1、江西省名师联盟2020届高三化学第一次模拟测试试题（含解析）一选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1.化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列有关说法正确的是A. 中国天眼FAST用到的高性能碳化硅是一种新型的有机高分子材料B. 中国华为自主研发的5G芯片巴龙5000的主要材料是SiC. 现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键D. 用铜片制成的“纳米铜”具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，说明“纳米铜”的还原性比铜片更强【答案】B【解析】【详解】A. 碳化硅是一种新型的无机非
2、金属材料，故A错误；B.芯片主要是使用半导体材料制作，主要成分为Si，故B正确；C. “拍”到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的分子间作用力，不属于化学键，故C错误；D. “纳米铜”与铜都是铜，只是颗粒大小不同，所以化学性质相同，故D错误；答案选B。2.下列有关化学用语表示正确的是（ ）A. 对硝基甲苯的结构简式：B 离子结构示意图既可以表示35Cl，也可以表示37ClC. NH5的结构与NH4Cl相似，NH5的结构式：D. CO2的比例模型：【答案】B【解析】【详解】A. 氮原子与碳原子直接相连，对硝基甲苯的结构简式：，与题意不符
3、，A错误；B. 35Cl、37Cl的质子个数为17，核外电子数为18，则离子结构示意图既可以表示35Cl，也可以表示37Cl，符合题意，B正确；C. NH5的结构与NH4Cl相似，NH5为离子晶体，与题意不符，C错误；D. CO2中，C原子半径大于O原子，则比例模型：，与题意不符，D错误；答案为B。3.下列说法正确的是A. 铵态氮肥可与草木灰混合使用B. 化工产品大多可用作食品添加剂C. 制造光导纤维的主要材料是单质硅D. 碘酒能使蛋白质变性【答案】D【解析】【详解】A. 铵态氮肥与碱性物质混合后能放出氨气，降低肥效；铵态氮肥水解显酸性，草木灰水解显碱性，碳铵与草木灰混合会发生双水解，放出氨气
4、，降低肥效，A项错误；B. 化工产品多数有毒，合理使用食品添加剂，对丰富食品生产和促进人体健康有好处，可以食用，但不能滥用，不是化工产品大多可用作食品添加剂，B项错误；C. 制造光导纤维的主要材料是二氧化硅，C项错误；D. 蛋白质遇碘酒发生变性，可用于外用消毒，D项正确；答案选D。【点睛】本题侧重考查物质的性质及用途，注重化学知识与生产、生活的联系，体现素质教育的价值。其中C选项硅及其化合物的用途是常考点，也是易混知识。硅单质常用于太阳能电池、半导体材料与计算机芯片等；二氧化硅是石英、水晶、玛瑙及光导纤维的成分；硅酸盐常用于玻璃、水泥和陶瓷等，学生要理清这些物质的用途，不可混为一谈。4.设NA
5、为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ）A. 25，1L pH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1109 NAB. 标准状况下，22.4L NO与11.2L O2混合后气体的分子数为NAC. 标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19NAD. 过量铜与含0.4 mol HNO3的浓硝酸反应，电子转移数大于0.2 NA【答案】D【解析】【详解】A. 25，1L pH=9的CH3COONa溶液中，溶液中的c（H+）=10-9 mol/L，而溶液中的c（OH-）=10-5mol/L，水电离出的氢离子与氢氧根离子相同，则发生电离的水分子数为1105NA，与题意不符，A错误；B
