1、河南省罗山高中2015-2016学年高二下期暑假自主学习考点自检测试：化肥和农药（解析版）1、已知某藻类的化学式为C106H263N16P，该藻类过度生长，是导致“水华”(“水华”主要是指水中某些植物营养元素含量过高，以致藻类疯狂生长、水质恶化而造成的水体污染现象)的原因之一。下列与此信息相关的叙述中，你不赞成的是（）A该藻类由碳、氢、氮，磷4种元素组成B若使用无磷洗衣粉，可有效防止该藻类的过度生长C向河中过量排放含有氮肥的农田水，也可能造成该藻类的过度生长D禁止使用化肥是防止“水华”的最好方法【答案】D【解析】根据藻类的化学式，很容易判断藻类含有的元素包含有碳、氢、氮、磷；使用无磷洗衣粉，可
2、减少水体中磷的含量，可有效防止藻类的过度生长；向河水过量排放含有氮肥的农田水，水体中的含氮量增加，水藻过度生长的可能性增大；禁止使用化肥确能有效防止“水华”，但对于提高农业生产的效率却是得不偿失的。2、工农业废水及城市生活污水中含磷，家用洗涤剂就是污水中磷的一个重要来源(洗涤剂中含磷酸盐)。处理污水时是否需要除去磷，有以下几种意见，你认为正确的是（）A磷是生物的营养元素，不必处理B含磷的污水是很好的肥料，不必处理C含磷的污水排到自然水中能引起藻类增殖，使水质变质，必须处理D磷对人无毒，除去与否都无关紧要【答案】C【解析】磷是植物生长的营养元素，如果污水中的磷不进行处理，时间长了水中的植物就会大
3、量繁殖，必须处理。3、根据化学常识，下列说法正确的是（）A施用碳铵后应立即盖上土壤B复合肥是两种或两种以上化肥的混合物C可用工业用盐作食盐用于烹调D加碘食盐中的“碘”通常是指碘单质【答案】A【解析】施用氮肥后立即覆盖可防止氮元素损失，复合肥中含有两种或以上的营养元素，并非一定是两种或以上的化肥；工业盐误作食盐用于烹饪已造成若干起事故；加碘食盐加的是含碘元素的物质，一般为碘酸钾。4、月季花适宜在酸性土壤中生长。某同学给月季花施肥前，对下列氮肥溶液的pH进行了测定，结果如下：该同学最好选用（）A尿素B碳酸氢铵 C硫酸铵D氨水【答案】C【解析】本题考查的是月季花适宜在酸性土壤中生长信息题，解本题时需
4、要注意把握题目中的信息来作答。5、保护环境是每一个公民的责任。下列做法：推广使用无磷洗涤剂；城市生活垃圾分类处理；推广使用一次性木质筷子；推广使用清洁能源；过量施用化肥、农药；推广使用无氟冰箱。其中有利于保护环境的是（）A B C D【答案】C【解析】过量使用化肥、农药对环境有破坏作用，使用一次性木质筷子，必定会导致树木大量砍伐，对环境保护不利。6、某澄清透明溶液，当溶液呈强酸性时，有气体放出，当溶液呈强碱性时，有白色沉淀生成。则该溶液中可能大量共存的离子组是（ ）AK+、Ba2+、NO3、S2 BNH4+、Fe3+、Cl、ClOCNa+、Al3+、S2、CH3COOD K+、Ca2+、Br、
5、HCO3【答案】D 【解析】 7、右图是一水溶液在pH从0至14的范围内H2CO3、HCO3-、CO32-三种成分平衡时组成分数，下列叙述不正确的是（ ）A人体血液的pH约为7.4，则CO2在血液中多以HCO3-形式存在B在pH为10.25时，溶液中c(HCO3-)c(CO32-) C若用CO2和NaOH反应制取Na2CO3，溶液的pH必须控制在12以上D此图是1.0 mol/L 碳酸钠溶液滴定1.0 mol/L HCl溶液的滴定曲线【答案】D 【解析】 8、用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（ ）XYZA氧化物化合物纯净物B电解质离子化合物化合物C胶体分散系混合物D碱性氧化物
6、金属氧化物氧化物【答案】B 【解析】 9、根据反应:Fe+Cu2+Fe2+Cu Fe3+CuCu2+2Fe2+2Fe2+Cl22Fe3+2Cl HClO+H+ClCl2+H2O可以判断出各微粒的氧化性由强到弱的顺序正确的是（）AHClOCl2Fe3+Cu2+Fe2+BCl2HClOFe3+Cu2+Fe2+CCl2Fe3+HClOCu2+Fe2+DHClOCl2Cu2+Fe3+Fe2+【答案】A【解析】解：Fe+Cu2+=Fe2+Cu中铜离子是氧化剂，亚铁离子是氧化产物，所以氧化性Cu2+Fe2+；2Fe3+Cu=Cu2+2Fe2+中铁离子是氧化剂，铜离子是氧化产物，所以氧化性Fe3+Cu2+；
