAB5.6 g金属铁与足量稀盐酸反应，失去的电子数为0.3 NAC标准状况下，ll.2 LSO3含有的分子数为0.5 NAD25、101 kPa时，64 g SO2中含有的氧原子数为3 NA4关于氯化镁溶液和氢氧化铁胶体的说法中正确的是（ ）A溶液是电中性的，胶体是带电的 B两者的分散质微粒均能透过半透膜和滤纸C溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中
3、分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的“光亮的通路”，前者则没有5已知质量分数为25%的氨水的密度为0.91 g/cm3，用等体积的水稀释后，所得氨水溶液的质量分数是（ ） A小于12.5% B等于12.5% C大于12.5% D无法估计6下列关于氧化物的叙述正确的是（ ）A非金属氧化物一定是酸性氧化物 B碱性氧化物一定是金属氧化物C碱性氧化物都能与水化合生成碱 D酸性氧化物一定是非金属氧化物7下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（ ）实验目的实验操作A称取2.0gNaOH固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固
4、体B制备Fe(OH)3胶体向沸腾的蒸馏水中逐滴加入少量氯化铁饱和溶液，继续加热煮沸至液体变为红褐色C检验溶液中是否含有SO42取少量试液于试管中，先加入BaCl2溶液，再滴加稀盐酸，若产生的白色沉淀不溶解，则说明溶液中含有SO42D萃取碘水中的碘将碘水倒入分液漏斗，然后再注入酒精，振荡，静置分层后，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出8下列化学用语书写中正确的是（ ）A熔融状态下硫酸氢钠电离方程式：NaHSO4=Na+H+SO42B澄清石灰水中加入碳酸钠溶液：Ca2+CO32CaCO3C碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2D氢氧化钡与稀硫酸溶液反应： Ba2+OH
5、+H+SO42=BaSO4+H2O9有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-离子完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c（Na+）为（ ）molL-1A（y-2x）/a B（y-x）/a C（2y-4x）/a D（2y-2x）/a10下列有关叙述正确的是（ ）A溶于水后能电离出H+的化合物都是酸BBaSO4不溶于水，故BaSO4不是电解质CCO2溶于水后溶液能导电，故CO2是电解质D尽管NaCl固体不导电，但NaCl是电解质11在下列溶液中，各组离子一定
6、能够大量共存的是（ ）A无色溶液中：Na+、 Cl-、 SO42-、 Cu2+B使紫色石蕊溶液变红的溶液中：Na+、Ca2+、CO32-、ClC含SO42-的溶液中：K+、Ba2+、CI-、Br-D酸性溶液中：Na+、SO42-、Cl-、NH4+12下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）A2NH4+SO42-Ba22OHBaSO42NH3H2O B2NO2 + 2OH-NO3-+NO2-+H2OCSnCl4+2H2OSnO2+4HCl DCO32-CO2H2O2HCO3- 13下列反应的离子方程式书写中，正确的是A小苏打溶液中加入NaOH溶液： H + OH-H2OB氧化铁与稀盐酸反应：FeO
7、 + 2H+Fe2+ + H2OC硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2+ + 2OH-Cu(OH)2D氯化钡与纯碱溶液反应：Ba2+CO32-BaCO314下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（ ）A肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B在反应中所有元素的化合价都发生变化C任何一个置换反应一定属于氧化还原反应D没有单质参与的化合反应和没有单质生成的分解反应不可能是氧化还原反应15下表中评价合理的是（ ）选项化学反应及其离子方程式评 价A向沸腾的蒸馏水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe3+3H2O = Fe（OH）3+3H正 确B大理石溶于醋酸的反应：CaCO3+ 2H+Ca2+CO2
8、+H2O错误，醋酸应写为分子形式CH3COOH，CaCO3应写成离子形式C铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2错误，产物不符合客观事实DNaOH溶液中通入少量CO2反应：OH-CO2=HCO3正 确16.宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有银针验毒的记载，“银针验毒”涉及的化学反应是 4Ag + 2H2S + O2 2X + 2H2O，下列说法正确的是（ ）AX的化学式为AgS B银针验毒时，空气中氧气失去电子C反应中Ag和H2S均是还原剂 D每生成1mo1X，反应转移2mo1 电子17密闭容器中自由移动的活塞两边分别充入空气和H2、O2的混合气体，开始体积比为1:3，若将H2、O2的
