1、湖南师大附中2016届高三月考试卷(五)理科综合能力测试化学试题7下列叙述中不正确的是(C)A福尔马林可使蛋白质变性，故可浸制标本B海水提取溴、煤的液化、纯碱去油污都发生了化学变化C钢铁在海水中比在河水中更易被腐蚀，主要原因是海水含氧量高DLi是最轻的金属，也是活动性极强的金属，是制造电池的理想物质【解析】C选项中钢铁在海水中的腐蚀更容易是因为海水中有电解质，导致电流强度增大，腐蚀加快。8下列说法不正确的是(D)A除去粗盐中不溶性杂质的操作有溶解、过滤、蒸发B教材上铝热反应实验中KClO3的作用是使镁带剧烈燃烧C石蜡油蒸气在炽热碎瓷片的作用下分解产生的气体可使酸性高锰酸钾溶液褪色D除去乙醇中少
2、量的水采用加入新制的Ca(OH)2再蒸馏的方法【解析】D选项中应该是加入新制的CaO吸水，再蒸馏。9设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(B)A电解饱和食盐水时，当溶液pH由7变为13，电路中转移的电子数为0.1NAB标准状况下，35.5 g 氯气与足量红热的铁充分反应得到的电子数一定为NAC标准状况下，2.24 L HF中含有的原子数为0.2NAD在密闭容器中加入0.5 moL N2和1.5 moL H2，充分反应后容器中的NH键数为3NA【解析】A选项中没给溶液体积，故无法算出电子转移的物质的量，故A错；B选项正确；C选项中HF在标况下是液态，故C错；D选项中N2和H2的反应是可逆反
3、应，0.5 mol N2无法完全反应，故D错。10下列装置图中的实验方案能达到实验目的的是(D)A图可验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用 B图可用于中和热的测定C图可用于探究铁作负极的原电池原理 D图可用于收集NH3【解析】A选项中滴加FeCl3溶液的试管不要放在热水中，否则温度也会影响速率，故A错；B选项中缺少环形搅拌器，而且小烧杯应该和大烧杯杯口平齐，否则散热较大，数据不准，故B错；C选项中常温下Fe遇浓HNO3钝化，故无法探究，C错；D选项中收集NH3可从右进，左出。11四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y、W同主族且能形成两种
4、常见的化合物，Y、W质子数之和是Z质子数的2倍。则下列说法中正确的是(B)A原子半径比较：XYZWBX2H4与H2W都能使溴水褪色CX的氢化物的沸点一定低于Y的氢化物的沸点D短周期所有元素中，Z的最高价氧化物的水化物碱性最强【解析】X、Y、Z、W分别是C、O、Mg、S。A选项中应该是OCSMg；C选项中X的氢化物可以是气态、液态、固态，故C错；D选项中碱性最强的应该是NaOH，故D错。12下列叙述不正确的是(D)A在铁件上镀铜时，金属铜作阳极B实验室制氢气用粗锌比用纯锌速率快C电解精炼铜时，粗铜电极上每转移0.2 mol e ，阴极析出6.4 g Cu(忽略能量损失)D甲醇和氧气以及KOH溶液
5、构成的新型燃料电池中，负极反应为：CH3OH6OH6e=CO25H2O【解析】D选项中的电池反应是在碱性介质中进行，产物不是CO2，而是CO，故D错。13常温常压下向一2 L的恒温密闭容器中投入2 mol A和1 mol B，发生可逆反应 3A(g)2B(s)2C(g)D(g)Ha kJ/mol。5 min后达平衡，测得容器中n(C)0.8 mol。则下列说法正确的是(A)A使用催化剂或缩小容器体积，该平衡均不会移动B3v(A)2v(C)0.16 mol/(Lmin)C升高温度，该平衡正向速率减小，故平衡逆向移动D该可逆反应达平衡后，放出a kJ的热能(假设化学能全转化为热能)【解析】A选项中
6、由于反应左右两边气体物质的量相等，故缩小容器体积平衡不移动，A正确：B选项中应该是2v(A)3v(C) 0.24 mol/(Lmin)，故B错；C选项中升高温度，正逆反应速率均增大，但逆向速率增大更多，故平衡逆向移动，C错；D选项中，根据题干中的热化学方程式知每生成2 mol C和1 mol D放出热量a kJ，但由于反应可逆，所以达平衡时2 mol A和1 mol B没有反应完，放出的热量小于a kJ，故D错。26(13分)(1)氯及其化合物在生活中应用广泛。指出氯元素在周期表中的位置_第三周期第A族(1分)_。将铁片插入盛有少量新制氯水试管中，无气泡产生，用长滴管吸取KSCN溶液滴入铁片附
7、近，溶液变红色，然后红色消失。显红色的离子方程式为_Fe33SCNFe(SCN)3_。向新制氯水加入碳酸钙固体，可以收集2种气体(水蒸汽除外)，写出化学式_O2、CO2_。(2)净水丸能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层。外层的优氯净Cl2Na(NCO)3先与水反应，生成次氯酸起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠(Na2SO3)溶出，可将水中的余氯(次氯酸等)除去。优氯净中氯元素的化合价为_1(1分)_。亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的化学反应方程式为_Na2SO3HClO=Na2SO4HCl(或Na2SO3HClO=NaHSO4NaCl)_。(3)某无机盐M是一种优良的氧化剂，
