1、河南省罗山高中2015-2016学年高二下期暑假自主学习考点自检测试：物质的获取（解析版）1、下列实验操作中错误的是（）A蒸发操作时，当有大量晶体析出时，才能停止加热 B蒸馏操作时，应使温度计水银球浸在液面之下 C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒山 D萃取操作时，应使溶质在带取剂中的溶解度远大于在水中的溶解度【答案】D【解析】A、蒸发时，当有大量晶体析出时就可以停止加热，用余热将液体蒸干，故A正确；B、蒸馏操作中，利用温度计测出物质的沸点温度，水银球应插在蒸馏烧瓶的支管口处，故B错误；C、分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C正确；D、萃取
2、操作时，溶质在萃取剂中的溶解度必须大于溶质在水中的溶解度，故D正确2、现有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶，从缺少玻璃仪器的角度分析，不能进行的实验项目是 （ ）A过滤 B蒸发 C萃取 、分液 D溶解【答案】C【解析】3、下列事故处理不正确的是（）A不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧时，应立即用湿抹布扑盖B将一氧化碳中毒者移到通风处抢救C眼睛里不慎溅进了药液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，不可用手揉眼睛D不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用水冲洗【答案】D【解析】浓硫酸溅到皮肤上，一般是先用不拭去，在用水冲洗，最后涂碳酸氢钠溶液4、下列各组液体混合物，可以
3、用分液漏斗分离的是（）A乙醇和水 B溴乙烷和水 C溴乙烷和氯仿 D苯和溴苯【答案】B【解析】A乙醇和水互溶，不能用分液的方法分离，故A错误； B溴乙烷和水不互溶，能分层，能用分液方法分离，故B正确；C溴乙烷和氯仿互溶，不能用分液的方法分离，故C错误；D苯和溴苯互溶，不能用分液的方法分离，故D错误故选B5、在使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是（）A上层液体经漏斗下方活塞放出B分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离C分离液体时，分液漏斗上的小孔与大气相通时打开活塞D分液漏斗中盛装的是液体，振荡后不必扭开活塞把气体放出【答案】C【解析】为确保分离效果，下层液体由漏斗下口放出，上层液体要经漏斗上口倒出；
4、振荡分液漏斗要拿在手里，分离液体时，分液漏斗要固定在铁架台的铁圈上；分液时，磨口塞上的凹槽与漏斗口颈上的小孔要对准，这时漏斗内外的空气相通，压强相等，漏斗里的液体才能够顺利流出；振荡分液漏斗时可能有气体产生，应及时扭开活塞使其放出，以减小漏斗内的压强。6、同一个原子的下列电子层中，能量最高的是（ ）AL层 BK层 CN层 DM层【答案】C【解析】7、目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种。下列对这16种非金属元素的判断不正确的是（）都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3单质在反应中都只能作氧化剂对应的含氧酸都是强酸氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物气态氧化物与水反应都
