1、河南省罗山高中2015-2016学年高二下期暑假自主学习考点自检测试：走进化学工业（解析版）1、在下表的工业生产与所排放的对应污染物中，正确的是（）【答案】B【解析】工业生产名称与主要污染物的正确对应关系是：炼铁一氧化碳、黑色烟尘；炼钢一氧化碳、棕色烟尘；氨氧化法制硝酸一氧化氮、二氧化氮；接触法制硫酸二氧化硫、三氧化硫。2、接触法制硫酸的沸腾炉出来的炉气必须经过净化处理，其正确过程是（）A洗涤、干燥、除尘B干燥、除尘、洗涤C除尘、洗涤、干燥D除去硒和砷的化合物【答案】C【解析】沸腾炉出来的气体中含有矿尘以及砷、硒化合物等，这些物质可以使催化剂中毒，可通过除尘、洗涤除去；水蒸气对设备和生产有不良
2、影响，必须干燥。3、下图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。装置内发生的主要反应中不含（） A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.氧化还原反应【答案】C 【解析】根据题中所给出的信息分析，装置内发生的化学反应为CaCO3CaO+CO2（分解反应）、CaO+SO2CaSO3（化合反应）、2CaSO3+O2=2CaSO4（化合反应、氧化还原反应）。4、（江苏省盐城中学20102011学年度第一学期期中考试）下列化学实验事实及其解释都正确的是A过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，再加入1mol/L稀硫酸，铜屑又逐渐溶解是因为铜可直接与1mol/L稀硫酸反应B铁钉放在浓硝酸中浸泡后，再用蒸馏水
3、冲洗，然后放入CuSO4溶液中不反应，说明铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜C粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强D工业制玻璃的主要反应之一：高温下Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2该反应原理可用“强酸H2CO3制弱酸H2SiO3”来解释【答案】B【解析】5、某溶液中含有Fe2、Al3、Ag、Cu2，为分别得到各含一种金属阳离子的沉淀物。可采取通入H2S气体，通入CO2气体，加入盐酸，加入氢氧化钠溶液四个步骤，每次通入或加入试剂均过量，且每次都把沉淀物滤出，其操作的正确顺序是()。A B C D【答案】A【解析】要使离子逐一沉淀出来，即每加一种试剂，只得一种沉淀
4、。若先加NaOH溶液，则四种离子都会出现沉淀，NaOH溶液过量，只有Al(OH)3溶解，其余均为沉淀，故先加NaOH溶液不可，排除C、D。若先加H2S气体，则Ag和Cu2都会沉淀出来，故排除B。A中先加盐酸至过量，则Ag形成AgCl沉淀出来；再通入H2S气体，Cu2形成CuS沉淀出来；由于第一步中加入盐酸过量，所以不生成FeS沉淀，FeS不溶于水，但溶于酸；再加入NaOH溶液过量，Al3形成AlO2，Fe2形成沉淀；最后通入CO2气体，可以将AlO2形成Al(OH)3沉淀，CO22H2OAlO2=HCO3Al(OH)3，故选A。6、在Na2CO3溶液中，下列离子浓度关系不正确的是（ ） A.
