1、河南省辉县市第三高级中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1Na2CO3俗称纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类， 不正确的是 A. Na2CO3是碱 B. Na2CO3是盐 C. Na2CO3是钠盐 D. Na2CO3是碳酸盐【答案】A【解析】Na2CO3是盐不是碱，其他分类都正确，故选A2下列说法正确的是：A可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等B在其它条件不变时，升高温度可以使吸热反应速度增大，使放热反应速度减慢，所以升高温度可以使化学平衡向吸热反应的方向移动C在其它条件不变时，增大压强一定会破坏反应的平衡状态D在其它条件不变时，改变体系的温度能破坏大多数
2、化学平衡状态【答案】D【解析】3下列化学用语的表达正确的是：A.NaHSO3在溶液中的电离：NaHSO3=NaHSO32B.Cl的结构示意图C.HClO结构式：HClOD.医用钡餐的化学式：BaSO4【答案】D【解析】化学用语的正确表达有助于学生基础知识的巩固，和抽象思维的能力的发展。A项HSO3-在水溶液中不会电离NaHSO3=NaHSO3B项Cl的结构示意图：C项HClO的结构式HOCl4下列有关原电池说法中正确的是A（1）（2）中活泼的Mg均作负极B（2）中Mg作正极，电极反应式为6H2O+6e=6OH+3H2C（3）中Fe作负极，电极反应式为Fe2e=Fe2+D（4）中Cu作正极，电极
3、反应式为2H+2e=H2【答案】B【解析】装置（1）中Mg、Al均与硫酸反应，但Mg比Al活泼，Mg为负极、Al为正极；装置（2）中Al与氢氧化钠反应，而Mg不反应，Al为负极，Mg为正极；装置（3）中Fe在浓硝酸中发生钝化，而Cu与浓硝酸反应，Cu为负极，Fe为正极；装置（4）中Fe比Cu活泼，Fe作负极，Cu作正极，发生吸氧腐蚀A（1）中Mg为负极，但（2）中Al作负极，故A错误；B（2）中Mg作正极，电极上发生还原反应，电极反应式为6H2O+6e=6OH+3H2，故B正确；C（3）中Fe作正极，Cu作负极，负极的电极反应式为：Cu2e=Cu2+，故C错误；D（4）中Cu作正极，电极上发生
4、还原反应，电极反应式为：O2+2H2O+4e=4OH，故D错误，故选：B【点评】本题考查原电池工作原理，原电池本质是氧化还原反应，根据发生的反应判断原电池的电极，掌握原电池、电解池电极判断方法，难度中等536.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为 g/mL，质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是A所得溶液的物质的量浓度：c1 molL1 B所得溶液中含有NA个HCl分子C36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L D所得溶液的质量分数w【答案】D【解析】试题分析：A、36.5gHCl的物质的量是1
5、mol，溶于1L水中，所的溶液的体积不是1L，所以溶液的物质的量浓度不是1mol/L,错误；B、HCl溶于水中完全电离产生H+、Cl-，所以溶液中不存在HCl分子，错误；C、1molHCl在标准状况下的体积是22.4L，未指明标准状况，体积不一定是22.4L，错误；D、根据物质的量浓度与溶液的质量分数的关系C=1000w/M=1000w/36.5，所以所得溶液的质量分数w，正确，答案选D。考点：考查溶液浓度的计算6下列物质中，属于同素异形体的是AS2和S4 BCO和CO2 C和 DH2和D2【答案】A【解析】试题分析：同素异形体是指同种元素形成的不同单质之间互称为同素异形体。A、符合同素异形体
