1、江西省吉水县第二中学2020-2021学年高二化学上学期期中试题相对原子质量:H：1 O：16 C：12 Na：23 S：32 Fe：56一、单项选择题（3分16，共48分）1本草纲目中对利用K2CO3 去油污有如下叙述：“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱烷衣。”文中涉及的化学反应属于A. 醋化反应 B. 置换反应 C. 水解反应 D. 加成反应2下列说法中不正确的是将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质；氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质；固态的纯醋酸不导电，液态的纯醋酸可以导电；NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸；电解质放在水中一定能导电非电解质放
2、在水中一定不导电强电解质的导电能力比弱电解质强酸性氧化物都能与水反应生成相应的酸A. B. C. D. 全部3下列方程式书写正确的是ANa2S显碱性原因：S2-+2H2OH2S+2OH-B泡沫灭火器的原理：Al3+3HCO3-Al(OH)3+3CO2CNH4Cl溶于H2O中：NH4+H2ONH3H2O+OH-DHCO3-的电离方程式：HCO3-+H2OH3O+CO32-4下列液体混合后，常温下溶液一定呈碱性的是A. pH=12的氢氧化钠溶液与pH=2的某酸溶液等体积混合B. pH=6的盐酸溶液1mL与999mL水混合C. pH=2的盐酸与0.01 molL1的氨水等体积混合D. 1103 mo
3、lL1的盐酸和6104 molL1的Ba(OH)2溶液各取10mL，混合后再稀释100倍5工业上用CO和H2生产燃料甲醇。一定条件下密闭容器中发生反应，测得数据曲线如下图所示（反应混合物均呈气态）。下列说法错误的是A反应的化学方程式:CO+2H2CH3OHB反应进行至3分钟时，正、逆反应速率相等C反应至10分钟，(CO) = 0.075 mol/LminD增大压强，平衡正向移动，K不变6往水中加入下列溶液，对水的电离平衡不产生影响的是ANaHSO4溶液BKF溶液 CKAl(SO4)2溶液 DNaClO4溶液7下列有关说法正确的是A由MgCl2溶液制备无水MgCl2，将MgCl2溶液加热蒸干B室
4、温下，测得氯化铵溶液pH c(CH3COO-) c(OH-) c(H+)D浓度均为0.1 mol/L的 NH4Cl NH4Al(SO4)2 NH4HCO3三种溶液，其中c(NH4+)：9. 已知:H2(g)+I2(g)2HI(g)H=-14.9kJmol-1。某温度下，在体积均为2.0L的甲、乙两个恒容密闭容器中充入反应物，其起始物质的量如下表所示。甲中反应达到平衡时，测得c(H2)=0.008molL-1。下列判断正确的是起始物质的量n(H2)/moln(I2)/moln(HI)/mol甲0.020.020乙0.040.040A. 平衡时，乙中H2的转化率是甲中的2倍 B. 平衡时，甲中混合
5、物的颜色比乙中深C. 平衡时，甲、乙中热量的变化值相等 D. 该温度下，反应的平衡常数K=0.2510.下列有关叙述，正确的是A25 与60 时，水的pH相等B0.01 mol/L的氨水可以使酚酞试液变红，说明氨水是弱电解质C在某温度下，测得纯水中c(H+)=2107 mol/L，则c(OH)为5108mol/L D常温下，0.1mol/L亚硝酸（HNO2）溶液的pH值为2.145，则亚硝酸是弱电解质11COCl2(g)CO(g)Cl2(g)H0，当反应达到平衡时，改变一种反应条件，下列示意图正确的是A. 表示随温度升高，平衡常数的变化B. 表示t1时刻加入催化剂，反应速率随时间的变化C. 表
6、示恒压条件下，反应物的转化率随充入惰性气体体积的变化D. 表示CO的体积分数随充入Cl2量的变化12常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是ApH1的溶液中：Fe2、NO3、Na、SO42B.水电离出的c(H)1012 mol/L的溶液中：Ca2、K、Cl、HCO3Cc(H)/c(OH)1012的水溶液中：NH4、Al3、Cl、NO3Dc(Fe3)0.1 mol/L的溶液中：K、ClO、SO42、SCN13.中和相同体积、相同pH的Ba（OH）2、NaOH、NH3H2O三种溶液，所用相同浓度的盐酸的体积分别是V1、V2、V3，则三者的关系是AV1=V2=V3 BV1V2V3 CV3V1V