5、c(Na+)c(CO32-)c(HCO3-)c(OH-) B. c(Na+) + c(H+)= c(OH-)+ c(HCO3-)+2 c(CO32-) C. c(Na+)=2c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3) D. c(OH-)= c(H+)+ c(HCO3-)+ 2c(H2CO3)【答案】A【解析】在Na2CO3溶液中，Na2CO3全部电离，Na2CO3 = 2Na+ + CO32-,且存在着水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+ OH-，HCO3-+H2O H2CO3+ OH-。 因水解是微弱的，故c(Na+)c(CO32-)c(OH-) c(HCO3-)，则A错误
6、。 根据溶液中电荷守恒，可得c(Na+) + c(H+)= c(OH-)+ c(HCO3-)+2 c(CO32-)，故B正确。由元素守恒可得出C正确。溶液中的OH-全来自于H2O的电离，而水电离出的H+在溶液中以H+、HCO3-和H2CO3的形式存在.由于水电离出的H+和OH-是相等的，水电离出的H+的浓度为c(H+)、c(HCO3-)和 2c(H2CO3)的和，即H+守恒，可知D答案正确。7、窒温下，下列各组离子或分子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A. pH=l的溶液中：Na+、Fe2+、N03-、Br2B0.1mol.L-1NaOH溶液中：K+、Ba2+、C1-、NO3-C.含有O.1m
7、ol.L-1Ca2+的溶液中：Na+、K+、C032-、Cl-D含有lmol,L-1FeCl3的溶液中：K+、Mg2+、SCN-、N03-【答案】B 【解析】 8、汽车上的催化转化器，可将尾气中的主要污染物转化成无毒物质，反应为：,在某温度时.，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：经分析，得出结论不正确的是（ ）A.该反应转化较快，具有存实际意义B.催化转化器在冬季时对废气转化效率比夏季更高C.2s末的平均反应速率D.在该温度下，反应的平衡常数K=5000【答案】C 【解析】 9、我国化学家侯德榜根据NaHCO3的溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl的都小的的性
8、质，运用CO2NH3H2ONaCl=NaHCO3NH4Cl制备纯碱。如下是在实验室中模拟的生产流程示意图：则下列叙述错误的是（）AA气体是NH3，B气体是CO2B第步得到的晶体是发酵粉的主要成分C第步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒D第步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶【答案】D【解析】“侯氏制碱法”是中学化学常研究的四大工业生产之一，考生要注重对其反应原理的理解。题述生产流程是先制得氨化的饱和食盐水，再往其中通入CO2(因为NH3在水中的溶解度远远大于CO2在水中的溶解度，氨化后的饱和食盐水吸收CO2的效果更好)，第步即得到NaHCO3悬浊液，第步应将NaHCO3晶体加热分解得到N
9、a2CO3。10、某纯碱厂技术科的人员对该厂纯碱样品的质量进行检验。其中能够说明纯碱样品中可能含有杂质(NaHCO3)的实验是（）样品溶于水，并加入足量的澄清石灰水，变浑浊；样品溶于水，并加入足量的BaCl2溶液，变浑浊；样品在硬质试管中加强热，排出的气体通入澄清石灰水，变浑浊；向样品中滴加稀盐酸，排出的气体通入澄清石灰水，变浑浊。A B C D只有【答案】D【解析】依据纯碱(Na2CO3)与NaHCO3的性质不同进行区别，Na2CO3、NaHCO3都能与Ca(OH)2反应产生沉淀，即Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH,2NaHCO3Ca(OH)2=CaCO32H2ONa2CO3
10、；Na2CO3、NaHCO3都能与盐酸反应放出气体，即Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2，NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，所以、不能说明样品中是否含有NaHCO3。由于BaCl2Na2CO3=BaCO32NaCl，而NaHCO3不能与BaCl2反应，所以中浑浊现象只能说明Na2CO3一定存在，不能确定是否有NaHCO3，而2NaHCO3Na2CO3H2OCO2，Na2CO3受热不分解，所以中现象一定能说明有NaHCO3存在。11、工业上用氨和二氧化碳反应合成尿素：CO22NH3=CO（NH2）2H2O。已知下列物质在一定条件下均能与水反应产生H2和CO2。H2是合成氨的原料