6、的定义，正确；B、不是单质，错误；C、不是单质，是同位素关系，错误；D、H2和D2是由不同氢原子构成的双原子分子，不是同素异形体，错误，答案选A。考点：考查同素异形体的判断7下列物质中均既有离子键又有共价键的一组是ANaOH、H2O、NH4Cl BKOH、Na2O2、NH4ClCMgO、CaBr2、NaCl DNa2SO4、HCl、MgCl2【答案】B【解析】试题分析：H2O中只有共价键，故A错误；KOH、Na2O2、NH4Cl既有离子键又有共价键，故B正确；MgO、CaBr2、NaC只有离子键，故C错误；HCl只有共价键、MgCl2只有离子键，故D错误。考点：本题考查化学键。8在一定条件下，
7、可逆反应X（g）3Y（g）2Z（g）达到平衡时有50%的Y转化为气体Z，若X的转化率为25%，则起始时充入容器的X与Y的物质的量之比应为（ ）A. 3：2B. 2：3C. 1：3D. 1：2【答案】B【解析】设起始时充入容器的X与Y的物质的量分别是x和y，则根据方程式可知0.25x0.5y13，解得xy23，答案选B。9下列对实验操作的叙述错误的是()A用胶头滴管加液时，不能伸入试管中B蒸馏盛在烧瓶中含水的酒精，需在瓶内放一些碎瓷片C温度计插入液体中测量温度的同时，又用它搅拌液体D用容积为100 mL的量筒量取80 mL无水乙醇，使液面最低点至刻度80 mL处【答案】C【解析】试题分析：A用胶
8、头滴管加液时，应该悬空垂直滴加，不能伸入试管中，正确；B蒸馏盛在烧瓶中含水的酒精，需在瓶内放一些碎瓷片来防止暴沸，正确；C温度计插入液体中只能用于测量温度而不能用它搅拌液体，错误；D量筒的小刻度在下，大刻度在上，所以用容积为100 mL的量筒量取80 mL无水乙醇，使液面最低点至刻度80 mL处，正确。考点：考查实验操作的正误判断的知识。10下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ）NaHCO3Al2O3Al（OH）3AlA B C D全部【答案】D【解析】Al、Al2O3、Al（OH）3、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸、蛋白质等都既能和稀硫酸反应又能和NaOH溶液反
9、应，碳酸氢钠属于弱酸的酸式盐，所以能和稀硫酸、NaOH溶液反应的物质有碳酸氢钠、氧化铝、氢氧化铝和铝，故选D【点评】本题考查能和强酸强碱反应的物质，侧重考查物质性质，知道常见物质的性质即可解答，注意总结归纳11有一种有机物结构简式为CH=CH2 推测它不可能具有下列哪种性质（ ）A能被酸性高锰酸钾溶液氧化 B能与溴水发生加成反应褪色C能发生加聚反应 D易溶于水，也易溶于有机溶剂【答案】D【解析】试题分析：A该物质的分子中含有碳碳双键，所以能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使溶液褪色，错误；B该物质的分子中含有碳碳双键，所以能与溴水发生加成反应而使溶液褪色，错误；C该物质的分子中含有碳碳双键，所以能发生
10、加聚反应，形成高聚物，错误；D该物质含有苯环等，由于碳原子数较多，所以不易溶于水，但是容易溶于有机溶剂，正确。考点：考查物质的结构与性质的应用正误判断的知识。12有如下合成路线，甲经二步转化为丙：下列叙述错误的是 （ ）A物质丙能与新制氢氧化铜反应，溶液呈绛蓝色B甲和丙均可与酸性KMnO4溶液发生反应C反应（1）需用铁作催化剂，反应（2）属于取代反应 D步骤（2）产物中可能含有未反应的甲，可用溴水检验是否含甲 【答案】C【解析】试题分析：（1）与溴发生加成反应，不需要催化剂。（2）氯代烃发生水解。C错。考点：考查阿伏伽德罗常数、气体体积等相关知识。13有关下列四个常用电化学装置的叙述中，不正确
11、的是图 碱性锌锰电池图 铅硫酸蓄电池图 电解精炼铜图 银锌纽扣电池A图所示装置中，MnO2是正极，工作时其还原产物是MnOOH；B图所示装置充电过程中，阴极的电极反应式为：PbSO4(s) + 2e- = Pb(s) + SO42-(aq)C图所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变D图所示装置中，工作时OH-移向锌电极【答案】C【解析】试题分析：碱性锌锰电池MnO2是正极，工作时其还原产物是MnOOH，选项A正确；铅硫酸蓄电池充电过程中阴极发生还原反应，其电极反应式为：PbSO4(s) + 2e- = Pb(s) + SO42-(aq)，B选项正确；电解精炼铜时粗铜作阳极，电解池
