1、第3课时物质的量浓度课后篇素养形成合格考达标练 1.(2021北京156中学高一期中)0.5 L 1 molL-1FeCl3溶液与0.2 L 1 molL-1 KCl溶液中的Cl-的物质的量浓度之比是()A.52B.152C.31D.13答案C解析0.5L1molL-1FeCl3溶液中Cl-的浓度为3molL-1,0.2L1molL-1KCl溶液中Cl-的浓度为1molL-1,则两溶液中Cl-的浓度之比为31。2.(2020福建漳平第一中学高一月考)4 时,在100 mL水中溶解了22.4 L(在标准状况下测得)氯化氢气体。下列关于所形成的溶液说法正确的是()A.该溶液溶质的物质的量浓度为10
2、 molL-1B.若已知该溶液的密度,则可求得溶液溶质的物质的量浓度C.该溶液中含有0.1 mol的Cl-D.该溶液的体积为22.5 L答案B解析由于没有提供溶液的密度,无法计算出溶液的体积,因此该溶液的物质的量浓度无法计算,故A错误;标准状况下,22.4LHCl气体的物质的量为=1mol,质量为1mol36.5gmol-1=36.5g,100mL水的质量为100g,若已知该溶液的密度,则可求得溶液的体积,进而求得溶质的物质的量浓度,故B正确;标准状况下,22.4LHCl气体的物质的量为=1mol,溶于水可解离出1molCl-,故C错误;溶液的体积不等于溶剂的体积与溶质的体积之和,溶液的体积远
3、远小于HCl体积,故D错误。3.(2020湖北沙市中学高一期中)配制500 mL 0.1 molL-1的NaCl溶液,下列说法或操作正确的是()A.准确称量2.9 g NaCl固体溶于500 mL蒸馏水B.用托盘天平准确称量干燥的NaCl固体2.925 gC.在500 mL容量瓶中溶解氯化钠固体,然后加蒸馏水至刻度线D.准确称量2.9 g混有KCl的NaCl固体,其他操作均正确,配好后的溶液中c(Cl-)偏低答案D解析用500mL蒸馏水配制NaCl溶液得到的溶液的体积不是500mL,A错误;托盘天平精确度是0.1g,则用托盘天平不能准确称量2.925g干燥的NaCl固体,B错误;溶解NaCl固
4、体应该在烧杯中进行,不能使用容量瓶溶解,C错误;由于M(KCl)M(NaCl),所以准确称量2.9g混有KCl的NaCl固体,其他操作均正确,Cl-的物质的量偏少,由于溶液的体积不变,则配好后的溶液中c(Cl-)偏低,D正确。4.(2020吉林吉化第一高级中学高一月考)在保证安全的前提下,学以致用是我们化学学习中一直倡导的理念。某同学欲用NaOH固体配制480 mL质量分数为25%、密度为1.2 gmL-1的溶液,下列说法不正确的是()A.需用托盘天平称量NaOH固体的质量为144 gB.容量瓶用蒸馏水洗净后,不必烘干就能用于配制溶液C.定容时俯视容量瓶的刻度线,会造成所配制溶液物质的量浓度偏
5、高D.该溶液的物质的量浓度约为7.5 molL-1答案A解析用NaOH固体配制480mL质量分数为25%的溶液,需用500mL的容量瓶进行配制,需要NaOH固体的质量为500mL1.2gmL-125%=150g,故A错误;因为配制溶液过程中需加水,容量瓶用蒸馏水洗净后,不必烘干就能用于配制溶液,故B正确;定容时俯视容量瓶的刻度线,溶液体积偏小,会造成所配制溶液物质的量浓度偏高,故C正确;该溶液的物质的量浓度c=molL-1=7.5molL-1,故D正确。5.下列有关实验的叙述正确的是()A.当溶液配制完成后,容量瓶可以用来存放配制的溶液B.用500 mL的容量瓶可以直接配制480 mL的溶液C
6、.容量瓶不可以用来溶解固体,但是可以用来稀释浓的溶液D.容量瓶不可以用来加热,但是锥形瓶可以用来加热答案D解析容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器,不能用来溶解固体,不能长期贮存溶液,也不能加热。6.在100 g浓度为18 mol L-1、密度为 gmL-1的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 molL-1的硫酸,则加入水的体积()A.小于100 mLB.等于100 mLC.大于100 mLD.等于 mL答案A解析设加入水的体积为x,稀释后溶液的密度为1gmL-1,100ggmL-118molL-1=(100g+x1gmL-1)1gmL-19molL-1,x=(-100)mL,因为大于1,所
7、以x100mL。7.下列有关物质的量浓度的相关说法错误的是()A.将25 g CuSO45H2O晶体加水配成100 mL溶液,该溶液的物质的量浓度为1 molL-1B.将100 mL 5 molL-1盐酸在蒸发皿中蒸发至50 mL 溶液,物质的量浓度变为10 molL-1C.将10 mL 0.1 molL-1 NaCl溶液和90 mL水混合,若忽略溶液体积的变化,所得溶液物质的量浓度为0.01 molL-1D.实验室要用容量瓶配制0.2 molL-1的NaCl溶液950 mL,应称量NaCl固体11.7 g答案B解析25gCuSO45H2O晶体的物质的量为=0.1mol,故n(CuSO4)=0
8、.1mol,溶液体积为0.1L,则c(CuSO4)=1molL-1,A项正确;氯化氢易挥发,加热蒸发时盐酸浓度降低,B项错误;混合后溶液体积约为100mL,根据混合过程中n(NaCl)不变可得c(NaCl)=0.01molL-1,C项正确;因没有950mL的容量瓶,故应选择1000mL容量瓶,配制时称取NaCl固体的质量为1L0.2molL-158.5gmol-1=11.7g,D项正确。8.实验室用氢氧化钠固体配制1.00 molL-1的NaOH溶液500 mL,回答下列问题。(1)请补充完整实验的简要步骤:计算,称量NaOH固体 g,溶解,冷却并移液,洗涤并转移,摇匀。(2)本实验用到的基本
