1、高考资源网（） 您身边的高考专家考点二化学平衡移动原理1建模法分析化学平衡当容器中的投料量是容器中的n倍时，可通过建模思想来进行考虑。一般解题步骤以PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)为例：(1)建模：构建容器的模型： p(始)p(平)(2)解模：将容器进行拆分，构建新的模型(用实线箭号表示状态变化的方向，用虚线箭号表示虚拟的过程)：最后将虚拟出的两个平衡状态进行加压，把体积较大的平衡状态转化为体积较小的平衡状态。即容器的反应相当于在虚拟容器的基础上增大压强，平衡逆向移动，容器相对于容器，PCl5的体积分数增大。(3)模型示例(2018江苏化学，15)一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容
2、器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：容器1容器2容器3反应温度T/K700700800反应物投入量2 mol SO2、1 mol O24 mol SO32 mol SO2、1 mol O2平衡v正(SO2)/molL1s1v1v2v3平衡c(SO3)/molL1c1c2c3平衡体系总压强p/Pap1p2p3物质的平衡转化率1(SO2)2(SO3)3(SO2)平衡常数KK1K2K32“四步”解化学平衡图像题(1)审题：审明各物质的状态(有无固体、液体)，明确气体分子数的变化(变大、变小、不变)，正反应是吸热还是放热。(2
3、)析题找准解题的突破口。看图像(3)解题掌握分析的方法。三步分析法：一看反应速率是增大还是减小；二看v(正)、v(逆)的相对大小；三看化学平衡移动的方向。先拐先平数值大。在含量(转化率)时间曲线中，先出现拐点的反应则先达到平衡，说明该曲线反应速率快，表示温度较高、有催化剂、压强较大等。定一议二(即“控制变量法”)。当图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系，有时还需要作辅助线。想规律做判断：联想化学反应速率、化学平衡移动规律，将图表与原理结合，对照得出结论。3平衡常数的应用 (1)利用化学平衡常数判断化学平衡移动的方向对于可逆反应aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)，在一
4、定温度下的任意时刻，反应物与生成物浓度有如下关系：Qc，称为浓度商。Qc(2)利用化学平衡常数判断可逆反应的热效应注意：化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。(3)用平衡分压表示化学平衡常数对于气体反应，书写平衡常数表达式时，除可以用平衡时的物质的量浓度表示外，也可以用平衡时各气体的分压来表示，例如：N2(g)3H2(g)2NH3(g)Kp注意：p(NH3)、p(N2)、p(H2)分别为NH3、N2、H2的平衡分压，某气体平衡分压平衡时总压该气体的物质的量分数。五年真题探秘1(2019江苏化学，15)在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO
5、转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是()A反应2NO(g)O2(g)=2NO2(g)的H0B图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率C图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率D380 下，c起始(O2)5.0104 molL1，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K2 000解析A项，实线表示不同温度下相同时间内NO的转化率，虚线表示相同条件下NO的平衡转化率，由题图知，随着温度升高，NO的平衡转化率减小，即温度升高，反应2NOO22NO2的平衡逆向移动，说明该反应为放热反应，HK，反应逆向进行，故容器中，