12、工作时阳极溶解的除铜还包括活泼性强的金属如铁，而阴极析出的是铜，故溶液中的Cu2+浓度发生改变，选项C不正确；原电池工作时，电解质溶液中的阴离子向负极移动故D选项正确考点：电化学 涉及原电池电解池电池充放电电镀等相关理论知识14已知A、B、C均为短周期的元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2- 和C，B2+和C具有相同的电子层结构，下列说法正确的是A离子半径：A2-CB2+ BC元素的最高正价一定为+7价C对应气态氢化物的稳定性AC D还原性：A2-Q+D 或M+NQ+D 或M+N”、“=”、“”），原因是（用离子方程式表示）： ；实验室在配制FeCl3的溶液时，常将FeCl3固体先
13、溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 （填“促进”、“抑制”）其水解。（2）醋酸电离方程式： ，氯化铝在水中电离方程式：_ _ 。把氯化铝溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。（3）热的纯碱溶液清洗油污效果比冷的好，这是因为 。【答案】【解析】略17（12分）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入lmol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2(g) CH3OH(
14、g)+H2O(g) H = 49.0kJmo1测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）= mol/（Lmin）（2）该反应的平衡常数为 。（3）下列措施中能使n（CH3OH）n（CO2）增大的是 。A升高温度 B充入He（g），使体系压强增大C将H2O(g)从体系中分离 D再充入lmol CO2和3mol H2（4）已知在常温常压下：2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g） H= 1275.6kJ/molH2O（g）=H2O（1） H= 44.0kJ/mol则甲醇的燃烧热化学方程式为： ；（5）如果燃烧甲
15、醇会造成大量化学能损失，如果以甲醇和空气为原料，以氢氧化钠为电解质溶液设计成原电池将有很多优点，请书写出该电池的负极反应：_（6）常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na+、A、H+、OH。若该溶液M由 pH=3的HA溶液mL与pH=11的NaOH溶液mL混合反应而得，则下列说法中正确的是 _。A若溶液M呈中性，则溶液M中c（H+）+c（OH）=2107molL-1B若V1=V2，则溶液M的pH一定等于7C若溶液M呈酸性，则V1一定大于V2D若溶液M呈碱性，则V1一定小于V2【答案】（1）0.225 （2分） （2）16/3(5.33) （2分） （3）CD（2分） （4）CH3OH(l)+ 3
16、/2 O2 (g) = CO2(g) + 2H2O(L) H= -725.8KJ/mol（2分）（5） CH3OH +8 OH- -6e- = CO32- + 6H2O（2分）（6）AD （2分）【解析】试题分析：v（H2）=3 v（CO2）=(1.00.25)mol/L3/10min=0.225mol/（Lmin） CO2（g）+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)C始 1 3C变 0.75 2.25 0.75 0.75C平 0.25 0.75 0.75 0.75C D升高温度，平衡逆向移动，n（CH3OH）n（CO2）减小；B、平衡不移动，n（CH3OH）n（CO2）不变。（+4）