7、2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl中氯气是氧化剂，铁离子是氧化产物，所以氧化性Cl2Fe3+；HClO+H+Cl=H2O+Cl2中次氯酸是氧化剂，氯气是氧化产物，所以氧化性HClOCl2，所以氧化性由强到弱的顺序正确的是HClOCl2Fe3+Cu2+Fe2+，故选A10、下列说法正确的是（ ）A.在3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化剂和还原剂的质量比为1:2B.SO2气体使品红溶液褪色，表现了SO2的氧化性C.浓盐酸和MnO2反应时，浓盐酸中的HCl全部被氧化D.当7.8 g Na2O2与H2O完全反应时，有0.2 mol电子发生了转移【答案】A 【解析】 11、下列关于过氧乙酸消毒液
8、使用和保存方法不正确的是（）A将消毒液放在阴凉、避光的地方B盛混合液的容器盖上可留一两个透气小孔C在使用的时候，要注意稀释，消毒液不是越浓越好D与“84”消毒液同时使用效果更好【答案】D【解析】拧紧后不透气易发生爆炸；NaClO水溶液呈碱性可与过氧乙酸反应，使氧化能力降低。12、在许多化合物里硫可以取代氧，取代后的物质跟原化合物有相似的性质，下面是两种有机磷农药的结构：这两种农药在使用过程中不能与下列哪种物质混合使用（）AKCl BNaOH CNaNO3 DNa2SO4【答案】B【解析】将两种物质结构中的S换回O，可知两种农药都是磷酸酯类物质，因而不能与促进其水解的强碱NaOH混合使用。13、
9、下面列出的是某几种洗发剂的广告，你认为符合科学道理的是（）A“”洗发剂，让你的秀发永远秀丽。该洗发剂采用国外先进配方精制而成，能溶解头发上的蛋白质，使头发光滑柔顺B“”洗发膏，让你“发彩”。该洗发膏含有头发生长所需要的全部营养成分，能营养你的秀发，有护发、养发、生发、染发、止痒、去屑等多重功能，拥有“亮彩”，保你“发彩”C拥有“”，健康你我她。“”牌洗发水是你美丽的源泉，美丽从“头”开始，本品纯属天然，是由多种天然植物经高科技提取其有效成分加工而成，不含任何添加剂，是真正的“绿色”洗发剂。“”向你招手，你还犹豫什么呢？D“”洗发香波，让你的秀发“波彩众长”。本品具有较强的去污性，能清除头发上的
10、油污，洗发后头发易梳理，且易于清洗，不刺激眼睛和皮肤【答案】D【解析】(1)头发本身就是由蛋白质组成的，若洗发剂能“溶解头发上的蛋白质”头发不就被溶解了吗？A项显然不正确。(2)在洗发剂中添加一些营养成分是合理的，但说“含有头发生长需要的全部营养成分”就言过其实了。另外，一种洗发剂，同时具有护发、养发、生发、染发、止痒、去屑等多功能更是不现实的。B项不科学。(3)洗发剂中的各种原料的功能不同，从而使洗发剂具有去油污、护发、养发等功能，添加剂是任何一种品牌的洗发剂中所必不可少的成分，如调理剂、增稠剂、止屑止痒剂、螯合剂等，故C项不科学。(4)D项基本合理。14、为了同时施用分别含有氮、磷、钾3种
11、元素的化肥，对于下列化肥：草木灰 KCl Ca（H2PO4）2 (NH4)2SO4 氨水，适宜的组合是 （ ） A B C D【答案】B【解析】15、下面是某些杀虫剂的广告语及其说明，其中科学、合理的是（）A拥有“灭百虫”，夏睡保安宁。“灭百虫”牌杀虫剂能杀死蚊、蝇、蚂蚁、蟑螂等害虫，对人体绝对无害，保证人体健康B拥有“虫克星”，居所保清静。“虫克星”牌杀虫剂，系纯中药制剂，绝对不含任何化学成分，不污染环境，是一种“绿色”杀手C拥有“蚊蝇愁”，盛夏不用愁。“蚊蝇愁”牌杀虫剂，系采用宫廷秘方经高科技手段配制而成，气味芬芳，杀伤力强，一药在手，蚊蝇俱愁。本品可用于晒制食品的灭蝇剂，如晒制鱼干、虾皮
12、等D拥有“蟑会没”牌杀蟑螂专用药，让蟑螂永远消失在你的视线里。本品为杀蟑气雾剂C型，配方独特，没有刺激性难闻气味，刺激性小，能快速杀死活动在外或隐匿的蟑螂。适用于家庭、餐厅、宾馆、办公室等场所使用。但且勿向人畜、食物、食具直接喷射，药液沾上皮肤可用肥皂水清洗【答案】D【解析】(1)杀虫剂具有一定的毒性，长期使用会对生活环境和人们的健康产生影响，对人体绝对无害的杀虫剂是没有的。(2)任何物质都是由一定化学组成的分子或原子等构成的，“不含任何化学成分”，不合乎事实。(3)将杀虫剂用于晒制、腌制食品的防蝇措施的报道屡见不鲜，这一做法是违法的、害人的，因为有毒的杀虫剂随食品进入人体，对人们的身体健康构