6、1，另解：容器中投料量相当于0.7 mol NO2、0.1 mol NO，容器中投料量为0.6 mol NO2，容器相对于容器相当于多投入0.1 mol NO2，相当于加压，平衡逆向移动，多投入0.1 mol NO，平衡逆向移动，减小，错误；C项，容器达到平衡状态时，NO的体积分数为50%，设容器中平衡时NO的体积分数也为50%，2NO2(g)2NO(g)O2(g)c(始)/(molL1)00.50.35c(变)/(molL1) x x 0.5xc(平)/(molL1) x 0.5x 0.350.5x则有0.5，x0.1，此时Qc4.8K，反应逆向进行以达到平衡状态，NO的体积分数小于50%，
7、另解：容器的投料量改为0.6 mol NO和0.3 mol O2，则建立与容器等效的平衡，现在投料量减少0.1 mol NO，增加0.05 mol O2，造成NO体积分数减小，正确；D项，达到平衡时，v(正)v(逆)，有k正c2(NO2)k逆c2(NO)c(O2)，有K，T1时K0.8，T2时K1，K值增大，说明平衡向正反应方向移动，正反应是吸热反应，说明温度升高，即T2T1，正确。答案CD3(2016江苏化学，15)一定温度下，在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应2H2(g)CO(g)CH3OH(g) 达到平衡，下列说法正确的是()容器温度/K物质的起始浓度/molL1物质的平衡浓度
8、/molL1c(H2)c(CO)c(CH3OH)c(CH3OH)4000.200.1000.0804000.400.200500000.100.025A.该反应的正反应放热B达到平衡时，容器中反应物转化率比容器中的大C达到平衡时，容器中c(H2)大于容器中c(H2)的两倍D达到平衡时，容器中的正反应速率比容器中的大解析对比容器和可知两者投料量相当，若温度相同，最终建立等效平衡，但温度高，平衡时c(CH3OH)小，说明平衡向逆反应方向移动，即逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，A正确；相对于成比例增加投料量，相当于加压，平衡正向移动，转化率提高，所以中转化率高，B错误；不考虑温度，中投料量是的两
9、倍，相当于加压，平衡正向移动，所以中c(H2)小于中c(H2)的两倍，且的温度比高，相对于，平衡向逆反应方向移动，c(H2)增大，C错误；对比和，温度相同，两者建立等效平衡两容器中速率相等，但温度高，速率加快，D正确。答案AD4(2015江苏化学，15)在体积均为1.0 L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同温度下反应CO2(g)C(s)2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中、点均处于曲线上)。下列说法正确的是()A反应CO2(g)C(s)=2CO(g)的S0、H0B体系的总压强
10、p总：p总(状态)2p总(状态)C体系中c(CO)：c(CO，状态)2c(CO，状态)D逆反应速率v逆：v逆(状态)v逆(状态)解析A项，CO2(g)C(s)=2CO(g)是气体的物质的量增加的反应，故S0，观察图像知，随着温度的升高，c(CO2)减小，平衡正移，则H0，错误；B项，相同温度下，图中点所在曲线对应的c(CO2)高，表示通入0.2 mol CO2，则点所在曲线表示通入0.1 mol CO2，点和点的c(CO2)相等，由图知参加反应的CO2的物质的量：点大于点的2倍，且该反应为气体分子数增多的反应，同时点的温度比点高，所以体系的总压强p总：p总(状态)2p总(状态)，正确；C项，状
11、态和，温度相同，中CO2的投料量是中CO2投料量的2倍，若恒容时两平衡等效，则有c(CO，状态)2c(CO，状态)，但成比例增加投料量，相当于加压，平衡向逆反应方向移动，所以c(CO，状态)v逆(状态)，错误。答案BC【考查意图】此类题为有关化学反应速率及化学平衡的选择题。试题主要从浓度、压强、温度对化学反应速率、化学平衡的影响及平衡常数简单计算等方面，考查考生对化学反应速率和化学平衡相关原理的理解和掌握程度，考查考生对图表信息的获取、分析和加工能力。【解题思路】解题关键一是获取和分析题示文字和图表信息，二是分析反应的特征，如是恒温恒压反应还是恒温恒容反应，是气体分子数目增加的反应还是气体分子