6、. NO与O2反应生成二氧化氮，二氧化氮可生成四氧化二氮，则标准状况下，22.4L NO与11.2L O2混合后气体的分子数小于NA，与题意不符，B错误；C. 标准状况下，己烷为液体，无法用气体摩尔体积进行计算，C错误；D. 过量铜与含0.4 mol HNO3的浓硝酸反应，稀硝酸也能与Cu反应，则电子转移数大于0.2 NA，符合题意，D正确；答案为D。【点睛】NO与O2反应生成NO2，二氧化氮可生成四氧化二氮，导致分子数目减小。5.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. pH2的溶液：Na+、Fe3+、Cl、NO3-B. c(NaAlO2)0.1molL1的溶液：K+、H+、Cl、
7、SO42-C. c(OH)溶液：Na+、K+、SiO32-、ClOD. c(Fe3+)0.1molL1的溶液：Al3+、NO3-、MnO4-、SCN【答案】A【解析】【详解】ApH2的溶液为酸性溶液，Na+、Fe3+、Cl、NO3-均可大量共存，故A选项正确；BH+和AlO2-反应生成Al(OH)3甚至生成Al3+，不能大量共存，B选项错误；Cc(OH)的溶液为酸性溶液，SiO32-会与H+形成硅酸沉淀，ClO-与H+反应生成HClO，不能大量共存，C选项错误；DFe3+会SCN-与形成配合物而不能大量共存，D选项错误；答案选A。6.下列离子方程式的书写及评价，均合理的是选项离子方程式评价A用
8、铜电极电解饱和KCl溶液：2H2O+2Cl- H2+Cl2+2OH-正确：Cl-的失电子能力比OH-强B向CuSO4溶液中通入过量的H2S气体：Cu2+H2S=CuS+2H+错误：H2S的酸性比H2SO4弱CBa(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Ba2+HCO3- +OH- BaCO3+H2O错误：Ba2+与HCO3-系数比应为1:2D过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+ClO- +H2O= HClO+HSO3-正确：H2SO3的酸性比HClO强A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A项、用铜电极电解饱和KCl溶液时，阳极是铜电极放电，溶液中Cl-不能放电生
9、成氯气，故A错误；B项、CuSO4溶液能与过量的H2S气体反应能够发生的原因是生成的硫化铜沉淀不能溶于硫酸，与酸性强弱无关，故B错误；C项、Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应，不足量的Ba(HCO3)2溶液完全反应，反应消耗的Ba2+与HCO3-的物质的量比为1:2，故离子方程式书写错误，故C正确；D项、SO2具有还原性，NaClO具有强氧化性，过量SO2通入到NaClO溶液中发生氧化还原反应，不是复分解反应，与酸性强弱无关，故D错误；故选C。7.一氯甲烷等卤代烃跟苯的反应如图所示，(无机小分子产物略去)。下列说法正确的是 A. 该反应属于化合反应B. b的二氯代物有6种结构C.
10、1mol b加氢生成饱和烃需要6molH2D. C5H11Cl的结构有8种【答案】D【解析】【分析】A、一氯甲烷等卤代烃跟苯的反应生成甲苯和HCl；B、甲苯的苯环上的二氯代物有6种，甲基上的氢也可以被取代；C、1mol b加氢生成饱和烃需要3molH2；D、戊烷的同分异构体有正、异、新三种，再分析氯的位置异构。【详解】A、一氯甲烷等卤代烃跟苯的反应生成甲苯和HCl，属于取代反应，故A错误；B、甲苯的苯环上的二氯代物有6种，甲基上的氢也可以被取代，故B错误；C、1mol b加氢生成饱和烃需要3molH2，故C错误；D、戊烷的同分异构体有正、异、新三种，再分析氯的位置异构分别有3种、4种、1种，故
11、D正确。故选D。【点睛】易错点B，区别“甲苯的苯环上的二氯代物”和“甲苯的的二氯代物”是两种不同的条件，后者甲基上的氢也可以被取代。8.五种短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，W元素在短周期元素中原子半径最大，X、W同族，Z、Q同族，X、Y两种元素的最高正价和最低负价代数和均为0，由上述五种元素中的某几种元素组成的两种化合物均可在一定条件下洗涤含硫的试管，以下说法正确的是( )A. 酸性：H2YO3H2QO3，所以非金属性YQB. X与W形成的化合物中各原子均满足最外层8电子稳定结构C. X与Y形成的化合物只含有共价键D. 由Z、W、Q三种元素形成的盐只有两种【答案】C【解析】【分析