13、成了极大的危害。16、一种固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成。为检验它们，做了以下实验。(1)将固体混合物溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；(2)往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；(3)过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。试判断：固体混合物中肯定有_，肯定没有_，可能有_，对可能有的物质，可采用向滤液中滴加_溶液的方法来检验。【答案】Na2CO3CuSO4、Na2SO4、CaCl2NaClAgNO3【解析】由实验(1)可得出结论：肯定没有CuSO4(其溶液为蓝色)，若有CaCl2，则没有Na2CO3和Na2SO4，若有Na2
14、CO3或Na2SO4中的任意一个或两个均有，则没有CaCl2，因为它们可反应生成白色沉淀。由实验(2)可得出结论：有Na2CO3或Na2SO4，一定没有CaCl2。由实验(3)可得出结论：(2)中生成的白色沉淀为BaCO3，则原混合物中一定有Na2CO3，没有Na2SO4。17、葡萄酒中的酒精是葡萄果实中的糖发酵后的产物（C6H12O62CH3CH2OH+2CO2）、已知：实验室制乙烯原理为CH3CH2OHCH2=CH2+H2O，产生的气体能使Br2 的四氯化碳溶液褪色，甲、乙同学用下列实验验证（气密性已检验，部分夹持装置略如图1）实验操作和现象：操 作现 象点燃酒精灯，加热至170：A中烧瓶
15、内液体渐渐变黑：B内气泡连续冒出，溶液逐渐褪色实验完毕，清洗烧瓶：A中烧瓶内附着少量黑色颗粒状物，有刺激性气味逸出（1）溶液“渐渐变黑”，说明浓硫酸具有 性（2）分析，甲认为是C2H4，乙认为不能排除SO2的作用根据甲的观点，使B中溶液褪色反应的化学方程式是 ；乙根据现象认为实验中产生的SO2和 ，使B中有色物质反应褪色为证实各自观点，甲、乙重新实验，设计与现象如下：甲：在A、B间增加一个装有某种试剂的洗气瓶；现象：Br2的CCl4溶液褪色乙：用下列装置按一定顺序与A连接：（尾气处理装置略如图2）现象：C中溶液由红棕色变为浅红棕色时，E中溶液褪色请回答下列问题：a甲设计实验中A、B间洗气瓶中盛
16、放的试剂是 ；乙设计的实验D中盛放的试剂是 ，装置连接顺序为 b能说明确实是SO2使E中溶液褪色的实验是 c乙为进一步验证其观点，取少量C中溶液，加入几滴BaCl2溶液，振荡，产生大量白色沉淀，浅红棕色消失，发生反应的离子方程式是 由此可得出的干燥的SO2 不能使Br2 的四氯化碳溶液褪色、葡萄酒中常用Na2S2O5做抗氧化剂（3）0.5molNa2S2O5溶于水配成1L溶液，该溶液的pH=4.5溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化如图3所示写出Na2S2O5溶于水时发生的化学方程式 （4）已知：Ksp=11010，Ksp=5107把部分被空气氧化的该溶液的pH调为10，向溶液中滴加BaCl2溶
17、液使SO42沉淀完全，此时溶液中c（SO32） molL1【答案】（1）脱水性；（2） CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br； H2O；a、NaOH 溶液；浓硫酸；（d）cabe（f）；b、加热已经褪色的品红溶液，若红色恢复，证明是SO2使品红溶液褪色而不是Br2；c、SO2+2H2O+Br24H+2Br+SO42、SO42+Ba2+BaSO4或SO2+2H2O+Br2+Ba2+4H+2Br+BaSO4；（3）Na2S2O5+H2O=2NaHSO3；（4）0.05【解析】解：（1）浓硫酸具有脱水性，能使乙醇溶液“渐渐变黑”，故答案为：脱水性；（2）根据甲的观点，溴水可以使B中溶液褪色，反
