1、新疆哈密市第八中学2019-2020学年高一化学下学期期中试题 试卷说明: 1.考试时间：100分钟， 试卷分值：100分。2.请将试题答案写在答题卷相应的位置上，否则不计分。 3.可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 K:39 Zn:65 Ag:108 一、选择题（每题只有一个正确答案，每小题2分，共50分）。1. 目前元素周期表的第七周期已被填满。2017年科学家发现的第113号、115号、117号和118号元素有了中文名称:已知第113号元素与Al元素同主族,根据元素周期律知识,下列预测或说法合理的是( )A.Nh的最高价氧化物对应的水化物可能具有两性B.Mc在元素周期表中的位置是第
2、七周期第VB族C.根据金属元素和非金属元素的分界线,Ts的中文名称为“钿”可能更合理D.Og在元素周期表的所有元素中非金属性最强2.(核磁共振)、可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构,瑞士科学家库尔特、维特里希等人为此获得了2002年诺贝尔化学奖。下面有关、叙述正确的是( )A.与互为同位素 B.与互为同素异形体C.与有相同的中子数 D.的核外电子数与中子数相同3. 原子核外电子是分层排布的,下列关于L层与M层的说法不正确的是( )A.L层离核比M层离核近B.电子在M层上运动时所具有的能量高于L层C.当L层上的电子数为奇数时,M层上不可能有电子D.当L层上的电子数为偶数时,M层上一定有
3、电子4.某粒子用表示,下列关于该粒子的叙述中不正确的是()A所含质子数=An B所含中子数=AZ C所含电子数=Z+n D所带电荷数=n5.下列结论是从某同学的笔记本上摘录的,你认为其中肯定正确的是()微粒半径Cl-S2-SF 氢化物的稳定性HFHClH2SH2Se 还原性S2-Cl-Br-I-氧化性 Cl2SSeTe 酸性H2SO4HClO4H2SeO4 得电子能力FClBrIA.只有B.C.D.只有6.下列事实不能用元素周期律解释的是( )A.碱性: B.酸性: C.稳定性:HBrHI D.氧化性:7.下列有关元素周期表的认识正确的是( )A.第IA族元素又可称为碱金属元素B.每一族只有一
4、列C.前3个周期为短周期、其余为长周期D.原子核外各层电子数相等的元素是非金属元素8.下列化学用语正确的是( )A.的形成过程: B.钙原子结构示意图:C.的电子式: D.铁离子:Fe2+9.下列说法不正确的是( )A.凡是金属跟非金属元素化合时都能形成离子键B.原子间先通过得失电子变成阴、阳离子后,阴、阳离子间才能形成离子键C.具有强得电子能力的原子与具有强失电子能力的原子相遇时,能形成离子键D.般情况下活泼金属(IA、A族金属)和活泼非金属(VI A、A族非金属)它们之间化合时,都易形成离子键10.下列各组化合物中,化学键类型完全相同的是( )A.和 B.和 C.、 D.HCl、NaOH1
5、1. 某元素X最高价含氧酸的化学式为HnXO2n-2,则在其气态氢化物中X元素的化合价为( )A.5n-2B.3n-12C.3n-6D.n-1012.下列事实一定能说明X、Y两种元素属于同一主族的是( )A.原子半径:XBDC B.原子序数dcbaC.原子的最外层电子数:CDAB D.离子半径:15. 下列有关比较正确的是( )A.N、O、F最高价依次升高 B.微粒半径依次增大C.单质的熔点: D.单质的熔点: Na K Cs 16.下列反应过程放出能量的是( )A. B. C. D.17.下列反应中属于吸热反应的是( )A.铝与盐酸反应 B.酸碱中和反应C.硫在空气或氧气中燃烧 D.与反应1
6、8.放热反应一定是（ ）A.断开反应物中的化学键吸收的能量比形成生成物中的化学键放出的能量多B.贮存能量C.反应物的总能量高于生成物的总能量D.反应物的总能量低于生成物的总能量19.在恒容的容器中发生反应。则下列措施肯定能使反应速率加快的是( )升高温度 增大B的浓度 将A粉碎研细 充入惰性气体A. B. C. D.20.反应在四种不同情况下的反应速率分别为 该反应进行的快慢顺序为( )A. = B. = C. = D. = 21.100mL 浓度为2molL1的盐酸跟过量的锌片反应,为加快反应速率,又基本不影响生成氢气的总量,可采用的方法是( )A.加入适量的6molL1的盐酸B.加入数滴氯
