1、陕西省西安市华清中学20162017学年度高三化学10月月考试题学校：_姓名：_班级：_考号：_1、下列叙述正确的是()A.(2012山东高考)用苯萃取溴水中的溴时,将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出B.(2012安徽高考)分离乙醇和乙酸乙酯的混合物需要的玻璃仪器为分液漏斗和烧杯C.(2010浙江高考)从碘水中提取单质碘时,不能用无水乙醇代替CCl4D.(2010广东高考)先加入碘水,再加入CCl4,振荡后静置,液体分层,下层呈无色【答案】C2、含3.011023个分子的H2SO4的物质的量是()A. 5 mol B. 0.5 molC. 50 mol D. 0.2 mol【答案】 B 3、如果按
2、单质、氧化物、酸、碱、盐分类，下列各组中，两种物质的类别相同的是（）A.氧气、氧化镁 B.硫酸铜、氯化钠 C.硫酸、硫酸钠 D.硝酸银、氢氧化钠【答案】B4、下列物质分离过程中涉及共价键断裂的是（ ）A用渗析法除去淀粉胶体中的少量NaCl B用饱和食盐水洗去Cl2中的少量HClC用CCl4萃取碘水中的碘 D用升华法除去NaCl中混有的少量碘【答案】B5、若阿伏加德罗常数的数值用NA表示，下列说法正确的是（ ） A标准状况下，1.12L氦气所含原子数为0.1NAB1.6gNH2离子所含质子数为NAC22.4 LHCl溶于水，溶液中H数为NA D9g D2O所含的中子数为4.5NA【答案】D 6、
3、下列实验设计能够成功的是（）A检验亚硫酸钠试样是否变质：试样白色沉淀沉淀不溶B从氧化铝、二氧化硅混合物中提取氧化铝：氧化铝（二氧化硅）铝离子溶液氢氧化铝氧化铝C除去氯化钠晶体中少量硝酸钾：试样再重结晶D从含有Ca2+、SO42的粗盐中提取NaCl：粗盐水滤液氯化钡溶液【答案】C7、下列说法正确的是（）A1mol水中含有1mol氧原子和2mol氢原子 B摩尔是化学上常用的一个物理量 C某硫酸溶液中H2SO4的质量分数为0.6 D阿伏加德罗常数约为6.021023mol-1【答案】D8、下列说法不正确的是（）A摩尔是物质的量的单位 B1molCl原子的质量是35.5g C摩尔质量就是相对分子质量
4、D氨气的摩尔质量是17g/mol【答案】C9、某硫原子的质量是a g,12C原子的质量是b g，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（）该硫原子的相对原子质量为与m g该硫原子的物质的量为 mol该硫原子的摩尔质量是aNA ga g该硫原子所含的电子数为16 NAA BC D【答案】C10、设NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是（）A5.6g铁与足量氯气完全反应时失去的电子数目为0.2NAB标准状况下，11.2L H2中含有的电子数为1NAC标准状况下，2.24 L水中含有水分子0.1 NAD2L1mol/L的盐酸中所含氯化氢分子数为2NA【答案】B11、448mL 某
5、气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为（）A46 g B44 C64 g/mol D32 g/mol【答案】C12、已知同温同压下，气体的密度与它的摩尔质量成正比。一只气球若放在空气（空气平均摩尔质量为29g/mol）中可静止不动，那么在相同条件下该气球放在下列气体中会下沉的是（ ）AO2 BCl2 CCO2 DCH4【答案】D13、下面是用98%的浓H2SO4（=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500mL的操作，请按要求填空：（1）所需浓H2SO4的体积为_。（要写计算过程）（2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用_mL量筒最好。
6、量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将_（偏高、偏低、无影响）。（3）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的_里，并不断搅拌，目的是_。（4）将_的上述溶液沿_注入_中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯23次，洗涤液要_中，并摇匀。（5）加水至距刻度_时，改用_加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。【答案】1）13.6mL(计算过程4分)（2）15，偏低（3）烧杯，混合均匀，使热量迅速扩散（2分）（4）冷却至室温，玻璃棒，500mL容量瓶，注入容量瓶（5）12cm，胶头滴管 （其余各1分）14、I：某兴趣小组欲在绿色环保的条件下探究大气污染物SO2的性质，设计如下
