1、2015-2016学年湖南省常德一中高二（下）第一次月考化学试卷一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1下列说法中正确的是（）A在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应C反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，H0DH的大小与热化学方程式的计量系数无关2在25、101kPa下，0.1mol甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热72.58kJ，下列热化学方程式正确的是（）ACH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；H=+725.8
2、kJ/molB2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）；H=1451.6kJ/molCCH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；H=725.8kJ/molD2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）；H=+1451.6kJ/mol3如图所示，H1=393.5kJmol1，H2=395.4kJmol1，下列说法或表示式正确的是（）AC（s、石墨）=C（s、金刚石）H=+1.9 kJmol1B石墨和金刚石的转化是物理变化C金刚石的稳定性强于石墨D石墨和金刚石是同分异构体4下列说法中正确的是（）A凡是放热反应都是自发的，吸热反应都
3、是非自发的B自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C熵增加且放热的反应一定是自发反应D非自发反应在任何条件下都不能实现5一定条件下，在容积不变的密闭容器中加入P、Q进行反应P（g）+2Q（g）3R（g）+S（l），说明该反应已达到平衡的是（）A反应容器中气体的平均摩尔质量不再改变B反应容器中P、Q、R、S四者共存C2v正（Q）=3 v逆（R）D反应容器中压强不随时间变化而变化6已知：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），H=1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（）ABCD7一定条件下，向密闭容器
4、中充入1mol N2和3mol H2，发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），反应达到平衡后，改变下述条件，再次达到平衡，NH3浓度与原平衡不同的是（）A保持温度和压强不变，充入1mol NH3（g）B保持温度和体积不变，充入1mol Ar（g）C保持温度和压强不变，充入1mol N2（g）和3mol H2（g）D保持温度和压强不变，充入1mol Ar（g）8在密闭容器中的一定量混和气体发生反应：mA（g）+nB（g）pC（g），平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积缩小到原来的1/2时，达到新的平衡时，测得A的浓度为0.8mol/L下列有关判断正确的是（）
5、Am+npBC的体积分数下降C平衡向逆反应反向移动DA的转化率变大9有一化学平衡：mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）如图表示的是A的转化率与压强、温度T的关系分析图中曲线可以得出的结论是（）A正反应吸热，m+np+qB正反应吸热，m+np+qC正反应放热，m+np+qD正反应放热，m+np+q10下列粒子能促进水的电离，且使溶液呈酸性是（）ACO32BFe3+CHSO4DCl11下列操作正确的是（）A锥形瓶在装待测液前要用待测液润洗23次B用25mL酸式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液C测某溶液pH：用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测D加热蒸发NaHC
6、O3溶液得纯净的NaHCO312相同温度下，物质的量浓度相同的四种溶液：CH3COONa；NaHSO4；NaCl；Na2SiO3，按pH由大到小的顺序排列正确的是（）ABCD13室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c（OH）可能为1.0107 molL1 1.0106 molL1 1.0102 molL1 1.01012 molL1（）ABCD14已知AgCl和AgBr的溶解度分别为S（AgCl）=1104、S（AgBr）=8.4106，将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓硝酸银溶液，发生的反应为（）A只有AgBr沉淀生成BAgCl和AgBr沉淀等量生成CAgCl沉淀
7、少于AgBr沉淀DAgCl沉淀多于AgBr沉淀15有关常温下pH均为11的氨水和Ba（OH）2溶液的说法正确的是（）A两溶液中，由水电离出的氢氧根离子浓度均为11011mol/LB分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH均变为9C氨水中的c（NH4+）和Ba（OH）2溶液中的c（Ba2+）相等D分别加入等量的pH为1的硫酸，二者的导电能力均减小16已知：在100时，水的离子积为11012，此时将pH=12的NaOH溶液V1L与pH=1的H2SO4溶液V2 L混合，若所得混合溶液的pH=10，则V1：V2为（）A1：9B10：1C9：1D1：1017在下列给定条件下的溶液中，一定能大量共存的离子组
8、是（）A无色溶液：Cu2+、H+、Cl、HSO3B能使pH试纸呈红色的溶液：Fe2+、Na+、Cl、NO3CNa2CO3溶液：K+、NO3、Cl、Al3+D =0.1mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32、NO318某学生欲完成Cu+2Ag+2Ag+Cu2+反应，设计了下列四个实验，可行的是（）ABCD19关于NaHCO3溶液，下列表述不正确的是（）Ac（Na+）=c（HCO3）+c（CO32）+c（H2CO3）Bc（Na+）+c（H+）=c（HCO3）+c（CO32）+c（OH）CHCO3的水解程度大于HCO3的电离程度Dc（H+）+c（H2CO3）=c（OH）+c（CO32）20有A、
9、B、C、D四种金属将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（）ADCABBDABCCDBACDBADC21用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（）A加热B不用铁片，改用铁粉C滴加少量CuSO4溶液D不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸22生产铅蓄电池时，在两极板上的铅、锑合金棚架上均匀涂上膏状的PbSO4，干燥后再安装，充电后即可使用，发生的反应：2PbSO4+2H2OPbO2+Pb+2H2SO4下列对铅蓄电池的说法
