1、河南省罗山高中2015-2016学年高二下期暑假自主学习考点自检测试：氨氧化法制硝酸（解析版）1、下列说法正确的是（ ）A实验过程中若皮肤不慎沾上少量酸液，应先用大量水冲洗，再用饱和碳酸氢钠溶液洗，最后再用水冲洗B用pH试纸测定溶液pH时，通常是将pH试纸放入待测溶液中润湿后，半分钟内跟标准比色卡比较C重结晶是提纯固体的常用方法，碘单质亦可在水溶液中通过重结晶提纯D用丁达尔现象可鉴别蛋白质溶液、淀粉溶液和葡萄糖溶液【答案】A【解析】A实验过程中若皮肤不慎沾上少量酸液，为保护皮肤，应先用大量水冲洗，再用饱和碳酸氢钠溶液洗，最后再用水冲洗，故A正确；B将pH试纸放入待测溶液中润湿后，正确使用方法是
2、用玻璃棒点蘸取溶液点滴到试纸的中部与标准比色卡比较，故B错误；C碘易溶于有机溶剂，常用萃取法提纯碘，故C错误；D蛋白质溶液、淀粉溶液都是胶体，用丁达尔现象无法鉴别，故D错误； 故答案选A 2、下列仪器中，可用于直接加热的是（）A试管B烧杯C锥形瓶D容量瓶【答案】A【解析】试管能直接加热；烧杯、锥形瓶应垫石棉网加热，容量瓶不能加热3、为使以面粉为原料制作的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，其原因是NaHCO3()热稳定性差能增加甜味能产生CO2能提供NaA B C D【答案】A【解析】因为NaHCO3热稳定性差，易受热分解产生CO2气体，使面包膨松可口。分解的化学方程式为：2NaHCO3Na
3、2CO3H2OCO2。4、查阅元素周期表，从每个方格中不能得到的信息是（）A相对原子质量 B元素名称C原子序数 D同位素种类【答案】D【解析】解：元素周期表中每个方格中可知元素的名称、左上角的数值为原子序数，元素名称下方为相对原子质量，不能得到的信息为同位素种类，故选D5、可以证明次氯酸为弱酸的实验事实是（ ）A次氯酸具有强氧化性 B次氯酸不稳定，见光即分离C可与强碱发生中和反应 D其盐可与弱酸发生复分解反应【答案】D 【解析】 6、醇中的氧被硫替换称为硫醇。硫醇一般有较强的臭味。如：人的口臭是由于分泌出带臭味的甲硫醇(CH3SH)，液化气中添加的报警剂是极臭的乙硫醇(C2H5SH)，警察驱散
4、抗议者的臭鼬弹主要成分是丁硫醇(C4H9SH)。下列说法你认为正确的是( )A在水溶液中，乙硫醇比乙醇更难电离出H+离子B乙硫醇在空气中燃烧生成二氧化碳、三氧化硫和水C甲硫醇、乙硫醇与丁硫醇互为同系物D沸点不同的丁硫醇有四种【答案】CD【解析】7、由乙烯（CH2=CH2）推测丙烯（CH2=CHCH3）的结构或性质，正确的是（ ） A能使酸性KMnO4溶液退色，且丙烯发生加成反应 B不能使溴的四氯化碳溶液退色C丙烯分子中最多可能有7个原子共面 D与HCl在一定条件下加成只得到一种产物【答案】C 【解析】 8、运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是( )硒化氢（2e）是无色、有毒、比2稳定的气
5、体砹是一种有色固体，t很不稳定，gt是有色难溶于水的固体硫酸锶（r4）是难溶于水和盐酸的的白色固体铍（e）是一种金属，它的氧化物的水化物可能具有两性【答案】A 【解析】 9、将51.2g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.9mol，这些气体恰好能被500ml 2mol/L NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为（）A0.2mol B0.4molC0.8mol D0.9mol【答案】A【解析】解：用终态分析法容易看出只有两种元素的价态有变化，其一是CuCu（NO3）2，Cu元素化合价由0价升高为+2
6、价，每个Cu原子失2个电子；另一个是HNO3NaNO2，N元素由+5价降低为+3价，每个N原子得2个电子，51.2gCu共失电子为2=1.6mol，HNO3到NaNO2共得到电子1.6mol，故产物中NaNO2的物质的量为=0.8mol，由Na守恒可知n（NaOH）=n（NaNO2）+n（NaNO3），所以n（NaNO3）=n（NaOH）n（NaNO2）=0.5L2mol/L0.8mol=0.2mol故选：A10、下列叙述错误的是()。A10 mL质量分数为96%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.6%B在H2O2Cl2=2HClO2反应中，每生成16 g氧气，则转