9、混合气体点燃引爆，恢复到原来温度（水为液态），活塞右滑停留于容器的正中央，则原来H2、O2的体积比可能为（ ） A7:2 B2:7 C1:1 D5:4第卷（非选择题共49分）二、填空题18(13分)、Fe2O3又称铁红，请根据要求完成下列问题。（1）铁红加入适量盐酸，反应的化学方程式为 。（2）用上述所得溶液进行下列实验：取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀产生，反应的离子方程式为 。（3）在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至出现 色，即可制得Fe(OH)3胶体。在向所得Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸的现象是
10、。、氢化钠（NaH）是一种还原性极强的物质，请根据要求完成下列问题。（4）氢化钠（NaH）中氢元素的化合价为 。（5）NaH能与水反应制氢气：NaH+H2O= NaOH+H2，该反应的氧化剂是 。若12 g NaH与水反应，转移电子的数目为 。请写出实验室制氢气的化学方程式并标出电子转移的方向和数目 。19(10分)按要求书写下列反应的离子方程式：（1）往澄清石灰水中通入少量二氧化碳： 。（2）向CuSO4溶液中加入铁粉： 。（3）将过量的二氧化碳气体通入烧碱溶液中，然后将反应后的溶液分成二等份，分别加入与所得溶液溶质等物质的量的硝酸、氢氧化钙溶液。请分别写出发生反应的离子方程式： 。 。（4
11、）根据离子方程式，写出一个符合条件的化学方程式CaO2H+=Ca2+H2O 。 20(13分)掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。（1）写出下列仪器的名称：a. b. c. 。（2）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是 ，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在 处。冷凝水由 （填f或g）口通入。（3）现需配制0.1 mol/L CuSO4溶液450 mL，装置II是某同学转移溶液的示意图。图中的错误是 。除图中给出的仪器和分析天平外，为完成实验还需的仪器有： 。根据计算得知，需称取的胆矾的质量为 g。在100 mL某浓度的CuSO4溶
12、液中加入一质量为45.0 g的铁棒，反应一段时间后，取出洗净，干燥后称量，称得质量变为46.6 g。若反应后溶液的体积不变，所得溶液中FeSO4的物质的量浓度为 mol/L。21(13分) CaCl2是一种易溶于水的物质，无法用过滤的方式将其和NaCl分离，经过分析讨论，某小组同学在此基础上继续设计了如下实验： 回答下列问题： （1）该小组同学的实验目的是 ；（2）上图括号内的操作步骤为 ；（3）按此实验方案得到的NaCl固体中肯定含有 (填化学式)杂质，为了解决这个问题可以向过滤得到的滤液中加入适量的 （填名称）。（4）在某Na+浓度为0.3 molL1的某无色澄清溶液中，还可能含有若干种离
13、子：阳离子K+、Ag+、 Ca2+ 、Cu2+ ； 阴离子CO32、SO42、 Cl、 NO3 现取该溶液100 mL,先加入足量稀硝酸，放出标准状况下0.224 L气体;再加入足量稀Ba (NO3)2溶液，有白色沉淀产生，将混合液过滤洗涤干燥得固体2.33 g，滤液中滴加硝酸银溶液无明显现象。请回答下列问题不能确定是否存在的阴离子是_。判断K+是否存在的根据_；若存在，c(K+)的最小浓度为_mol/L。混合液过滤后洗涤沉淀，检验沉淀洗净的方法是： 。淮南二中2019届高一年级第一学期期中考试化学试卷答案第卷 选择题 （每小题3分，共51分）一选择题123456789DBADABBBC101
14、1121314151617DDBDCCDA第卷 （非选择题 共49分）二填空题18（13分）（1）Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O；（2分） （2）Fe3+ 3OH- = Fe(OH)3（2分） （3）红褐色（1分） 先产生红褐色沉淀，后又溶解为黄色溶液（2分）（4）-1(1分） （5）H2O （1分） 3.011023或0.5NA（2分） 或（2分）19（10分）（1）CO2+Ca2+2OH=CaCO3+H2O（2）Fe+Cu2+=Fe2+Cu（3）HCO3H+CO22H2OHCO3Ca2+OH- CaCO3H2O（4）CaO2HCl=CaCl2H2O （其他合理答案也可） （各2分）20（13分）a. 蒸馏烧瓶 b. 冷凝器(直形冷凝管) c. 容量瓶 酒精灯 ， 蒸馏烧瓶支管口处, g （各1分） 没有用玻璃棒引流 （1分）。 玻璃棒和胶头滴管 （2分）。 12.5 g （2分） 2 mol/L（2分）21（13分）（1）分离NaCl 和CaCl2 （1分）（2） 过滤 （1分） 蒸发（或蒸发结晶）（1分）（3）Na2CO3 (填化学式) （1分） 盐酸（填名称）（1分） （4）NO3（2分）mol+20.01 mol=0.04 moln（Na+）.1 mol/L。（2分）