12、数目减少的反应；三是分析建立 的平衡状态的条件或平衡状态的特征。考向一表格信息分析1(2019苏锡常镇一模)甲胺(CH3NH2)是合成太阳能敏化剂的原料。一定温度下，在三个体积均为2.0 L的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应CH3OH(g)NH3(g)CH3NH2(g)H2O(g)，测得有关实验数据如下：容器编号温度/K起始物质的量(mol)平衡时物质的量(mol)CH3OH(g)NH3(g)CH3NH2(g)H2O(g)CH3NH2(g)H2O(g)5300.400.40000.305300.800.8000500000.200.200.16下列说法正确的是()A正反应的平衡常数
13、K()K()c(CH3OH，)C达到平衡时，转化率：(NH3，)(H2O，)1D530 K时，若起始向容器中充入CH3OH 0.10 mol、NH3 0.15 mol、CH3NH2 0.10 mol、H2O 0.10 mol，则反应将向逆反应方向进行解析A项，题给反应为气体分子数相等的反应，容器中n(CH3NH2)n(H2O)0.3 mol，若容器温度为530 K，容器与容器建立等效平衡(题给反应为气体分子数相等的反应)，n(CH3NH2)n(H2O)0.15 mol，温度降低，n(CH3NH2)物质的量增多，说明平衡向正反应方向移动，K值增大，正反应为放热反应，正确；B项，题给反应为气体分子
14、数相等的反应，成比例的增加投料量，相当于加压，平衡不移动，两者等效平衡，2c(CH3OH，)c(CH3OH，)，错误；C项，若温度相同，两者等效，有(NH3，)(H2O，)1，由A分析可知，温度降低，相当于正向移动，即(H2O，)减小，正确；D项，由可知K9，QcK，正向建立平衡，错误。答案AC2(2019南京三模)CO2与CH4可制得合成气：CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g)H247 kJmol1 。初始温度均为T K时，在3个容器中按不同方式投入反应物，发生上述反应，相关信息如下表：容器起始物质的量/molCO2平衡转化率()编号容积/L条件CH4(g)CO2(g)CO(g)
15、H2(g)2恒温恒容210050%10.51001绝热恒容10.500下列说法正确的是()AT K时，反应CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g)的平衡常数为B容器中反应达到平衡时，(CO2，)50%C容器、中反应达到平衡时，c(CH4，)c(CH4，)v(逆)解析A项，K，正确；B项，若容器中CO2转化率为50%，则CO2转化量为0.5 mol，CH4转化量为0.5 mol，不可能，错误；C项，容器中若保持恒温，则与容器等效，CO2转化率为50%，则平衡时c(CH4)0.75 molL1，容器中CH4转化率为50%，则平衡时c(CH4)0.25 molL1，容器为绝热，题给反应为吸热
16、反应，随反应进行，温度降低，相当于平衡逆向移动，则容器中c(CH4)0.75 molL1，有c(CH4，)c(CH4，)1 molL1，错误；D项，容器中平衡时，c(CH4)0.25 molL1，c(CO2)0.75 molL1，c(CO)c(H2)0.5 molL1，再加入0.5 mol CH4、0.25 mol CO，Qc0.25v(逆)，正确。答案AD考向二 图像信息分析3(2019扬州考前调研)0.1 mol CO2与0.3 mol C在恒压密闭容器中发生反应：CO2(g)C(s)2CO(g)。平衡时，体系中各气体的体积分数与温度的关系如图。已知：用气体分压表示的化学平衡常数Kp；气体
17、分压(p分)气体总压(p总)体积分数。下列说法正确的是()A650 时，CO2的平衡转化率为25% B800 达平衡时，若充入气体He，v正v逆D925 时，用平衡气体分压表示的化学平衡常数KP23.04p总解析A项，由图 650 时，CO的体积分数 为40%，体积分数等于物质的量分数，有0.4，x0.025 mol，CO2转化率为25%，正确；B项，恒压，充入He，容器体积增大，浓度减小，平衡正向移动，v正v逆，错误；C项，T 时，CO和CO2的物质的量相同，成比例增加投料量，由于恒压平衡不移动，v正v逆，错误；D项，气体分压(p分)气体总压(p总)体积分数，Kp23.04p总，正确。答案A
