1、福建省福州市2022高三上学期八县(市、区)期中联考高三化学科试卷可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 Fe-56 Na-23 C-12 O-16 Mg-24 S-32 Y-89 V-51 Cl-35.5I卷一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共42分）1. 2022年6月5日，神州十四号飞船发射成功，我国空间站建设又迈出实质性一步。下列说法错误的是 （ ）A“天和”核心舱中使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于高分子化合物B当光束通过空间站热控材料使用的纳米气凝胶时可观察到丁达尔效应C太阳能电池帆板是载人航天工程中飞行器的动力源泉，其核心材料为硅D航天服壳体使用的铝合金材料熔点比纯铝低2
2、. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ） A. 标准状况下11.2LCO2全溶于水，溶液中的HCO3-、CO32-、H2CO3的数目之和为0.5NAB. 18g的D2O中所含质子数目和中子数目均为10NAC. 0.1mol/L KAl(SO4)2溶液中，SO42-的个数为0.2NAD. 15.6gNa2S 和Na2O2固体混合物中，阴离子数为0.2NA 3. 为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是 （ ） 序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法MgCl2溶液AlCl3在MgCl2溶液中加过量NaOH溶液搅拌、过滤FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉并过滤CO2
3、SO2依次通过盛有Na2CO3溶液和浓硫酸的洗气瓶NaNO3CaCO3加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶A B C D4. 常温下，在指定溶液中下列各组离子可能大量共存的是 ()A. 滴加KSCN显红色的溶液：NH4+ 、Cl-、K+、HCO3-B. K2S溶液中：SO42-、K+、Cl-、Cu2+C. 由水电离出的C(OH-)=10-12 mol/L的溶液：Al3+、H+、Cl-、Na+D. c(OH-)c(H+) = 10-12的溶液中: Cl-、Na+、S2O32-、SO42-5. 下列实验装置能达到相应实验目的的是（ ） 甲 乙 丙 丁A. 用装置甲验证Na和水反应是否为放热反应B. 用装
4、置乙验证SO2的漂白性C. 用装置丙除去氯气中的少量氯化氢D. 用装置丁除去Na2CO3固体中少量的NaHCO36. 为防治雾霾，设计如下流程吸收工业尾气SO2和NO，同时获得连二亚硫酸钠(Na2S2O4)和NH4NO3产品，以变“废”为宝。下列说法错误的是 （ ）A. S2O42-中既存在非极性键又存在极性键B. 装置I的作用是吸收SO2，装置II的作用是吸收NOC. 装置中生成Ce4+与S2O42-的物质的量之比为6:1D. 氧化装置IV中1L 2molL1 NO2-，至少需要标准状况下22.4LO27. 已知有如下反应：K2Cr2O7+14HCl(浓) = 2KCl+2CrCl3+3Cl
5、2+7H2O；Cr+2HCl(稀)= CrCl2+H2；2KMnO4+16HCl(稀)= 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，下列说法错误的是 ( )A. 氧化性：KMnO4K2Cr2O7Cl2B. 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5C. 向Cr2(SO4)3溶液中滴入酸性KMnO4溶液，可发生反应：10Cr3+6MnO4-+11H2O = 5Cr2O72-+6Mn2+22H+D. 向金属Cr中滴入浓硝酸无明显变化，说明两者不能发生反应8500mL稀溶液中c(KNO3)=0.8mol/L，c(H2SO4)=0.5mol/L，向其中加入8.4g铁粉，充分反应（已知NO3-被还原为
6、NO）。下列说法正确的是 ( )A. 反应后生成NO的体积为2.8LB. 所得溶液中c(Fe2+):c(Fe3+)=1: 1C. 所得溶液中的溶质为FeSO4、Fe(NO3)3D. 反应后铁粉有剩余9下列离子方程式书写正确的是 ( )AMg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2+ 2HCO3-+ 2OH- = MgCO3+ CO32-+2 H2OB将2mol Cl2通入到含1mol FeBr2的溶液中：2Fe2+2Br-+2Cl2 = 2Fe3+4Cl-+Br2C少量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-=Cl-+SO42-+2H+D1mol/L的NaAlO2溶液和