18、应的化学方程式是CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br，故答案为：CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br；乙根据现象认为产生了SO2和水，在B中溴单质可以和二氧化硫、水发生氧化还原反应生存溴化氢和硫酸，故答案为：H2O；a、根据甲的设计，洗气瓶中盛放的试剂是氢氧化钠，可以和二氧化硫反应，吸收二氧化硫，排除二氧化硫的干扰，根据乙的设计，C中盛放的试剂是，浓硫酸具有吸水性，可以做干燥剂，根据乙的设计，即要证明干燥的二氧化硫不能使溴的四氯化碳褪色，但能使品红褪色，所以装置连接顺序为（d）cabe（f），故答案为：NaOH 溶液；浓硫酸；（d）cabe（f）；b、证明SO2使E中溶液褪色的实验
19、是加热已经褪色的品红溶液，若红色恢复，证明是SO2使品红溶液褪色而不是Br2，故答案为：加热已经褪色的品红溶液，若红色恢复，证明是SO2使品红溶液褪色而不是Br2；c、溴单质可以和二氧化硫发生氧化还原反应，生成硫酸根离子和溴离子，硫酸根离子和钡离子反应会生成白色沉淀，相关反应的离子方程式为SO2+2H2O+Br24H+2Br+SO42、SO42+Ba2+BaSO4或SO2+2H2O+Br2+Ba2+4H+2Br+BaSO4，故答案为：SO2+2H2O+Br24H+2Br+SO42、SO42+Ba2+BaSO4或SO2+2H2O+Br2+Ba2+4H+2Br+BaSO4；（3）根据图可知，pH=
20、4.5时，溶液中主要以亚硫酸氢根离子形式存在，所以水解方程式为Na2S2O5+H2O=2NaHSO3，故答案为：Na2S2O5+H2O=2NaHSO3；（4）根据Ksp=c（Ba2+）c（SO42），可知需要c（Ba2+）=105molL1，则溶液中SO32的最大浓度c（SO32）=0.05molL1，故答案为：0.0518、钠原子最外层只有一个电子，在反应中失去最外层电子形成+1价的Na+，为了验证钠与水反应得到的是Na+而不是Na2+，某学习小组设计了下面两种实验方法加以验证：第一种：称得一盛水的烧杯总质量为m1 g，称取m g钠投入烧杯中，反应结束后称取烧杯及液体的总质量为m2 g，据此
21、推测产物中钠的化合价为+n价。第二种：在第一种方法所得溶液中加过量CuSO4溶液，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量为m2 g，据此推测产物中钠的化合价为+n价。请列出这两种方法的数学表达式。【答案】第一种 m2m1(23n)23m 第二种m2 m/23n1/298【解析】钠与水反应产生OH，可通过反应后溶液使无色酚酞变红证明，产生的H2可通过收集点燃得到证明。这两种都是定性的方法，即只能证明有无这种物质，而不能说明有多少这种物质。要证明钠反应后产生的是Na+，即一个钠原子只失去一个电子，这就涉及到定量的关系，只有通过定量的实验，严密的推理才能实现。第一种方法中，利用了钠与水反应时液体质量的差量与
22、钠价态的关系，即23g钠与水反应时，若生成+n价钠离子，则液体增重(23n) g，m g钠使液体增重(23n)23m g。第二种方法中，利用了钠与水反应产生的OH去沉淀Cu2+的质量与钠价态的关系，即23g钠与水反应时，若生成+n价钠离子，则生成17n g OH，再生成Cu(OH)2质量为17n(217)98g，mg钠反应最终得Cu(OH)2质量为m/23n1/298g。19、A、B、C、D四种物质之间有下图所示的转化关系。已知：A是空气中的主要成分，B、C、D均为化合物，且C为红棕色气体。请回答下列问题：(1)写出A和C的名称或化学式：A_，C_；(2)在上图DC的过程中，D表现出强_（填“
23、氧化性”或“还原性”）；(3)在D的稀溶液中滴入NaOH溶液，其反应的离子方程式是_。【答案】（1）N2或氮气；（2）NO2或二氧化氮；（3）氧化性；（4）HOH=H2O。【解析】试题分析：C为红棕色气体，则C是NO2，NO2溶于水生成硝酸和NO。A是空气中的主要成分，且能和氧气反应，所以A是氮气，则B是NO。考点：考查氮及其化合物的有关转化点评：该题是无机框图题，该题的关键是明确化学推断题是一类综合性较强的试题，如元素及化合物性质和社会生活，环境保护，化学计算等知识，还可引入学科间综合。它不仅可考察学生对化学知识的理解程度，更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。解框图题的方法：最关键的