18、D4(2018南京盐城一模)已知：CH4(g)2H2S(g)CS2(g)4H2(g)。向恒容密闭容器中充入0.1 mol CH4和0.2 mol H2S，不断升高温度，测得平衡时体系中各物质的物质的量分数与温度的关系如下图所示：下列说法正确的是()A该反应的H0BX点CH4的转化率为20%CX点与Y点容器内压强比为5155D维持Z点温度，向容器中再充入CH4、H2S、CS2、H2各0.1 mol时v(正)v(逆)解析A项，由图示可知，随温度升高，H2S、CH4的物质的量分数减小，说明平衡向正反应方向移动，正反应吸热，错误；B项，X点，n(CH4)n(H2)，0.1a4a，a0.02，此时CH4
19、转化率为20%，正确；C项，Y点n(H2S)n(H2)，解得a1/30 mol，X点气体的总物质的量为0.34 mol，Y点气体的总物质的量为11/30 mol，气体物质的量之比为5155，但X、Y两点的温度不同，压强比小于5155，错误；D项，同理可求得Z点时a0.05 mol，此时CH4、H2S、CS2、H2的物质的量分别为0.05 mol、0.1 mol、0.05 mol、0.2 mol，设体积为1 L，K0.16，再充入CH4、H2S、CS2、H2各0.1 mol，此时Qc0.202 5K，逆向建立平衡，正确。答案BD5(2019盐城三调)在三个容积均为1 L的恒温恒容密闭容器中，起始
20、时按表中相应的量加入物质，在相同温度下发生反应3CO(g)3H2(g)(CH3)2O(g)CO2(g)(不发生其他反应)，CO的平衡转化率与温度和压强的关系如下图所示。容器起始物质的量/mol平衡转化率COH2(CH3)2OCO2CO0.30.30050%0.30.300.1000.20.4下列说法正确的是()A该反应的H0，图中压强p1p2B达到平衡时，容器中CO的平衡转化率大于50%C达到平衡时，容器与容器的总压强之比小于45D达到平衡时，容器中n(CH3)2O是容器中的2倍解析A项，由图可知随温度升高，CO转化率降低，说明平衡向逆反应方向移动，逆反应吸热，正反应放热，正反应是气体体积减小
21、的反应，压强大，平衡正向移动，CO转化率大，所以p1p2，正确；B项，容器相对于容器，增加0.1 mol CO，平衡逆向移动，CO转化率减小，错误；C项，容器中平衡时，气体的总物质的量为0.4 mol，比多投入0.1 mol CO2，若平衡不移动，容器与容器的总压强之比等于45，容器中平衡逆向移动，气体物质的量增多，容器与容器的总压强之比小于45，正确；D项，的投料量是的2倍，成比例增加投料量，相当于加压，平衡向正反应方向移动，n(CH3)2O增大，错误。答案AC【思路技巧】等效平衡的解题思路(1)构建等温等容平衡思维模式(见图示)：新平衡状态可认为是两个原平衡状态简单的叠加并压缩而成，相当于
22、增大压强。(2)构建等温等压平衡思维模式(以气体物质的量增加的反应为例，见图示)：新平衡状态可认为是两个原平衡状态简单的叠加，压强不变，平衡不移动。1(2019无锡期末)25 时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A向饱和氯水中加入NaOH溶液至pH7，所得溶液中：c(Na)c(ClO)c(Cl)c(OH)B0.1 molL1 NH4HSO4溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合：c(SO)c(Na)c(NH)c(H)c(OH)C0.2 molL1 NaHCO3溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合：2c(H)c(CO)3c(H2CO3)2c(OH)c(HCO
23、)D0.1 molL1 HCN溶液与0.05 molL1 NaOH溶液等体积混合(pH7)：c(H)c(HCN)c(OH)c(CN)解析A项，因ClO水解，c(Cl)c(ClO)，错误；B项，所得溶液为等浓度的(NH4)2SO4与Na2SO4的混合溶液，因NH水解，数目减少，溶液呈酸性，正确；C项，所得溶液为等浓度的NaHCO3与Na2CO3的混合溶液，电荷守恒有c(Na)c(H)c(OH)c(HCO)2c(CO)，物料守恒有2c(Na)3c(H2CO3)c(HCO)c(CO)，联立两式得：2c(H)3c(H2CO3)c(HCO)c(CO)2c(OH)，因为c(CO)c(HCO)，所以2c(H