10、错误的是（）A需要定期补充硫酸B放电时Pb作负极，PbO2作正极C放电时负极上发生的反应是Pb+SO422ePbSO4D放电时电解质溶液的密度减小23高效能电池的研发制约电动汽车的推广有一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应式为：2C2H6+7O2+8KOH=4K2CO3+10H2O，有关此电池的推断正确的是（）A负极反应为：14H2O+7O2+28e=28OHB放电过程中KOH的物质的量浓度不变C每消耗1molC2H6，则电路上转移的电子为14molD放电一段时间后，负极周围的pH升高241L 0.1mol/L AgNO3溶液在以Ag作
11、阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极上增重2.16g时，下列判断正确的是（设电解按理论进行，溶液不蒸发）（）A溶液的浓度变为0.08mol/LB阳极上产生112mL O2（标准状况）C转移的电子数是1.2041022个D反应中有0.02mol的Ag被还原25某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3：1用石墨做电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段，下列叙述不正确的是（）A阴极自始至终只有H2B阳极先析出Cl2后析出O2C电解最后阶段为电解水D溶液pH不断增大，最后为7二、填空题（每空2分，共52分）26温度一定，在一个10L的密闭容器中，X、Y、Z三种
12、物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示试根据图中数据，填写下列空白：（1）从开始至2min，Z的平均反应速率为（2）该反应的化学方程式为（3）保持温度和体积不变，若n（X）=2mol，n（Y）=3mol，n （Z）=1mol，该反应向（填“正反应”或“逆反应”）方向进行27如图所示，B中活塞可以自由滑动A、B中均有1mol X、1mol Y，起始时，V（A）=V（B）=a L关闭K，相同温度下，两容器中同时发生反应：2X（g）+2Y（g）=Z（g）+2W（g）H0，达到平衡（）时，V（B）=0.8a L（1）达到平衡所需的时间：AB（填“”、“”、或“=”，下同）（2）W的百分含量：AB（3）
13、B中X的转化率为（4）打开K，重新达平衡（）时，B的体积为L（用含a的式子表示，连通管体积忽略不计）28已知某溶液中只存在OH、H+、Na+、CH3COO四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：Ac（CH3COO）c（Na+）c（H+）c（OH） Bc（CH3COO）c（Na+）c（OH）c（H+）Cc（CH3COO）c（H+）c（Na+）c（OH） Dc（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H+）（1）这四组关系中有一组是不可能的，这组关系是（选填序号）（2）若该溶液只有一种溶质，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）（3）若上述关系中C是正确的，则溶液
14、中溶质的化学式是（4）若该溶液由体积相等的醋酸和NaOH溶液混合而成，且恰好呈中性，则：混合前c（CH3COOH）c（NaOH）（填“”、“”、或“=”，下同）；混合后溶液中c（Na+）c（CH3COO）29结合下表回答下列问题：物 质Fe（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）3溶度积/258.010162.210204.01038完全沉淀时的pH范围9.66.434（1）CuCl2溶液中含有少量的FeCl2 和FeCl3，为得到纯净的CuCl22H2O晶体，可先加入适量氯水，发生的离子反应为：；再加入，调至pH=4，此时溶液中的c（Fe3+）=过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuC
15、l22H2O晶体（2）在空气中直接加热CuCl22H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，由CuCl22H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是30金属材料在使用的过程中，由于长期暴露在空气中，会因为氧化而逐渐腐蚀其中电化学腐蚀是金属的主要形式右图是钢铁在空气中发生电化学腐蚀的简单图示试分析下列问题：钢铁发生电化腐蚀时，可以形成原电池（1）该原电池的负极为，负极发生的电极反应为；（2）正极得到电子的物质是，正极发生的电极反应为31课题式研究性学习是培养学生创造性思维的良好方法，某研究性学习小组将下列装置如图链接，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附件先显
16、红色试回答下列问题：（1）电源A极的名称是（2）甲装置中电解反应的总化学方程式：（3）如果收集乙装置中产生的气体，相同状况下两种气体的体积比是（4）欲用丙装置给铜镀银，G应该是（填“铜”或“银”），电镀液的溶质是（填化学式）（5）装置丁中的现象是2015-2016学年湖南省常德一中高二（下）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1下列说法中正确的是（）A在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应C反应产物的总焓大于反
17、应物的总焓时，反应吸热，H0DH的大小与热化学方程式的计量系数无关【考点】化学反应中能量转化的原因；吸热反应和放热反应【分析】A、物质发生化学反应的同时，伴随着能量变化；B、吸热反应生成物全部化学键形成时所释放的能量小于破坏反应物全部化学键所吸收的能量；C、产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热；D、H的大小与热化学方程式的计量系数的关系；【解答】解：A、因物质发生化学反应的同时，伴随着能量变化，故A错误；B、因吸热反应生成物全部化学键形成时所释放的能量小于破坏反应物全部化学键所吸收的能量，故B错误；C、因产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，H0，故C正确；D、因H的大小与热化学方程式的计