8、为确定其化学式，某小组设计并完成了如下实验：已知：无机盐M仅由钠离子和一种含氧酸根组成，其化学式中的原子个数比为124；如图中，将1.66 g该无机盐溶于水，滴加适量稀硫酸后，再加入1.12 g还原铁粉，恰好完全反应得混合溶液N；该小组同学将溶液N分为二等份，分别按路线、路线进行实验；在路线中，首先向溶液N中滴加适量NaOH至元素X刚好沉淀完全，过滤后将沉淀在空气中充分灼烧得纯净的Fe2O3粉末1.20 g；再将滤液在一定条件下蒸干，只得到2.84 g纯净的不含结晶水的正盐W。请按要求回答下列问题：由路线的现象可知，溶液N中含有的阳离子是_Fe2(1分)_。由实验流程图可推得，含氧酸盐W的化学
9、式是_Na2SO4_。无机盐M的溶液与1.12 g还原铁粉恰好完全反应生成溶液N的离子反应方程为_2FeFeO_8H=3Fe24H2O_。27(14分)薛文同学通过查询资料知道，一定浓度的硝酸与Mg反应时，可同时得到NO2、NO、N2三种气体。该同学欲用下列仪器组装装置来直接验证有NO2、NO生成并制取氮化镁。(假设实验中每步转化均是完全的)查阅文献得知：NO2沸点为21.1 、熔点为11 ，NO沸点为151 、熔点为164 ；镁也能与CO2反应；氮化镁遇水剧烈水解生成Mg(OH)2和氨气。(1)实验中先打开开关K，通过导管向装置内通入CO2气体以排出装置内的空气，停止通入CO2的标志是_E中
10、出现白色沉淀_。(2)为实现上述实验目的，所选用的仪器的正确连接方式是：A_DCFBF_E，确定还原产物中有NO2的现象是_A中有红棕色气体产生(或D中出现有色液体)_，实验中要多次使用装置F，第二次使用F的目的是_防止水蒸气进入B导致氮化镁水解_。(3)实验过程中，发现在D中产生预期现象的同时，C中溶液颜色慢慢褪去，试写出C中反应的离子方程式_5NO4H3MnO=3Mn25NO2H2O_。(4)薛文同学在A中开始反应时，马上点燃B处的酒精灯，实验结束后通过测试发现B处的产品纯度不高，原因是_装置中充满CO2，而加热时CO2也能与Mg反应_。(5)设计一种实验方案，验证镁与硝酸反应时确实有氮气
11、生成_取少量B中反应后的固体放入试管中，再向试管中滴加适量的水并将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口处，试纸变蓝_。28(16分)今年，雾霾阴影笼罩全国。二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物是雾霾的主要组成成分，综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容。(1)汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定温度和催化剂的条件下可净化。已知部分化学键的键能如下(键能指气态原子形成1 mol化学键释放的最小能量)化学键NOCOCONN键能(kJ/mol)6321072750946汽车尾气净化中NO(g)和CO(g)发生反应的热化学方程式为_2NO(g)2CO(g)=2CO2(g)N2(g)_H538_kJ/mol
12、_。若上述反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，并在t1时刻达到平衡状态，则下列示意图不符合题意的是_BC_(填选项序号)。(图中、M、v正分别表示质量分数、混合气体平均相对分子质量、正反应速率)(2)尾气中的SO2可先催化氧化生成SO3，再合成硫酸。已知：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H196.0 kJ/mol。在一定温度的密闭容器中，SO2的转化率随时间的变化关系如图所示，则A点的v逆(SO2)_小于_(填“大于”、“小于”或“等于”)B点的v正(SO2)。在某温度时，向10 L的密闭容器中加入4.0 mol SO2和10.0 mol O2，反应达到平衡，改变下列条件，再次达到平衡时，
13、能使O2的新平衡浓度和原来平衡浓度相同的是_BC_(填选项序号)。A在其他条件不变时，减小容器的容积B保持温度和容器内压强不变，再充入2.0 mol SO2和5.0 mol O2C保持温度和容器体积不变，再充入SO2和SO3，使之浓度扩大为原来的两倍(3)用NH3催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染，反应原理为NO(g)NO2(g)2NH3(g)2N2(g)3H2O(g)。对于气体反应，用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数(记作Kp)，则上述反应的Kp的表达式为_Kp_。(4)右图是将SO2与O2转化为重要的化工原料H2SO4的原理示意图。催化剂a表面的