24、)c(CO)3c(H2CO3)2c(OH)c(HCO)，错误；D项，所得为等浓度的NaCN与HCN的混合溶液，由电荷守恒有c(Na)c(H)c(OH)c(CN)，物料守恒有2c(Na)c(HCN)c(CN)，两式联立得2c(H)c(HCN)2c(OH)c(CN)，溶液呈碱性，c(H)c(OH)c(CN)，正确。答案BD2(2017徐宿连三模)常温下用0.100 0 molL1盐酸分别逐滴加入到20.00 mL 0.100 0 molL1的三种一元碱MOH、XOH、YOH溶液中，溶液的pH随加入盐酸体积的变化如图所示。下列说法正确的是()A分别加入10 mL盐酸时：c(X)c(M)c(Y)c(C
25、l)B分别加入15 mL盐酸时：c(Cl)c(X)c(MOH)c(YOH)C分别加入盐酸至pH7时，c(X)c(M)c(Y)D分别加入20 mL盐酸后的三种溶液混合：c(H)c(Y)c(OH)c(X)c(MOH)解析由图像上不加盐酸时可判断出XOH是强碱，MOH和YOH是弱碱，且碱性是XOHMOHYOH。加入10 mL盐酸时，碱不能全部反应，剩余的MOH和YOH不能完全电离，且碱性越弱电离程度越小，A正确；加入15 mL盐酸时，c(X)c(Cl)，且c(MOH)c(YOH)，B错误；pH7，根据电荷守恒三种溶液中均存在c(X)c(Cl)，c(M)c(Cl)，c(Y)c(Cl)，但三种碱中所加盐
26、酸的体积不相等，即三种溶液中的c(Cl)不相等，则c(X)、c(M)与c(Y)不相等，C错误；三种反应后的溶液混合前有物料守恒c(X)c(Cl)，c(M)c(MOH)c(Cl)，c(Y)c(YOH)c(Cl)，即c(X)c(M)c(MOH)c(Y)c(YOH)，混合后溶液中有电荷守恒c(X)c(M)c(Y)c(H)c(Cl)总c(OH)，即c(X)c(M)c(Y)c(H)c(X)c(M)c(MOH)c(Y)c(YOH)c(OH)，即c(H)c(MOH)c(YOH)c(OH)，且c(YOH)c(X)c(Y)，代入其中有c(H)c(Y)c(MOH)c(X)c(OH)，D正确。答案AD3(2019南
27、通等七市联考)常温下，用0.10 molL1盐酸分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 molL1 CH3COONa溶液和NaCN溶液，所得滴定曲线如图(忽略体积变化)。下列说法正确的是()A溶液中阳离子的物质的量浓度之和：点等于点B点所示溶液中：c(CN)c(HCN)2c(Cl)C点所示溶液中：c(Na)c(Cl)c(CH3COO)c(CH3COOH)D点所示溶液中：c(Na)c(CH3COOH)c(H)0.10 molL1解析A项，点和两溶液体积不同，错误；B项，点溶液为等浓度的NaCN和NaCl，由物料守恒有c(CN)c(HCN)2c(Cl)，正确；C项，点生成等量NaCl和CH3CO
28、OH，溶液中CH3COONa的量大于NaCl和CH3COOH，由于溶液呈酸性，CH3COOH电离大于CH3COO的水解，则c(CH3COO)c(Cl)，错误；D项，点生成等浓度NaCl和CH3OOH，电荷守恒有：c(Na)c(H)c(Cl)c(OH)c(CH3COO)，由物料守恒有c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)c(Cl)0.05 molL1，得c(Na)c(H)c(CH3COOH)c(Cl)c(OH)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(OH)0.10 molL1，正确。答案BD4(2019扬州考前调研)25 ，向某二元酸H2X的稀溶液中滴加NaOH溶液，所得混合溶液pH
