1、象山中学2012-2013学年度第一学期高三期中考试化学 试题注意事项：1、 本试题全卷100分，答题时限90分钟；2、 本试题分为第卷和第卷。将第卷答案用2B铅笔涂在答题卡上，第卷的答案直接答在答题纸上。3、 答题前请在规定的位置填写班级，姓名，考号等。可能用到的相对原子质量： C12 Na23 O16Al27K39 Cl35.5Mn55Mg24 Fe56 Cu64 N14 Ag108 Ba137 S32 第I卷（选择题）一、单项选择题（分值：17X 3 = 51分）1、在近代化学发展史上，下列人物、国籍和贡献对应都正确的是（ ）A、 波义耳 法国 提出了化学元素的概念B、 道尔顿 英国 发
2、现了元素周期律C、 拉瓦锡 法国 建立了燃烧的氧化学说D、 门捷列夫 俄国 提出了原子学说2、胶体区别浊液和溶液的本质是（ ）A、 丁达尔效应 B、分散质粒子的直径大小C、 可以透过滤纸 D、能发生聚沉3、下列关于氯水的叙述中，正确的是（ ）A、新制的氯水中只含有Cl2和H2O分子B、新制的氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C、光照氯水有气泡冒出，该气体是Cl2D、氯水放置数天后，酸性会变弱4、将2.3g金属Na放入97.7g水中，生成的溶液中溶质的质量分数（ ）A、等于2.3% B、等于4%C、大于4% D、小于2.3%5、NA为阿伏伽德罗常数，下列说话正确的是（ ）A、1mol H2O的质
3、量是18 g/molB、H2SO4的摩尔质量是98 gC、标况下，1mol H2O的体积约为22.4 LD、常温下，2g H2中含有的H原子个数为2NA6、下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是（ ）A、Cl Cl2 B、Fe3+ Fe2+C、CuO Cu D、H2SO4 BaSO47、下列离子方程式正确的是（ ）A、铁与稀硫酸反应： 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2B、氯化铁溶液腐蚀铜箔： Fe3+ + Cu = Fe2+ +Cu2+C、氢氧化镁溶于盐酸： Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ +2H2OD、碳酸钙与稀盐酸反应： CO32 + 2H+ = CO2 + H2O8
4、、在某无色透明的酸性溶液中能共存的离子组是（ ）A、Mg2+、Ba2+、OH、Cl- B、K+、Na+、NO3-、SO42-C、Ca2+、K+、MnO4-、HCO3- D、Fe2+、Na+、SO42-、NO3-9、向50mL 18mol/L H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。被还原的H2SO4的物质的量是（ ）A、小于0.45mol B、等于0.45molC、在0.45mol和0.90mol D、大于0.90mol10、将相同质量的镁粉分别在足量空气中、纯氧中、氮气中和二氧化碳中充分燃烧，得到的固体质量最多的是（ ）A、空气中 B、氧气中C、氮气中 D、二氧化碳中11、a、b、c、d、e分
5、别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种，已知： a、c都能与稀硫酸反应放出氢气； b和d的硝酸盐反应，置换出单质d； c与强碱反应放出气体； c、e在冷浓硫酸中发生钝化。由此可判断a、b、c、d、e依次是（ ）A、Fe Cu Al Ag Mg B、Al Cu Mg Ag FeC、Mg Cu Al Ag Fe D、Mg Ag Al Cu Fe12、下列物质属于复合材料的是（ ）A、玻璃钢 B、水泥 C、光导纤维 D、不锈钢13、把X溶液或气体慢慢加入或通入到一定量的Y溶液中，产生的沉淀量与加入X物质的量的关系如下图所示，符合图中曲线的是（ ）A、 X为CO2， Y为Ca(OH)2B、
6、X为NH3H2O， Y为AlCl3C、 X为NaOH, Y为AlCl3D、 X为HCl , Y为NaAl(OH)414、对实验的实验现象预测正确的是（ ）A、实验：液体分层，下层呈无色B、实验：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C、实验：试管中溶液颜色变为红色D、实验：放置一段时间后，无任何明显现象15、检验某未知溶液中是否还有SO42的下列操作中，最合理的是（ ）A、加入硝酸酸化的硝酸钡溶液B、先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C、先加盐酸酸化，再加入氯化钡溶液D、加入盐酸酸化的氯化钡溶液16、相同状况下，在容积相同的三个烧瓶内分别充满干燥的NH3、HCl、NO2气体，然后按上述顺序分别用水做喷泉实验。