11、，CO2供合成尿素用。若从充分利用原料的角度考虑，选用_(填序号)作原料较好（ ）A.CO B.石脑油（C5H12、C6H14）C.CH4 D.焦炭【答案】B【解析】：根据反应N2+3H22NH3和CO2+2NH3=CO（NH2）2+H2O，若要充分利用原料，显然要求原料与水反应产生的H2和CO2的物质的量之比等于或接近于31时，上述两个反应趋于恰好完全反应，从而原料得以充分利用。选项中所给的各物质与水反应的情况分别为：CO+H2O（g）=CO2+H2(11)、C5H12+10H2O=5CO2+16H2（3.21）、CH4+2H2O（g）=CO2+4H2(41)、C+2H2O（g）=CO2+2
12、H2(21)，可见石脑油的利用率最高。12、某温度时，在一体积为2 L的密闭容器中，通入112 g N2和24 g的H2，此时容器内压强为p大气压。在该温度和催化剂作用下，H2和N2反应达到平衡，测得平衡时压强为0.95p大气压，下列说法不正确的是（）A平衡时，N2物质的量是3.6 molB平衡时，H2的物质的量是10.8 molC平衡时，N2的转化率10%DNH3的体积百分含量是10%【答案】D【解析】充入的气体的物质的量分别为：n(N2)4 moln(H2)12 mol由压强的变化可知平衡后的气体的物质的量为：n(总)15.2 molN23H22NH3初： 4 mol 12 mol 0变：
13、 x 3x 2x平： 4 molx 12 mol3x 2x4 molx12 mol3x2x15.2 molx0.4 mol故平衡时N2的物质的量是3.6 mol，H2的物质的量为10.8 mol。N2的转化率为：(N2)100%10%NH3的百分含量为：100%5.3%。13、下列叙述正确的是（）ALi在氧气中燃烧主要生成Li2O2B将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸C将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀D将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2还原成Cu【答案】B【解析】A项，由于金属锂的还原性比较弱，故其在氧气中燃烧时生成Li2O；B项，由于碳酸的酸性强于次氯酸，故二氧化碳可
14、以与次氯酸钙反应制取次氯酸；C项，由于亚硫酸的酸性小于盐酸的酸性，故二氧化硫不能与氯化钡溶液反应；D项，氨气溶于水生成一水合氨，其与硫酸铜发生复分解反应，生成Cu(OH)2沉淀。14、甲、乙、丙三个化肥厂生产尿素所用的原料不同，但生产流程相同，试完成下列问题：（1）用化学方程式表示甲、乙、丙三个工厂合成尿素的原料气H2和CO2的生产过程。甲厂以焦炭、空气和水为原料。乙厂以天然气、空气和水为原料。丙厂以石脑油（主要成分C5H12）、空气和水为原料。（2）按工业有关规定，利用原料所制得的原料气H2和CO2的物质的量之比，若最接近合成尿素的原料气NH3（换算为H2的物质的量）和CO2物质的量之比，则
15、对原料的利用率最高。据此判断甲、乙、丙三个工厂哪个工厂对原料的利用率最高。【答案】（1）甲厂：C+H2O（g）CO+H2 CO+H2O（g）CO2+H2 N2+3H22NH3 乙厂：CH4+H2O（g）CO+3H2 CO+H2O（g）CO2+H2 N2+3H22NH3 丙厂：C5H12+5H2O（g）5CO+11H2 CO+H2O（g）CO2+H2 N2+3H22NH3（2）由甲厂生产过程中的化学方程式可得如下关系式： C+2H2O（g）=2H2+CO2， 得n（H2）n（CO2）=21。 由乙厂生产过程中的化学方程式可得如下关系式： CH4+2H2O(g)4H2+CO2， 得n（H2）n（C
16、O2）=41。 由丙厂生产过程中的化学方程式可得如下关系式： C5H12（g）+10H2O（g）16H2+5CO2 得n（H2）n（CO2）=165=3.31 由合成CO（NH2）2反应方程式： 2NH3+CO2=CO（NH2）2+H2O 可得n（H2）n（CO2）=1=31。 故对照甲、乙、丙三厂原料气H2和CO2物质的量之比，只有丙厂原料气n（H2）n（CO2）=3.31，最接近31，故丙厂对原料利用率最高。【解析】绿色化学的最大特点在于它是在始端就采用预防实际污染的科学手段，因而过程和终端均为零排放和零污染。通过化学转化获取新物质的过程中，就是要充分利用每种原料的原子具有“原子经济性”。