12、】W元素在短周期元素中原子半径最大，有原子半径递变规律可知是Na元素，X、W同族，且X的原子序数最小，是H元素，X、Y两种元素的最高正价和最低负价代数和均为0，Y是C元素, 由上述五种元素中的某几种元素组成的两种化合物均可在一定条件下洗涤含硫的试管，是H2O2或者CS2,故Q是S元素，Z、Q同族，Z是O元素。【详解】A. 酸性：H2YO3H2QO3，碳酸小于亚硫酸，但亚硫酸不是硫元素的最高价氧化物的含氧酸，故不能得出非金属性碳小于硫元素，故A错误；B. X与W形成的化合物是NaH,H元素没有满足最外层8电子稳定结构，故B错误；C. X与Y形成的化合物是各类烃，只含有共价键，故C正确；D. 由Z
13、、W、Q三种元素形成的盐有Na2SO3，Na2SO4，Na2S2O3等，故D错误；故选：C。9.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法不正确的是A. 制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaClB. 侯氏制碱应先通NH3再通CO2C. 在第、步骤中，溴元素均被氧化D. 的目的是进行溴的富集【答案】C【解析】【详解】A. 往精盐溶液中通入氨气和二氧化碳，得到碳酸氢钠沉淀，说明碳酸氢钠的溶解度小于氯化钠，故A正确；B. 由于CO2在水中的溶解度较小，而NH3的溶解度较大，所以要在食盐水先通NH3然后再通CO2，否则CO2通入后会从水中逸出，等再通
14、NH3时溶液中CO2的量就很少了，这样得到的产品也很少，故B正确；C. 在第、步骤中溴离子转化为溴单质，溴的化合价升高失电子，被氧化，步骤中溴单质和二氧化硫反应生成硫酸和溴化氢，溴元素化合价降低得电子被还原，故C错误；D. 浓缩后增大溴离子的浓度，与氯气发生2Br-+C12=Br2+2CI-，用空气和水蒸气将溴吹出，并用SO2氧化吸收，从而达到富集溴，中发生Br2+ 2H2O+SO2=2HBr+H2SO4，中发生Cl2+ 2HBr=Br2+ 2HCI，则的目的是进行溴的富集，故D正确；答案选C。10.关于一定条件下的化学平衡H2(g)+I2(g)2HI(g) H0，下列说法正确的是（ ）A.
15、恒温恒容，充入H2，v（正）增大，平衡右移B. 恒温恒容，充入He，v（正）增大，平衡右移C. 加压，v（正），v（逆）不变，平衡不移动D. 升温，v（正）减小，v（逆）增大，平衡左移【答案】A【解析】【详解】A. 恒温恒容，充入H2，氢气浓度增大，v（正）增大，平衡右移，故A正确；B. 恒温恒容，充入He，各反应物浓度都不变，v（正）不变，平衡不移动，故B错误；C. 加压，体积缩小，各物质浓度均增大，v（正）、v（逆）都增大，平衡不移动，故C错误；D. 升温，v（正）增大，v（逆）增大，由于正反应放热，所以平衡左移，故D错误；答案选A。【点睛】本题考查影响反应速率和影响化学平衡移动的因素；注
16、意恒容容器通入惰性气体，由于浓度不变，速率不变、平衡不移动，恒压条件下通入惰性气体，容器体积变大，浓度减小，相当于减压。11.对下列实验现象或操作解释错误的是( )现象或操作解释AKI 淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2，蓝色褪去SO2具有还原性B配制SnCl2溶液时，先将SnCl2溶于适量稀盐酸，再用蒸馏水稀释，最后在试剂瓶中加入少量的锡粒抑制Sn2+ 水解， 并防止Sn2+被氧化为Sn4+C某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成不能说明该溶液中一定含有SO42-D向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液，生成黑色沉淀Ksp(CuS) Ksp(ZnS)A. AB. BC