17、/2得：CH3OH(l)+ 3/2 O2 (g) = CO2(g) + 2H2O(L) H= -725.8KJ/mol（5） CH3OH +8 OH- -6e- = CO32- + 6H2O（6）AD 考点：考查化学平衡移动及计算有关问题。18为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42+以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：（1）第步实验操作需要烧杯、_、_等玻璃仪器。（2）第步中，相关的离子方程式是： 。（3）步聚2中，判断沉淀已完全的方法是： 。（4）除杂试剂Na2CO3、NaOH、BaCl2加入的顺序还可以是 （5）为检验精盐纯度
18、，需配制100 mL 1 mol/L NaCl溶液，右图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是 （6）配制100 mL 1 mol/L NaCl溶液过程中，下列操作情况会使结果偏低的是 A称量时，托盘天平左盘加砝码，右盘加氯化钠B移液前，容量瓶中有少量蒸馏水未倒出C定容时，仰视容量瓶刻度线观察液面D定容后，倒置容量瓶摇匀经平放静置，液面低于刻度线。【答案】（1）玻璃棒；漏斗；（2）CO32-+Ca2+=CaCO3 ；CO32-+Ba2+=BaCO3 ；（3）取第步后的上层清液1-2滴于试管中，再滴入1-2滴BaCl2溶液，若溶液未变混浊。则表明已沉淀完全；（4）NaOH；BaCl2；Na2CO
19、3 ；（5）未用玻璃棒引流；（6）AC；【解析】试题分析：（1）过滤装置是分离难溶性物质和溶液的分离方法，用到的玻璃仪器为：烧杯、玻璃棒、漏斗，故答案为：玻璃棒；漏斗；（2）粗盐的提纯中，加入碳酸钠的作用是除去杂质离子钙离子以及过量的钡离子，反应的实质是：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl，BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl，离子方程式分别为：CO32-+Ca2+=CaCO3 、CO32-+Ba2+=BaCO3 ，故答案为：CO32-+Ca2+=CaCO3 CO32-+Ba2+=BaCO3 ；（3）过量的氯化钡会将全部的硫酸根离子沉淀完毕，只要是硫酸根剩余，则氯化钡
20、会与其反应出现白色沉淀，所以判断BaCl2已过量的方法是：取第步后的上层清液（或取少量上层清液于试管中），再滴入适量BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量，故答案为：取少量上层清液，滴加BaCl2溶液，若不再产生沉淀，即证明BaCl2已过量；（4）除杂试剂为了完全除去杂质离子，一般是过量的，碳酸钠可以将钙离子以及过量的钡离子沉淀下来，BaCl2、NaOH、Na2CO3加入的顺序必须满足最后加入碳酸钠，过滤后再加盐酸至不再有气体生成即可，除杂试剂BaCl2、NaOH、Na2CO3加入的顺序还可以是NaOH、BaCl2、Na2CO3、（或BaCl2、Na2CO3、NaOH）故答案为
21、：NaOH、BaCl2、Na2CO3、（或BaCl2、Na2CO3、NaOH）；（5）向容量瓶中转移液体时，要用玻璃棒来引流，故答案为：未用玻璃棒引流；（6）A、称量时，托盘天平左盘加砝码，右盘加氯化钠，则实际称得的氯化钠质量是砝码减游码质量，氯化钠的物质的量偏低，故实验结果偏低，故A正确；B、移液前，容量瓶中有少量蒸馏水未倒出，不影响实验结果，故B错误；C、定容时，仰视容量瓶刻度线观察液面，则溶液的体积偏大，所以浓度偏低，故C正确；D、定容后，倒置容量瓶摇匀经平放静置，液面低于刻度线，对实验结果无影响，故D错误；故选AC。考点：考查了物质的分离和提纯的方法和化学实验的基本操作的相关知识。19
22、某校化学小组为探究铁与浓硫酸反应是否生成SO2，设计了以下装置进行实验。（1）写出铁与浓硫酸反应的化学方程式 ；若在取用浓硫酸的过程中，不慎在皮肤上沾少量浓硫酸，处理的方法是 。（2）导气管e有两个主要作用：一是在反应过程中，因导管插入液面下，可起到“液封”作用阻止SO2气体逸出而防止污染环境；二是 。（3）品红溶液的作用是 。（4）小组讨论后认为：由于常用的铁丝是铁碳合金，生成的气体中还可能含有CO2。写出生成CO2的化学方程式 。【答案】（1）2Fe + 6H2SO4(浓) Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O (2分) 立即用大量水冲洗，再涂上3%5%的NaHCO3溶液 （2分