17、只有这样，才能做到既充分利用了资源，又实现了防止污染15、将充有m mL NO和n mL NO2的量筒倒立于水槽中，然后通入m mL O2，若mn，则充分反应后，量筒内气体的体积为(单位：mL)（）A3(mn) Bm C. D.【答案】C【解析】由电子得失守恒：。设最后剩余NO x mL，根据电子得失总数相等有：3(mx)n4m。解得x mL。16、下面的装置是仿照工业上制备硫酸的工艺流程设计出来的，用于探究工业上为何采用98%的浓硫酸吸收三氧化硫。请回答下列问题：(1)写出沸腾炉内煅烧黄铁矿的反应方程式_；(2)甲和乙相当于工业上制取硫酸装置中的_；(3)写出在催化剂表面所发生反应的化学方程
18、式_，在实验过程中不能持续加热的理由是_；(4)在乙反应器内要求氧气的量要比二氧化硫的量多一倍左右，你是如何控制和估计的？_；(5)若丁装置在反应过程中先出现气泡，不久就出现了雾，而丙装置一直都没有任何现象，产生这种现象的原因可能是()A浓硫酸对三氧化硫的吸收效率远好于水，三氧化硫被浓硫酸充分吸收B三氧化硫的通气速率太快，三氧化硫未被水和浓硫酸充分吸收C丙中的导气管插得太深，导致两个吸收瓶内的气压差较大D丁中的导气管插得太浅，三氧化硫气体从水中逸出，与水蒸气化合形成酸雾【答案】(1)4FeS211O22Fe2O38SO2(2)接触室(3)2SO2O22SO3防止温度过高，降低SO2的转化率及催
19、化剂活性(4)可以通过调节气阀，控制气体流量，观察甲装置的冒泡速率进行估算(5)A【解析】装置甲有多个作用，一是通过观察气泡产生的速率调节通入二氧化硫、氧气的比例，二是使两种原料气体充分混合，三是起到干燥作用。17、某学生用0.100 0 molL-1盐酸标准溶液测定某烧碱样品的纯度(杂质不与盐酸反应)。实验步骤如下:(1)配制待测液:用2.50 g含有少量杂质的固体烧碱样品配制500 mL溶液。需用的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管、玻璃棒外,还需要。(2)滴定:.用蒸馏水洗涤酸式滴定管,并立即注入盐酸标准溶液至“0”刻度线以上。.固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体,调节液面至“0”或“0”刻度线
20、以下,并记录读数。.移取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中,并加入2滴酚酞试液。.用标准液滴定至终点,记录滴定管液面读数。上述滴定步骤中有错误的是(填编号),该错误操作会导致测定结果(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。步骤中滴定时眼睛应,判断滴定终点的现象是。若步骤中仰视读数,步骤中俯视读数,则会使测定结果(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(3)按正确操作测得有关数据记录如下:滴定次数待测液体积标准盐酸体积(mL)滴定前读数(mL)滴定后读数(mL)第一次20.000.2020.38第二次20.004.0024.20第三次20.002.38aa的读数如图所示,则a=;烧碱样品的纯度为%
21、。【答案】(1)500 mL容量瓶(2)偏大注视锥形瓶中溶液颜色的变化溶液由红色刚好变为无色,且半分钟内不变色偏小(3)22.6080.8【解析】(1)物质的量浓度溶液需要在固定容积的容量瓶(500 mL容量瓶)中配制。(2)滴定管用蒸馏水洗涤后,还必须用待装液洗,否则会导致浓度偏小,用量增多,最后计算出来的结果偏大。滴定前溶液呈红色,滴定后应变为无色,同时一定要注意半分钟内不恢复。步骤仰视,起始读数偏大;步骤俯视,最终读数偏小,故导致所用标准盐酸的体积偏小,计算结果偏小。(3)注意滴定管的读数必须到小数点后两位。三次实验所用盐酸的平均体积为20.20 mL,故NaOH的纯度为100%=80.
22、8%。18、在以煤为主要原料的合成氨工业中，原料气氢气常用下述方法获得：CH2O(g) COH2；COH2O(g) CO2H2；(1)已知CO(g)1/2O2(g)=CO2(g)；H283.0 kJ/mol；H2(g)1/2 O2(g)=H2O(g)；H285.8 kJ/mol；写出上述CO与H2O(g)反应的热化学方程式：_。(2)从反应混合物中分离出H2的方法通常是以碱液洗气，根据该工业生产的实际分析，最好选用下列哪种溶液作为吸收剂？_，理由是_。A氢氧化钠溶液B氨水C石灰水或石灰乳(3)在实验室模拟上述反应，830 时在1 L的容器中装入CO和H2O(g)各2 mol使之反应，达到平衡时
23、测得容器中CO2的浓度为1 mol/L，计算830 时该反应的平衡常数。【答案】(1)CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)；H2.8 kJ/mol(2)B该厂有丰富的氨水资源且吸收后形成碳铵，是一种化肥，可取得较好的综合效益(3)1【解析】(1)由已知条件，根据盖斯定律很容易写出CO与H2O(g)反应的热化学方程式。(2)混合气体中存在CO2，可用碱液除去，考虑到工业生产的实际情况，可选用氨水，因为生成的碳铵可作农作物肥料。(3)COH2OCO2H2初： 2 2 0 0变： 1 1 1 1平： 1 1 1 1故平衡常数为：K1。19、相对分子质量为100的烃，主链中有5个碳原子，可能
