1、象山中学2012学年第一学期期中考试化学试卷(高一文科)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ag 108 Fe 56 Ne 20 Cu 64 一、选择题（每题只有一个正确答案，每小题3分，共52分）（ ）1、据报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血，影响着人的身体健康和智力。对孕妇和儿童尤其严重”。我国政府已启动了“酱油补铁工程”，这里的铁是指 A氧化铁 B四氧化三铁 C铁单质 D铁元素（ ）2、下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是 A碱性氧化物 五氧化二磷 P2O5 B酸性氧化物 干冰
2、 CO2 C酸 硫酸 H2S D碱 纯碱 Na2CO3（ ）3、下列说法错误的是A分解反应可能是氧化还原反应 B置换反应一定是氧化还原反应C复分解反应可能属于氧化还原反应 D化合反应不一定是氧化还原反应（ ）4、溶液、胶体、浊液三种分散系最本质的区别是A稳定性 B透明度C分散质微粒大小D能否发生丁达尔现象（ ）5、容量瓶上需标有以下6项中的 温度 浓度 容量 压强 刻度线 A B C D（ ）6、下列物质的分离方法不正确的是A用过滤的方法除去食盐中泥沙 B用蒸馏将自来水制成蒸馏水C用酒精萃取碘水中的碘 D用水冲洗的方法从沙里淘金（ ）7、下列实验操作中错误的是 A蒸发操作时，应使混合物中的水分
3、完全蒸干后，才能停止加热 B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D萃取操作时选择的有机萃取剂，不能与原溶剂互溶且溶质在两种溶剂中溶解性差别要大（ ）8、下列溶液中Cl-浓度与50 mL 1 molL-1 AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是A150 mL 1 molL-1的NaCl溶液 B、75 mL 2 molL-1 NH4Cl溶液C. 25 mL 2 molL-1的KCl溶液 D、75 mL 1 molL-1的FeCl3溶液（ ）9、每次实验焰色反应后都要用试剂清洗铂丝，这种清洗试剂是 ANa2CO3溶液 BNaOH
4、溶液 C硫酸 D盐酸 （ ）10、检验试样中有无SO42-的操作及结论正确的是 A先加HCl无明显现象，再加BaCl2有白色沉淀，一定有SO42- B加HCl酸化的BaCl2有白色沉淀，一定有SO42- C滴加硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀，一定有SO42- D滴加BaCl2有白色沉淀，一定有SO42-（ ）11、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 AHNO3 BC2H5OH CNH4NO3 DSO2（ ）12、下列对0.3mo1/LNa2SO4溶液叙述不正确的是A1L溶液中含0.3NA个Na+ B1L溶液中含Na+和SO42-总数为0.9NAC2L溶液中含有0.6NA个SO42-
5、 D2L溶液中Na+的物质的量浓度为0.6mol/L（ ）13、30 mL 1 mol/L NaCl溶液和40 mL 0.5 mol/L CaCl2溶液混合之后（体积的变化忽略不计），混合液中Cl-的物质的量浓度为 A0.5 mol/L B0.6 mol/L C1 mol/L D2 mol/L（ ）14、道尔顿的原子学说曾经起了很大的作用。他的学说中，包含有下述三个论点：原子是不能再分的粒子；同种元素的原子的各种性质和质量都相同；原子是微小的实心球体。从现代的观点看，你认为这三个论点中，不确切的是A只有 B只有 C只有 D（ ）15、俄罗斯科学家最近合成第114号元素的原子，该原子的质量数为2
6、89，存在时间达到30秒，这项成果具有重要意义。该原子的中子数与电子数之差是A61 B114 C175 D 289（ ）16少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是 ： A.NaOH B. Na2CO310H2O C.Na2CO3 D.NaHCO3（ ）17、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A1 mol NH4+ 所含质子数为10NA B常温常压下，11.2L氢气含有NA 个氢原子C标准状况下，22.4 L H2O所含的分子数为NAD常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA（ ）18、下列有关气体体积的叙述中，正确的是A一定温度和压强下，各种气态物质的体
7、积大小由构成气体的分子大小决定B一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小由构成气体的分子数决定C不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为22.4L（ ）19、据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的 3He，每百吨 3He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以 4He的形式存在。下列说法中正确的是A4He原子核内含有4个质子 B3He和4He互为同位素C3He原子核内含有3个中子 D4He的最外层电子数为2，故 4He具有较强的金属性（ ）20、现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39的乙醇溶液 氯化钠和单质