7、移NA个电子C标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 gD一定温度下，1 L 0.50 molL1NH4Cl溶液与2 L 0.25 molL1NH4Cl的溶液含NH的物质的量不同【答案】A【解析】A项中硫酸稀释后其密度也大于1 gmL1，因此稀释后100 mL H2SO4的质量分数大于9.6%；B项反应中每个氧原子的化合价升高了1价，则每生成16 g氧气，转移NA个电子；C项中CO和C2H4的相对分子质量都为28，故无论两者的比例如何，标准状况下的22.4 L气体都为1 mol，质量为28 g；D项中NH4Cl溶液浓度不同，水解程度不同，因此两种溶液尽
8、管溶质物质的量相同，但所含的NH物质的量不同。11、设nA代表阿伏加德罗常数(NA)的数值，下列说法正确的是（ ）A.22.4 L Cl2中含有nA个Cl2分子B.1 L 0.1 molL-1 Na2SO4溶液中有0.1 nA个Na+C.1 mol H2与1 mol Cl2反应生成nA个HCl分子D.1 mol Ca变成Ca2+时失去的电子数为2nA【答案】D【解析】A项未限制标准状况，故22.4 L Cl2的物质的量并非1 mol；B项中Na2SO4=2Na+ ，故1 L 0.1 molL-1 Na2SO4溶液中含有0.2nA Na+；C项由反应H2+Cl2 2HCl可知，1 mol H2与
9、1 mol Cl2反应生成2nA个HCl分子。12、下列叙述正确的是（） A、碱金属元素与氧气化合生成的氧的化合物均属于碱性氧化物； B、由于碱金属形成的碱均为强碱，所以碱金属形成的盐均不水解； C、金属锂不能保存在煤油中，金属钾可以保存在煤油中； D、虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中钾含量太少，故需施用钾肥。【答案】C【解析】对于A，过氧化物(如Na2O2)不属于碱性氧化物。 对于B，如碱金属的弱酸盐(Na2CO3)发生水解。 对于D，自然界中含钾的物质一般不溶于水（如正长石、白云母等矿石）。13、V mL密度为 gmL1的某溶液中，含有相对分子质量为M的溶质m g，该溶液中溶质的质
10、量分数为w%，物质的量浓度为c molL1，那么下列关系式正确的是（）Am Bc Cw% Dc【答案】D【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，A项，mVw%；B项，c；C项，w%100%；D项，c。14、毒品有害人体健康，危害社会稳定“摇头丸”是国家严令禁止的毒品之一，其化学式为C9H13N，有关该物质的下列说法中，不正确的是（）A组成该物质各元素的质量比为9：13：1B该物质的相对分子质量为135C该物质为三种元素组成D该物质属于有机物【答案】A【解析】A、“摇头丸”中碳元素、氢元素、氮元素的质量比为：（129）：（113）：（141）=108：13：14故A错误；B、该物质
11、的相对分子质量为：129+113+141=135故B正确；C、该物质是由碳元素、氢元素、氮元素三种元素组成的故C正确；D、“摇头丸”是含有碳元素的化合物，属于有机物故D正确故选：A15、等质量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是（）A它们的分子个数比为17：16B它们的原子个数比为17：16C它们的氢原子个数比为17：12D它们所含氢元素的质量比为17：12【答案】B【解析】解：令CH4和NH3的质量都为1g，CH4的物质的量为=mol，NH3的物质的量为=molA、分子数目之比等于物质的量之比，等质量的CH4和NH3分子数之比为mol：mol=17：16，故A正确；B、每个CH4分子含有
12、5个原子，1gCH4含有原子的物质的量为5mol，每个NH3分子含有4个原子，1gNH3含有的原子物质的量为4mol，所以等质量的CH4和NH3含有原子数目之比为5mol：4mol=85：64，故B错误；C、每个CH4分子含有4个H原子，1gCH4含有H原子的物质的量为4mol，每个NH3分子含有3个H原子，1gNH3含有H的原子物质的量为3mol，所以等质量的CH4和NH3含有H原子数目之比为4mol：3mol=17：12，故C正确；D、氢元素质量之比等于氢原子物质的量之比，由C可知等质量的CH4和NH3含有H氢元素质量之比为4mol：3mol=17：12，故D正确故选：B16、某学生设计如