24、的结构有5种同分异构体，试写出它们的结构简式，并用系统命名法命名。 【答案】（2，3-二甲戊烷）（2，4-二甲基戊烷）（2，2-二甲基戊烷）（3，3-二甲基戊烷）（3-乙基戊烷）【解析】解法一：通式试验法。即用烷、烯、炔、苯的同系物的通式一一试验，求出n值。这种方法的局限性是烃的通式不止上述4种。 解法二：不定分子式法。设该烃的分子式为CnH2n+x，则Mr（CnH2n+x）=100，n=1,2,3，x=0,2,-2,-1得x=100-14n，n=(100-x)/14讨论：当x=2时，n=7,C7H16，为庚烷；当x0时,n值不合理。解法三：余数法。用12（碳的相对原子质量）除相对分子质量，所
25、得商的整数部分就是烃分子中所含碳原子数的最大值，而余数就是H原子的最小数目。100/12=84，分子式为C8H4，不合理。从C8H4中减去1个碳原子，则相当于增加12个氢原子，得分子式为C7H16，合理，为庚烷。从C7H16再减去1个碳原子，则又增加12个H原子，共结合28个氢原子，即C6H28，不合理（因为6个C原子最多能结合14个H原子）。故此烃分子式应为C7H16，它的主链为5个碳原子，有5种结构简式。20、下图表示某些化工生产的流程（有的反应条件和产物已略去）请回答下列问题： （1）流程中所涉及的化学工业 （写出两个即可）。 （2）反应I需在500进行，主要原因是 ；实际工业生产中，反
26、应的条件是 。 （3）工业上，析出K后，再向母液中继续通入E，并加入细小食盐颗料，其目的是 。【答案】（1）合成氨、氨氧化法制硝酸，联合制碱法（或侯氏制减法） （2）500时，该反应的催化剂的活性最高 铂铑合金作催化剂，高温 （3）增大NH4+和Cl-的浓度，析出副产品NH4Cl【解析】21、甲、乙、丙三个化肥厂生产尿素所用的原料不同，但生产流程相同，如下图： 试回答下列问题：（1）用化学方程式表示甲、乙、丙三个工厂合成尿素的原料气H2和CO2的生产过程。甲厂以焦炭、空气和水为原料；乙厂以天然气、空气和水为原料；丙厂以石脑油（主要成分C5H12）、空气和水为原料。（2）按工业生产的有关规定，利
27、用原料所制得的原料气H2和CO2的物质的量之比，若最接近合成尿素的原料气NH3（换算为H2的物质的量）和CO2物质的量之比，则对原料的利用率最高。据此判断甲、乙、丙三个工厂哪个工厂对原料的利用率最高？【答案】（1）甲厂：C+H2O（g）CO+H2(4分)（2）由甲厂生产过程中反应发生的化学方程式可得如下关系式：C+2H2O（g）2H2+CO2,得n（H2）n（CO2）=21由乙厂生产过程中反应发生的化学方程式可得如下关系式：CH4+2H2O4H2+CO2，得n（H2）n（CO2）=41由丙厂生产过程中反应发生的化学方程式可知如下关系式：C5H12（g）+10H2O（g）16H2+5CO2,得n
28、（H2）n(CO2) =165=3.21由合成CO(NH2)2的反应方程式：2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O可得n（H2）n（CO2）=1=31故对照甲、乙、丙三厂原料气H2和CO2物质的量之比，只有丙厂原料气n（H2）n（CO2）=3.21最接近31故丙厂对原料利用率最高。【解析】22、工业上可用食盐和石灰石为主要原料，经不同的方法生产纯碱请回答下列问题：（1）路布兰法是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料，在高温下进行煅烧，再浸取、结晶而制得纯碱食盐和浓硫酸反应的化学方程式为 ；硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为 （已知产物之一为CaS）；（2）氨碱法的工艺如图1所示，得到的碳酸
29、氢钠经煅烧生成纯碱图中的中间产物C是 ，D是 （写化学式）；装置乙中发生反应的化学方程式为 ；（3）联合制碱法是对氨碱法的改进，其优点是 ；（4）有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石等为原料制碳酸钾请结合如图2的溶解度（S）随温度变化曲线，分析说明是否可行？ 【答案】（1） NaCl+H2SO4（浓）NaHSO4+HCl或2NaCl+H2SO4（浓）Na2SO4+2HCl； Na2SO4+4C+CaCO3CaS+Na2CO3+4CO或Na2SO4+2C+CaCO3CaS+Na2CO3+2CO2；（2） Ca（OH）2；NH3； NH3+CO2+NaCl+H2
