1、江苏省扬州中学20122013学年度第一学期质量检测 高 三 化 学 2013.1可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137选择题单项选择题：本题包括10小题， 每小题2分， 共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是（ ） A用NaOH溶液雕刻工艺玻璃上的纹饰B海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化 C用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物D在米汤中加
2、入食盐，可以检验食盐中是否加碘2下列有关化学用语表示正确的是（ ）ACSO的电子式： B对硝基苯酚的结构简式：C葡萄糖的实验式：C6H12O6 DHCO3的水解方程式为：HCO3H2OCO32H3O3下列有关物质归类一定正确的是（ ）A强电解质：盐酸、氢氧化钡、明矾 B弱电解质：甲酸、纯碱、醋酸铵C非电解质：液氨、二氧化硫、苯 D同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O24用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是（ ） A16.9 g过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数为0.2NAB常温常压下，28 g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NAC在1 L 0.
3、1 molL-1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1 NAD某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA5已知FeS与某浓度的HNO3反应时生成Fe（NO3）3、H2SO4和某一单一的还原产物，若FeS和参与反应的HNO3的物质的量之比为1: 6，则该反应的还原产物是（ ） ANO BNO2 CN2O DNH4NO3 6在不同温度下，水溶液中c(H)与c(OH)有如图所示关系。下列点对应溶液中关于离子共存的说法正确的是（ ） Aa点：Fe3、Na、Cl、SOBb点：NH、Ba2、OH、ICc点：Na、Ba2、Cl、CO32-Dd点：Na、K、
4、SO、Cl7在给定条件下，下列划线的物质在化学反应中完全消耗的是（ ） A加热条件下，将1g铝片投入20mL 18.4mol/L的硫酸中B常温下，向100mL 3mol/L的硝酸中加入6.4gCuC在适当温度和催化剂作用下，用2mol SO2和1mol O2合成SO3D实验室用足量的MnO2与一定量的浓HCl反应制备Cl28. 下述实验不能达到预期实验目的的是（ ）序号实验内容实验目的A室温下，用pH试纸测定浓度为0.1molL1NaClO溶液和0.1 molL1CH3COONa溶液的pH 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱B向1mL硝酸银溶液中滴加0.1molL1NaCl溶液，至不再有沉
5、淀生成，再滴加0.1molL1Na2S溶液说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀C向NaAlO2溶液中滴加饱和NaHCO3溶液，有白色沉淀产生验证两者都发生了水解反应，且相互促进D室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积、不同浓度的稀硫酸研究浓度对反应速率的影响9 元素周期律揭示了元素间的递变规律，下列递变规律正确的是（ ）A第二周期元素氢化物稳定性：HFH2O，所以第三周期元素氢化物稳定性：HClH2SBA族元素氢化物沸点：SiH4 CH4，所以A族元素氢化物沸点：PH3 NH3CA族元素的非金属性： FCl，所以A族元素氢化物的酸性：HFH
6、ClD镁比铝活泼，工业上用电解熔融氧化铝制铝，所以工业上也是电解熔融氧化镁制镁10如下图所示，其中甲池的总反应式为：2CH3OH3O24KOH2K2CO36H2O下列说法正确的是（ ） A甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH6e-2H2OCO32-8H+C反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复到原浓度D甲池中消耗280 mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生145g固体不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多
7、选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分11下列有关工业生产的叙述中，正确的是 A海水提溴：B海水提镁：C工业制硫酸：D工业合成氨：电离常数(25)HF： Ka = 3.6104H3PO4： Ka1= 7.5103Ka2= 6.2108Ka3= 2.2101312根据右表数据，下列判断正确的是( )A在等浓度的NaF、NaH2PO4混合溶液中，c(Na+)+c(H+)=c(F)+ c(H2PO4)+ c(OH)B少量H3PO4和NaF反应的离子方程式为:H3PO4 +F=H2PO4+HFC同温同浓度时，溶液的pH：
8、NaFNa2HPO4D结合H+的能力：PO43HPO42 FH2PO4213下列离子方程式书写正确的是( )A用铜片作阴、阳极电解硝酸银溶液：4Ag+2H2O4Ag+O2+4HB向Na2SO3、NaI的混合溶液中滴加少量氯水：2I+C12=2 Cl+I2C向水杨酸中加入过量Na2CO3溶液： +CO32- +CO2+H2ODAgCl沉淀在氨水中溶解：AgCl+2NH3H2O =Ag(NH3)2+Cl+2H2O14、下列说法正确的是( ) A已知X在一定条件下转化为Y（如右图所示），X与Y互为同分异构体，可用FeBr3溶液鉴别ZBZ能发生加成反应、取代反应、消去反应和水解反应C3甲基3乙基戊烷的
9、一氯取代产物有6种D相同条件下乙酸乙酯在水中的溶解度比在乙醇中的溶解度要大15下列图示与对应的叙述相符的是 （ ）A图1说明烯烃与H2的加成反应是放热反应，虚线表示在有催化剂的条件下进行B用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由图2曲线可确定的酸性最强C图3表示合成氨反应在其他条件不变的情况下，改变n(H2)起始对平衡的影响。由此可知，N2的转化率最高的是b点；且T1T2，K2K1(T1和T2表示温度，K1、K2表示对应温度下的平衡常数)D在体积相同的两个密闭容器中，分别充入等质量的O2和X气体，由图4可推测X可能是CH4非选择题16二氧化氯（ClO2）是一种在水处