7、图实验装置。请回答：（1）B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性，则B中所盛试剂为 ；C中反应的离子方程式为 。（2）为了实现绿色环保的目标，某同学设计了上图A2的制取装置来代替A1装置，与A1装置相比，A2装置的优点是 （写两点）。II：用氨水吸收尾气中的SO2，“吸收液”中可能含有OH-、SO32-、SO42-、HSO3-等阴离子。请回答：氨水吸收过量SO2的反应的离子方程式为 。（4）已知亚硫酸氢盐一般易溶于水，SO2也易溶于水。现有仪器和试剂为：小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸；2 mol/L盐酸、2 mol/LHNO3、1 mol/LBaCl2溶液、l m
8、ol/LBa(OH)2溶液、品红溶液、蒸馏水。请设计实验证明“吸收液”中存在SO32-、HSO3-，完成下表的实验操作、预期现象和结论：实验操作预期现象与结论步骤1：取适量“吸收液”于小烧杯中，用胶头滴管取l mol/L BaCl2溶液向小烧杯滴加直至过量。若出现白色浑浊，则溶液中存在SO32-或 SO42-。步骤2：将小烧杯中的浊液过滤、洗涤，再用适量水把附在滤纸上的固体冲入另一小烧杯中；向冲下的固体 。 。步骤3： 。 。【答案】（1）品红溶液 SO2I22H2O SO42-2 I-4H+（2）不用加热（或节约能源或药品）；相对安全；易于控制反应进行；反应更充分（任何合理的两点均给分）（3
9、）NH3H2OSO2NH4+HSO3-（4）实验操作预期现象与结论步骤2：滴入1滴（或少量）品红溶液，再滴入过量2mol/L盐酸，振荡若品红褪色（或有气泡），则“吸收液”中存在 SO32-。步骤3：用试管取适量滤液，向其中滴入过量的1mol/LBa(OH)2溶液 或滴入1滴（或少量）品红溶液，再滴入2-3滴（或过量）的2mol/L盐酸，振荡。若出现白色沉淀（或品红溶液褪色，或有气泡，），则“吸收液”中存在 HSO3-。15、某混合碱是Na2CO3和NaHCO3或Na2CO3和NaOH。用“双指示剂法”对样品的组分和总碱量n(Na2O)进行测定。实验方案：称取0.2960 g样品配成500 mL
10、溶液，取25.00 mL置于250 mL锥形瓶中，加适量蒸馏水和几滴酚酞，用0.0100 molL1的盐酸标准溶液将混合碱滴定成NaHCO3，然后再用溴甲酚绿二甲基黄为指示剂进行滴定将NaHCO3完全中和。(1)某同学平行滴定了三次，每次滴定从“0”点开始读数，其中第 I 次滴定的第一个终点的液面如图83所示，请读出实验数据，填入下列表格中。图83序号第一滴定终点的读数(V1/mL)第二滴定终点的读数(V2/mL)26.8510.0225.029.9824.98(2)该混合碱样品的组成为_，理由_。(3)将混合碱滴定成NaHCO3的过程中，为了结果更加准确，应始终逐滴滴加，这样操作的原因是_。
11、(4)上述碱样中总碱量n(Na2O)是多少？写出计算过程。_。 (5)如果本实验只测定样品的总碱量，实验方案应该怎样设计：_。【答案】(1)11.7611.78均可(2)Na2CO3 和NaHCO3因为第一滴定终点所用体积小于第二滴定终点所用体积或V1(V2V1)或计算说明(3)以防滴定过快使Na2CO3直接生成H2CO3。(4)碱样的总碱量为： (第一组数据不可取用，否则不得分；先计算碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量，然后计算总碱量，只要计算正确也给分)(5)直接以溴甲酚绿二甲基黄或甲基橙为指示剂滴定至终点16、已知Cl有两种天然同位素35Cl、37Cl，Cl的相对原子质量为35.5，Na只有一种
12、原子23Na，求10吨纯度为90%的食盐（杂质中不含Na、Cl）样品中含37Cl多少吨，含Na35Cl多少吨。【答案】6.6 t ；=1.4 t17、A、B、C、D、E五种物质中均含有同一种非金属元素，他们能发生如图所示的转化关系，该元素(用R表示)的单质能与NaOH溶液反应生成盐(Na2RO3)和氢气。请回答下列问题：（1）写出各物质的化学式：A_；B_；C_；D_；E_。（2）写出反应的化学方程式：_，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。（3）写出反应的离子方程式：_。（4）写出反应的离子方程式：_。（5）H2CO3的酸性强于E的，请用离子方程式予以证明： _。【答案】（1）SiO2