29、与离子浓度变化的关系如图。下列说法正确的是()A线P表示pH与lg 的变化关系BKa1(H2X)为1.0104.4CNaHX溶液中：c(X2)c(H2X)D当混合溶液呈中性时，c(HX)c(X2)解析A项，横坐标取0时的点，得1，Q的pH值小，说明c(H)大，说明对应K大，一级电离，Q表示 pH与lg ，错误；B项，Ka1，由A项，取lg 0的点，1，Ka1c(H)1.0104.4，正确；C项，由线段P可计算Ka2(H2X)1.0105.4，即HXX2H的电离平衡常数为1.0105.4，则HX的水解平衡常数Kh1.0108.6，电离大于水解，c(X2)c(H2X)，正确；D项，当pH7时，由P
30、线，可知lg 0，即c(X2)c(HX)，错误。答案BC5(2019通扬泰徐淮宿连七市三模)20 时，配制一组c(Na2CO3)c(NaHCO3)0.10 molL1 的混合溶液，溶液中HCO、CO、H2CO3、Na的浓度与溶液pH的关系曲线如图所示。下列说法正确的是()A该温度下，H2CO3的电离平衡常数Ka111010.25Ba点：c(Na)c(H)c(OH)c(HCO)2c(CO)Cb点：c(Na)c(H2CO3)c(H)，c(Na)c(H2CO3)0.10 molL1c(CO)，错误；D项，c点溶液为0.05 molL1 的Na2CO3与NaHCO3的混合溶液，加入等体积的0.05 m
31、olL1 的NaOH溶液，得Na2CO3，由质子守恒式有：c(OH)c(HCO)c(H)2c(H2CO3)，正确。答案BD6常温下，将不同体积比的NH3和CO2的混合气体溶于水得到一系列混合溶液，溶液中部分微粒的分布分数ff随pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()A当溶液pH7时：c(NH)c(H2CO3)2c(CO)B当溶液pH9.5时：c(OH)c(H)c(NH)3c(CO)C若刚好是(NH4)2CO3溶液：c(OH)c(NH3H2O)c(H)c(H2CO3)c(HCO)D若刚好是NH4HCO3溶液，向其中加入等体积、等物质的量浓度的NaCl溶液，析出部分晶体，过滤所得的滤液中：c(
32、Na)c(Cl)c(NH)c(HCO)c(CO)解析从图中判断，在pH7时，f(NH)1，f(H2CO3)0.3，f(CO)0.01，显然，f(NH)f(H2CO3)2f(CO)，即c(NH)c(H2CO3)2c(CO)，A正确；电荷守恒c(NH)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)，所以c(OH)c(H)c(NH)c(HCO)2c(CO)，在pH9.5时，c(HCO)c(CO)，则c(OH)c(H)c(NH)3c(CO)，B错误；(NH4)2CO3溶液中，电荷守恒c(H)c(NH)c(OH)c(HCO)2c(CO)，物料守恒c(NH)c(NH3H2O)2c(CO)c(HCO)c(H2C
33、O3)，用得c(OH)c(NH3H2O)c(H)2c(H2CO3)c(HCO)，显然，c(OH)c(NH3H2O)c(H)c(H2CO3)c(HCO)，C正确；D项发生反应NH4HCO3NaCl=NaHCO3NH4Cl，开始n(NH4HCO3)n(NaCl)，NaHCO3析出后，n(Cl)n(Na)，D错误。答案AC7(2019扬州期末) 在恒容密闭容器中发生反应2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)SiCl4(g)。在323 K和343 K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。下列说法正确的是()A323 K时，缩小容器体积可提高SiHCl3的转化率Ba、b点对应的反应速率大小关
34、系：v(a)v(b)C343 K时，上述反应的化学平衡常数约为0.02D2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)SiCl4(g)的正反应为吸热反应解析A项，题给反应为气体分子数目相等的反应，缩小体积，平衡不移动，错误；B项，“先拐先平”，线a温度高，速率快，错误；C项，线a表示343 K转化率，平衡时SiHCl3的转化率为0.22，设起始浓度c(SiHCl3)x molL1，K0.02，正确；D项，温度升高，SiHCl3的转化率增大，平衡向正反应移动，正反应吸热，正确。答案CD8(2019通扬泰徐淮宿连七市三模)甲、乙是体积均为1.0 L的恒容密闭容器，向甲容器中加入0.1 mol CO2和0