5、不会再生成气体A全部 B C D【答案】A【解析】如H元素，最外层电子数是1，如CO2CO2，C作还原剂，如HClO、H2SO3都不是强酸，如H2O在常温下是液体，如NO2与H2O反应生成NO。8、在相同体积，相同物质的量浓度的酸中，必然相等的是（）A溶质的质量 B溶质的质量分数 C溶质的物质的量 DH的物质的量【答案】C【解析】据ncV，所以具有相等的溶质的物质的量；而溶质的摩尔质量、溶液的密度、酸所能电离出的H数不能确定，故A、B、D不一定相等。9、下列过程发生化学变化的是（）A.花香四溢 B.海水晒盐 C.粮食酿酒 D.冰雪消融【答案】C【解析】10、下列有关工业上制硫酸和氨气的说法不正
6、确的是（ ）A硫酸工业中制SO3的反应条件是：高温、高压、催化剂 B合成氨气的条件是：400500 、10Mpa 30 MPa、铁触媒C都进行了循环操作 D都有热交换装置【答案】A 【解析】 11、下列实验能达到相应目的的是（ ）A用图装置制取并收集氨气 B用图装置制取和收集乙烯C用图装置将海带灼烧成灰 D用图装置制取乙酸乙酯【答案】D【解析】A制取氨气时试管口要略向下倾斜，因此不能用图装置制取氨气，错误；B.制取乙烯应该用加热溴乙烷和NaOH的乙醇溶液的混合溶液，因此不能用图装置制取乙烯，错误；C.灼烧海带应该在坩埚中进行，错误；D用图装置制取乙酸乙酯乙酸、乙醇与浓硫酸的混合溶液来制取乙酸乙
7、酯，为了除去乙酸乙酯中的杂质，同时进行乙酸乙酯的溶解度，通过要把混合物通到饱和碳酸钠溶液中，正确。12、实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的的是 ( )A用装置甲氧化废液中的溴化氢 B用装置乙分离CCl4层和水层C用装置丙分离CCl4和液溴 D用仪器丁长期贮存液溴【答案】B【解析】A集气瓶中导管应短进长出，否则会将液体排除，故A错误； BCCl4和水不互溶，可用分液分离，故B正确； C温度计水银球应与蒸馏烧瓶支管口处相平，测量的是蒸气的温度，故C错误； D液溴能腐蚀橡胶塞，应用玻璃塞，故D错误。故选B。13、从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是（）A
8、海带灼烧成灰 B过滤得含I的溶液C放出碘的苯溶液 D分离碘并回收苯【答案】D【解析】A不能在烧杯中高温灼烧固体，烧杯易炸裂，固体的灼烧应在坩埚中，故A错误；B过滤应用玻璃棒引流，防止浊液外漏，故B错误；C苯的密度比水小，应从上口倒出，防止污染，故C错误；D碘易升华，蒸馏时，冷凝管应从下端进水，上端出水，故D正确14、下列关于实验原理或操作的叙述中,不正确的是（）A.从碘水中提取单质碘时,不能用无水乙醇代替CCl4B.可用新制的Cu(OH)2悬浊液检验牙膏中存在的甘油C.纸层析实验中,须将滤纸上的试样点浸入展开剂中D.实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇,可采用先加生石灰,过滤后再蒸馏的方法【答案】C
9、【解析】从碘水中提取碘单质,无水乙醇能与水互溶,故不能用来作萃取剂,故A正确;新制Cu(OH)2悬浊液与甘油作用可生成绛蓝色溶液,从而用于检验甘油,故B正确;纸层析实验正确操作,应用玻璃棒蘸取溶液滴到滤纸上,故C错误;乙醇中除少量乙酸,可先用生石灰与乙酸反应生成乙酸盐,后采用蒸馏法得到纯净乙醇,故D正确。15、下列设计的实验方案能达到实验目的是( )A检验淀粉是否完全水解：取少量水解液于试管中，加入过量氢氧化钠溶液和新制Cu(OH)2悬浊液，加热至沸腾，看是否有砖红色沉淀生成B提纯混有少量CaCl2的NaCl固体：将固体配成溶液，加入稍过量Na2CO3溶液至沉淀完全，过滤，再向滤液中加入稍过量
10、盐酸，蒸发结晶C制取少量乙酸乙酯：向试管中加入浓硫酸，再加入无水乙醇，冷却后加入冰醋酸，加热，将生成的蒸气导至盛有氢氧化钠溶液的试管中D验证炭与浓硫酸反应产生的CO2：将炭与浓硫酸反应生成的气体通入盛有澄清石灰水的试管中，观察是否有白色沉淀生成【答案】B【解析】解：本题考查化学实验方案及基本操作.A检验淀粉是否完全水解，应该看是否还有淀粉，所以应加碘水看是否变蓝，A错误；碳酸钠能除掉氯化钙，过量的碳酸钠用盐酸除去，B正确；C正确的操作是试管中先加无水乙醇，再加一定量浓硫酸，最后加冰醋酸，这样的顺序加是防止把乙醇加入到浓硫酸中液体飞溅伤人，C错误；D炭与浓硫酸反应生成的二氧化硫也可以和氢氧化钙反