30、O=NaHCO3+NH4Cl；（3）提高食盐利用率、副产物氯化铵可用作化肥、可利用合成氨的产物CO2；（4）不可行； 碳酸氢钾的溶解度较大，降温过程中不会析出碳酸氢钾晶体【解析】解：（1）利用高沸点酸制备挥发性酸，且HCl极易溶于水，故利用直接使用98%浓硫酸和氯化钠制取氯化氢，反应为：NaCl+H2SO4（浓）NaHSO4+HCl或2NaCl+H2SO4（浓）Na2SO4+2HCl，故答案为：NaCl+H2SO4（浓）NaHSO4+HCl或2NaCl+H2SO4（浓）Na2SO4+2HCl；由题目信息可知，硫酸钠与石灰石、焦炭反应生成CaS、Na2CO3，根据元素守恒可知，还原C的氧化物CO
31、或CO2生成，故反应方程式为：Na2SO4+4C+CaCO3CaS+Na2CO3+4CO或Na2SO4+2C+CaCO3CaS+Na2CO3+2CO2，故答案为：Na2SO4+4C+CaCO3CaS+Na2CO3+4CO或Na2SO4+2C+CaCO3CaS+Na2CO3+2CO2；（2）碳酸钙加热分解生成CaO与CO2，故A为CaO，B为CO2，CaO在熟化桶内与水反应生成氢氧化钙，故C为Ca（OH）2；氢氧化钙与氯化铵在混合池内反应生成氨气与氯化钙，故D为NH3，故答案为：Ca（OH）2；NH3；氨气与氯化钠溶液混合后，在乙中与二氧化碳发生反应，生成NaHCO3、NH4Cl，反应方程式为N
32、H3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3+NH4Cl，故答案为：NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3+NH4Cl；（3）该方法能提高原料的利用率，减少废渣的排放，保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高；NH4Cl 可做氮肥；可与合成氨厂联合，可利用合成氨的产物CO2，故答案为：提高食盐利用率、副产物氯化铵可用作化肥、可利用合成氨的产物CO2；（4）由溶解曲线图可知KHCO3和NH4Cl的溶解度相差不大，当温度高于40时，由图象可知，降温结晶时会析出较多的KCl，无法大量析出碳酸氢钾；故答案为：不可行； 碳酸氢钾的溶解度较大，降温过程中不会析出碳酸氢钾晶体23、以黄
33、铁矿（主要成分是FeS2）为原料生产硫酸的工艺流程图如图：（1）依据工艺流程图判断下列说法不正确的是（选填序号字母） A为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎B过量空气能提高SO2的转化率C排出的矿渣可供炼铁D使用催化剂能提高SO2的化学反应速率和转化率E设备I生成的气体经净化的主要目的是防止催化剂中毒F热交换器的目的是使SO2的热量传递给SO3，有利于SO2的氧化和SO3的吸收（2）设备的名称为沸腾炉，燃烧黄铁矿的化学方程式为 （3）设备为接触室，采用常压而不采用高压的原因是 在生产中，为提高催化剂效率采取的措施有 （4）设备为吸收塔，从顶部喷淋 吸收SO3，得到 ，不用水吸收SO3是为了 吸收塔中
34、填充有许多瓷管，其作用是 （5）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2和铵盐SO2既可作为原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2SO2吸收Br2的离子方程式是 【答案】（1）DF；（2）沸腾炉；4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；（3）常压时SO2的转化率已经很高，采用高压对SO2的转化率提高不多却会大大增加设备成本；净化气体、控制温度在400500；增大催化剂与反应气体的接触面积等；（4）98.3%的硫酸；发烟硫酸（或浓硫酸）；避免产生酸雾降低吸收效率；增加SO3与浓硫酸的接触面，有利于SO3的吸收；（5）SO2+Br2+2H2O=4
35、H+2Br+SO42【解析】（1）A在沸腾炉中，原料黄铁矿是固体、空气是气体，为了加快反应速率，所以要将黄铁矿粉碎，增大接触面，提高反应速率，故A正确；B、转化率=已转化的原料的量/原料的总量100%，接触室中反应2SO2+O22SO3，为可逆反应，采用空气过量目的是增大氧气浓度，促使平衡正向移动，导致SO2更多的转化成SO3，所以SO2转化率提高，故B正确；C沸腾炉排出的矿渣为F2O3，F2O3可供炼铁，故C正确；D催化剂只能改变反应速率，不能影响转化率，故D错误；E设备I生成的气体经净化的主要目的是防止催化剂中毒，故E正确；F热交换器的目的是使SO2的热量传递给SO3，有利于SO2的氧化，
