1、2013年安庆市高三模拟考试（三模）化学试题7硼烷是一种潜在的高能燃料，工业制取可用反应：B2O3+2Al+3H2 Al2O3+B2H6，下列有关说法正确的是A该反应中氢气做还原剂，铝做氧化剂CB2H6中存在极性键、非极性键、离子键B在空气中Al2O3比B2H6更稳定D每生成1mol B2H6要消耗2mol AlCl38向某溶液中缓缓通入Cl2至过量，此过程中一直未观察到有沉淀生成，该溶液中可能大量共存的粒子组是AAg+、NO3-、Cu2+、Na+CCO32-、SO42-、K+ 、Na+ B SO2、Ba2+ 、Cl-、K+DAlO2-、Br-、Na+、NO3-9Ni(CO)4可用于有机合成，
2、也常用作催化剂。一定条件下，一定容积的密闭容器中，发生反应：Ni（s）+4CO（g） Ni(CO)4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如下表：温度2580230平衡常数510421.910-5下列说法正确的是A温度越低，越有利于Ni(CO)4的生产B平衡时向密闭容器中加入少量镍粉，平衡向正反应方向移动，新平衡时CO浓度比原平衡小C在80时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol/L，则此时v（正）v（逆）D25达到平衡时，向容器中继续通入CO，Ni粉转化率增大，CO转化率减小。10下列装置不能达到实验目的的是 A向容量瓶中转移液体 B吸收NH3 C制取金属钒 D除去氯气中的氯
3、化氢11葡萄糖氧化是人体获得能量的途径之一。某同学利用葡萄糖的氧 化反应原理，设计了如图所示的装置。下列说法正确的是A若形成原电池时，B极是负极B加入H2SO4，溶液中H+向A极移动C加入NaOH，A的电极反应式为C6H12O6-24e-+36OH=6CO32+24H2OD不再添加任何试剂，该装置即能获得电流12常温下，向100 mL0. 1 molL1H2A（二元酸）溶液中逐滴加入0.2molL1NaOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）。下列有关说法正确的是AH2A为二元强酸BN点对应溶液有：c（Na+）c（A2）c（HA）CK点对应溶液中离子浓度由大到小的顺
4、序为: c（A2）c（Na+）c（OH）c（H+）D K点时加水稀释溶液， c（H+）增大13金属钛素有“未来金属”美誉，在地壳主要以TiO2的形式存在。钛制取较难，工业上采用金属钠热还原四氯化钛方法炼制。有关物质的熔沸点数据见下表：NaTiTiO2TiCl4NaCl熔点/97.816681850-25801沸点/882.932603000136.41442 下列说法不正确的是A根据信息推测钛是一种活泼金属，TiCl4属于分子晶体B金属钛耐腐蚀性强，其原因可能是表面形成了致密的氧化膜C冶炼Ti的化学方程式为： 4Na+TiCl4Ti+4NaClDTiCl4因为易挥发所以在潮湿的空气中产生白雾2
5、5(16分) X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表：元素 相关信息 X由X形成的单质是最清洁的能源 YY的基态原子核外p能级总电子数比s能级总电子数少一个 Z由Z形成的多种单质，其中之一是地球生物的“保护伞” W基态原子核外最外层只有2个电子，W元素在地壳金属元素中含量位居第二位。（1）W位于元素周期表第_周期第_族，W的基态原子核外电子排布式为： ；（2）Y的第一电离能比Z的_（填“大”或者“小”），Y2分子中键和键之比为：_，YX3易溶于水的原因是 ；（3）写出W元素的单质与X2Z在高温条件下反应的化学方程式，并标出电子转移的方向与数目 ；（4
6、）在500，30MPa下，将1mol X2与足量的Y2置于密闭容器中充分反应生成YX3、X2的转化率为25%时，放出热量为7.7kJ。写出该热化学反应方程式 _ 。26（14分）物质H俗称衣康酸，是制备高效粘合剂等多种精细化学品的重要原料，可经下列反应路线得到：回答下列问题：（1）H中含有的官能团的名称是 。反应的反应类型是 ；（2）写出反应的化学方程式 ；（3）C4H8的名称是（系统命名） ；C4H8Cl2的结构简式是 ；（4）衣康酸有多种同分异构体，其中有一种核磁共振氢谱有5个峰。写出其结构简式 ；（5）下列关于H的说法正确的是 。 a.能使酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液褪色 b.能
7、与Na2CO3反应，但不与HBr反应 c.能与新制Cu(OH)2反应 d.1molH完全燃烧消耗5molO227（15分）某研究小组将一批废弃的线路板经浓硝酸和稀硫酸处理后得到一混合溶液，其中含有Cu2+、Fe2+、Fe3+、Al3+等金属离子，并设计了以下两种流程以分别制取CuSO45H2O晶体和AlCl3溶液：流程 H2O2、NaOH 调溶液pH滤液CuSO4 5H2O过滤适量Al粉酸浸液加盐酸滤渣蒸发、冷却、结晶、过滤Cu2+、Fe3+、Fe2+、Al3+流程加热、过滤AlCl3溶液已知：相关金属离子开始沉淀至完全沉淀时的pH范围为：离子Fe3+Fe2+Al3+Cu2+pH范围2.23.