11、应生成白色沉淀，D错误，答案选B。16、掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，根据下图实验装置回答问题：（1）写出下列仪器的名称： ， ， 。（2）仪器中，使用时必须检查是否漏水的是 (填序号)。（3）若利用装置分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器 ，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为 ；的进水口是 (填“f”或“g”)。（4）现需配制250 mL、0.2 molL1NaCl溶液，装置是某同学转移溶液的示意图，指出图中的错误之处： ； 。【答案】蒸馏烧瓶 冷凝管 容量瓶；温度计，蒸馏，g；应该选用250毫升容量瓶；未用玻璃棒引流【解析】解：（1）为蒸馏烧瓶，为冷凝管，为容量瓶；
12、故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管；容量瓶；（2）100mL容量瓶在使用前要检查是否漏水，蒸馏烧瓶、冷凝管不需要检查是否漏水；故答案为：；（3）利用装置分离酒精和水的混合物，为蒸馏操作，故缺少温度计；冷凝器水的流向为下口进冷水，上口出热水。答案为：温度计，蒸馏，g；（4）配制一定物质的量浓度的溶液是必须用玻璃棒引流，防止液体外溅，配制多大体积的溶液则选择多大规格的容量瓶；17、一种制取摩尔盐晶体(NH4)2SO4FeSO46H2O的反应原理为：(NH4)2SO4+FeSO4+6H2O(NH4)2SO4FeSO46H2O其流程可表示为如图1：（1）洗涤中Na2CO3的主要作用是_；（2）结晶过程中需要加
13、热蒸发溶剂，浓缩结晶。应加热到_时，停止加热。（3）过滤是用如图2装置进行，这种过滤跟普通过滤相比，除了过滤速度较快外，还有一个优点是_；（4）用无水乙醇洗涤的目的是_；（5）产品中Fe2+的定量分析：制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe3+。为了测定摩尔盐产品中Fe2+的含量，一般采用在酸性条件下KMnO4标准液滴定的方法称取4.0g的摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸用0.2mol/LKMnO4溶液滴定，当溶液中Fe2+全部被氧化时，消耗KMnO4溶液10.00mL本实验的指示剂是_(填字母)A酚酞 B甲基橙 C石蕊 D不需要产品中Fe2+的质量分数为_；【答案】（1）利用碳酸钠溶液呈
14、碱性，除去铁表面的油污（2）加热到溶液表面出现晶膜时（3）得到较干燥的沉淀（4）除去水分，减少固体损失（5） D 14%【解析】解：制取摩尔盐晶体流程为：先利用碳酸钠溶液呈碱性，除去铁表面的油污，然后加稀硫酸溶解，铁与稀硫酸反应生成亚铁离子，加入硫酸铵发生(NH4)2 SO4+FeSO4+6H2O=(NH4)2SO4FeSO46H2O，结晶过滤，摩尔盐易溶于水，难溶于有机溶剂，用酒精洗涤摩尔盐，得到摩尔盐晶体；（1）Na2CO3溶液中CO32-水解CO32-+H2OHCO3-+OH-，使Na2CO3溶液呈碱性，油脂在碱性溶液中水解生成溶于水的物质易于洗去，步骤1中加入10%Na2CO3溶液的主