35、.3 mol碳粉，向乙容器中加入0.4 mol CO，在不同温度下发生反应：CO2(g)C(s)2CO(g)。达到平衡时CO的物质的量浓度随温度的变化如图所示。下列说法正确的是()A曲线对应的是甲容器Ba、b两点对应平衡体系中的压强之比：papbv逆解析A项，乙的投料量相当于甲的2倍，相同温度时，a点CO浓度大于c点，线表示乙容器，线表示甲容器，错误，B项，乙容器，a点时，平衡时总物质的量为0.28 mol，甲容器，b点时，平衡时总物质的量为0.18 mol，因为乙的温度高，体积膨胀，压强增大，papb149，正确；C项，由B项计算可知a点时CO的体积分数为，c点相对于a点，相当于减压，平衡向
36、正反应方向移动，c点，CO的体积分数大于，正确；D项，乙容器中起始c(CO)0.4 molL1，平衡时c(CO)0.16 molL1，现在投入量c(CO)c(CO2)，逆向建立平衡，错误。答案BC9(2019南京考前指导)在温度T1和T2时，分别将0.50 mol CH4和1.20 mol NO2充入体积为1 L的密闭容器中，发生如下反应：CH4(g)2NO2(g)N2(g)CO2(g)2H2O(g)，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：时间/min010204050T1n(CH4)/mol0.500.350.250.100.10T2n(CH4)/mol0.500.300.180.15下列说
37、法正确的是()AT2时，CH4的平衡转化率为70.0%B该反应的H0、T1T2C保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.30 mol CH4和0.80 mol H2O(g)，平衡向正反应方向移动D保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.50 mol CH4和1.20 mol NO2，与原平衡相比，达新平衡时N2的浓度增大、体积分数减小解析A项，50 min时，反应达到平衡，甲烷的转化率(0.50.15)/0.5100%70.0%，故A正确；B项，如果该反应是吸热反应，T2时达到平衡，CH4的物质的量大于T1，升高温度平衡向正反应方向进行，消耗甲烷较多，因此T1T2，故B错误；C项，
38、根据化学平衡常数的表达式，Kc2(H2O)c(CO2)c(N2)/c2(NO2)c(CH4)0.820.40.4/(0.420.1)6.4，再充入0.3 mol CH4和0.8 mol H2O，此时的Qc1.620.40.4/(0.420.4)6.4K，化学平衡不移动，故C错误；D项，达到平衡后，再充入0.5 mol CH4和1.2 mol NO2，平衡向正反应方向移动，N2的浓度增大，但氮气的体积分数减小，故D正确。答案AD10(2019苏锡常镇二模)一定温度下，在三个容积均为1 L的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应CO(g)2H2(g)CH3OH(g)(正反应放热)，测得反应的
39、相关数据如下：容器容器1容器2容器3反应温度T/K500500600反应物投入量1 mol CO、2 mol H22 mol CH3OH1 mol CO、2 mol H2平衡v正(H2)/(molL1s1 )v1v2v3平衡c(CH3OH)/(molL1 )c1c2c3平衡体系总压强p/Pap1p2p3物质的转化率1(CO)2(CH3OH)3(CO)平衡常数KK1K2K3下列叙述正确的是()Av1c2B1(CO)3(CO)，v12p3，K12c3，2(CH3OH)3(CO)2c1，错误；B项，容器3的投料量与容器1相同，但温度高，反应速率快，温度升高，相当平衡向逆反应方向移动，CO的转化率降低
40、，正确；C项，容器3温度升高，平衡向逆反应方向移动，K值减小，错误；D项，容器2的投料量相当于容器3的2倍，若建立等效平衡，有c22c3，温度升高，平衡逆向移动，c22c3，D项，若容器2和3建立等效平衡有：2(CH3OH)3(CO)1，容器2的投料量相当于容器3的2倍，相当于加压，平衡正向移动，2(CH3OH)降低，容器3升温，平衡逆向移动，3(CO)降低，得2(CH3OH)3(CO)1，正确。答案BD11(2019通扬泰徐淮宿二调)Bodensteins研究反应：H2(g)I2(g)2HI(g)H0，温度T时，在两个体积均为1 L的密闭容器中进行实验，测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数w