13、下图装置，测定2 mol/L的硫酸与锌粒和锌粉反应的速率。请回答： 图 图（1）装置图中放有硫酸的仪器名称是_。（2）按照图装置实验时，他限定了两次实验时间均为10 min，他还需要测定的另一个数据是_。 （3）实验结束后，得到的结论是_。（4）该生又将图装置中的气体收集装置改为图，实验完毕待冷却后，该生准备读取滴定管上液面所在处的刻度数，发现滴定管中液面高于干燥管中液面，应首先采取的操作是_。【答案】（1）分液漏斗 （2）收集到气体的体积（3）其他条件相同时，锌粉比锌粒反应的速率快 （4）调节滴定管的高度使得两侧液面相平【解析】试题分析：（1）根据装置的特点可知，装置图中放有硫酸的仪器名称是
14、分液漏斗。（2）要测定反应速率，则还需要测定的另一个数据收集到气体的体积。（3）由于增大反应物的接触面积，可以加快反应速率，所以该实验中得出的结论是其他条件相同时，锌粉比锌粒反应的速率快。（4）由于气体的体积受压强影响大，所以在读数之前还需要采取的措施是调节滴定管的高度使得两侧液面相平。考点：考查外界条件对反应速率的影响以及反应速率测定的有关实验判断和仪器识别点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，注重对学生基础知识的巩固和训练，有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性。该题试题主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确性及灵活运用知
15、识解决实际问题的能力。17、某化学研究小组探究无水三草酸合铁酸钾K3Fe（C2O4）3受热分解的产物，并对所得气体产物和固体产物进行验证，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去）（1）连接好装置后，加入药品前，应该进行的实验操作是 （填操作名称）（2）实验开始时缓缓通入氮气，过一段时间以后，加热反应管A和E，待反应完全后，停止加热，仍继续通氮气，直到反应管冷却停止加热前是否需要先断开A、B的连接处和E、F的连接处？为什么？ （3）实验中观察到B中澄清石灰水变浑浊，则说明气体产物中有 （写化学式）能证明分解产物中有CO气体生成的实验现象是 （4）该小组同学查阅资料后得知，固体产物中不存在+3价Fe元
16、素，而盐类物质只有K2CO3验证固体产物中钾元素存在的方法是 ，现象是 研究小组为探究铁元素的存在形式，取A中充分反应后所得固体于试管中，加入足量蒸馏水，过滤、洗涤、干燥得到黑色粉末，取4.4g黑色粉末溶于足量稀硝酸中，收集到标准状况下NO气体1.12L通过计算判断黑色粉末的成分为 （写化学式）写出黑色粉末溶于足量稀硝酸发生反应的离子方程式： 【答案】（1）检查装置气密性检查；（2）否；因为N2不断通入，B、F瓶溶液不会倒吸；（3）CO2；E中黑色固体变成红色，F中溶液变浑浊；（4） 焰色反应；透过蓝色的钴玻璃观察到紫色火焰； Fe和FeO；3FeO+NO3+10H+3Fe3+5H2O+NO、
17、Fe+NO3+4H+Fe3+2H2O+NO【解析】解：（1）装置图分析可知，利用生成氮气提供惰性环境，避免干扰分解产物的分析和验证，加入药品前，应该进行的实验操作是检查装置气密性检查，故答案为：检查装置气密性检查；（2）实验结束后，需要继续通入氮气直到玻璃管冷却，氮气气体进入B和F中溶液中，所以不会出现倒吸现象，故答案为：否；因为N2不断通入，B、F瓶溶液不会倒吸；（3）B中是澄清石灰水，生成沉淀证明生成二氧化碳，证明一氧化碳生成可以利用装置E中黑色固体变成红色，F中溶液变浑浊，说明一氧化碳还原氧化铜反应生成二氧化碳通过F澄清石灰水变浑浊，故答案为：CO2；E中黑色固体变成红色，F中溶液变浑浊
18、；（4）验证固体产物中钾元素存在的实验方法用焰色反应，但必须要透过蓝色的钴玻璃观察到紫色火焰，故答案为：焰色反应；透过蓝色的钴玻璃观察到紫色火焰；标况下1.12L一氧化氮的物质的量为：n（NO）=0.05mol，生成0.05mol电子需要转移的电子的物质的量为：（52）0.05mol=0.15mol，根据电子守恒，如果固体完全为铁，则固体的质量为：56gmol=2.8g；如果固体为FeO，则固体的质量为：72g/mol=10.8g，所以4.4g为Fe和FeO的混合物，Fe与硝酸反应的离子方程式为：3FeO+NO3+10H+3Fe3+5H2O+NO，FeO与硝酸反应的离子方程式为：Fe+NO3+