15、要作用是除去铁屑表面的油污；（2）浓缩结晶摩尔盐时要用小火加热，加热浓缩初期可轻微搅拌，但注意观察晶膜，若有晶膜出现，则停止加热，防止摩尔盐失水；更不能蒸发至干，蒸干时溶液中的杂质离子会被带入晶体中，晶体可能会受热分解或被氧化；（3）减压过滤，利用大气压强原理，用减小压力的方法加快过滤的速率，并能得到较干燥的沉淀；（4）摩尔盐易溶于水，不能用蒸馏水洗涤，但摩尔盐属于无机物难溶于有机物，可用乙醇进行洗涤，洗去晶体表面的液体杂质；（5）MnO4-为紫色，当滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液由无(浅绿)色变为浅紫色，半分钟内不褪色，故不需要外加指示剂，故选D；测定摩尔盐产品中Fe2+的含量，采用在酸性
16、条件下KMnO4标准液滴定，Fe2+Fe3+，铁元素化合价升高1价；MnO4-+Mn2+，锰元素降低5价，化合价升降最小公倍数为5，故Fe2+系数为5，MnO4- 系数为1，根据元素守恒可知Mn2+与Fe3+系数分别为1、5，根据电荷守恒可知缺项为H+，H+其系数为2+35-25-1=8，根据H元素守恒可知H2O系数是4，所以反应离子方程式为5Fe2+MnO4-+8H+=1Mn2+5Fe3+4H2O，令4g产品中Fe2+的物质的量为xmol，则：5Fe2+MnO4-， 5 1 xmol 0.01L0.2mol/L 所以x=0.01mol，所以4g产品中Fe2+的质量0.01mol56g/mol
17、=0.56g，所以4g产品中Fe2+的质量分数为100%=14%。18、铁粉和氧化亚铁粉末的混合物共9.2克，加入到150毫升的稀硫酸中，恰好完全反应，得到氢气2.24升(标准状况)。求：（1）混合物中铁和氧化亚铁的质量？ （2）原稀硫酸的物质的量浓度？【答案】（1）Fe 5.6g FeO 3.6g （2）1mol/L 【解析】依据氢气的量求出铁粉质量，再求出氧化亚铁质量，最后将铁、氧化亚铁的消耗硫酸相加。19、已知a、I、e为三种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：粒子代码aIe原子核数单核四核双核粒子的电荷数一个单位正电荷0一个单位负电荷物质A由a、e构成，B、C、
18、D、K都是单质，反应都是用于工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示：请填写下列空白：(1)写出下列物质的化学式：B ，J 。(2)写出下列反应的离子方程式：H+E(溶液)M 。I溶于G 。(3)在通常状况下，若1 g 气体在B气体中燃烧生成H气体时放出92.3 k热量，则2 mol H气体完全分解生成C气体和B气体的热化学方程式为 。【答案】(1)Cl2 NO(2) H+ +ClO= HClO NH+HONHHO NH4+OH- (3)2HCl(g)=H(g)+Cl(g)；H= +184.6 kJmol-1【解析】解:要求学生熟练掌握常见10电子的微粒，熟悉常见化学工业生产
19、重要反应。20、A、B、C、D、E五种微粒，它们可能是原子或离子，并且所含的元素都在短周期。A显负价时，不能被任何氧化剂氧化；金属B的原子核内质子数比前一周期的同族元素多8，其单质不能从CuSO4溶液中置换出Cu；C元素有三种同位素，Cl、C2、C3，C1的质量数分别为C2、C3的1/2和1/3；D的气态氢化物溶于水后显碱性；E是由两种不同元素组成的带负电荷的微粒，它共有10个电子，E极易与C+结合成中性微粒。回答：（1）写出五种微粒的符号：A 、B 、C 、D 、E 。（2）C的同位素名称：C2 。（3）C和D形成分子的电子式为 ，空间结构为 。【答案】（1） F Na H N OH- （2