9、仪器已有烧杯、托盘天平(带砝码)、镊子、量筒、玻璃棒,还缺少的仪器是、。(3)上述实验操作都要用到小烧杯,其作用分别是和。(4)如图是该同学转移溶液的示意图,图中有两处错误,请写出:;。(5)在配制过程中,其他操作都是正确的,下列操作会引起浓度偏高的是(填字母)。A.转移溶液时不慎有少量液体洒到容量瓶外面B.定容时俯视刻度线C.未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶中并定容D.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,发现液面低于刻度线,再加水至刻度线答案(1)20.0定容(2)500 mL容量瓶胶头滴管(3)用烧杯称量NaOH固体,防止NaOH腐蚀天平托盘用烧杯来做溶解用的容器(4)没有用玻璃棒引流未选用5
10、00 mL的容量瓶(5)BC解析(1)m(NaOH)=1.00molL-10.500L40gmol-1=20.0g。配制溶液时,要遵循计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀的顺序进行配制。(2)配制一定物质的量浓度溶液使用的仪器有一定规格的容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、量筒。(3)NaOH固体易潮解,具有强腐蚀性,为防止腐蚀托盘,称量时常用烧杯盛放。(4)配制500mL的溶液,应选用500mL的容量瓶;在转移溶液时,一定要用玻璃棒引流,防止溶液溅到瓶外,引起所配溶液浓度偏低。(5)A项的操作使溶质的物质的量减小,浓度偏低;B、C的操作使溶液体积减小,浓度偏高;D项的操作多加
11、了水,体积偏大,浓度偏低。9.(2020辽宁实验中学高一期中)配制一定物质的量浓度的溶液是化学实验室的基本实验操作之一。请回答下列问题:(1)配制0.5 molL-1的硫酸溶液450 mL,需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84 gcm-3的浓硫酸的体积为 mL,如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒,应最好选用量筒。(2)配制上述溶液,除用到量筒、烧杯、玻璃棒外,还需要的两种玻璃仪器是。(3)关于容量瓶的四种叙述:是配制准确浓度溶液的仪器;可以长期贮存溶液;不能用来加热;使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是(填字母)。A.B.C.D.(4)下面操作造成所配稀硫酸溶液浓
12、度偏高的是(填序号)。A.浓硫酸稀释后溶液没有冷却到室温就转移B.转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒C.向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面D.用量筒量取浓硫酸后,洗涤量筒并将洗涤液转移到容量瓶E.用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线F.摇匀后发现液面低于刻度线,又加蒸馏水至刻度线答案(1)13.615 mL(2)500 mL容量瓶、胶头滴管(3)C(4)ACDE解析(1)质量分数为98%、密度为1.84gcm-3的浓硫酸的物质的量浓度c=molL-1=18.4molL-1,配制0.5molL-1的硫酸溶液450mL,应选择500mL容量瓶,实际配制500mL溶液,设需要浓硫酸体积为V,则依据溶液稀释规律,18.4
13、molL-1V=0.5molL-1500mL,解得V13.6mL,故应选择15mL量筒。(2)配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤:计算、称量(量取)、溶解(稀释)、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等,用到的仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外,还需要500mL容量瓶和胶头滴管。(3)容量瓶不宜贮存溶液,不能用来加热,使用之前要检查是否漏水。(4)浓硫酸稀释后溶液没有冷却到室温就转移,V偏小,则浓度偏高,故A项符合题意;转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒,n偏小,则浓度偏低,故B项不符合题意;向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面,V偏小,则浓度偏高,故C项符合题意;用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并将洗涤液转移到容量瓶,
