1、河南省罗山高中2015-2016学年高二下期暑假自主学习考点自检测试：化学反应进行的方向（解析版）1、下列叙述不正确的是()A16gCH4与18gNH+4所含的原子数相等B16O原子和18O原子属于同一种元素的不同核素C非自发反应在任何条件下都不能发生D熵增加且放热的反应一定是自发反应【答案】C【解析】A正确，两者的物质的量均为1 mol；B正确，两者互为同位素；D正确，自由能变小于为0一定能自发。C错，自发反应与非自发反应均在一定条件下的自发，条件发生改变均不一定。2、下列是有关自发反应的说法正确的是（）A自发反应一定是S0的反应B自发反应一定是H0的反应C自发反应在任何条件下都能自动进行D
2、H0，S0的反应一定是自发反应【答案】D【解析】反应能否自发进行的判据是HTS，只单独用S或H的大小无法判断反应能否自发进行，A、B错误；当HTS0时，反应一定自发进行，D正确；过程的自发性只能用于判断过程的方向，自发反应是否一定能进行还要看具体的条件，若改变某种条件，可能出现相反的结果。3、已知反应2CO(g)=2C(s)+O2(g) 的为正值，为负值。设和不随温度而变，下列说法中正确的是（）A低温下能自发进行 B 任何温度下都不能自发进行C低温下不能自发进行，高温下能自发进行D高温下能自发进行【答案】B【解析】4、下列各式表示的变化中，熵变（S）最大的是（ ）A2H2O = 2H2 + O
3、2 BC2H5OH(l) = C2H5OH(s)CFe + S = FeS DCO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O【答案】A 【解析】 5、下列说法不正确的是()A.一个反应能否自发进行取决于该反应放热还是吸热B. 同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大C. 焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，多数能自发进行的反应都是放热反应D. 一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关【答案】A【解析】6、下列反应一定能自发进行的是（ ）A.放热反应 B.熵增加的反应C.熵增加的吸热反应 D.熵增加的放热反应【答案】D【解析】反应能自发进行，则H-TS0，
4、只有熵增加的放热反应H-TS0，故选D。7、碳酸铵在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是（）碳酸铵分解是因为生成易挥发的气体，使体系的熵增大；碳酸铵分解是因为外界给予了能量；碳酸铵分解是吸热反应，根据能量判据不能自发分解；碳酸盐都不稳定，都能自发分解 A. B. C. D. 【答案】C【解析】8、反应A(g)3B(g)=2C(g)2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为 ()v(A)0.45 molL1min1v(B)0.6 molL1s1v(C)0.4 molL1s1v(D)0.45 molL1s1下列有关反应速率的比较中正确的是 ()A B D【答案】A【解析】若将各反应速率
5、均化为以B表示的速率，且以molL1s1为单位，表示的速率分别是0.022 5 molL1s1、0.6 molL1s1、0.6 molL1s1、0.675 molL1s1，故A正确。9、250和1.01105Pa时,反应 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g);H=56.76kJ/mol,自发进行的原因是（） A.是吸热反应 B.是放热反应 C.是熵减少的反应 D.熵增大效应大于能量效应。【答案】D【解析】10、下列说法中正确的是（）A能自发进行的反应一定能迅速发生反应B非自发进行的反应一定不可能发生反应C能自发进行的反应实际可能没有发生反应D常温下，2H2O2H2O2，即常温下水的分解
6、反应是自发反应【答案】C【解析】HTS这个判据指的是在温度、压强一定的条件下，化学反应自动发生的趋势，即反应发生的可能性，它并不能说明在该条件下一个可能自发进行的化学反应能否实际发生，因为化学反应能否实际发生还涉及反应速率的问题，所以A不正确，非自发不含有“不可能”之意。例如：水的分解在常温常压下是非自发的，但在通直流电条件下，电解生成氢气和氧气，只不过消耗了其他功，所以选项B错误；水在常温常压下电解才发生分解，即环境对它做电功才能使它发生，所以是非自发反应，D不正确。11、下列说法正确的是（ ）A同一条件下，不同物质的量浓度的氨水的电离程度是相同的 B强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价
7、化合物C反应能否自发进行与温度有关 D能自发进行的化学反应，一定是H0、S0【答案】C【解析】浓度越大，氨水的电离程度越小，A错。共价化合物也可能是强电解质，B错。H-TS”“”或“”)_5a%。【答案】用玻璃棒不断搅拌液体；防止液滴飞溅；C；”“”或“”)。(4)有甲、乙两个完全相同的容器，向甲容器中加入1 mol A(g)和2x mol B(g)，在一定条件下达到平衡时的热效应(吸热或放热)为Q，在相同条件下向乙容器中加入2 mol C(g)和x mol B(g)，达到平衡时的热效应(放热或吸热)为4Q。则甲容器中B的转化率为_。【答案】(1)减压1(2)2040(3)(4)10%【解析】(1)A、C的浓度同时减小相同倍数，应是扩大体积，减小压强。(2)40 min后逆向移动，B的转化率减小，故最大的时间段为2040 min。(3)40 min是升温，平衡逆向移动H”“”“”或“=”)。(3)该反应自发进行(填“能”或“不能”)。(4)升高温度平衡常数K(填“增大”“减小”或“不变”),平衡向方向移动。【答案】(1) (3)能 (4)减小逆反应【解析】据图像可知,该反应是放热反应,故Q0。据反应特点可知,该反应是熵增大的反应;据此可知该反应能自发进行;升高温度,平衡向逆反应方向移动,平衡常数减小。