19、4H+Fe3+2H2O+NO，故答案为：Fe和FeO；3FeO+NO3+10H+3Fe3+5H2O+NO、Fe+NO3+4H+Fe3+2H2O+NO18、将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g)xC(g)2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.5 mol/L，c(A)c(B)35，C的平均反应速率是0.1 mol/(Lmin)。求：(1)此时A的浓度及反应开始前放入容器中A、B的物质的量；(2)B的平均反应速率；(3)x值是多少？【答案】(1)0.75 mol/Ln(A)n(B)3 mol(2)0.05 mol/(Lmin)(3)2【解析】设A、B起
20、始时的物质的量均为a，则：3A(g)B(g)xC(g)2D(g)起始 a a 0 05 min末 a1.5a0.5 0.152 0.52由于(a1.5)(a0.5)35，得a35 min末，c(A)0.75 mol/Lv(B)0.05 mol/(Lmin)x1v(C)v(B)0.1 mol/(Lmin)0.05 mol/(Lmin)，得x219、下列各物质哪些是电解质，哪些是非电解质？KCl BaSO4 CH3CH2OH NaOH Fe H2SO4 H2O【答案】电解质：KCl BaSO4 NaOH H2SO4 H2O非电解质： CH3CH2OH 【解析】20、A、B、C、D、E、F、G、H和
21、I是化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D、H不能使湿润的石蕊试纸变色；A和I相遇产生白烟；B和E都能使品红溶液褪色；将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟；F气体无色无味，通入澄清石灰水中先变浑浊后又澄清；C和D相遇生成红棕色气体；G在D中燃烧可以产生E和H2O；将B和H 在瓶中混合后于亮处放置几分钟，瓶内壁出现油状液滴并产生A。回答下列问题：(1)A的化学式是_，中白烟的化学式是_；(2)中发生反应的化学方程式是_；(3)大气中F含量增加对环境的影响是_；(4)C的化学式是_，D的
22、化学式是_；(5)中发生反应的化学方程式是_；将B通入E的水溶液中发生反应的离子方程式为_；(6)H的化学式是_，中的反应类型是_。【答案】(1)HCl NH4Cl (2)Cu+Cl2CuCl2(3)造成温室效应 (4)NO O2(5)2H2S+3O22H2O+2SO2Cl2+SO2+2H2O=4H+SO42-+2Cl-(6)CH4 取代反应【解析】由可知A、B、E、F、G气体的水溶液显酸性，I显碱性是NH3，C、D、H显中性；由可知A是HCl，白烟是NH4Cl；由可知B、E为Cl2或SO2；由可知B为Cl2，进而确定E为SO2；由可知F为CO2；由可知C、D为NO或O2；由可知D为O2，进而
23、确定C为NO，G为H2S；由可知H为CH4。推出了各种气体，下面的问题也就迎刃而解了。21、化合物A(C4H10O)是一种有机溶剂，A可以发生如下变化：(1)A分子中的官能团名称是_；C分子中的官能团名称是_。(2)若A的一氯代物有三种，则AB，AE的化学方程式为：AB：_。AE：_。(3)A的同分异构体A也可以发生框图内A的各种变化。则A转化为D的化学方程式为：_。【答案】(1)羟基羧基 【解析】根据题中所给出的信息分析，C4H10O应为丁醇，其同分异构体中可被连续氧化为羧酸的有两种，和CH3CH2CH2CH2OH，由题意可知A为A为CH3CH2CH2CH2OH。22、在硝酸生产过程所排放出
24、来的废气中含有NO和NO2，它们污染环境，现用氨催化还原法将它们转化为无毒气体(填名称)_，直接排入空气中，写出有关反应方程式_、_。假设NO和NO2的物质的量之比为11，则两者的混合物相当于一种酸酐，写出烧碱溶液吸收这种酸酐的化学方程式_。【答案】氮气4NH36NO5N26H2O8NH36NO27N212H2ONONO22NaOH=2NaNO2H2O【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题主要考察的废气NO和NO2的处理。23、南美洲干旱地区有智利硝石，是制取炸药的重要原料，其主要成分是NaNO3，还含少量NaIO3等可溶盐和不溶物NaNO3溶于水时溶液的温度降低（1）以下