18、量系数成正比，故D错误；故选：C2在25、101kPa下，0.1mol甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热72.58kJ，下列热化学方程式正确的是（）ACH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；H=+725.8kJ/molB2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）；H=1451.6kJ/molCCH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；H=725.8kJ/molD2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）；H=+1451.6kJ/mol【考点】热化学方程式【分析】A、根据反应吸时焓变值为正值，放热时焓变值
19、为负值来分析；B、根据热化学方程式的书写原则以及方程式系数的含义来分析；C、根据甲醇燃烧时的用量和放出的热量之间的关系进行回答；D、水的状态错误【解答】解：A、反应吸热时焓变值为正值，放热时焓变值为负值，甲醇燃烧是放热反应，故H0，故A错误；B、0.1mol甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热72.58kJ，则2mol甲醇即2mol甲醇燃烧放的热量为1451.6kJ，根据热化学方程式的书写方法写出为：2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）H=1451.6kJ/mol，水的状态错误，故B错误；C、1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则32g甲醇即1mol甲醇燃
20、烧放的热量为725.8kJ，热化学方程式为CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=725.8 kJmol1，故C正确；D、2CH3OH（l）+3O2（g）=2 CO2（g）+4H2O（l）H=1451.6 kJmol1，水的状态错误，故D错误；故选C3如图所示，H1=393.5kJmol1，H2=395.4kJmol1，下列说法或表示式正确的是（）AC（s、石墨）=C（s、金刚石）H=+1.9 kJmol1B石墨和金刚石的转化是物理变化C金刚石的稳定性强于石墨D石墨和金刚石是同分异构体【考点】反应热和焓变【分析】先根据图写出对应的热化学方程式，然后根据盖斯定律写出石墨转变
21、成金刚石的热化学方程式，根据物质的能量越低越稳定，拆化学键吸收能量，形成化学键放出热量，石墨和金刚石是由同一种元素组成的不同单质，互为同素异形体来解答【解答】解：由图得：C（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）H=393.5kJmol1，C（S，金刚石）+O2（g）=CO2（g）H=395.4kJmol1，利用盖斯定律将可得：C（S，石墨）=C（S，金刚石）H=+1.9kJmol1，则A、因C（s、石墨）=C（s、金刚石）H=+1.9kJmol1，故A正确；B、石墨转化为金刚石是发生的化学反应，属于化学变化，故B错误；C、金刚石能量大于石墨的总能量，物质的能量越高越不稳定，则石墨比金刚石稳定，
22、故C错误；D、石墨和金刚石是由同一种元素组成的不同单质，互为同素异形体，故D错误；故选A4下列说法中正确的是（）A凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C熵增加且放热的反应一定是自发反应D非自发反应在任何条件下都不能实现【考点】焓变和熵变【分析】A、反应自发进行的判断依据是HTS0；B、反应是否自发进行有反应的焓变熵变温度共同决定；C、HTS0判断；D、非自发反应在特定条件下也能实现【解答】解：解：A、反应自发进行的判断依据是HTS0；放热反应不一定是自发的，吸热反应也不一定是非自发的，故A错误；B、反应是否自发进行有反应的焓变熵变温度
23、共同决定，自发反应不一定是熵增大，非自发反应不一定是熵减小或不变，故B错误；C、熵增加且放热的反应，即H0，S0，HTS0，任何温度下都能自发进行，故C正确；D、反应是否自发进行有反应的焓变、熵变、温度共同决定；非自发过程，改变温度可能变为自发过程，如焓变大于0，熵变大于0的反应低温可以是非自发进行的反应，高温下可以自发进行，所以非自发反应在特定条件下也能实现，故D错误；故选：C5一定条件下，在容积不变的密闭容器中加入P、Q进行反应P（g）+2Q（g）3R（g）+S（l），说明该反应已达到平衡的是（）A反应容器中气体的平均摩尔质量不再改变B反应容器中P、Q、R、S四者共存C2v正（Q）=3 v
24、逆（R）D反应容器中压强不随时间变化而变化【考点】化学平衡状态的判断【分析】化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论【解答】解：A平均摩尔质量=，总质量会变，总物质的量不变，故反应容器中气体的平均摩尔质量不再改变可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故A正确；B对于可逆反应而言，反应物不能完全转化为生成物，反应物与生成物共存，故反应容器中P、Q、R、S四者共存不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故B错误；C正逆反应速率不等，故2v正（Q）=3 v逆（R）不能作为判断是否达到化学平衡状态的依
25、据，故C错误；D反应前后气体的体积不变，故容器总压强不随时间改变不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故D错误，故选A6已知：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），H=1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（）ABCD【考点】体积百分含量随温度、压强变化曲线【分析】由4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）H=1025kJ/mol知，该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，升高温度，化学平衡向吸热方向移动，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，催化剂能改变化学反应速率但不影响化学平衡【
26、解答】解：A、该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，导致一氧化氮的含量减少，故A正确B、该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，增大压强平衡向逆反应方向移动，导致一氧化氮的含量减少，故B正确C、该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，导致一氧化氮的含量减少，故C错误D、催化剂能改变化学反应速率但不影响化学平衡，正催化剂能加快反应速率缩短反应到达平衡的时间，故D正确故选：C7一定条件下，向密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），反应达到平衡后，改变下述条件，再次达