13、；Na2SiO3；（2）SiO22C Si2CO；12；（3）Si2OHH2O= SiO32-2H2；（4） SiO32-Ca2=CaSiO3（5）SiO32-CO2H2O=H2SiO3CO32-。18、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W是金属元素，X是地壳中含量最多的金属元素，且W、X的最高价氧化物的水化物相互反应生成盐和水；Y、Z是非金属元素，Y与W可形成离子化合物W2Y；G在Y的前一周期，其原子最外层比Y原子最外层少1个电子。（1）X的原子结构示意图为_。（2）W、X的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为_。（3）工业上制取X单质的化学方程式为_。（4）G的气态氢
14、化物与Y的最高价氧化物的水化物恰好反应生成的正盐溶液中，离子浓度由大到小的顺序为_。在催化剂作用下，汽车尾气中G的氧化物GO与一氧化碳两种气体能相互反应转化为无污染、能参与大气循环的两种气体，若有33.6L（已换算成标准状况）一氧化碳参加反应，转移的电子数为_mol。（5）298K时，Z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到Z的最高价氧化物的水化物的稀溶液，并放出akJ的热量。该反应的热化学方程式为_。（6）实验室制备Y的单质时，常用排WY的饱和溶液法进行收集，其理由是（请结合化学平衡理论简要分析说明）_。【答案】（1） （1）Al（OH）3+OHAlO2+2H2O或
15、Al（OH）3+OHAl（OH）4（3）2A12O3（熔融）4Al+3O2（4）c（NH4+）c（SO42）c（H+）c（OH） 3 （5）Cl2O7（l）+H2O（1）2HClO4（aq） H4akJmol 1（6）在氯水中存在如下平衡：Cl2+H2OH+Cl+HClO，在饱和NaCl溶液中，c（Cl）最大，该平衡逆向移动程度最大，Cl2溶解的最少，所以可以用饱和NaCl溶液法收集Cl2。19、由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用钢材镀铝。工艺流程如下：（注：NaCl熔点为801；AlCl3在181升华）（1）精炼前，需清除坩埚
16、表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为 和 （2）将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除Cl2外还含有 ；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在 （3）在用废碱液处理A的过程中，所发生反应的离子方程式为 （4）镀铝电解池中，金属铝为 极，熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以AlCl4 和Al2Cl7形式存在，铝电极的主要电极反应式为 （5）钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是 【答案】（1）2Al +Fe2O3= Al 2O3+2Fe 4Al+3SiO2=3Si+ 2Al 2O
17、3 （2）H2、AlCl3；NaCl。(3)Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O(4)阳极；阳极：Al-3e-=Al3+、（阴极：4Al2Cl7 +3e- = 7AlCl4+Al ）(5)铝在空气中易形成一层极薄的致密而坚固的氧化膜，它能阻止氧化深入内部，起到防腐保护作用20、为什么都含有Na+ 、Cl-的NaCl晶体和NaCl溶液一个导电，另一个不导电？【答案】NaCl晶体虽含Na+ 、Cl-，但不能自由移动而不能导电。NaCl溶液中离子可以自由移动，可以导电。21、“绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂 ，如要消除采矿业废液中的氰化物（如KCN，其中N为-3价），化学反应方程式为：KCN
18、+ H2O2 + H2O = A + NH3（1）生成物A的化学式为_ ，反应中被氧化的元素为_ 。（2）在标准状况下有0.448L NH3生成，则转移的电子数为_。（3）双氧水有多种性质，反应Na2O2 + 2HCl = 2NaCl + H2O2 体现了H2O2的_ 性。向含有酚酞的NaOH溶液中滴加H2O2，溶液红色退去，体现了H2O2的_性。将H2O2加入酸化的KMnO4溶液中，溶液的紫红色退去，这体现了H2O2的 _性。（4）双氧水被称为绿色氧化剂的理由是_。【答案】（1） KHCO3 ， C或碳 。（2） 2.4081022 。（3） 酸 氧化 还原 。（4） 作为氧化剂，其产物是水，水没有毒性及污染性 。