24、是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。20、有一化合物X，其水溶液为浅绿色，可发生如下的转化关系(部分反应物、生成物已略)。其中，B、D、E、F均为无色气体，M、L为常见的金属单质，C为难溶于水的红褐色固体。在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，H和M反应可放出大量的热。请回答下列问题：(1)B的电子式为_。(2)画出元素M的原子结构示意图_。(3)物质X的化学式为_。(4)电解混合液时阳极反应式为_。(5)按要求写出上述转化关系中有关反应的化学方程式：含有L元素的化合反应_。含有L元素的置换
25、反应_。(6)已知a g E气体在D中完全燃烧生成稳定的化合物时，放出b kJ的热量，写出E燃烧热的热化学方程式_。【答案】(1) (3)(NH4)2Fe(SO4)2(4)4OH4e=O22H2O(5)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3Fe2O32Al2FeAl2O3(6)H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)H【解析】由颜色可知C为Fe(OH)3，A为Fe(OH)2、H为Fe2O3，由M、L为常见的金属单质，可知M、L分别为Al、Fe；X与NaOH反应生成气体B，B一定是NH3；在混合液中加入BaCl2溶液，可知含有SO42，所以X为(NH4)2Fe(SO4)2，混合液为NaO
26、H和Na2SO4溶液，电解生成H2、O2，D、E分别为O2、H2，F为NO，G为HNO3。21、A 、 B 、 C 、 D 、 E 为原子序数依次增大的五种短周期元素。 A 、 E 同主族， A 能与 B 、 C 、 D 分别形成电子数相等的三种分子， C 、 D 最外层电子数之和与 E 的核外电子总数相等。试回答：( 1 ) E 在周期表中的位置为_周期_族。 ( 2 ) A 、 C 、 E 三种元素的原子半径由大到小的顺序是_（用元素符号填写）。( 3 ）化合物 BA4的空间构型为_,化合物 ABC中化学键类型为_, 它属于_分子（填“极性”或“非极性”）。化合物 C2A2是一种高能量分子
27、，且 C 原子满足 8 电子稳定结构。写出 C2A2的电子式_( 4 ) A 、 D 、 E 三种元素可形成一种离子化合物 R ，用惰性电极电解 R 的稀溶液的反应方程式为_；电解一段时间后，溶液 pH_（填“增大”、“减小”或“不变”）。 ( 5 ）在 0 . l molL1E2BD3 的溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是_；分子式为 A2B2D4 的化合物，与等物质的量的 KOH 溶液反应后溶液呈酸性，其原因是（用文字表述）_.【答案】( 1 ）第三 IA ( 2 ) Na N H ( 3 ）正四面体结构（ 极性共价键 极性C2A2的电子式： 【解析】22、南海某小岛上，解放军战士为了寻找
28、合适的饮用水源，对岛上山泉水进行分析化验，结果显示水的硬度为28(属于硬水)，主要含钙离子、镁离子、氯离子和硫酸根离子。请回答下列问题：(1)该泉水属于 硬水(填写“暂时”或“永久”)。(2)若要除去Ca2、Mg2，可以往水中加入石灰和纯碱，试剂添加时先加 后加 ，原因是 。(3)目前常用阳离子交换树脂，如NaR、HR来进行水的软化，若使用HR作为阳离子交换树脂，则水中的Ca2、Mg2与交换树脂的 起离子交换作用。若使用NaR作为阳离子交换树脂，失效后可放入5%8%的 溶液中再生。(4)岛上还可以将海水淡化来获得淡水。下面是利用电渗析法由海水获得淡水的原理图，已知海水中含Na、Cl、Ca2、M