17、. CD. D【答案】D【解析】【详解】A选项，KI 淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2，蓝色褪去，二氧化硫和单质碘反应生成硫酸和氢碘酸，SO2具有还原性，故A正确；B选项，配制SnCl2溶液时，先将SnCl2溶于适量稀盐酸，再用蒸馏水稀释，最后在试剂瓶中加入少量的锡粒，加盐酸目的抑制Sn2+水解，并防止Sn2+被氧化为Sn4+，故B正确；C选项，某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，原溶液中可能有亚硫酸根，因此不能说明该溶液中一定含有SO42，故C正确；D选项，向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液，生成黑色沉淀，此时溶液中含有硫化钠，硫化钠与硫酸铜反应生成硫化铜，
18、因此不能说Ksp(CuS) Ksp(ZnS)，故D错误。综上所述，答案为D。【点睛】易水解的强酸弱碱盐加对应的酸防止水解，例如氯化铁；易被氧化的金属离子加对应的金属防止被氧化，例如氯化亚铁。12.在两个固定体积均为1 L密闭容器中以不同的氢碳比充入H2和CO2，在一定条件下发生反应：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)H。CO2的平衡转化率(CO2)与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 ( )A. 该反应在常温下不可能自发进行B. 氢碳比，Xba，B项正确；C. 图丙的起点氢氟酸和盐酸H+浓度相等，氢氟酸的浓度远远大于盐酸浓度，稀释相同的倍数，氢氟酸的浓度仍然大于盐酸的
19、浓度，C项错误； D. 图丁的数据不足，无法计算出金刚石转化为石墨的焓变，D项错误；答案选B。15.一些净水器推销商在推销其产品时，进行所谓的“电解水法”实验，将纯净水与自来水进行对比。当电解装置插入纯净水和自来水中通电数分钟后，纯净水颜色无变化或略显黄色，而自来水却冒出气泡并生成灰绿色或红棕色的沉淀。根据上述现象，下列选项说法正确的是（） A. 通电时，铝片做阳极，铁片做阴极B. 生成的气泡、红棕色或灰绿色的沉淀都是电解的直接或间接产物C. 通过对比，确实能说明自来水中含有大量对人体有毒有害的物质D. 铁片的电极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-【答案】B【解析】分析】自来水却冒出气泡并
20、生成灰绿色或红棕色的沉淀，说明Fe失电子生成亚铁离子，与水电离的氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，其被氧化生成灰绿色物质或氢氧化铁红棕色沉淀。【详解】A. 分析可知，通电时，铁片做阳极，铝片做阴极，与题意不符，A错误；B. 阴极的水得电子生成的气泡、阳极的铁，失电子生成亚铁离子，然后生成红棕色或灰绿色的沉淀都是电解的直接或间接产物，符合题意，B正确；C. 通过对比，能说明自来水中含有大量的离子，不一定为对人体有毒有害的物质，与题意不符，C错误；D. 铁片做阳极，电极反应：Fe-2e-=Fe2+，与题意不符，D错误；答案为D。【点睛】灰绿色或红棕色的沉淀，为氢氧化亚铁被氧化的中间产物或产物，可判断F
21、e作阳极。16.已知25时醋酸的电离常数为1.610-5，该温度下向20 mL 0.01 molL1醋酸溶液中不断滴入0.01 molL1 NaOH(aq)，溶液pH变化如图所示。此过程溶液中离子浓度的关系错误的是A. a点溶液的c(H)410-4molL1B. 水电离程度：edcbaC. b点：2c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)D. d点：c(OH)c(CH3COOH)c(H)【答案】B【解析】【详解】A根据电离常数计算可得a点溶液的c(H)410-4molL1，A正确；Bd点恰好反应生成的盐水解，水电离程度最大，B错误；Cb点溶液中的溶质是等物质的量的CH3COONa和CH