36、但不利于SO3的吸收，故F错误；故答案为：DF；（2）设备的名称为沸腾炉，反应方程式为：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，故答案为：沸腾炉；4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；（3）采用常压而不采用高压的原因是常压时SO2的转化率已经很高，采用高压对SO2的转化率提高不多，却会大大增加设备成本；在生产中，为提高催化剂效率采取的措施有通过净化气体、控制温度在400500、增大催化剂与反应气体的接触面积可以提高催化剂效率；故答案为：常压时SO2的转化率已经很高，采用高压对SO2的转化率提高不多却会大大增加设备成本；净化气体、控制温度在400500；增大催化剂与反应气体的接触面积等
37、；（4）吸收塔中SO3如果用水吸收，发生反应：SO3+H2OH2SO4，该反应为放热反应，放出的热量易导致酸雾形成，阻隔在三氧化硫和水之间，阻碍水对三氧化硫的吸收；而浓硫酸的沸点高，难以气化，不会形成酸雾，同时三氧化硫易溶于浓硫酸，所以工业上从吸收塔顶部喷洒98.3%的硫酸作吸收液，最终得到“发烟”硫酸；吸收塔中填充许多瓷管，增大三氧化硫与浓硫酸的接触面，有利于三氧化硫的吸收；故答案为：98.3%的硫酸；发烟硫酸（或浓硫酸）；避免产生酸雾降低吸收效率；增加SO3与浓硫酸的接触面，有利于SO3的吸收；（5）SO2吸收Br2的反应中二氧化硫被氧化为硫酸，溴单质被还原为溴化氢，离子方程式为SO2+B
38、r2+2H2O=4H+2Br+SO42，故答案为：SO2+Br2+2H2O=4H+2Br+SO4224、根据侯德榜制碱法原理并参考下表的数据，实验室制备纯碱Na2CO3的主要步骤是：将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度在3035，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕后，继续保温30分钟，静置、过滤得NaHCO3晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧2小时，制得Na2CO3固体。四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）表温度溶解度盐0102030405060100NaCl35.735.836.036.336.637.037.339.8NH4HCO
39、311.915.821.027.0NaHCO36.98.19.611.112.714.516.4NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.377.335NH4HCO3会有分解请回答：（1）反应温度控制在3035，是因为若高于35，则 ，若低于30，则 ；为控制此温度范围，采取的加热方法为 。（2）加料完毕后，继续保温30分钟，目的是 。静置后只析出NaHCO3晶体的原因是 。用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去 杂质（以化学式表示）。（3）过滤所得的母液中含有 （以化学式表示），需加入 ，并作进一步处理，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH4Cl。（4）测试纯碱产品
40、中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品W g，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加12滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c(mol/L)的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色（指示CO32HHCO3反应的终点），所用HCl溶液体积为V1 mL，再加12滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙，所用HCl溶液总体积为V2 mL。写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式：NaHCO3（） 【答案】（1）NH4HCO3分解 反应速率降低 水浴加热（2）使反应充分进行 NaHCO3的溶解度最小 NaCl NH4Cl NH4HCO3（3）NaHCO3 NaCl NH4Cl NH4HCO3 HCl（4）（1）NH4HCO3分解 反应速率降低 水浴加热（2）使反应充分进行 NaHCO3的溶解度最小 NaCl NH4Cl NH4HCO3（3）NaHCO3 NaCl NH4Cl NH4HCO3 HCl（4）【解析】