29、g2、SO等离子，电极为惰性电极。阳离子交换膜是指 (填“A”或“B”)。写出通电后阳极区的电极反应式： ；阴极区的现象是 。【答案】(1)永久(2)石灰纯碱钙离子可通过纯碱完全沉淀下来(3)HNaCl(4)B2Cl2e=Cl2电极上产生无色气体，溶液中出现少量白色沉淀【解析】23、DDT是瑞士化学家米勒合成的，他因此曾获得诺贝尔医学奖。(1)早期人们使用DDT的主要目的在于消灭蚊、蝇等害虫，现在国际上已禁止使用，其原因可能是_。A蚊、蝇已产生抗药性，DDT对它们不再具有杀灭效果B容易降解，毒性太小C它很难降解，在体内聚集后引起人中毒D制造DDT的成本太高，价格太贵(2)在过去，施用农药DDT
30、地区虽然占陆地面积的一小部分，可是在远离施药地区的南极，在动物体内也发现了DDT；在喜马拉雅山的积雪中也发现了DDT。这些现象说明_。ADDT是挥发性物质BDDT已加入全球性的生物循环C考察队将DDT带到了南极D南极动物也偶尔到施用农药的地区寻食【答案】(1)C(2)B【解析】随着DDT的使用，有观察和研究表明，DDT是一种很难降解的有毒化合物，它进入人体后引起人慢性中毒，我国已于1983年停止生产和使用。它在动物体内转化为一种使动物生长失调的物质，结构简式为(2)该问题的解答也可采用排除法。根据题给选项，很容易判断出A、C、D三项均不正确。24、磷矿石主要以磷酸钙Ca3(PO4)2H2O和磷
31、灰石Ca5F(PO4)3、Ca5(OH)(PO4)3等形式存在。图（a）为目前国际上磷矿石利用的大致情况，其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸。图（b）是热法磷酸生成过程中由磷灰石制单质磷的流程。图（a）图（b）部分物质的相关性质如下：熔点/沸点/备注白磷44280.5PH3-133.8-87.8难溶于水，具有还原性SiF4-90-86易水解回答下列问题：（1）世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料，约占磷矿石使用量的 。（2）以磷灰石为原料，湿法磷酸过程中Ca3F(PO4)3反应的化学方程式为： 。现有1吨折合含有五氧化二磷约30%的磷灰石，最多可制得85的商品磷酸 吨。（3）如图(
32、b)所示，热法生产磷酸的第一步是将二氧化硅、过量焦炭与磷灰石混合，高温反应生成白磷。炉渣的主要成分是： (填化学式)冷凝塔1的主要沉积物是： 冷凝塔2的主要沉积物是：（4）尾气中主要含有 ，还含有少量PH3、H2S和HF等，将尾气先通入纯碱溶液，可除去 ；再通入次氯酸钠溶液，可除去 (均填化学式)（5）相比于湿法磷酸，热法磷酸工艺复杂，能耗高，但优点是： 。【答案】（1）69%（2）Ca5F(PO4)35H2SO43H3PO45CaSO4HF 0.49t（3）CaSiO3，液体白磷；固体白磷。（4）CO、SiF4； H2S、HF、SiF4，PH3。（5）产品纯度高或产品浓度大【解析】（1）工艺
33、流程图（a）可知生产含磷肥料有磷矿粉肥和磷肥，约占磷矿石使用量的比例为：4%+96%85%80%=69%；（2）由题目知以磷矿石用过量的硫酸溶解制得磷酸，所以Ca5F(PO4)3与硫酸反应，根据质量守恒定律可写出反应的化学方程式：Ca5F(PO4)3+5H2SO4=3H3PO4+5CaSO4+HF；设商品磷酸的质量为m根据P守恒可得关系式:P2O5 2H3PO4，142 1961t30% m85%解得:m=0.49t（3）将SiO2、过量焦炭与磷灰石混合，高温除了反应生成白磷之外，得到的难溶性固体是CaSiO3；由表中数据可知白磷熔点为44，沸点为280.5，冷却塔1的温度是70，高于44但低于280.5，所以此时以液态白磷的形式存在；冷却塔2的温度是18，低于白磷的熔点，故此时的主要沉积物是固体白磷；（4）由工艺原料可知：可能的反应还有SiO2+4HF=SiF4+H2O，2C+O2=2CO，因此在尾气中含有少量的PH3、H2S和HF等外，主要含有SiF4、CO；将尾气通入纯碱溶液，SiF4、HF、H2S与碳酸钠反应而除去，次氯酸具有强氧化性，可除掉强还原性的PH3；（5）相比于湿法磷酸，热法磷酸工艺复杂，能耗高，但其优点是所得产品纯度高或产品浓度大。