27、到平衡，NH3浓度与原平衡不同的是（）A保持温度和压强不变，充入1mol NH3（g）B保持温度和体积不变，充入1mol Ar（g）C保持温度和压强不变，充入1mol N2（g）和3mol H2（g）D保持温度和压强不变，充入1mol Ar（g）【考点】等效平衡【分析】A、在恒温恒压下充入1mol NH3（g），将氨气折算成氮气和氢气，它们的物质的量之比为1：3，与原平衡相同，所以它与原平衡为等效平衡，所以氨气的浓度也与原平衡相同；B、保持温度和体积不变，充入1mol Ar（g），平衡体系中各组份的浓度不变，平衡不移动；C、保持温度和压强不变，充入1mol N2（g）和3mol H2（g），相
28、当于原平衡体系体积增大两倍，物质的量也增大两倍，所以平衡不移动，氨气的浓度不变；D、保持温度和压强不变，充入1mol Ar（g），相当于减小压强，体积增大，平衡逆向移动，所有反应中的气体的浓度都会减小【解答】解：A、在恒温恒压下充入1mol NH3（g），将氨气折算成氮气和氢气，它们的物质的量之比为1：3，与原平衡相同，所以它与原平衡为等效平衡，所以氨气的浓度也与原平衡相同，故A错误；B、保持温度和体积不变，充入1mol Ar（g），平衡体系中各组份的浓度不变，平衡不移动，故B错误；C、保持温度和压强不变，充入1mol N2（g）和3mol H2（g），相当于原平衡体系体积增大两倍，物质的量也
29、增大两倍，所以平衡不移动，氨气的浓度不变，故C错误；D、保持温度和压强不变，充入1mol Ar（g），相当于减小压强，体积增大，平衡逆向移动，所有反应中的气体的浓度都会减小，故D正确；故选D8在密闭容器中的一定量混和气体发生反应：mA（g）+nB（g）pC（g），平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积缩小到原来的1/2时，达到新的平衡时，测得A的浓度为0.8mol/L下列有关判断正确的是（）Am+npBC的体积分数下降C平衡向逆反应反向移动DA的转化率变大【考点】化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程【分析】平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变将容器的容
30、积缩小到原来的一半，如平衡不移动，则A的浓度应增大为1.0mol/L，而此时为0.8mol/L，则说明增大压强平衡向正方向移动，以此进行判断【解答】解：平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变将容器的容积缩小到原来的一半，如平衡不移动，则A的浓度应增大为1.0mol/L，而此时为0.8mol/L，则说明增大压强平衡向正方向移动，A、增大压强平衡向正方向移动，说明反应物气体的计量数之和大于生成物气体的计量数，应为m+np，故A错误；B、平衡向正方向移动，C的体积分数增大，故B错误；C、由以上分析可知平衡向正反应方向移动，故C错误；D、平衡向正方向移动，A的转换率增大，故D正确；故选：D
31、9有一化学平衡：mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）如图表示的是A的转化率与压强、温度T的关系分析图中曲线可以得出的结论是（）A正反应吸热，m+np+qB正反应吸热，m+np+qC正反应放热，m+np+qD正反应放热，m+np+q【考点】转化率随温度、压强的变化曲线【分析】采取“定一议二”原则分析，根据等压线，由温度对A的转化率影响，判断升高温度平衡移动方向，确定反应吸热与放热；作垂直横轴的线，温度相同，比较压强对A的转化率的影响，判断增大压强平衡移动方向，确定m+n与p+g的大小关系【解答】解：由图可知，压强相同时，温度越高A的转化率越大，说明升高温度平衡向正反应移动，故正反应为吸热
32、反应，作垂直横轴的线，由图可知，温度相同，压强越大A的转化率越大，说明增大压强平衡向正反应移动，故正反应为气体物质的量减小的反应，即m+np+q，故选：A10下列粒子能促进水的电离，且使溶液呈酸性是（）ACO32BFe3+CHSO4DCl【考点】水的电离；盐类水解的应用【分析】加入含有弱根离子的盐，可以促进水电离溶液呈酸性，说明加入的盐必须是强酸弱碱盐水解导致溶液呈酸性，据此分析解答【解答】解：A向水中加入CO32，水解促进水的电离，但其水解后使溶液呈碱性，故A错误；B向水中加入Fe3+，水解而促进水的电离，且其水解后使溶液呈酸性，故B正确；C向水中加入HSO4，电离出氢离子，抑制水的电离，故
33、C错误；D向水中加入氯离子对水的电离不产生影响，故D错误，故选B11下列操作正确的是（）A锥形瓶在装待测液前要用待测液润洗23次B用25mL酸式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液C测某溶液pH：用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测D加热蒸发NaHCO3溶液得纯净的NaHCO3【考点】计量仪器及使用方法；蒸发和结晶、重结晶【分析】A滴定时，锥形瓶不能润洗，否则会导致待测液物质的量偏大，测定结果偏高；B酸式滴定管下端为玻璃旋塞，可以用于量取一定体积的高锰酸钾溶液；CpH试纸测定pH值时，试纸在使用前不能湿润；D碳酸氢钠不稳定，受热分解；【解答】解：A中和滴定时，不能用待
34、测液润洗待测液，否则会导致消耗的标准液体积偏大，沉淀结果偏高，故A错误；B碱式滴定管下端为橡胶塞，不能量取具有强氧化性的高锰酸钾溶液，可以用酸式滴定管量取高锰酸钾溶液，故B正确；CpH试纸测定pH值时，试纸在使用前不能湿润，容易将溶液稀释测量结果误差较大，故C错误；D碳酸氢钠不稳定，受热分解，加热蒸发NaHCO3溶液得到固体为碳酸钠，故D错误；故选：B12相同温度下，物质的量浓度相同的四种溶液：CH3COONa；NaHSO4；NaCl；Na2SiO3，按pH由大到小的顺序排列正确的是（）ABCD【考点】pH的简单计算；盐类水解的应用【分析】根据溶液的酸碱性以及利用盐类的水解程度来确定溶液中pH
35、大小，酸的酸性越弱则酸的酸根离子水解程度越大，则相同浓度的钠盐溶液其pH越大【解答】解：醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解而使其溶液呈碱性；硫酸氢钠是强酸酸式盐，在水溶液里完全电离而使其溶液呈强酸性；氯化钠是强酸强碱盐，钠离子和氯离子都不水解，则其水溶液呈中性；硅酸钠是强碱弱酸盐，硅酸根离子水解而使其溶液呈碱性；醋酸的酸性大于硅酸，所以硅酸根水解程度大于醋酸根离子，则相同浓度的醋酸钠和硅酸钠溶液，硅酸钠的pH都属于醋酸钠，则这几种溶液中pH从大到小顺序是：硅酸钠醋酸钠氯化钠硫酸氢钠，故选A13室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c（OH）可能为1.0107 molL1 1.0106 mo