7、化铜溶液C.加入适量蒸馏水D.加入适量的氯化钠溶液22.可逆反应在一定条件下达到化学反应限度时( )A.正反应速率与逆反应速率相等B.正反应速率与逆反应速率均为零C.反应物和生成物浓度相等D.反应停止了23.引起化学平衡移动的根本原因是（ ）A.浓度的改变 B.压强的改变 C.使用了催化剂 D.正、逆反应速率的改变24.在一定条件下,对于密闭容器中进行的可逆反应:下列说法错误的是( )A.改变反应条件可以改变该反应的限度 B.增大压强,正逆反应速率都增大C.达到平衡时,在容器中共存 D.达到平衡时,与的浓度相等25.如图为铜锌原电池的示意图,下列说法正确的是( )A.负极发生氧化反应 B.烧杯
8、中的溶液变为蓝色C.电子由铜片通过导线流向锌片 D.该装置能将电能转变为化学能二、填空题(共4小题，共40分)。26.（8分）微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用,有一种银锌电池,其电极分别是Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH溶液,电极反应式为Zn+2OH-2e-ZnO+H2O Ag2O+H2O+2e-2Ag+2OH-总反应式为Ag2O+ZnZnO+2Ag 根据上述反应式,回答下列问题: （1）Zn是_极,Ag2O发生_反应。（2）电子由_极流向_极(填“Zn”或“Ag2O”),当通过电路1 mol时,负极消耗物质的质量是_g。（3）在使用过程中,电解质溶液中KOH的物质的量_(填“增大”“减小
9、”或“不变”)。27.（9分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:元素编号元素性质或原子结构TM层上电子数是K层上电子数的3倍X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性Z元素最高正价是+7价（1）元素X位于元素周期表的第_周期第_族,它的一种核素可测定文物年代,这种核素的符号是_（2）元素Y的原子结构示意图为_,与氢元素形成一种离子,写出某溶液中含有微粒的检验方法_（3）元素Z与元素T相比,非金属性较强的是_(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是_a.常温下Z的单质和T的单质状态不同b.Z的氢化物比T的氢化物稳定 c.一定条件下Z和T的单质
10、都能与氢氧化钠溶液反应（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、 X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是_,理由是_28.（13分）下列为元素周期表中的一部分,用化学式或元素符号回答下列问题。AAAAAAA0234（1）11种元素中,化学性质最不活泼的是_，原子半径最小的是_。（2）中,最高价氧化物的水化物,碱性最强的是_。（3）中形成的简单离子半径由大到小的顺序是_。（4）元素的氢化物电子式为_,该氢化物常温下和元素的单质反应的离子方程式是_。（5）和的最高价氧化物对应的水化物化学式为_和_。和两元素形成化合物中化学键的类型为_,该化合物灼烧时
11、焰色为_,该化合物的溶液与元素的单质反应的离子方程式为_。（6）和最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为_。（7）三种元素形成的气态氢化物最稳定的是_。29.（10分）某温度时,在0.5L密闭容器中,某一可逆反应的A、B气体物质的量随时间变化的曲线如图所示,由图中数据分析可得:（1）该反应的化学方程式为_。（2）若降低温度,则该反应的正反应速率_(填“加快”“减慢”或“不变”,下同),逆反应速率_。（3）第4min时,正、逆反应速率的大小关系为_(填”Ca2+ Mg2+ （4）略（5）NaOH HClO4 离子键 黄色 略（6） 略 （7）HF29.(10分)（1）2A = B (2) 减慢 减慢 (3) = （4）0.1 （5）AB （6）75% （7）70% （8）7：1030.（10分）（1） 温度 催化剂 其他条件不变时，发生化学反应的温度越高，化学反应速率越快 （2） 略接触面积大小