7、2.5mol/L的HCl溶液等体积混合：2AlO2- + 5H+ = Al3+ + Al(OH)3+ H2O10. X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y元素的单质常通过分离液态空气得到，Z元素的单质是常见的半导体材料，W与Z同族，R与Y同族，其单质有杀菌作用。下列叙述不正确的是 ( )A. X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为12，且均能与水反应B.由W元素的单质制得Z元素的单质,可以得出非金属性：W ZC. Y的简单氢化物的沸点和热稳定性均大于R的简单氢化物D. 向两份BaCl2溶液中分别通入RY2、WY2，均无白色沉淀生成，但一段时间后，
8、通入RY2的一份中可能产生沉淀11.下列各组物质中，满足表中图示物质在一定条件下不能一步转化实现的是 ()序号XYZWAAl NaAlO2AlCl3Al(OH)3BSO2Na2SO3H2SO4NaHSO3CN2NONO2NaNO2DHClFeCl2Cl2FeCl312. 某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cl-、SO42-、NO3-、AlO2-中的若干种离子，离子浓度均为0.1 molL-1。某同学进行了如下实验，下列说法正确的是 ()A.无法确定原试液中是否含有Fe3+、K+B.滤液 X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe3+、H+ 和Al3+C. 原溶液中一定存在的离子为
9、NH4+、Fe2+、SO42-、NO3- D.无法确定沉淀B的成分13. NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放，NOx的储存和还原在不同时段交替进行，工作原理如图所示，下列说法不正确的是 ( ) A. NOx的储存和还原的总反应催化剂为BaO和Ba(NO3)2 B. BaO转化为Ba(NO3)2的过程实现NOx的储存C. 在储存和还原过程中体现氧化性的物质有：O2和Ba(NO3)2 D. 用氢气模拟研究反应消耗Ba(NO3)2的催化还原过程，该过程分两步进行， 如图b，第一步反应消耗H2与Ba(NO3)2的物质的量之比是8：114. 某化学兴趣小组为探究酸性高锰酸钾与铜的
10、反应，设计实验如下，在培养皿中加入足量的酸性高锰酸钾溶液，放入铜珠，实验结果如下，下列说法正确的是 ( )实验现象一段时间后,培养皿中由铜珠向外侧依次呈现:I区澄清且紫色褪色明显区底部覆盖棕黑色固体区澄清且紫色变浅已知：Cu+在酸性溶液中不能稳定存在：2Cu+ = Cu + Cu2+2MnO4-+ 3Mn2+ + 2H2O = 5MnO2 +4H+A. I区铜反应后的主要产物是Cu2+，不可能是Cu+B. 区棕黑色固体是MnO2，由铜和酸性高锰酸钾溶液反应产生C. 区紫色变浅说明在区MnO4-也发生了氧化还原反应D. 如果酸性高锰酸钾溶液量少，所有反应完全后，产物中没有Mn2+II卷二、填空题
11、（4小题，共58分）15. （14分）锑(Sb)及其化合物在工业上有许多用途。以辉锑矿（主要成分为Sb2S3，还含有 PbS、As2S3、CuO、SiO2等）为原料制备金属锑的工艺流程如图所示：已知： 浸出液中除含过量盐酸和SbCl5外，还含有SbCl3、PbCl2、AsCl3、CuCl2等；常温下：Ksp(CuS)=1.2710-36，Ksp(PbS)=9.0410-29；溶液中离子浓度小于或等于1.010-5mol/L时，认为该离子沉淀完全。(1) 将辉锑矿粉碎的目的为_，滤渣1中除了S之外，还有_（填化学式）。(2) “浸出”时，Sb2S3发生反应的化学方程式为_。(3) 浸出液中加入适
12、量 Sb 的目的是_。(4) 常温下，“除铜、铅”时Cu2+和Pb2+均沉淀完全，此时溶液中c(S2-)不低于_mol/L。Na2S也不宜过多，其原因为_。(5) “电解”时，被氧化的Sb元素与被还原的Sb元素的质量之比为_。16（14分）六氨合氯化镁(MgCl26NH3)具有极好的可逆吸、放氨特性，是一种优良的储氨材料。某研究小组以MgCl26H2O为原料在实验室制备MgCl26NH3，并测定所得产品中氯化镁的含量。I制备无水MgCl2。利用SOCl2与MgCl26H2O混合并加热,可制得无水MgCl2，实验装置如下图(加热及夹持装置略去)：已知：SOCl2：熔点105、沸点76；遇水剧烈水
13、解生成两种酸性气体。（1）三颈瓶中发生反应的化学方程式为_。（2）该实验装置中的不足之处为_。（3）改进装置后，向三颈瓶中缓慢滴加SOCl2时，需打开活塞b，此时_(填“需要”或“不需要”)打开玻璃塞a，原因为_。. 制备MgCl26NH3。将NH3通入无水MgCl2的乙醇溶液中，充分反应后，过滤、洗涤并自然风干，制得粗品。相关物质在不同溶剂中的溶解性如表：NH3MgCl2MgCl26NH3水易溶易溶易溶甲醇(沸点65)易溶易溶难溶乙二醇(沸点197)易溶易溶难溶(4)洗涤产品时，应选择的洗涤剂为_(填字母)。A冰浓氨水 B乙二醇和水的混合液C氨气饱和的甲醇溶液 D氨气饱和的乙二醇溶液.测定产