41、(HI)与反应时间t的关系如下表：容器编号起始物质t/min0204060801000.5 mol I2、05 mol H2w(HI)/%05068768080x mol HIw(HI)/%1009184818080研究发现，上述反应中v正kaw(H2)w(I2)，v逆kbw2(HI)，其中ka、kb为常数。下列说法正确的是()A温度为T时，该反应的64B容器中，前20 min的平均速率v(HI)0.012 5 molL1min1 C若起始时，向容器中加入物质的量均为0.1 mol的H2、I2和HI，反应逆向进行D若两容器中，kaka且kbkb，则x的值一定为1解析A项，该反应为气体物质的量不
42、变的反应，达到平衡时v正v逆，w(H2)w(I2)10%，w(HI)80%，w2(HI)/w(H2)w(I2)64，正确；B项，20 min时，w(HI)50%，即n(HI)0.5 mol，v(HI)0.025 molL1min1，错误；C项，此时Qc1K64，正向建立平衡，错误；D项，若两容器中，kaka且kbkb，此时容器和容器为恒温恒容条件下的等效平衡，x1，正确。答案AD12(2018南通等七市联考)在3个体积均为1 L的恒容密闭容器中发生反应：SO2(g)2NO(g)2NO2(g)S(s)。改变容器I的反应温度，平衡时c( NO2)与温度的关系如下图所示。下列说法正确的是()容器编号
43、温度/K起始物质的量/molSO2NONO2S0.50.600T10.510.51T20.50.211A.该反应的H0BT1时，该反应的平衡常数为C容器与容器均在T1时达到平衡，总压强之比小于12D若T2T1，达到平衡时，容器中NO的体积分数小于40%解析A项，随温度升高，c(NO2)减小，说明平衡向逆反应方向移动，逆反应吸热，正反应放热，正确；B项，容器中Kc2(NO2)/c(SO2)c2(NO)1/1.6，错误；C项，容器的总物质的量正好是容器中气体总物质的量的2倍，容器中Qc0.5K(I)，所以正向建立平衡，气体的物质的量减小，所以总压强之比大于12，错误；D项，该反应放热反应，T2T1
44、，则K()K()。温度降低有助于化学反应正向进行，容器相当于对容器加压，若平衡不移动，则平衡时NO的体积分数为40%，则容器中NO的体积分数小于40%，正确。答案AD13(2019通扬泰徐淮连宿七市二模)一定温度下，在三个容积均为2 L的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应：2NO(g)2H2(g)N2(g)2H2O(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：容器温度/K(T1T2)起始物质的量/mol平衡物质的量/molNO(g)H2(g)N2(g)T1320.5T223T12.52.5下列说法正确的是()A平衡时，容器和容器中正反应速率：v(H2)v(H2)B平衡时，容器中c(N
45、O) 0.5 molL1 C平衡时，容器和容器中的压强：ppD保持温度不变，若将容器改为恒压密闭容器，平衡时容器的容积变为1.8 L解析A项，因NO和H2的反应系数相同，、的投料量等效，由于的温度高，反应速率快，错误；B项，若和温度相同，则平衡时中n(N2)0.5 mol此时中c(NO)0.5 molL1，中温度低，平衡正向移动，c(NO) 0.5 molL1，正确；C项，中平衡时c(气体)总2.25 molL1，K0.25，假设反应后中平衡时c(气体)总2.25 molL1得(1.25x)(1.25x)0.5xx2.25，x0.5 molL1，此时QcK，反应向正反应方向进行，气体的物质的量减少，正确；D项，若容器的体积变为1.8 L，则气体的总物质的量为4.5 mol，x1 mol，平衡时，n(NO)2 mol，n(H2)1 mol，n(N2)0.5 mol，n(H2O)1 mol，体积为1.8 L，此时Qc0.225K，向正反应方向移动，容器体积小于1.8 L，错误。答案BC高考资源网版权所有，侵权必究！