14、反应是：_SO22H2O2e=SO4H_；若得到的硫酸浓度仍为49%，则理论上参加反应的SO2与加入的H2O的质量比为_815_。(5)尾气中氮氧化物(NO和NO2)可用尿素溶液除去，反应生成对大气无污染的气体。1 mol尿素能吸收工业尾气中氮氧化物(假设NO、NO2体积比为11)的质量为_76_g。36【化学选修2：化学与技术】(15分)下图是传统的工业生产金属铝的基本流程图。结合铝生产的流程图回答下列问题：(1)工业冶炼金属铝用的是铝土矿，铝土矿的主要成分是_Al2O3(2分)_(填化学式)。石油炼制和煤的干馏产品_碳素材料(2分)_(填物质名称)作电解铝的阴极和阳极材料。(2)在金属铝的
15、冶炼中加入冰晶石和氟化钙的目的是_降低Al2O3的熔点，减少熔融电解质的能耗(2分)_。(3)在冶炼过程中，阳极材料需要定期进行更换，原因是氧化铝溶解并和部分冰晶石发生反应生成Al2OF，写出该反应的离子方程式_Al2O34AlF=3Al2OF6F(2分)_。若电解的总反应为2Al2O33C3CO24Al，则阳极的电极反应式为_C2Al2OF12F4e=CO24AlF(2分)_。(4)冰晶石能在碱性溶液中分解，写出冰晶石与足量NaOH溶液反应生成两种钠盐的化学方程式_Na3AlF64NaOH=6NaFNaAlO22H2O(2分)_。(5)已知生产1 mol铝消耗的电能为1.8106 J，9 g
16、铝制饮料罐可回收能量为0.2 kJ，则铝制饮料罐的热回收效率_0.033%(3分)_。(热回收效率回收能量/生产耗能100%)37【化学选修3物质结构与性质】(15分)铁和铜都是日常生活中常见的金属，有着广泛的用途。请回答下列问题：(1)铁在元素周期表中的位置为_第四周期第族(1分)_。(2)配合物Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为20.5 ，沸点为103 ，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于_分子晶体_(1分)_(填晶体类型)。Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x_5(1分)_。Fe(CO)x在一定条件下发生反应：Fe(CO)x(s)Fe(s)xC
17、O(g)。已知反应过程中只断裂配位键，则该反应生成物含有的化学键类型有_金属键(1分)_、_共价键(1分)_。(3)K3溶液可用于检验_Fe2(1分)_(填离子符号)。CN中碳原子杂化轨道类型为_sp杂化_(1分)_，C、N、O三元素的第一电离能由大到小的顺序为_NOC(1分)_(用元素符号表示)。(4)铜晶体铜碳原子的堆积方式如右图所示。基态铜原子的核外电子排布式为_3d104s1_或1s22s22p63s23p63d104s1(1分)_。每个铜原子周围距离最近的铜原子数目_12(1分)_。(5)某M原子的外围电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如附图所示(黑点代表铜原子，空心圆
18、代表M原子)。该晶体的化学式为_CuCl_(1分)_。已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于_共价(1分)_(填“离子”或“共价”)化合物。已知该晶体的密度为 gcm3，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体中铜原子与M原子之间的最短距离为_1010或1010或1010(3分)_pm(只写计算式)。38【化学选修5：有机化学基础】(15分)有机物A能发生下列转化关系(其中部分产物已略去)。已知：D能使溴的CCl4溶液褪色；1 mol G(分子式C4H6O2)与足量新制的Cu(OH)2在加热条件下充分反应可生成2 mol Cu2O。请回答下列问题：(1)A的结构简式：_ClCH
19、2CH2COOCH2OCH3CHCH2OH(2分)_；B的系统命名为_3氯丙酸(1分)_；(2)写出反应类型：DE _加聚反应(1分)_、F G_氧化反应(1分)_；(3)写出G与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式：_OHCCHCH3CHO4Cu(OH)22NaOHNaOOCCHCOONa2Cu2O6H2OCH3(2分)_。(4)G有多种同分异构体，其中能与Na2CO3溶液反应的同分异构体有_5(2分)_种(考虑顺反异构)。(5)由1丙醇合成OHCH2CH2COOH的过程中会生成中间产物CH3CCHOO，合成路线如下：HOCH2CH2CH3PQXCH3CCHOO请写出a、d的反应条件和试剂：a_浓H2SO4/_(2分)_，d_Cu、O2/(2分)_；物质Q的结构简式为_BrCH3CHBrCH2(其它卤素原子亦可)(2分)_。