36、lL1 1.0102 molL1 1.01012 molL1（）ABCD【考点】pH的简单计算【分析】室温下，pH=12的溶液呈碱性，溶液中的溶质可能是碱或强碱弱酸盐，如果是强碱，溶液中水电离出的c（OH）=c（H+）；如果是强碱弱酸盐，盐类水解导致溶液呈碱性，则溶液中水电离的c（OH）=，据此分析解答【解答】解：室温下，pH=12的溶液呈碱性，溶液中的溶质可能是碱或强碱弱酸盐，如果是强碱，溶液中水电离出的c（OH）=c（H+）=10pH=1.01012 molL1；如果是强碱弱酸盐，盐类水解导致溶液呈碱性，则溶液中水电离的c（OH）=mol/L=1.0102 molL1，故选D14已知AgC
37、l和AgBr的溶解度分别为S（AgCl）=1104、S（AgBr）=8.4106，将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓硝酸银溶液，发生的反应为（）A只有AgBr沉淀生成BAgCl和AgBr沉淀等量生成CAgCl沉淀少于AgBr沉淀DAgCl沉淀多于AgBr沉淀【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质【分析】向AgCl与 AgBr的饱和溶液中，加入AgNO3，AgCl与AgBr的溶解平衡向左移动，但AgBr的溶解度更小，溶液中AgCl沉淀较多【解答】解：在AgCl和AgBr两饱和溶液中，前者c（Ag+）大于后者c（Ag+），c（Cl）c（Br），当将AgCl、AgBr两饱
38、和溶液混合时，发生沉淀的转化，生成更多的AgBr沉淀，与此同时，溶液中n（Cl）比原来AgCl饱和溶液中大，当加入足量的浓AgNO3溶液时，AgBr沉淀有所增多，但AgCl沉淀增加更多，故选D15有关常温下pH均为11的氨水和Ba（OH）2溶液的说法正确的是（）A两溶液中，由水电离出的氢氧根离子浓度均为11011mol/LB分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH均变为9C氨水中的c（NH4+）和Ba（OH）2溶液中的c（Ba2+）相等D分别加入等量的pH为1的硫酸，二者的导电能力均减小【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡【分析】A、两种溶液中，由水电离出的氢氧根离子浓度可以根据溶液中的离子积计
39、算；B、氨水是弱碱存在电离平衡，稀释溶液促进弱电解质电离；C、PH相同时氢氧根离子浓度相同；D、氨水是弱电解质，加硫酸生成强电解质【解答】解：A、常温下pH均为11的氨水和Ba（OH）2溶液中，氢离子浓度为1011mol/L，由水电离出的氢氧根离子浓度均为11011 molL1，故A正确；B、氨水是弱碱存在电离平衡，稀释溶液促进弱电解质电离；分别加水稀释100倍后，氢氧化钡溶液是强碱的pH为9，氨水溶液是弱碱的pH小于9，故B错误；C、氨PH相同则氢氧根离子浓度相同，氨水中的c（NH4+）是氢氧化钡中的c（Ba2+）的2倍，故C错误；D、氨水是弱电解质加硫酸生成强电解质，溶液导电性增强，Ba（
40、OH）2溶液加硫酸生成硫酸钡沉淀，溶液的导电性减小，故D错误；故选A16已知：在100时，水的离子积为11012，此时将pH=12的NaOH溶液V1L与pH=1的H2SO4溶液V2 L混合，若所得混合溶液的pH=10，则V1：V2为（）A1：9B10：1C9：1D1：10【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算【分析】酸碱溶液混合后溶液呈碱性，则碱过量，根据反应后的pH计算溶液中的c（H+），然后根据水的离子积常数计算c（OH），利用c（OH）的计算公式进行计算【解答】解：在100时，水的离子积为11012，此温度下将pH=12的NaOH溶液中c（OH）=1mol/L，pH=1的H2SO4
41、溶液c（H+）=0.1mol/L，若所得混合溶液的pH=10，则反应后的溶液的c（OH）=0.01（mol/L），则c（OH）=0.01mol/L，解得：V1：V2=1：9，故选A17在下列给定条件下的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A无色溶液：Cu2+、H+、Cl、HSO3B能使pH试纸呈红色的溶液：Fe2+、Na+、Cl、NO3CNa2CO3溶液：K+、NO3、Cl、Al3+D =0.1mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32、NO3【考点】离子共存问题【分析】ACu2+为蓝色，且H+、HSO3结合生成水和气体；B能使pH试纸呈红色的溶液，显酸性；C离子之间相互促进水解；D. =0.
42、1mol/L的溶液，显碱性【解答】解：ACu2+为蓝色，与无色不符，且H+、HSO3结合生成水和气体，不能大量共存，故A错误；B能使pH试纸呈红色的溶液，显酸性，Fe2+、H+、NO3发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；CCO32、Al3+相互促进水解，不能大量共存，故C错误；D. =0.1mol/L的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；故选D18某学生欲完成Cu+2Ag+2Ag+Cu2+反应，设计了下列四个实验，可行的是（）ABCD【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】Cu和银离子能自发的进行氧化还原反应，所以能设计成原电池，Cu失电子作负极，活泼性比Cu弱的金属
43、或导电的非金属作正极，含有银离子的溶液作电解质溶液【解答】解：Cu和银离子能自发的进行氧化还原反应，所以能设计成原电池，Cu失电子作负极，活泼性比Cu弱的金属或导电的非金属作正极，含有银离子的溶液如硝酸银作电解质溶液，所以C选项符合条件，故选C19关于NaHCO3溶液，下列表述不正确的是（）Ac（Na+）=c（HCO3）+c（CO32）+c（H2CO3）Bc（Na+）+c（H+）=c（HCO3）+c（CO32）+c（OH）CHCO3的水解程度大于HCO3的电离程度Dc（H+）+c（H2CO3）=c（OH）+c（CO32）【考点】离子浓度大小的比较；钠的重要化合物【分析】A从物料守恒的角度分析；
44、B根据溶液的电中性原则分析；CNaHCO3溶液呈碱性，HCO3的水解大于HCO3的电离；D结合物料守恒和电荷守恒分析【解答】解：ANaHCO3溶液中根据物料守恒可知，溶液中存在c（Na+）=c（HCO3）+c（CO32）+c（H2CO3），故A正确；B溶液存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3）+2c（CO32）+c（OH），故B错误；CNaHCO3溶液呈碱性，HCO3的水解大于HCO3的电离，故C正确；D根据物料守恒可知，溶液中存在c（Na+）=c（HCO3）+c（CO32）+c（H2CO3），溶液存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3）+2c（CO32）+c（O