8、溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A分液、萃取、蒸馏B分液、蒸馏、萃取C萃取、蒸馏、分液D蒸馏、萃取、分液（ ）21区别三种无色溶液NaCl、NaBr、NaI可选用 AAgNO3溶液 B氯水和酒精 C溴水和CCl4 D碘水和汽油（ ）22用氯气消毒的自来水配制下列溶液时，会使配制的溶液变质的是 NaOH AgNO3 Na2CO3NaBr FeCl2 A只有 B只有 C只有 D全部（ ）23下列物质中，只含有氯分子的是A液氯 B盐酸 C氯水 D漂白粉（ ）24合乎实际并用于工业生产的是 ANa在Cl2中燃烧制NaCl B氯气溶于水制盐酸 CCl2与石灰乳作用制漂白粉 DH2和Cl2混合
9、光照制HCl（ ）25区别固体Na2CO3和NaHCO3最好的方法是A加热 B两者分别与同浓度的稀盐酸反应C溶于水，比较其溶解性 D两者分别加入NaOH溶液或石灰水（ ）26将4.6gNa2O2溶解在95.4g水中，所得溶液溶质的质量分数是 A等于7.8% B大于8% C等于 8% D小于 7.8%二、填空题(本题包括6题，共48分)27有以下几种物质：干燥的食盐晶体 乙醇 水银 蔗糖 冰醋酸（纯醋酸晶体） KNO3溶液 CO2 KCl溶液 石墨（填序号）：（1）以上物质可以导电的是 _；（2）以上物质中属于电解质的是 _ ；（3）以上物质中属于非电解质的是 _；28对于混合物的分离或提纯，常
10、采用的方法有： 过滤、 蒸发结晶、 蒸馏、 萃取、 洗气、 加热分解等。 选用合适的方法序号分离或提 纯下列各组混和物。（填序号）(1)实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用_的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。(2)除去H2中的CO2，可用_的方法除去。(3)粗盐中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化钙、氯化镁及一些硫酸盐。要将粗盐提纯，可先将粗盐溶解，按一定的顺序加入沉淀剂，再_；然后将溶液调成中性并 _就可以得到较为纯净的氯化钠。(4)除去氧化钙中的碳酸钙可用_的方法。2912.4gNa2R中含Na+0.4mol，则Na2R的摩尔质量为_ R的相对原子质量为_
11、。30实验室要配制100mL 0.1molL-1的NaCl溶液，试回答下列各题：(1)下列仪器中，不会用到的是 ( )A锥形瓶 B200mL容量瓶 C量筒 D胶头滴管 E100mL容量瓶 F天平(2)若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的仪器或用品是_。(3)容量瓶在使用前必须检查容量瓶是否完好以及_处是否漏水。(填容量瓶的受检部位)(4)人们常将配制过程简述为以下各步骤：A冷却 B称量 C洗涤 D定容 E溶解 F摇匀 G移液 H装瓶其正确的操作顺序应是_(填序号)。 （A）B E F G C D H A （B）B E G A C F D H （C）B E A G C D F H （D）B E A
12、 C G D H F(5)配制完毕后，教师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是 ( )A定容时仰视容量瓶刻度线 B定容时俯视容量瓶刻度线 C将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作D定容后把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处(6)通过计算，需要NaCl固体_克，实际使用托盘天平应称取NaCl固体_克。若用4mol/L的NaCl溶液配制应用量筒量_mL该溶液。31下图是实验室制取氯气和检验氯气性质的装置，简答下列问题 瓶II中干有色布条（答现象）_，因为_。瓶III中KI淀粉溶液（答现象）_，因为_。瓶I中浓硫酸的作
13、用_，因浓硫酸具有_性。烧杯中，NaOH溶液的作用是_，防止_。ACEBD空气中短期放置空气中点燃CO2H2OH2OH2O32 A、B、C、D、E五种物质都含同一种元素，C为一种淡黄色的固体。它们按右图所示的关系相互转化，已知A为单质。分别写出有关反应的化学方程式。（1）用化学式来表示下列物质：B： D： E： _ _ （2）写出以下几步反应的化学方程式AD：_ _DE：_ _三、计算题:(6分)33将标准状况下的HCl气体4.48L溶于水形成100mL溶液，然后与足量的铁屑充分反应。计算：（1） 所得盐酸的物质的量浓度是多少?（2） 参加反应的铁的质量是多少?（3） 生成的H2的体积（标准状况）是多少? 高考资源网%