8、25.59.04.15.05.36.6请回答下列问题：（1）加入H2O2的作用是_，欲使制取的CuSO45H2O晶体较为纯净，pH至少应调至_；（2）写出H2O2与Fe2+离子方程式 ；（3）流程中加入适量Al粉起的作用是 ；（4）根据你所学的化学知识，由AlCl3溶液（不添加其他化学试剂）能否制得无水AlCl3_（填：能或不能），原因是 ；（5）取体积为V（L）的酸浸液，向其中滴加a molL-1的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与所加的NaOH溶液的体积（L）关系如右图。请用V1、V2、V3表示所取的酸浸液中n(Fe3+)n(Al3+) 。28（13分）同学们在做硫化钠溶液与盐酸反应时，发
9、现了一个奇怪的现象：在硫化钠溶液中加入足量的盐酸时只有少量的臭鸡蛋气味的气体产生，但溶液中却有大量的乳白色的沉淀生成。经检测，乳白色的沉淀物是单质硫。为什么硫化钠溶液与盐酸反应有单质硫生成而只有少量的硫化氢生成呢？对此问题同学们决定作进一步的探究：收集信息同学们都已学过硫化氢不稳定，常温下会发生分解生成单质硫，也容易被空气中的氧气氧化生成单质硫；除此之外，同学们通过查阅资料还知道：（1）硫化钠能部分被氧化生成少量的亚硫酸钠，加入酸时和 SO32会反应生成硫：2S2 + SO32 +6 H+= 3S + 3H2O。（2）硫化钠溶液中的容易被空气中氧气氧化生成单质硫，生成的单质硫又与硫化钠反应生成
10、多硫化钠（Na2Sx）: 2Na2S + O2 + 2H2O = 4NaOH + 2S； Na2S + （x-1）S = Na2Sx多硫化钠较稳定，但在酸的作用下生成不稳定的多硫化氢，多硫化氢分解生成硫。提出假设根据以上获取的信息，同学们对生成硫的主要原因进行了以下猜想：猜想一： ； 猜想二：单质硫是酸性条件下和 SO32反应生成的； 猜想三：单质硫是酸性条件下多硫化钠（Na2Sx）生成的。实验验证（一）实验步骤实验现象向装有硫化亚铁的试管中加入足量盐酸；溶液无浑浊，有大量臭鸡蛋气味的气体逸出将生成的硫化氢气体通入蒸馏水中达到饱和，取适量饱和溶液于试管中，不断振荡后，观察试管中的变化。试管中无
11、明显的浑浊现象由实验（一）可知以上猜想_错误。（二）实验步骤实验现象将新配制的硫化钠溶液分成两等份，分别装入两支试管中向一支试管中直接加入盐酸；溶液稍显浑浊，有臭鸡蛋气味的气体逸出向另一支试管中通入一定量氧气，观察溶液变化；再加入盐酸；溶液没有明显变化；溶液明显浑浊，有少量臭鸡蛋气味的气体逸出。写出上表中实验现象（2）发生浑浊反应的离子反应方程式：_；（三）为验证猜想二是否正确，设计了如下实验实验步骤预期现象和结论向一装有硫化钠试管中加入足量的 溶液，以除去 ，过滤出少量白色沉淀，再将滤液装入试管中，加入盐酸。拓展应用根据以上实验，实验室制取H2S气体时，不要选用Na2S溶液，应选用 等难溶性
12、硫化物和酸反应。参考答案题号78910111213答案BCCDCDD25. (16分)（1） 四（1分），（1分），Ar3d64s2（或1s2 2s22p63s23p63d64s2）（2分）（2） 大（1分），1：2 （1分），NH3与H2O之间能形成氢键（2分） 8e-（3） 3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4 H2（4分）（4） N2 (g) +3 H2 (g)2NH3 (g) H= 924kJmol-1（4分）26（14分）（1）羧基、碳碳双键 （2分） 取代反应（1分）（2）（3分）（3）2甲基1丙烯 （2分） （2分）（4）HOOCCH=CHCH2COOH（2分）（5）a
13、c（2分）27（15分） 将Fe2+氧化为Fe3+ （2分） 5.0（2分） 2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O（3分） 与酸浸液中Fe3+和H+反应生成Al3+（2分） 不能（1分）、 直接加热AlCl3溶液，会发生水解反应，最终得到氧化铝（2分） (4V2-V1-3V3)/3(V3-V2) 或（V2-V1）/3（V3-V2）1 （3分）28（13分）提出假设猜想一：单质硫是硫化氢分解或是被空气中的氧气氧化生成的（2分）实验验证（一）猜想一（1分）（二）Sx2+ 2H+ = H2S +（x-1）S（3分）（三）BaCl2 （1分） ， SO32，（1分）若溶液无明显浑浊，有大量臭鸡蛋气味的气体逸出，说明猜想二正确（2分）；若溶液仍明显浑浊，有少量臭鸡蛋气味的气体逸出，说明猜想二不正确（2分）；拓展应用 FeS（1分）