14、n偏大,则浓度偏高,故D项符合题意;用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线,n偏大,则浓度偏高,故E项符合题意;摇匀后发现液面低于刻度线,又加蒸馏水至刻度线,V偏大,则浓度偏低,故F项不符合题意。等级考提升练10.(2020四川南充高一期中)有体积相同的两份营养液的配方如下,试判断两份营养液中各离子浓度的关系是()物质KClK2SO4ZnSO4ZnCl2第一份0.3 mol0.2 mol0.1 mol第二份0.1 mol0.3 mol0.1 molA.仅c(K+)相同B.仅c(Cl-)相同C.完全相同D.完全不同答案C解析第一份溶液中,n(K+)=0.3mol+0.2mol2=0.7mol,n(Zn2+
15、)=0.1mol,n(S)=0.2mol+0.1mol=0.3mol,n(Cl-)=0.3mol。第二份溶液中,n(K+)=0.1mol+0.3mol2=0.7mol,n(Zn2+)=0.1mol,n(S)=0.3mol,n(Cl-)=0.1mol+0.2mol=0.3mol。两溶液体积相同,所以两溶液中的离子浓度完全相同。11.将8 g无水硫酸铜配成0.1 molL-1的水溶液。下列说法正确的是()A.溶于500 mL水中B.溶于1 L水中C.溶解后溶液的总体积为500 mLD.溶解后溶液的总体积为1 L答案C解析根据cB=可知,V=0.5L,即溶解后溶液的体积为500mL,选项C正确。12
16、.(2020福建漳平第一中学高一月考)已知溶液呈电中性的原因是溶液中阴、阳离子所带的正、负电荷总数相等。在KCl、CaCl2、Ca(NO3)2形成的混合溶液中,c(K+)=0.2 molL-1,c(Ca2+)=0.5 molL-1,c(Cl-)=0.4 molL-1,则c(N)为()A.0.3 molL-1B.0.8 molL-1C.0.4 molL-1D.0.5 molL-1答案B解析KCl、CaCl2、Ca(NO3)2形成的混合溶液中,c(K+)=0.2molL-1,c(Ca2+)=0.5molL-1,c(Cl-)=0.4molL-1,设c(N)为x,由电荷守恒可知,0.2molL-11+
17、0.5molL-12=0.4molL-11+x1,解得x=0.80molL-1。13.向相同体积的FeCl3、MgCl2和KCl三种溶液中分别加入5 mL 0.2 molL-1 AgNO3溶液,恰好可使溶液中的Cl-完全沉淀,则三种盐溶液中溶质的物质的量浓度之比是()A.123B.126C.236D.139答案C解析用5mL0.2molL-1AgNO3溶液恰好可使相同体积的FeCl3、MgCl2、KCl三种溶液中的Cl-完全转化为AgCl沉淀,根据离子方程式Cl-+Ag+AgCl可知生成的沉淀AgCl的物质的量相同,三种溶液中含有Cl-的物质的量相等。假设产生AgCl的物质的量为6mol,根据
18、氯原子守恒,则n(FeCl3)=n(AgCl)=2mol,n(MgCl2)=n(AgCl)=3mol,n(KCl)=n(AgCl)=6mol,由于溶液的体积相等,所以三种溶液的物质的量浓度之比等于它们的物质的量之比,即c(FeCl3)c(MgCl2)c(KCl)=236。14.(2020山东师大附中高一学分认定考试)下列操作能达到目的的是()A.将58.5 g NaCl溶于1 L水中可得1 molL-1的NaCl溶液B.将标准状况下22.4 L HCl溶于1 L水中可得1 molL-1盐酸C.将25.0 g胆矾溶于水后配成100 mL溶液所得溶液浓度为1 molL-1D.将78 g Na2O2
19、溶于1 L水中可得到浓度为2 molL-1的NaOH溶液答案C解析58.5gNaCl的物质的量为1mol,这些NaCl溶于1L水中配成的溶液的体积大于1L,浓度小于1molL-1,故A错误;标准状况下22.4LHCl的物质的量为1mol,但是将标准状况下22.4LHCl溶于1L水得到溶液的体积不是1L,所以浓度不等于1molL-1,故B错误;25.0g胆矾中含硫酸铜的物质的量为0.1mol,溶液的体积为100mL,c=1molL-1,故C正确;78gNa2O2溶于水反应可生成2mol氢氧化钠,但溶液的体积不是1L,溶液的浓度不是2molL-1,故D错误。15.(2020辽宁实验中学高一期中)把
20、V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀。则原溶液中钾离子浓度为()A. molL-1B. molL-1C. molL-1D. molL-1答案D解析一份加入含bmolBaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡,则n(S)=bmol;一份加入含amolNaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁,则n(Mg2+)=amol,由电荷守恒可知2n(Mg2+)+n(K+)=2n(S),则n(K+)=(2b-a)mol,混合溶液分成两等份,原混
21、合溶液中钾离子的浓度为 molL-1。16.实验室欲用NaOH固体配制1.0 molL-1的NaOH溶液240 mL。(1)某同学欲称量NaOH的质量,他先用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为 g,要完成本实验该同学应称出 g NaOH。(2)使用容量瓶之前必须进行的一步操作是。答案(1)27.410.0(2)检查是否漏水解析(1)该同学将砝码与烧杯放反了,所以称得烧杯的质量为(20g+10g)-2.6g=27.4g;实验室没有240mL的容量瓶,应选用250mL容量瓶配制250mL溶液,故应称NaOH的质量为1.0molL-10.25L40gmol-1=10.