7、2 DV1=V2V314. 以下反应可表示获得乙醇并用作汽车燃料的过程，下列有关说法正确的是6CO2（g）+6H2O（l）=C6H12O6（s）+6O2（g）H1C6H12O6（s）=2C2H5OH（l）+2CO2（g） H2C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）H3A. 2H3H1H2B. 植物的光合作用通过反应将热能转化为化学能C. 在不同油耗汽车中发生反应，H3会不同D. 若反应生成11.2LO2，则转移的电子数为0.26.02102315.利用Zn/ZnO热化学循环两步生产合成气(H2、CO)的原理及流程图如下图：下列有关说法正确的是上述过程中，能量转化方式只
8、有1种上述两步转化均为吸热反应上述过程中，ZnO、Zn可循环使用上述热化学方程式为H2O(g)CO2(g)=H2(g)CO(g)O2(g)H582 kJmol1AB C D16向密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，发生反应：COH2O(g)CO2H2。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是A0.5 mol CO2 mol H2O(g)1 mol CO21 mol H2B1 mol CO1 mol H2O(g)1 mol CO21 mol H2C0.5 mol CO1.5 mo
9、l H2O(g)0.4 mol CO20.4 mol H2D0.5 mol CO1.5 mol H2O(g)0.5 mol CO20.5 mol H2二、非选择题（共52分）17（11分）硫代硫酸钠晶体（）又名大苏打、海波，易溶于水，难溶于乙醇，在中性或碱性溶液中稳定，广泛应用于日常生产生活中。回答下列问题：I.硫代硫酸钠的性质（1）在酸性条件下性质不稳定。取少量溶液于试管中，滴入少量6的盐酸，发生反应的离子方程式为_。II.硫代硫酸钠晶体的制备（2）在圆底烧瓶中加入12g、60mL水、4g硫黄，加热1小时后，趁热减压过滤；再用乙醇洗涤晶体、干燥后得到晶体。写出制备的化学方程式：_。用乙醇洗涤
10、晶体的原因是_。III.晶体含量的测定（3）准确称取1.5g产品，加入20mL煮沸并冷却后的水使其完全溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000 碘的标准溶液滴定。已知：（无色）+，杂质与碘水不反应。碘的标准溶液应盛放在_（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。判断滴定终点的现象为_。第一次滴定开始和结束时，滴定管中的液面如右图所示，则第一次消耗碘的标准溶液的体积为_mL。滴定次数滴定前读数/mL滴定后读数/mL第二次1.5630.30第三次0.2226.31重复上述操作两次，记录数据如下表，则产品中的含量为_%（结果保留1位小数）。18.(11分)I.一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中化学反应CO(
11、g)2H2(g)CH3OH(g)达到平衡状态。(1)根据右图，升高温度，K值将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)500 时，从反应开始到化学平衡状态，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是_(用nB、tB表示)。(3)判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是_(填字母，下同)。a.v生成(CH3OH)v消耗(CO) b.混合气体的密度不再改变c.混合气体的平均相对分子质量不再改变d.CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化(4)300 时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是_。a.c(H2)减小 b.正反应速率加快，逆反应速率减慢c.CH3OH的
12、物质的量增加 d.重新平衡时c(H2)/c(CH3OH)减小II.环戊二烯()是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。(5)已知：(g)=(g)H2(g) H1100.3 kJmol1H2(g)I2(g)=2HI(g) H211.0 kJmol1对于反应：(g)I2(g)=(g)2HI(g) H3_ kJmol1。(6)某温度下，等物质的量的碘和环戊烯()在刚性容器内发生反应，起始总压为105 Pa，平衡时总压增加了20%，环戊烯的转化率为_19.(10分）（1）已知醋酸和盐酸是极为常见的酸，在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO+H+ 。下