45、H），二者联式可得c（H+）+c（H2CO3）=c（OH）+c（CO32），故D正确故选B20有A、B、C、D四种金属将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（）ADCABBDABCCDBACDBADC【考点】原电池和电解池的工作原理；常见金属的活动性顺序及其应用【分析】原电池中较活泼的金属作负极，负极上失电子生成阳离子进入溶液而被腐蚀；金属和酸反应，较活泼的金属与酸反应较剧烈；金属之间的置换反应中，较活泼金属能置换出较不活泼的金属，
46、据此分析解答【解答】解：将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，该装置构成了原电池，原电池中较活泼的金属作负极，负极上金属失电子生成金属阳离子进入溶液而被腐蚀，较不活泼的金属作正极而不易腐蚀，B不易腐蚀，所以金属活动性AB；金属和酸反应，较活泼的金属与酸反应较剧烈，将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈，所以金属活动性DA；金属之间的置换反应中，较活泼金属能置换出较不活泼的金属，将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化，所以B的活泼性大于铜；金属之间的置换反应中，较活泼金属能置换出较不活泼的金属，如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出，所以铜的活泼性大于C所以它们的活动性由强到弱的顺序是DAB
47、C，故选B21用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（）A加热B不用铁片，改用铁粉C滴加少量CuSO4溶液D不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸【考点】化学反应速率的影响因素【分析】根据升高温度、增大物质的接触面积、构成原电池等可加快反应速率，并注意利用浓硫酸具有强氧化性来解答【解答】解：A、加热能使反应速率加快，故A正确；B、改用铁粉，增大了反应物的接触面积，反应速率加快，故B正确；C、滴加少量CuSO4溶液，铁置换出Cu，从而构成原电池，加快反应速率，故C正确；D、因浓硫酸具有强氧化性，则铁与浓硫酸反应生成二氧化硫，而得不到氢气，故D错误；故选D22生产铅蓄电池时，在两极板
48、上的铅、锑合金棚架上均匀涂上膏状的PbSO4，干燥后再安装，充电后即可使用，发生的反应：2PbSO4+2H2OPbO2+Pb+2H2SO4下列对铅蓄电池的说法错误的是（）A需要定期补充硫酸B放电时Pb作负极，PbO2作正极C放电时负极上发生的反应是Pb+SO422ePbSO4D放电时电解质溶液的密度减小【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】A、原电池反应过程中消耗硫酸生成硫酸铅，充电时重新生成硫酸没损耗的是水；B、原电池工作是放电过程，铅做负极，二氧化铅做正极；C、原电池工作是放电过程，原电池中负极失电子，发生氧化反应；D、原电池工作过程中两电极生成硫酸铅，溶液密度减小【解答】解：A、2Pb
49、SO4+2H2OPbO2+Pb+2H2SO4，由反应可知，原电池放电消耗硫酸生成硫酸铅，充电过程中，硫酸铅生成铅、二氧化铅和硫酸，水蒸发减少，不需要补充硫酸，故A错误；B、原电池工作是放电过程，原电池中失电子的发生氧化反应做负极，铅做负极，正极是发生还原反应，二氧化铅做正极，故B正确；C、原电池工作是放电过程，原电池中失电子的发生氧化反应做负极，铅做负极，负极上发生的反应是Pb+SO422ePbSO4，故C正确；D、原电池工作过程中两电极生成硫酸铅是难溶于水的物质，电解质溶液的密度减小，故D正确；故选：A23高效能电池的研发制约电动汽车的推广有一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶
50、液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应式为：2C2H6+7O2+8KOH=4K2CO3+10H2O，有关此电池的推断正确的是（）A负极反应为：14H2O+7O2+28e=28OHB放电过程中KOH的物质的量浓度不变C每消耗1molC2H6，则电路上转移的电子为14molD放电一段时间后，负极周围的pH升高【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】在燃料电池中，负极上是燃料发生失电子的氧化反应，C2H6+18OH14e2CO32+12H2O，正极上是氧气发生得电子的还原反应，2H2O+O2+4e4OH，根据电极反应可以确定电子转移情况以及电极附近溶液的酸碱性变化情况【解答】解：A、在燃料电池
51、中，负极上是燃料发生失电子的氧化反应，在碱性电解质下为C2H6+18OH14e2CO32+12H2O，故A错误；B、根据总反应为：2C2H6+7O2+8KOH4K2CO3+10H2O，可以知道放电过程中，消耗了氢氧化钾，KOH的物质的量浓度会减小，故B错误；C、根据电极反应式：C2H6+18OH14e2CO32+12H2O，每消耗1molC2H6，则电路上转移的电子数为14mol，故C正确；D、根据负极反应：C2H6+18OH14e2CO32+12H2O，放电一段时间后，该极上消耗氢氧根离子，所以负极周围的pH降低，故D错误；故选C241L 0.1mol/L AgNO3溶液在以Ag作阳极，Fe
52、作阴极的电解槽中电解，当阴极上增重2.16g时，下列判断正确的是（设电解按理论进行，溶液不蒸发）（）A溶液的浓度变为0.08mol/LB阳极上产生112mL O2（标准状况）C转移的电子数是1.2041022个D反应中有0.02mol的Ag被还原【考点】电解原理；氧化还原反应的计算【分析】AgNO3溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，阳极电极反应为：Age=Ag+；阴极电极反应为：Ag+e=Ag；电池反应为4AgNO3+2H2O4Ag+O2+4HNO3；【解答】解：阳极电极反应为：Age=Ag+；阴极电极反应为：Ag+e=Ag；电池反应为4AgNO3+2H2O4Ag+O2+4HNO3
53、；阴极析出银物质的量为：0.02mol，转移电子物质的量为0.02mol，溶液中银离子物质的量为0.1mol；A、电解过程中是电镀的电解应用，溶液浓度基本不变，溶液浓度为0.1mol/L，故A错误；B、阴极析出银物质的量为：0.02mol，转移电子物质的量为0.02mol，溶液中银离子物质的量为0.1mol；所以阳极不能生成氧气，故B错误；C、转移的电子数是0.02mol，电子数=0.02mol6.021023=1.2041022个；故C正确；D、依据电极反应的电子守恒，反应中有0.02mol的Ag被氧化，故D错误；故选C25某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3：1