23、）（2）停止加热时，防止倒吸或平衡压强 （1分）（3）检验是否生成SO2（1分）（4）C + 2H2SO4CO2+2SO2+2H2O（2分）【解析】试题分析： 铁与浓硫酸在加热的条件下可反应生成硫酸铁、二氧化硫和水，浓硫酸具有强氧化性和腐蚀性，故少量的浓硫酸不慎滴在皮肤上应立即用大量水冲洗，再涂上3%5%的NaHCO3溶液，若是大量的浓硫酸，应先用干布拭擦，再用大量水冲洗，再涂上3%5%的NaHCO3溶液。导气管e作用：导管插入液面下，可起到“液封”作用阻止SO2气体逸出而防止污染环境，停止加热时，防止倒吸或平衡压强。二氧化硫可以使品红溶液褪色，故二氧化硫可以用品红溶液来检查产物是否生成二氧化
24、硫。铁丝是铁碳合金，含有碳，而浓硫酸具有强氧化性，可以与碳反应生成二氧化碳，二氧化硫和水。考点：考查浓硫酸与铁反应的相关知识点。20（11分）某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）。请回答：（1）实验室制备氨气的化学方程式为 ；干燥氨气常用的干燥剂是 。（2）收集氨气时，请你选择氨气的进气口 （填“a”或“b”），理由是 。（3）若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是 。（4）为防止环境污染，以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是 （ 填序号）。（5）氨气在催化剂并且加热时会被空气氧化，这是工业制硝酸的第一步反应，写出该反
25、应的化学方程式 。【答案】（1）2NH4Cl+Ca(OH)22NH3CaCl2+2H2O； 碱石灰 （2）进气口 a （填“a”或“b”），因为氨气的密度比空气轻，a口进是向下排气 （3）极易溶于水，与水反应生成碱 （4） （5 4NH3+5O24NO+6H2O【解析】（1）实验室制取氨气常用熟石灰和氯化铵加热制备，氨气属于碱性气体，可用碱石灰来干燥。（2）氨气密度小于空气的，所以收集氨气时应用向下排空气法，即从a进。（3）产生喷泉，说明烧瓶内压强瞬间降低，因此氨气极易溶于水。溶液显红色，还说明氨气和水反应有碱生成。（4）氨气极易溶于水，因此吸收氨气时要注意防止倒吸。吸收不完全，容易倒吸，所以
26、答案是。（5）考查氨的催化氧化，氨气发生催化氧化时生成一氧化氮和水。21（10分）将固体草酸锰MnC2O42H2O放在一个可以称出质量的容器中加热。固体质量随温度的变化关系如图所示。1002004005006008009001000300700（1）214，剩余固体的成分为 （填写化学式，下同）；280时，剩余固体的成分为 。（2）当温度超过280时，剩余固体的质量又会增加，943完全生成另一种固体物质，则280-943过程中发生反应的化学方程式为 。（3）草酸锰受热可生成MnO2，MnO2是一种重要的无机功能材料，在硫酸锰溶液中加入NaClO可生成MnO2和Cl2，请写出向硫酸锰溶液中加入N
27、aClO时发生反应的化学方程式 。【答案】（1）MnC2O4； MnO-6分（3分+3分）（2）2MnO + O22MnO2-2分（3）MnSO4 + 2NaClO = MnO2 + Cl2 + Na2SO4-2分【解析】（1）1gMnC2O42H2O中结晶水的质量是。根据图像可知，214固体质量减少2hi0.2g，所以此时固体是MnC2O4；设此时固体的摩尔质量是x，则，解得x71，所以是MnO。（2）空气中含有氧气，所以在加热的条件下，能把MnO氧化。设此时固体的摩尔质量是y，则，解得y87，所以应该是二氧化锰，方程式为2MnO + O22MnO2。（3）次氯酸钠的还原产物是氯气，1mol