20、） 氘 （3）三角锥形【解析】21、用数轴表示化学知识，并按某种共性对化学物质进行分类，有简明易记的效果。例如，根据碳素钢的含碳量，将其分为低碳钢、中碳钢、高碳钢，利用数轴的分类法可将其表示为：根据这一分类法请回答：(1)将pH与溶液酸碱性的关系粗略地表示在如下数轴上：(2)某化学兴趣小组欲研究H2SO4、KCl、Na2SO3、 Na2CO3、NaCl、NaOH的性质，对于如何研究，他们设计了两种研究方案：方案：将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。方案：将它们按照钠盐、钾盐和其他化合物分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。根据方案进行分类时，经实验测得KCl、NaCl
21、溶液的 pH等于7；H2SO4的pH小于7；Na2SO3、Na2CO3、NaOH溶液的pH大于7。由此有的同学按分类法思想把 Na2SO3、Na2CO3与NaOH都划分为碱类是否合理？为什么？_。在方案中，某同学发现盐类物质中的KCl、NaCl两种物质，它们在与其他物质混合时现象相同，无法区分，你能设计一种简单的方法区分这两种物质吗？_。在方案中，三种钠盐用其他物质中的_可加以区分，有关反应的化学方程式分别为：_。该兴趣小组中的一位同学认为，还可以根据是否含有钠元素将上述六种物质分为Na2SO3、Na2CO3、NaCl、NaOH和H2SO4、KCl两类。在用H2SO4鉴别四种含钠元素的物质时，
22、Na2SO3和Na2CO3很容易得到了区分，但鉴别 NaCl和NaOH时却陷入了困境，你能帮忙解决这一难题吗？【答案】(1)pH与溶液酸碱性的对应关系：(2)不合理，Na2SO3、Na2CO3的水溶液因水解呈碱性，但从化合物的分类来看它们都应属于盐。利用焰色反应，焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃)的为KCl、焰色反应呈黄色的为NaCl。H2SO4Na2CO3H2SO4=Na2SO4CO2H2O，Na2SO3H2SO4=Na2SO4SO2H2O 在两支试管中分别加入少许H2SO4溶液，分别加入稍过量的两种未知溶液，充分混合，再向混合溶液中分别滴入Na2CO3溶液，若有气泡生成，则加入的未知溶液为N
23、aCl溶液；若无气泡生成，则加入的未知溶液为NaOH溶液。【解析】(1) pH7显碱性，pH 7显中性，pH7显酸性；(2)Na2SO3、Na2CO3属于盐类物质；Na2CO3与硫酸反应生成无色无味的CO2，Na2SO3与硫酸反应生成具有刺激性气味的SO2，NaCl与硫酸不反应。22、某化学探究小组拟用铜片制取Cu(NO3)2，并探究其化学性质。(一)他们先把铜粉放在空气中灼烧，再与稀HNO3反应制取硝酸铜。(1)如果直接用铜屑与稀HNO3反应来制取硝酸铜，可能导致的两个不利因素是_、_。(2)实验中铜粉应该放在_(填“蒸发皿”、“坩埚”或“烧杯”)中灼烧。欲从反应后的溶液中得到硝酸铜晶体，实
24、验操作步骤按顺序分别是_、_、过滤。(二)为了探究Cu(NO3)2的热稳定性，探究小组按下图中的装置进行实验。(图中铁架台、铁夹和加热设备均略去)往左试管中放入研细的无水Cu(NO3)2晶体并加热，观察到左试管中有红棕色气体生成，最终残留黑色粉末；用U形管除去红棕色气体，在右试管中收集到无色气体。(1)红棕色气体是_。(2)当导管口不再有气泡冒出时，停止反应，这时在操作上应注意_。(3)探究小组判断Cu(NO3)2的分解属于氧化还原反应，产物除了红棕色气体和黑色固体外，进一步分析、推断，分解产物中一定还含有_。(三)为了探究Cu(NO3)2在酸性条件下跟铁单质的反应。他们取一支试管，加入Cu(
25、NO3)2溶液，滴入适量稀硫酸酸化，再加入一定量铁粉，实验后没有固体残留物质。(1)反应中最先起氧化作用的是_。(2)该探究小组对反应后溶液中铁元素的价态进行探究，他们设计了实验方案，并进行实验。请按下表格式补充写出实验操作步骤、预期现象与结论。实验操作步骤预期现象与结论步骤1：观察样品溶液呈蓝绿色，_(填“能”或“不能”)确定产物中铁元素的价态步骤2：取少量溶液，滴加酸性KMnO4溶液步骤3：_若溶液变为红色，说明产物中含3价的铁元素；若溶液颜色无明显变化，则说明产物中不含3价的铁元素【答案】(一)(1)生成等物质的量的硝酸铜，消耗硝酸原料多产生污染物NO(2)坩埚蒸发浓缩冷却结晶(二)(1