54、用石墨做电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段，下列叙述不正确的是（）A阴极自始至终只有H2B阳极先析出Cl2后析出O2C电解最后阶段为电解水D溶液pH不断增大，最后为7【考点】电解原理【分析】根据电解原理：阳极离子的放电顺序：银离子铜离子氢离子，阴极离子的放电顺序：氯离子氢氧根离子，溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，根据电解原理判断放电的离子【解答】解：可以将溶质看成3molNaCl和1molH2SO4，再转化一下思想，可以看成2molHCl，1molNa2SO4，1molNaCl，由于1molNa2SO4自始至终无法放电，且其溶液pH=7，暂时可以忽略，则电解过程可先
55、看成电解HCl，再电解NaCl，最后电解水，即2HClH2+Cl2，2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2，2H2O2H2+O2，生成的NaOH为碱性，pH大于7A、阴极自始自终是氢离子放电，只析出H2，故A正确；B、阳极氯离子先于氢氧根离子放电，先析出Cl2，后析出O2，故B正确；C、电解最后阶段为电解水，故C正确；D、溶液pH不断增大，最后生成的NaOH为碱性，pH大于7，故D错误；故选D二、填空题（每空2分，共52分）26温度一定，在一个10L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示试根据图中数据，填写下列空白：（1）从开始至2min，Z的平均反应速率为0
56、.01mol/（Lmin）（2）该反应的化学方程式为3X（g）+Y（g）2Z（g）（3）保持温度和体积不变，若n（X）=2mol，n（Y）=3mol，n （Z）=1mol，该反应向正反应（填“正反应”或“逆反应”）方向进行【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线【分析】（1）分析图象计算Z的消耗物质的量为0.2mol，结合反应速率概念计算，V=；（2）根据物质的量的变化判断反应物和生成物，根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式；（3）依据图象计算平衡浓度，结合平衡常数概念计算得到平衡常数，利用浓度商和平衡常数比较判断反应进行的方向【解答】解：（1）图象计算Z的消耗物质的量为0.2mo
57、l，从开始至2min，Z的平均反应速率=0.01mol/（Lmin）；故答案为：0.01mol/（Lmin）；（2）由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，且n（X）：n（Y）：n（Z）=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，则反应的化学方程式为：3X+Y2Z，故答案为：3X+Y2Z；（3）图象分析X的平衡浓度=0.07mol/L，Y的平衡浓度=0.09mol/L，Z的平衡浓度=0.02mol/L，平衡常数K=13，若n（X）=2mol，n（Y）=3mol，n （Z）=1mol，Q=4.2K=13，说明反应正向进行，故答案为：
58、正反应27如图所示，B中活塞可以自由滑动A、B中均有1mol X、1mol Y，起始时，V（A）=V（B）=a L关闭K，相同温度下，两容器中同时发生反应：2X（g）+2Y（g）=Z（g）+2W（g）H0，达到平衡（）时，V（B）=0.8a L（1）达到平衡所需的时间：AB（填“”、“”、或“=”，下同）（2）W的百分含量：AB（3）B中X的转化率为80%（4）打开K，重新达平衡（）时，B的体积为0.6aL（用含a的式子表示，连通管体积忽略不计）【考点】化学平衡的计算【分析】（1）由于该反应是体积减小的反应，所以在反应过程中A容器中的压强小于B容器，根据压强对反应速率的影响判断；（2）达到平衡
59、后B容器中压强大于A容器中的，根据压强对平衡移动的影响判断；（3）根据转化率=100%计算；（4）利用等效平衡的思想答题；【解答】解：（1）由于该反应是体积减小的反应，则B中的活塞可以移动，所以在反应过程中A容器中的压强小于B容器，所以B中反应的速率大于A容器中的，反应所需时间少，故答案为：；（2）反应开始后直到达到平衡，B容器中压强都大于A容器中的，所以B容器中反应正向进行的程度大于A容器，所以W的百分含量：AB，故答案为：；（3）当V（B）=0.8aL，B的体积减小了0.2aL，则消耗了0.4aL的X，因为原来有0.5aL的X，所以转化率=100%=80%，故答案为：80%；（4）当打开K
60、后，A将达到与未打开K时的B同样的平衡，即为等效平衡，体积将减少0.2aL，A、B气体体积之和为1.6aL，所以此时B的体积为1.6aLaL=0.6aL，故答案为：0.6a；28已知某溶液中只存在OH、H+、Na+、CH3COO四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：Ac（CH3COO）c（Na+）c（H+）c（OH） Bc（CH3COO）c（Na+）c（OH）c（H+）Cc（CH3COO）c（H+）c（Na+）c（OH） Dc（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H+）（1）这四组关系中有一组是不可能的，这组关系是B（选填序号）（2）若该溶液只有一种溶质，上述离
61、子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）D（3）若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是CH3COOH和CH3COONa（4）若该溶液由体积相等的醋酸和NaOH溶液混合而成，且恰好呈中性，则：混合前c（CH3COOH）c（NaOH）（填“”、“”、或“=”，下同）；混合后溶液中c（Na+）=c（CH3COO）【考点】离子浓度大小的比较；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算【分析】某溶液中只存在OH、H+、CH3COO、Na+四种离子，溶质可能是氢氧化钠和醋酸钠、醋酸钠、醋酸钠和醋酸；（1）溶液中必须满足电荷守恒，根据电荷守恒对各选项进行判断；（2）只有一种溶质时，溶质为醋酸钠，根据醋酸根
62、离子水解进行分析；（3）若上述关系中C是正确的，溶液呈酸性，且c（CH3COO）c（Na+），则溶液中的溶质是醋酸钠和醋酸；（4）若醋酸与氢氧化钠等体积、等浓度混合，溶液显示碱性，则醋酸的浓度应该稍大；混合溶液呈中性，则c（H+）=c（OH），再结合电荷守恒判断混合后的溶液中醋酸根离子与钠离子的浓度关系【解答】解：某溶液中只存在OH、H+、CH3COO、Na+四种离子，溶质可能是氢氧化钠和醋酸钠、醋酸钠、醋酸钠和醋酸；（1）溶液中一定满足电荷守恒，四组关系中：c（CH3COO）c（Na+）c（OH）c（H+）不满足电荷守恒，所以B中离子浓度关系是不可能的，故答案为：B；（2）若只有1种溶质，则