25、操作可从智利硝石分离出NaNO3：溶解、 （2）用NaNO3和浓硫酸反应可以制取硝酸，反应的化学方程式为 ；热的硝酸会腐蚀橡胶，制取装置中应该用 代替胶管和胶塞（3）分离出的NaIO3可通过以下反应制得I2：4NaIO3+10NaHSO37Na2SO4+3H2SO4+2I2+2H2O简述从反应后得到的混合物中分离出I2的操作 NaHSO3过多或过少，I2的产率都会降低，当NaIO3与NaHSO3的物质的量之比为1：2.6时，I2的产率为 （4）智利硝石资源有限（曾引起过南太平洋战争），现在工业上制NaNO3主要采用化学合成的方法，涉及的工业制备有（请结合课本知识回答） 、制硝酸、 等；写出工业
26、制硝酸的化学方程式 、 【答案】（1）过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；（2）NaNO3+H2SO4=NaHSO4+2HNO3；磨砂接口；（3）加四氯化碳萃取、分液、水浴蒸馏；80%；（4）合成氨；氯碱工业；4NH3+5O24NO+6H2O，4NO+3O2+2H2O=4HNO3【解析】（1）智利硝石其主要成分是NaNO3，还含少量NaIO3等可溶盐和不溶物，从智利硝石分离出NaNO3，的实验步骤为溶解过滤除去不溶性杂质，通过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤，干燥分离得到较纯净的硝酸钠，故答案为：过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；（2）用NaNO3和浓硫酸反应可以生成硝酸和硫酸氢
27、钠，反应的化学方程式为：NaNO3+H2SO4=NaHSO4+2HNO3，硝酸具有氢氧化性能氧化橡胶，热的硝酸会腐蚀橡胶，制取装置中应该用磨砂接口代替胶管和胶塞，故答案为：NaNO3+H2SO4=NaHSO4+2HNO3；磨砂接口；（3）反应后的物质为硫酸钠、硫酸、碘单质和水，分离碘单质，可以显溶于水，溶解后利用碘单质溶解度在有机溶剂中比在水中大，采取萃取分液的方法，分离得到有机层，应用蒸馏的方法分离出碘单质，分离出I2的操作加四氯化碳萃取、分液、水浴蒸馏，NaHSO3过多或过少，I2的产率都会降低，当NaIO3与NaHSO3的物质的量之比为1：2.6时，4NaIO3+10NaHSO3=7Na
28、2SO4+3H2SO4+2I2+2H2O，4 10 21mol 2.5mol 0.5mol过量的亚硫酸氢钠和生成的碘单质发生反应，2I2+2NaHSO3+2H2O=Na2SO4+4HI+H2SO4， 2 2 0.1mol 0.1molI2的产率=100%=80%；故答案为：加四氯化碳萃取、分液、水浴蒸馏；80%；（4）现在工业上制NaNO3主要采用化学合成的方法，涉及的工业制备有氮气和氢气合成氨，氨气催化氧化生成一氧化氮和水，一氧化氮氧化为二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸，为充分吸收通入水中的氧气和一氧化氮体积比为3：4，工业制硝酸的化学方程式4NH3+5O24NO+6H2O，4NO+3O2+
29、2H2O=4HNO3；故答案为：合成氨；氯碱工业；4NH3+5O24NO+6H2O，4NO+3O2+2H2O=4HNO324、由中国科研人员从中药材中提取的金丝桃素对于感染的H5N1亚型禽流感家禽活体具有100%的治愈率。根据下面金丝桃素的结构简式回答下列问题：(1)金丝桃素能在NaOH水溶液中加热反应得A和B，B为芳香族化合物，写出B的结构简式：B：_，该反应属于_反应。(2)室温下，B用稀盐酸酸化得C，下列物质中不能和C发生反应的是_(填序号)。浓硫酸和硝酸的混合物H2(催化剂加热)CH3CH2CH2CH3NaO2(催化剂)Na2CO3溶液【答案】(1) 水解(或取代)(2)【解析】(1)金丝桃素分子结构中含有酯基，在NaOH水溶液中加热酯基发生水解得到酸和醇，碱性条件下酸变成钠盐，又知B为芳香族化合物，所以B的结构简式为(2)B用稀盐酸酸化得C，故C为，含有羧基和羟基，只有CH3CH2CH2CH3不能与C反应。