22、3COOH，根据物料守恒可得2c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)，C正确；Dd点溶液中只有醋酸钠，根据质子守恒可得c(OH)c(CH3COOH)c(H)，D正确。答案选B。二、非选择题（共52分）17.煤燃烧排放的烟气中含有SO2，易形成酸雨、污染大气。有效去除和利用SO2是环境保护的重要议题。（1）双碱法洗除SO2。NaOH溶液Na2SO3溶液上述过程生成Na2SO3的离子方程式为_。双碱法洗除SO2的优点为_。（2）NaClO2氧化法吸收SO2。向NaClO2溶液中通入含有SO2的烟气，反应温度为323 K，反应一段时间。随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐_（填“增大”
23、“不变”或“减小”）。如果采用NaClO替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。吸收等量的SO2，所需NaClO的物质的量是NaClO2的_倍。（3）SO2的利用。生产焦亚硫酸钠(Na2S2O5)，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺如下：中反应的化学方程式为_。若中通入SO2不足，结晶脱水得到的Na2S2O5中混有的主要杂质是_（填化学式）。工艺中加入Na2CO3固体，并再次充入SO2的目的是_。【答案】 (1). 2OHSO2=SO32-H2O (2). 用CaO可使NaOH再生 (3). 减小 (4). 2 (5). Na2CO
24、3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2 (6). Na2SO3 (7). 得到NaHSO3过饱和溶液【解析】【分析】（1）SO2与NaOH反应，生成Na2SO3和H2O，据此写出离子方程式；双碱法洗除SO2的优点为CaO可使NaOH再生；（2）吸收剂溶液发生的反应为ClO2-+2SO2+2H2O=Cl-+2SO42-+4H+，反应产生氢离子，所以溶液的pH逐渐减小；根据ClO2-+2SO2+2H2O=Cl-+2SO42-+4H+和ClO-+SO2+H2O=Cl-+SO42-+2H+进行分析；（3）中，pH=4.1，说明反应生成酸性物质，只能为NaHSO3，据此条件写出化学方程式；若中通入
25、SO2不足，则溶液为Na2SO3和NaHSO3的混合物，结晶脱水得到的Na2S2O5中混有的主要杂质是Na2SO3；通过题干信息可知“生产焦亚硫酸钠(Na2S2O5)，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得”，据此进行分析。【详解】（1）SO2与NaOH反应，生成Na2SO3和H2O，反应的离子方程式为2OHSO2=SO32-H2O；答案为：2OHSO2=SO32-H2O；双碱法洗除SO2的优点为CaO可使NaOH再生；答案为：CaO可使NaOH再生；（2）随着吸收反应的进行，吸收剂溶液发生的反应为ClO2-+2SO2+2H2O=Cl-+2SO42-+4H+，所以溶液的pH逐渐减小；答案
26、为：减小；如果采用NaClO替代NaClO2，反应的离子方程式为ClO-+SO2+H2O=Cl-+SO42-+2H+；根据ClO2-+2SO2+2H2O=Cl-+2SO42-+4H+反应可知，吸收等量的SO2，所需NaClO的物质的量是NaClO2的2倍；答案为：2；（3）中，pH=4.1，说明反应生成酸性物质，只能为NaHSO3，反应的化学方程式为Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2；答案为：Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2 ；若中通入SO2不足，则溶液为Na2SO3和NaHSO3的混合物，结晶脱水得到的Na2S2O5中混有的主要杂质是Na2SO3；答