14、品中氯化镁的含量，步骤如下：称取1.80g样品，加入足量稀硝酸溶解，配成250mL溶液；取25.00mL待测液于锥形瓶中，以K2CrO4为指示剂，用0.20mol/L的AgNO3标准液滴定溶液中Cl-，记录消耗标准液的体积；重复步骤2操作23次，平均消耗标准液10.00 mL。(5)步骤1中，用稀硝酸溶解样品的目的为_。(6)该样品中MgCl2的质量分数为_(保留小数点后2位)。17.（14分）草酸亚铁晶体( FeC2O42H2O，相对分子质量为180)呈淡黄色，可用作照相显影剂。某实验小组对其进行了一系列探究。I.采用如下装置(可重复选用)进行实验探究纯净草酸亚铁晶体受热分解的产物。（1）装
15、置D的名称为_，作用是_。（2）按照气流从左到右的方向，上述装置的连接顺序为a_debc尾气处理装置。(填仪器接口的小字母编号)（3）能证明分解产物中存在CO的现象是_。II.将54.0g草酸亚铁晶体在氮气的氛围中加热分解，得到分解产物的热重曲线(样品质量随温度的变化情况)如图所示：（4）B点时，固体只含有一种铁的氧化物，则所得固体的化学式为_。.文献表明：相同条件下，草酸根(C2O42-)的还原性强于Fe2+。为检验这一结论进行以下实验。资料：.草酸（H2C2O4）为二元弱酸。.三水三草酸合铁酸钾K3Fe(C2O4)33H2O为翠绿色晶体，光照易分解。其水溶液中存在：Fe(C2O4)3 3F
16、e3+ 3C2O42 K6.31021通过Fe3+和C2O42-在溶液中的反应比较Fe2+和C2O42-的还原性强弱操作现象在避光处，向10mL0.5molL-1FeCl3溶液中缓慢加入0.5molL-1K2C2O4溶液至过量，搅拌，充分反应后，冰水浴冷却，过滤得到翠绿色溶液和翠绿色晶体（5）取实验中的少量晶体洗净，配成溶液，滴加KSCN溶液，不变红。继续加入硫酸，溶液变红。加硫酸后溶液变红的原因是_。（6）经检验，翠绿色晶体为K3Fe(C2O4)33H2O。请设计实验，确认实验中没有发生氧化还原反应的操作和现象是_。18（16分）钒酸钇(YVO4)广泛应用于光纤通信领域，一种用废钒催化剂(含
17、V2O5、K2O、SiO2、少量Fe2O3)制取YVO4的工艺流程如下：已知：V2O2(OH)4既能与强酸反应，又能与强碱反应。回答下列问题：（1）V2O2(OH)4中V元素的化合价为_。（2）“还原酸浸”时，钒以VO2+浸出，“浸出液”中还含有的金属离子是_。V2O5被还原的离子方程式为_。（3）常温下，“钒、钾分离”时，pH对钒的沉淀率的影响如左下图所示：pH7时，随pH增大钒的沉淀率降低的原因可能是_。 （4）常温下，各种形态五价钒粒子总浓度的对数lgc总(V)与pH关系如图甲。pH=4时增大钒粒子总浓度，粒子间转化反应的离子方程式为_、（5）结合“碱溶”和“沉钒”可知，ClO3-、VO
18、3-氧化性更强的是_，“沉钒”时发生反应的化学方程式为_。（6）某废钒催化剂中V2O5的含量为26.0%，某工厂用1吨该废钒催化剂且用该工艺流程生产YVO4，整个流程中V的损耗率为30%，则最终得到YVO4_kg。高三化学试卷评分细则一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共42分）题号1234567答案ADACACD题号891011121314答案BDBCCAA备注：化学方程式与离子方程式书写未配平、反应条件错、沉淀号错、气标错扣 1 分，但只要反应物和生成物化学式都正确至少得 1 分。化学式写错不得分。二、填空题（4小题，共58分）15（14分）（1）增大固体接触面积，提高反应速率，使
19、反应更充分（2分） SiO2 （2分）（2）Sb2S33SbCl5=5SbCl33S （2分）（3）将过量的Sb5+(SbCl5)还原为Sb3+ (SbCl3) （2分）（4）9.041024（2分）产生H2S等污染性气体(或生成Sb2S3) （2分） （5）3：2 （2分）16 .（14分） (1) MgCl26H2O+ 6SOCl2MgCl2+6SO2+12HCl （2分）(2) 尾气吸收时未采取防倒吸措施（2分）(3) 不需要（1分）滴液漏斗支管可维持漏斗与三颈烧瓶内压强一致，使SOCl2顺利滴下 （2分）(4)C （2分） (5) 将NH3转化为NH4NO3，防止滴定时与AgNO3反应
20、 （2分）(6) 52.78%（3分）17（14分）（1）(球形)干燥管（2分）；检验分解产物是否有水（2分）（2）gfbchi(或ih)（2分）（3）装置C硬质试管中固体由黑变红，第二个连接的澄清石灰水装置出现白色浑浊 （2分）（4）Fe3O4 （2分）（5）溶液中存在平衡：Fe(C2O4)33-Fe3+3C2O42-，加入硫酸后，H+与C2O42-结合可使平衡正向移动，c(Fe3+)增大，遇KSCN溶液变红（2分）（6）取少量实验中的翠绿色溶液于试管中，滴加K3Fe(CN)6溶液，不出现蓝色沉淀（2分）18. （16分）（1）+4（2分）（2）Fe2+、K+ （2分）（2分）（3）V2O2(OH)4能与与强碱反应，碱性越强，V2O2(OH)4损耗率越大（2分）（4）（2分）（5）ClO3-（2分） NH4Cl+NaVO3=NH4VO3+NaCl（2分）（6）408（2分）