26、)NO2(2)先把导气管移出水面，然后熄灭酒精灯火焰(3)O2(三)(1)HNO3(或H和NO)(2)不能若KMnO4溶液的紫红色褪去或变浅，则说明产物中含2价铁元素；若KMnO4溶液不褪色或不变浅，则说明产物中不含2价铁元素另取少量溶液，滴加KSCN溶液【解析】(一)(1)由反应3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O与3CuO6HNO3(稀)=3Cu(NO3)26H2O相比，生成等物质的量的Cu(NO3)2前者消耗HNO3多，而且生成的NO污染空气。(2)固体的灼烧应放在坩埚中进行；从溶液中得到硝酸铜晶体应先蒸发浓缩再冷却结晶，最后过滤。(二)(1)Cu(NO3)2晶体加热
27、产生的红棕色气体为NO2。(2)当导管口不再有气泡冒出时，为了防止倒吸应先把导气管移出水面，然后再熄灭酒精灯。(3)Cu(NO3)2分解生成NO2、CuO，根据电子得失守恒和质量守恒知，分解产物中还应该有O2。(三)(1)Cu(NO3)2溶液中加入稀硫酸，溶液中有H、NO，相当于有HNO3，能氧化铁粉。(2)步骤1：Fe2在溶液中为浅绿色，Fe3在溶液中为棕黄色，而该溶液呈蓝绿色，因此不能确定产物中铁元素的价态；步骤2：酸性KMnO4溶液具有氧化性，能够氧化Fe2，因此若KMnO4溶液的紫红色褪去或变浅说明产物中含2价的铁元素，否则不含；步骤3：为检验溶液中是否含有3价的铁元素，现象为溶液变为
28、红色，因此用的试剂是KSCN溶液23、(1)下图为常见仪器的部分结构(有的仪器被放大)A图中液面所示溶液的体积为 ，C图中液面所示溶液的体积为 mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为N mL，仰视时读数为M mL，若MN，则所使用的仪器是 (填仪器序号字母)。(2)粗盐经提纯后得到NaCl溶液，再经蒸发、结晶、烘干得精盐。蒸发操作中使用到的瓷质仪器的名称为 。该同学将所得精盐配成溶液，用于另一实验。实验中需要用100 mL 1 molL1的NaCl溶液，配制过程中需用托盘天平称取的精盐质量为 g，用于配制该准确浓度溶液的玻璃仪器的规格和名称 。【答案】(1)28.021.3
29、0C(2)蒸发皿5.9100 mL容量瓶【解析】(1)A图小刻度在下面，A图是量筒，每一刻度是1.0 mL，则图中液面所示溶液的体积为28.0 mL；C图小刻度在上面，C图是滴定管，每一刻度是0.10 mL，则图中液面所示溶液的体积为21.30 mL；测量一液体的体积，平视时读数为N mL，仰视时读数为M mL，若MN，说明小刻度在上面，该仪器为C(滴定管)。(2)蒸发中使用到的瓷质仪器为蒸发皿；精盐质量为0.1 L1 molL158.5 gmol15.9 g；用于配制准确浓度溶液的玻璃仪器为容量瓶。24、(2011年苏州一中高一月考)(14分)(1)相同质量的氢气、甲烷(CH4)、水,其中含分子数最多的是 ;含氢原子最多的是 。 (2)相同物质的量的氢气、甲烷、水,含分子数是否一样多? (填“是”或“否”);含氢原子数最多的是 。 (3)常温常压下体积相同的氢气、甲烷(CH4)、水,其中含分子数最多的是 ;含氢原子最多的是 。 【答案】(1)氢气 氢气(2)是 甲烷 (3)水 水【解析】 (1)相同质量时物质的摩尔质量越小,物质的量越大,含分子数越多;H2只由氢元素组成,故相同质量时含氢原子数最多。(2)物质的量相同,含分子数相同,含氢原子数的多少取决于一个分子中含氢原子数的多少。(3)水是液态,同体积的水物质的量远远大于氢气和甲烷,含氢原子数最多。