27、案为：Na2SO3；题干信息告诉我们“生产焦亚硫酸钠(Na2S2O5)，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得”。工艺中加入Na2CO3固体，并再次充入SO2的目的，显然是为了最终获得NaHSO3过饱和溶液；故答案为得到NaHSO3过饱和溶液。18.I据报道，我国在南海北部神狐海域进行可燃冰(甲烷的水合物)试采获得成功。甲烷是一种重要的化工原料。（1）甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，除部分氧化外还有以下两种：水蒸气重整：CH4(g)H2O(g) CO(g)3H2(g)H1205.9 kJmol1 CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)H241.2 kJmol1二氧化碳重整：C
28、H4(g)CO2(g) 2CO(g)2H2(g)H3则反应自发进行的条件是_，H3_kJmol1。.氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为N2 (g)3H2 (g) 2NH3(g)。（2）在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始N2、H2 分别为0.1 mol、0.3 mol时，平衡后混合物中氨的体积分数()如下图所示。 其中，p1、p2 和p3 由大到小的顺序是_，该反应H _0(填“”“”“p2p3 (4). (5). (6). 8.3103 (7). 2SO32-4H2e=S2O42-2H2O (8). 1344 (9). 【解析】【分析】I（1）
29、反应自发进行的条件是H-TS0，S0，满足HTSp2p3，因此压强关系是p1p2p3，压强相同时，升高温度平衡逆向移动，故温度越高平衡混合物中氨的体积分数越小，故反应热小于零，故答案为：p1p2p3；p2，由图可知，B对应的温度、压强大，则反应速率大，故答案为： (3). Na2Cr2O7 (4). (5). 六价铬有毒，易造成坏境污染 (6). 减小过碳酸纳的溶解度，提高产率 (7). 浅红色 (8). 【解析】【分析】以芒硝（Na2SO410H2O）、H2O2等为原料制备过碳酸钠，芒硝加入水、氧化钙反应得到铬酸钙，和硫酸钠反应得到硫酸钙和铬酸钠，溶液中通入二氧化碳反应生成碳酸氢钠晶体和重铬
30、酸钠，过滤得到碳酸氢钠煅烧分解生成碳酸钠，加入水精制得到碳酸钠溶液，加入硅酸钠稳定剂、30%的过氧化氢、加入95%的乙醇和饱和碳酸钠溶液反应得到过碳酸钠晶体，抽滤乙醇洗涤干燥得到过碳酸钠，（1）Na2CrO4中钠元素化合价+1价，氧元素-2价，化合价代数和为0计算得到Cr元素的化合价；（2）分析过程可知加入Na2CrO4生成CaSO4，说明反应向更难溶的方向进行；（3）已知2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O，pH小于5时几乎均以Cr2O72-形式存在，pH大于8.5时几乎均以CrO42-形式存在，酸溶液中平衡正向进行；（4）步骤中发生反应的二氧化碳通入铬酸钠溶液中发生反应生成重铬酸钠
31、和碳酸氢钠晶体；（5）六价铬有毒，易造成环境污染；（6）步骤V合成时，饱和碳酸钠溶液中，加入硅酸钠、30%的过氧化氢、95%的乙醇得到过碳酸钠晶体；（7）滴定终点是滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液无色变为紫红色且半分钟不变，说明反应达到终点；过氧化物的活性氧是指过氧化物单独用催化剂催化分解时放出氧气的质量与样品的质量之比，据此写出实验测得的产品中活性氧。【详解】（1）Na2CrO4中钠元素化合价+1价，氧元素-2价，化合价代数和为0计算得到Cr元素的化合价为+6价，故答案为+6；（2）分析过程可知加入Na2CrO4生成CaSO4，说明反应向更难溶的方向进行，证明Ksp（CaCrO4）Ksp（Ca