63、溶质只能为CH3COONa溶液，用于醋酸根离子水解、钠离子不水解，溶液呈碱性，则c（OH）c（H+）、c（Na+）c（CH3COO），醋酸根离子水解程度较小，所以c（CH3COO）c（OH），所以溶液中离子浓度大小顺序为：c（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H+），则D正确，故答案为：D；（3）若上述关系中C正确，则溶液呈酸性，溶液中c（CH3COO）c（Na+），溶液中的溶质只能为CH3COOH和CH3COONa，故答案为：CH3COOH和CH3COONa；（4）等体积、等浓度的醋酸与氢氧化钠溶液反应，生成的溶质为醋酸钠，溶液显示碱性，若要显示中性，则加入的醋酸应该过量，即混合前c（
64、CH3COOH）c（NaOH）；由于混合液呈中性，则c（H+）=c（OH），根据电荷守恒可得：c（CH3COO）=c（Na+），故答案为：；=29结合下表回答下列问题：物 质Fe（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）3溶度积/258.010162.210204.01038完全沉淀时的pH范围9.66.434（1）CuCl2溶液中含有少量的FeCl2 和FeCl3，为得到纯净的CuCl22H2O晶体，可先加入适量氯水，发生的离子反应为：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl；再加入CuO或Cu（OH）2或CuCO3，调至pH=4，此时溶液中的c（Fe3+）=4.0105mol/L过滤后，将所得滤液低温
65、蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl22H2O晶体（2）在空气中直接加热CuCl22H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，由CuCl22H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是在HCl气氛中蒸发结晶【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；盐类水解的应用【分析】（1）加入适量氯水，将亚铁离子氧化，加CuO等促进铁离子水解，pH=4时铁离子转化为沉淀；（2）直接加热CuCl22H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，因水解生成的盐酸易挥发【解答】解：（1）加入适量氯水，将亚铁离子氧化，发生2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl，加CuO或Cu（OH）2或CuCO3促进铁离子水解，铁离子转化为沉淀，pH=
66、4时，此时溶液中的c（Fe3+）=4.0105mol/L，故答案为：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl；CuO或Cu（OH）2或CuCO3；4.0105mol/L；（2）直接加热CuCl22H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，因水解生成的盐酸易挥发，则由CuCl22H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是在HCl气氛中蒸发结晶，故答案为：在HCl气氛中蒸发结晶30金属材料在使用的过程中，由于长期暴露在空气中，会因为氧化而逐渐腐蚀其中电化学腐蚀是金属的主要形式右图是钢铁在空气中发生电化学腐蚀的简单图示试分析下列问题：钢铁发生电化腐蚀时，可以形成原电池（1）该原电池的负极为铁，负极发生的电极反
67、应为Fe2e=Fe2+；（2）正极得到电子的物质是O2，正极发生的电极反应为O2+2H2O+4e=4OH【考点】金属的电化学腐蚀与防护【分析】钢铁发生电化学腐蚀时，可以形成原电池，负极上Fe失去电子，正极上氧气得到电子，生成氢氧根，据此分析【解答】解：（1）钢铁发生电化学腐蚀时，负极上Fe失去电子，负极反应为Fe2e=Fe2+，故答案为：铁；Fe2e=Fe2+；（2）由于水膜呈弱酸性，故钢铁发生的是吸氧腐蚀，即正极上氧气得到电子，电极反应为O2+2H2O+4e=4OH，故答案为：O2；O2+2H2O+4e=4OH；31课题式研究性学习是培养学生创造性思维的良好方法，某研究性学习小组将下列装置如
68、图链接，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附件先显红色试回答下列问题：（1）电源A极的名称是正极（2）甲装置中电解反应的总化学方程式：2CuSO4+2H2O2Cu+O2+H2SO4（3）如果收集乙装置中产生的气体，相同状况下两种气体的体积比是1：1（4）欲用丙装置给铜镀银，G应该是银（填“铜”或“银”），电镀液的溶质是AgNO3（填化学式）（5）装置丁中的现象是Y极附近红褐色变深【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附件先显红色，说明F电极为阴极，则E为阳极，所以C、G、X都是阳极，D、H、Y都是阴极，（1）连接
69、阴极的电极负极、连接阳极的电极是正极；（2）甲中阳极上氢氧根离子放电、阴极上铜离子放电；（3）乙中阳极上氯离子放电生成氯气、阴极上氢离子放电生成氢气，生成相同物质的量的氢气、氯气时转移电子相等，电解过程中转移电子总数相等，所以生成氢气、氯气物质的量相等；（4）电镀时，镀层作阳极、镀件作阴极，电解质为可溶性的盐且含有的金属元素与阳极材料相同；（5）氢氧化铁胶粒带正电荷，通电时向阴极移动【解答】解：将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附件先显红色，说明F电极为阴极，则E为阳极，所以C、G、X都是阳极，D、H、Y都是阴极，（1）连接阴极的电极负极、连接阳极的电极是正极，A连接阳极，则为正极，故答
70、案为：正极；（2）甲中阳极上氢氧根离子放电、阴极上铜离子放电生成铜，所以电池反应式为2CuSO4+2H2O2Cu+O2+H2SO4，故答案为：2CuSO4+2H2O2Cu+O2+H2SO4；（3）乙中阳极上氯离子放电生成氯气、阴极上氢离子放电生成氢气，生成相同物质的量的氢气、氯气时转移电子相等，电解过程中转移电子总数相等，所以生成氢气、氯气物质的量相等，相同条件下气体的物质的量之比等于体积之比，所以氯气和氢气体积之比为1：1，故答案为：1：1； （4）欲用丙装置给铜镀银，Ag作阳极、Cu作阴极，则G为银，电解质为AgNO3，故答案为：银；AgNO3；（5）氢氧化铁胶粒带正电荷，通电时向阴极移动，Y为阴极，所以看到的现象是Y极附近红褐色变深，故答案为：Y极附近红褐色变深2016年12月12日