22、0g。(2)使用容量瓶前必须检查容量瓶是否漏水。17.(2020山东烟台第二中学高一月考)某0.2 L无土栽培用的营养液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三种溶质,测得该营养液中部分离子的物质的量浓度柱状图如图甲所示:(1)该营养液中K2SO4的物质的量浓度为 molL-1,含KCl的质量为。(2)该营养液中NH4Cl的物质的量为。(3)将该营养液加水稀释,稀释过程中N的浓度(c)随溶液体积(V)变化的曲线如图乙所示,则V1=,V2=。答案(1)4.014.9 g(2)1.6 mol(3)0.21.0解析(1)硫酸根离子的物质的量浓度为4.0molL-1,则硫酸钾的物质的量浓度为4.0mol
23、L-1;根据钾离子守恒可知,c(K+)=c(KCl)+2c(K2SO4),则c(KCl)=c(K+)-2c(K2SO4)=9.0molL-1-4.0molL-12=1.0molL-1,溶质氯化钾的质量m(KCl)=74.5gmol-11.0molL-10.2L=14.9g。(2)根据氯离子守恒可知,c(Cl-)=c(KCl)+c(NH4Cl),则c(NH4Cl)=c(Cl-)-c(KCl)=9.0molL-1-1.0molL-1=8.0molL-1,氯化铵的物质的量n(NH4Cl)=8.0molL-10.2L=1.6mol。(3)根据c=可知V=,V1=0.2L,V2=1.0L。新情境创新练1
24、8.实验室配制0.1 molL-1的BaCl2溶液可分两个阶段进行。第一阶段:用托盘天平称取5.2 g无水BaCl2晶体。第二阶段:溶解并配制0.1 molL-1的BaCl2溶液。第一阶段操作有如下几步:A.将游码拨至0.2 g处;B.将游码拨至“0”处;C.在天平两边的托盘上各放一张干净的等质量的纸片,调节天平两边的螺母使天平平衡;D.取走药品,将砝码放回砝码盒内;E.往左盘内逐步添加晶体至天平平衡;F.在右盘上放置5 g砝码。(1)其正确的操作顺序是(填字母)B()()A()()()(2)在E操作中,当只缺少量晶体时,其操作方法是。(3)第二阶段操作,应先将5.2 g BaCl2加适量蒸馏
25、水溶解,溶解过程中使用的主要仪器有。然后将溶液转入中,再经、后即可得到0.1 molL-1 BaCl2溶液。(4)下列操作使配制的BaCl2溶液浓度偏低的有(填字母)。A.将砝码放在左盘上,BaCl2放在右盘上进行称量B.选用的容量瓶内有少量蒸馏水C.定容摇匀后,液面下降,又加水至刻度线D.整个配制过程中,容量瓶不振荡答案(1)CFEDB(2)左手拿盛有BaCl2晶体的药匙,用右手轻轻拍左手手腕,小心振动药匙加足药量,使天平平衡(3)烧杯、玻璃棒250 mL容量瓶洗涤定容摇匀(4)AC解析(1)使用托盘天平的步骤:调零放砝码调游码加物品取物品收砝码、游码归零。(2)当只缺少量晶体时,应用右手轻轻拍打左手手腕,小心振动药匙加足药量。(3)溶解所需的仪器有烧杯、玻璃棒。根据题给数据计算,应该使用250mL的容量瓶。(4)误差分析根据c=,由m、V的大小判断。A项,将砝码放错位置后,实际称得BaCl2为4.8g,使所配溶液浓度偏低;B项,无影响;C项,摇匀后再加水即增大了溶液的体积,偏低;D项,不振荡,溶液不均匀,但最终浓度不会偏低。