32、SO4），故答案为；（3）已知2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O，pH小于5时几乎均以Cr2O72-形式存在，pH大于8.5时几乎均以CrO42-形式存在，酸溶液中平衡正向进行，流程中循环物质X为：Na2Cr2O4，故答案为Na2Cr2O4；（4）步骤中发生反应的二氧化碳通入铬酸钠溶液中发生反应生成重铬酸钠和碳酸氢钠晶体，反应的化学方程式为：2Na2CrO4+2CO2+H2ONa2Cr2O7+2NaHCO3，故答案为2Na2CrO4+2CO2+H2ONa2Cr2O7+2NaHCO3；（5）步骤-是为了制得纯碱，从环境保护的角度看：六价铬有毒，易造成环境污染，故答案为六价铬有毒，易造成
33、环境污染；（6）步骤V合成时，加入95%的乙醇的目的是：减小过碳酸钠的溶解度，提高产率，故答案为减小过碳酸钠的溶解度，提高产率；（7）滴定终点是滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液无色变为紫红色且半分钟不变，证明反应达到反应终点，故答案为浅红色；准确称取mg产品，用硫酸溶解后，用cmolL-1的KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗KMnO4标准溶液VmL，反应为：5H2O2+3H2SO4+2KMnO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2，n（H2O2）= mol=2.510-3cVmol，2H2O2=2H2O+O2，分解生成氧气质量=2.510-3cVmol32g/mol= 0.04cV g，
34、过氧化物的活性氧是指过氧化物单独用催化剂催化分解时放出氧气的质量与样品的质量之比 = 100% = ，故答案为。21.聚碳酸酯（简称PC）是重要的工程塑料，某种PC塑料(N)的合成路线如下：已知：R1COOR2 + R3OHR1COOR3 + R2OH （1）的反应类型是_。 K中含有的官能团名称是_。 （2）E的名称是_。（3）是加成反应，G的核磁共振氢谱有三种峰，G的结构简式是_。 （4）的化学方程式是_。（5）中还有可能生成分子式为C9H12O2产物。分子式为C9H12O2且符合下列条件的同分异构体共有_ 种。写出其中两种核磁共振氢谱有5组峰的物质的结构简式_a.属于芳香化合物 ，且苯环
35、上只有两个取代基 b.1mol该物质能消耗1molNaOH【答案】 (1). 催化氧化 (2). 羰基 (3). 乙二醇 (4). CH2=CHCH3 (5). (6). 21 (7). 、【解析】【分析】A为CH2=CH2，A发生氧化反应生成环氧乙烷，反应为信息i的反应，生成HOCH2CH2OH和CH3OCOOCH3；是加成反应，根据原子守恒知，G为C3H6，G的核磁共振氢谱有三种峰，则G为CH2=CHCH3，根据K结构简式知，J为；J发生氧化反应生成丙酮和L，根据L分子式及M结构简式知，L为，F、M发生信息i的反应生成N，则F为CH3OCOOCH3，E为HOCH2CH2OH，【详解】（1）
36、根据分析可知，A为CH2=CH2，A发生氧化反应生成环氧乙烷，的反应类型是催化氧化；根据K的结构简式，K中含有的官能团名称是羰基，答案为：催化氧化；羰基；（2）根据分析可知，E为HOCH2CH2OH，E的名称是乙二醇，答案为：乙二醇；（3）根据分析可得，是加成反应，根据原子守恒知，G为C3H6，G的核磁共振氢谱有三种峰，则G为CH2=CHCH3，答案为：CH2=CHCH3；（4）F为CH3OCOOCH3，F、M发生信息i的反应生成N，的化学方程式是，故答案为；-OOCH2CH3 -CH3（5）分子式为C9H12O2且a.属于芳香化合物 ，且苯环上只有两个取代基，b.1mol该物质能消耗1molNaOH，即苯环上只有一个酚羟基，则该有机物的苯环上可以连一个羟基和一个或-CH2CH2CH2OH或或或，分别处于邻间对位置，共53=15种，还可以为苯环上连一个羟基和一个或-O-CH2-CH2-CH3，分别处于邻间对位置，则共有32=6种同分异构体；则符合要求的同分异构体的数目为21种；核磁共振氢谱有5组峰，说明该物质含有5种不同环境的氢原子，物质的结构简式，答案为：21；、。