13、列方法中，可以使 0.1mol/CH3COOH的电离程度增大的是_。a. 加入少量 0.1mol/L的稀盐酸 b. 加入少量 0.1mol/LCH3COOHc. 加水稀释至 0.01mol/L d. 加入少量冰醋酸e. 加入少量醋酸钠固体 f. 加入少量 0.1mol/L的NaOH溶液常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是_（填“A”或“B”）。设盐酸中加入的Zn粒质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn粒质量为m2，则m1_m2（填“”、“=”、“”）。 （2）常温下将0.01molCH3C
14、OONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.01mol，它们是_和_（用离子式和分子式表示）。 （3）常温下，在氯化铵溶液中加入一定量的氢氧化钠，使其pH=7，则c(Na+)_c(NH3H2O)（填“”或“=”）。 （4）已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。下列说法中正确的是_。Aa点表示溶液中c（CH3COO）约为103 mol/LBb点表示的溶液中c（Na+）c（CH3COO）Cc点表
15、示CH3COOH和NaOH恰好反应完全Dd点表示的溶液中 c（CH3COO）c（H+）/ c（CH3COOH）大于KEb、c、d三点的溶液中一定都存在：c（Na+）+c（H+）c（CH3COO）+c（OH）20(9分）按要求回答下列问题：（1）t时，纯水中c(H+)110-6 molL-1，则该温度下水的离子积常数KW_；该温度下，pH10的Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为_。（2）相同物质的量浓度的下列溶液中：NaCl NaOH H2SO4 (NH4)2SO4，其中水的电离程度由大到小顺序为_（用序号回答）。（3）将NaOH溶液和NH4Cl溶液按体积比1：2混合后，混合液中各离子浓度由大到
16、小的顺序是_。（4）室温下，pH均为a的H2SO4溶液和NH4Cl溶液中由水电离出的c(H+)分别为_、_。21(11分）弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。根据要求回答问題。(1)生活中明矾常作净水剂，其净水的原理是_(用离子方程式表示)。(2)常温下，取0.2 mol/L HCl溶液与0.2mol/L MOH溶液等体积混合，测得混合后溶液的pH=5。写出MOH的电离方程式：_。(3)0.1mol/L的NaHA溶液，测得溶液显碱性。则 该溶液中 c(H2A)_c(A2-)(填“”、“”或“=”) 作出上述判断的依据是_(用文字解释)。(4)含Cr2O72-的废
17、水毒性较大，某工厂废水中含5.010-3 mol/L的Cr2O72-。为了使废水的排放达标，进行如下处理：绿矾为FeSO4 7H2O。反应(I)中Cr2O72-与FeSO4的物质的量之比为_。常温下若处理后的废水中c(Cr3+)=6.010-7mol/L，则处理后的废水的 pH=_。KspCr(OH)3=6.010-31化学答案1.C 2.D 3.D 4.D 5.B 6.D 7.C 8.D 9.D 10.D 11.D 12.C 13.D 14.A 15.B 16.B17（11分） (1)(2分） (2) (2分） 易溶于水，难溶于乙醇，减小的溶解损失(1分） (3) 酸式(1分） 当滴入最后一
18、滴碘溶液时，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色 (2分） 26.10 (1分） 86.3 (2分） 18.(11分)I.(1）减小(1分） (2) molL1min1(2分）(3)cd(2分）(4)cd(2分）II.(5)89.3(2分）(6)40%(2分）19.(10分）（1）cf (2分） B(1分） (1分） （2）CH3COO CH3COOH (2分） （3）= (2分） （4）AE (2分） 20(9分）（1）110-12 （1分） 0.005 molL-1（2分）（2）（2分）（3） c（Cl）c（NH4+）c（Na+）c（OH）c（H+）（2分）（4）110a14 molL1（1分） 110a molL1（1分）21(11分）(1)Al3+3H2OAl(OH)3+3H+(2分) (2)MOHM+OH(2分)(3)(1分) NaHA溶液显碱性，说明HA水解程度大于电离程度(2分) (4)1：6 (2分) 6 (2分)