7、实验结束后，烧瓶内三种溶液的物质的量浓度之比为（ ）A、3：3：2 B、2：2 ：3C、1：1：1 D、无法比较17、下列关于实验中颜色变化及叙述都正确的是（ ）A、将SO2通入品红溶液，溶液显红色，加热后变为无色B、向溶液中加入新制的氯水，再加入KSCN溶液，若溶液变红，则证明原溶液一定含有Fe2+C、将SO2通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，证明SO2有漂白性D、将湿润的红色纸条放入盛有氯气的集气瓶中，红色纸条褪色第 II 卷二、实验推断题（共49分）18、（12分）下图是中学配制溶液实验的过程示意图，回答下列问题。该试验中，使用的能确定体积的两种玻璃仪器是 、 。操作过程中多次用到玻璃棒，
8、请分别说明它们在试验中的作用：操作中 ，操作中 。该实验中操作有明显的错误是 。不规范的实验操作会导致实验结果的误差。分析下列操作，对实验结果的影响为偏小的是( )A、 在第步操作中，有少量液体溅出烧杯外B、 在第步操作中，容量瓶本来有水C、 在第步操作中，俯视刻度线D、 在第步操作中，经振荡、摇匀、静置后发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线19、（12分）海水占地球总储水量的97.2%，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源。目前，国际上使用的海水淡化主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸气，蒸气经冷却而得到高纯度淡水。由此可以判断蒸馏法是 （
9、填“物理变化”或“化学变化”）。海水是一个巨大的资源宝库，下图为从海水中提取镁的流程图。在海水提取镁的反应中，不涉及的反应是（ ）A、化合反应 B、置换反应C、中和反应 D、分解反应中，属于氧化还原反应的是 （填序号）。请写出反应的离子方程式： 。在用上述方法提镁的过程中，采取了哪些措施来提高经济效益？ 。医生建议患甲状腺肿大的病人多食海带，这是因为海带中含有丰富的 。为解决缺乏该元素的问题，我国已经开始实施“智力工程”，最经济可行措施是在食盐中加入物质 （填化学式）20、（13分）A、B、C、D、E五种物质在一定条件下的转化关系如下图所示。若A在常温下为气体单质，则A为 、B为 、C为 、D
10、为 、E为 。（填化学式）由BC变化的化学方程式： 。由EC变化的化学方程式： 。若A在常温下为固体单质，则CD的化学方程式： 。EC变化的化学方程式： 。21、（12分）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行试验。请回答下列问题：装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是 ，其中发生的化学反应方程式为： 。试验过程中，装置B、C中产生的现象是 、 ；这些现象分别说明SO2具有的性质是 和 。装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出试验操作及现象： 。尾气可采用 溶液吸收。高三期中化学试题参考答案15： C B B C D 610：A C B A D 1117：C A C C C
11、 C D18：（每空2分）100mL的容量瓶 量筒 搅拌 引流 将NaOH放在滤纸上称量 A D19、（每问2分）物理变化 B Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O氯气等原料循环利用、就地取材利用贝壳制氧化钙碘元素 KIO320、（前5个空每空1分，方程式每个2分） N2 NH3 NO NO2 HNO3 催化剂4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2 NO+ 4H2O 催化剂 2SO2 + O2 2SO3 Cu +2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2 + 2H2O21、(第2问每空一分，其余的2分) 蒸馏烧瓶 Na2SO3 + H2SO4(浓) = Na2SO4 + SO2 +H2O溶液由紫红色变为无色 无色溶液中出现黄色浑浊还原性 氧化性 （每空1分）品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯，溶液恢复红色NaOH