10、理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。实验室以NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料制备ClO2的流程下如下：已知：NCl3是黄色黏稠状液体或斜方形晶体，极易爆炸，有类似氯气的刺激性气味，自然爆炸点为95，在热水中易分解，在空气中易挥发，不稳定。气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 回答下列问题：（1）电解时，发生反应的化学方程式为 。为保证实验的安全，在电解时需注意的问题是：控制好生成NCl3的浓度； 。（2）NCl3与NaClO2（亚氯酸钠）按物质的量之比为16混合，在溶液中恰好反应生成ClO2，该反应的离子方程式为 。（3）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液
11、。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：步骤1：准确量取ClO2溶液10 mL，稀释成100 mL试样； 步骤2：量取V1 mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30 min。步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。 （已知I22S2O322IS4O62）上述步骤3中滴定终点的现象是 ；根据上述步骤可计算出原ClO2溶液的浓度为 g / L（用含字母的代数式表示）。17某研究小组制备偶氮染料F和医药中间体Y。流程图如下：已知：回答下列问题：（1）写出反应类型： ； 。 （
12、2）写出DE反应的化学方程式 。（3）写出化合物A、F的结构简式。A 、F 。（4）满足下列条件的C的同分异构体共有 种。a.是苯的对位二取代产物； b.能发生银镜反应 （5）用流程图表示从X到Y的合成路线。合成路线流程图示例如下：18. 硫酸钠-过氧化氢晶体(xNa2SO4 yH2O2 zH2O)的组成可通过下列实验测定：准确称取1. 7700 g 样品，配制成100. 00 mL 溶液A。准确量取25. 00 mL 溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2 溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0. 5825 g。准确量取25. 00 mL 溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0. 020
13、00 molL-1KMnO4 溶液滴定至终点，消耗KMnO4 溶液25. 00 mL。H2O2 与KMnO4 反应的离子方程式如下：2MnO4- +5H2O2+6H=2Mn2+8H2O+5O2(1)已知室温下BaSO4 的Ksp =1. 110-10，欲使溶液中c(SO42 )1. 010-6 molL-1，应保持溶液中c(Ba2) molL-1。(2)步骤中使用盐酸酸化，而步骤中改用硫酸酸化的原因是_。(3)上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO4- 被还原生成MnO2，其离子方程式为 。(4)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。19I、工业上常利用醋酸和乙醇合成有机溶剂乙酸乙酯：CH3COO
14、H(l)C2H5OH(l)CH3COOC2H5(l)H2O(l) H8.62kJmol1乙酸乙酯产率/ %温度 /已知CH3COOH、C2H5OH和CH3COOC2H5的沸点依次为118、78和77。在其他条件相同时，某研究小组进行了多次实验，实验结果如图所示。（1）该研究小组的实验目的是_。（2）如图所示，反应时间为40min、温度超过80时，乙酸乙酯产率下降的原因可能是_ （写出两条）。（3）在298K时，若将4molC2H5OH与4molCH3COOH混合，达到平衡时各物质有50%变为生成物。若将138gC2H5OH与120gCH3COOH在298K混合，达到平衡时生成的CH3COOC2
15、H5有_g。II、煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题。已知：CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g）平衡常数随温度的变化如下表：温度/400500800平衡常数K9.9491试回答下列问题：（1）在800发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有 （选填A、B、C、D、E）；n（CO）n（H2O）n（H2）n（CO2）A1523B2211C3300D0.5211（2）已知在一定温度下，C（s）+CO2（g）2CO（g）平衡常数K； C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g） 平衡常数K1； CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（
16、g）平衡常数K2； 则K、K1、K2之间的关系是： ；（3）在VL密闭容器中通入10 molCO和10 mol水蒸气，在T达到平衡，然后急速通过碱石灰，将所得混合气体充分燃烧，测得放出的热量为2842kJ（已知CO燃烧热为283 kJ/mol，H2燃烧热为286/kJmol），则T平衡常数K= 。20pC类似于pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用对数的负值。如某溶液中某溶质的浓度为1103 mol/L，则该溶液中该溶质的pClg(1103)3。如图为25时H2CO3溶液的pCpH图。请回答下列问题：（若离子浓度小于10-5mol/L，可认为该离子不存在）（1）在同一溶液中，H2CO3、HCO3
17、、CO32_(填“能”或“不能”)大量共存；（2）当pH7时，溶液中含碳元素的主要微粒的物质的量浓度的大小关系为_；（3）H2CO3一级电离平衡常数的数值Ka1 ；（4）解释pHc(H2CO3)c(CO32-) (3分)（3）10-6 (3分)（4）该溶液为碳酸的饱和溶液 (3分)（5）0.1% (3分)21、（1）1s22s22p63s23p63d104s1或Ar 3d104s1； C；（各2分）（2）A、C （2分）平面正方型（2分） 4（2分）（3）在接近水沸点的水蒸气中存在一定数量的水分子因氢键而相互“缔合”。形成的缔合分子的相对分子质量是水的数倍；（2分）（4）正四面体（2分）版权所有：高考资源网()版权所有：高考资源网()