28、氧化剂得到1mol电子，而1mol还原剂失去2mol电子，所以方程式为MnSO4 + 2NaClO = MnO2 + Cl2 + Na2SO4。22高聚酚酯是涂料行业中的新成员，其环保功能越来越受到人们的青睐。下图是某种高聚酚酯的合成路线图:已知：CH3CH=CH2CH3CHO+HCHO； F为含有三个六元环的酯。请回答下列问题：（1）A的化学名称为 ，BF的反应类型是 。（2）F的分子式为 ，E的结构简式为 。（3）由生成A的化学方程式为 。（4）C转化为D的化学方程式是 。（5）B的同分异构体中，含有苯环、且苯环上有两个取代基、一个取代基中含有酯基、另一个取代基上含有醇羟基的有 种，其中核
29、磁共振氢谱为5组峰，且峰面积之比为3:2:2:2:1的为 （任写一种结构简式）。【答案】（1）苯乙醛（2分） 取代反应（或酯化反应）（1分）（2）C18H16O4（2分） （2分）未写端基原子或基团不得分。（3）+O2+HCHO（2分）（4） + +H2O（3分）未写可逆符号扣1分。（5）15（2分） 或（2分）（任写一种即可）【解析】试题分析：（1）根据反应的流程图可知，苯丙烯发生催化氧化后得到甲醛和苯乙醛，而F是三个六元环的酯，所以A不可能是甲醛，则A是苯乙醛；B为2-羟基苯丙酸，2分子B发生酯化反应生成F分子中含有三个六元环，所以B到F发生的反应是取代反应；（2）F的分子式由2分子B减去
30、1分子水得到，所以分子式是C18H16O4；E为B发生缩聚反应的产物，其结构简式是；（3）由已知信息可知，苯丙烯与氧气反应的化学方程式是+O2+HCHO；（4）B在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成C苯丙烯酸，C与苯酚发生酯化反应生成D，化学方程式是 + +H2O；（5）B为2-羟基苯丙酸，其同分异构体中，含有苯环、且苯环上有两个取代基、一个取代基中含有酯基、另一个取代基上含有醇羟基，两个取代基的同分异构体有邻、间、对三种，醇羟基可以是-CH2OH，对应的酯基为-OOCCH3、-CH2OOCH、-COOCH33种；若醇羟基是-CH2CH2OH、-CHOHCH3，对应的酯基只有-OOCH，所以共
31、有（3+2）3=15种；其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积之比为3:2:2:2:1的为或。考点：考查有机物的推断、同分异构体的判断、化学方程式、结构简式的书写23化学选修5：有机化学基础乙基香兰素是最重要的合成香料之一，常作为婴幼儿奶粉的添加剂。制备乙基香兰素的一种合成路线（部分反应条件略去）如下图所示：已知： RONa + RBr ROR + NaBr 中生成的Cu2O经氧化后可以循环利用回答下列问题：（1）A的核磁共振氢谱有3组峰。A的结构简式为 。（2）中可能生成的一种烃是 （填名称）；催化剂PEG可看作乙二醇脱水缩聚的产物，PEG的结构简式为 。若PEG的平均相对分子质量为17618，
32、则其平均聚合度约为 。（3）中，发生的反应属于 （填反应类型）。（4）中，反应的化学方程式为 。（5）中，有机物脱去的官能团是 （填名称）。（6）D是乙基香兰素的同分异构体，其分子结构中不含乙基。由A制备D的一种合成路线（中间产物及部分反应条件略去）如下图所示：C和D的结构简式分别为 、 。【答案】（1）（2）乙烯；（或“”）；400（3）加成反应（4）（5）羧基（6）CH3Br；【解析】试题分析：（1）由转化中物质的结构简式可知A含有苯环，A的分子式为C6H6O2，核磁共振氢谱有3组峰，则A的结构简式为；（2）溴乙烷在氢氧化钠醇溶液、加热条件下会发生消去反应生成乙烯；催化剂PEG可看作乙二醇脱水缩聚的产物，PEG的结构简式为，若PEG的平均相对分子质量为17618，则其平均聚合度约为1761844=400；（3）对比B的分子式以及A与B的反应物结构可知，B为，是B与OHC-COONa发生加成反应；（4）中是羟基被氧化为羰基，反应方程式为；（5）对比物质结构可知，中有机物脱去的官能团是羧基；（6）D是乙基香兰素的同分异构体，其分子结构中不含乙基，D的合成路线与乙基香兰素的合成路线相同，可知D为，C为CH3Br。考点：考查有机物的推断与合成