1、2011高考化学备考精析精练一、选择题（本题包括9个小题，每小题只有一个选项符合题意，共45分）1.下列关于气体的说法正确的是（ ）A.气体的体积等于气体分子的体积之和B.气体的温度升高说明它的所有分子的动能都增大C.一定质量的某种气体，温度不变，体积增大时，它的压强一定减小D.一定质量的某种气体，体积不变，压强增大时，它的温度可能不变解析：气体的体积取决于分子间的平均距离，而不是本身分子的大小，A不正确；影响气体温度的因素有多种，温度升高，它的所有分子的动能不一定增大，B不正确；由阿伏加德罗定律及推论，可知C正确，D不正确。答案：C2.(2010北京东城检测)设NA表示阿伏加德罗常数值，下列
2、说法正确的是（ ）A.1 L 1 molL-1 CH3COONa溶液中存在NA个CH3COO-B.1 mol CnH2n+2含有（3n+1）NA个共价键C.1 mol Cl2参加化学反应获得的电子数都是2NAD.1 mol NO2气体降温后颜色变浅，其所含的分子数仍为NA解析：CH3COONa是强碱弱酸盐，CH3COO-水解，1 L 1 molL-1 CH3COONa(aq)中CH3COO-因水解而小于NA，故A错；CnH2n+2属烷烃，碳为四价，形成四个共价键，分子中共价键数为（3n+1）个，B对；Cl2在反应中，Cl元素原子不一定都得电子，可能歧化，故1 mol Cl2得电子数小于等于2N
3、A，故C错；NO2气体存在平衡2NO2N2O4；H0，降温后，平衡正向移动，颜色变浅，分子数减小，故D错。答案：B3.只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是（ ）甲物质粒子数标准状况下气体摩尔体积固体体积溶质的质量分数非标准状况下物质的质量乙阿伏加德罗常数标准状况下气体体积固体密度溶液的体积物质的摩尔质量A. B. C. D.解析：由n=可知正确。对而言由固体体积和密度可求出固体的质量而不知摩尔质量，故无法求出n；对于，n=cV（aq）=V（aq），因缺少溶液的密度和溶质的摩尔质量，无法求出n。答案：C4.由钠和氧组成的某种离子晶体中阴离子只有O2-和（过氧离子）。在此
4、晶体中，氧元素和钠元素质量之比是4892，则其中O2-和的物质的量之比为（ ）A.21 B.11 C.12 D.13解析：设n（O2-）=x，n（）=y，则x=y。答案：B5.标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为Mgmol-1)溶于0.1 L水中，所得溶液密度为 gL-1。则此溶液物质的量浓度为（ ）A. molL-1 B. molL-1C. molL-1 D.molL-1解析：c=，n= mol，溶液质量=（M+100） g，所以溶液体积=10-3 L，所以c= mol(10-3) L= molL-1。答案：B6.将NaCl和NaBr的混合物a g溶于足量水中配成1 L溶液A，再向A中通
5、入足量Cl2，充分反应后蒸发溶液至干得到（a-2） g晶体。则A溶液中Na+、Cl-、Br-的物质的量之比肯定不正确的是( )A.314 B.321 C.312 D.431解析：该题利用溶液A中阴阳离子所带电荷数相等这一规律，即可轻松解答。若A溶液中Na+、Cl-、Br-的物质的量之比为314，不能保持溶液呈电中性，故A肯定不正确；B、C、D均可满足题意，故正确。答案：A7.有一未知浓度的盐酸25 mL，在加入5 molL-1 AgNO3溶液25 mL后，改加NaOH溶液，结果用去1.0 molL-1 NaOH 25 mL，恰好完全中和，则盐酸的物质的量浓度为( )A.0.5 molL-1 B
6、.1.0 molL-1C.1.5 molL-1 D.2.0 molL-1解析：AgNO3溶液不消耗H+，设所求浓度为x，则x25 mL=1.0 molL-125 mL，则x=1.0 molL-1。答案：B8.(2010广东广州期中卷)将溶质的质量分数为a%的NaOH溶液蒸发掉m g水后，变成溶质的质量分数为2a%的NaOH不饱和溶液V mL，所得溶液的物质的量浓度为（ ）A. molL-1 B.molL-1C. molL-1 D. molL-1解析：由题意知，原溶液质量为2m g。则原溶液中m(NaOH)=2m ga%n(NaOH)=所以c(NaOH)= molL-1答案：D9.在一定温度下向
7、饱和Na2SO4溶液中加入a g无水硫酸钠粉末，搅拌，静置后析出b g Na2SO410H2O晶体，（b-a） g是（ ）A.原饱和溶液失去的水的质量B.原饱和溶液中减少的硫酸钠的质量C.原饱和溶液中失去的水和硫酸钠的总质量D.析出的晶体中含有的硫酸钠的质量解析：在一定温度下向饱和Na2SO4溶液中加入a g无水Na2SO4粉末，此时无水Na2SO4与饱和溶液中一定量的水结合形成Na2SO410H2O而析出。饱和溶液由于失去了一部分水，它所溶解的Na2SO4也形成Na2SO410H2O而析出。b g Na2SO410H2O，即是这两部分Na2SO410H2O晶体的质量和。理解了上述过程后便可进
8、行判断：A叙述不正确；B叙述不正确；C叙述正确，D叙述不正确。答案：C二、非选择题（本题包括5个小题，共55分）10.（6分）有一不含结晶水的固体物质的溶液甲，在一定温度下，经历如下变化：溶液甲蒸发10 g水，未见晶体析出得溶液乙；再蒸发10 g水，析出3 g晶体，并得溶液丙。试完成下列问题：（1）该温度下，甲、乙、丙三种溶液中一定是饱和溶液的是_。（2）若乙为饱和溶液，则该温度下固体物质的溶解度为_。解析：（1）在一定温度下，不管采用何种方式，只要溶液中有晶体析出，则该温度下所形成的溶液一定是饱和溶液，所以丙一定是饱和溶液。（2）若乙为饱和溶液，蒸发后的丙为饱和溶液，蒸发减少的溶液必为饱和溶
9、液。所以该温度下固体物质的溶解度为100 g=30 g。答案：（1）丙（3分）（2）30 g（3分）11.（8分）把淀粉和NaBr溶液装入半透膜袋，浸入蒸馏水中进行渗析。试完成下列问题：（1）证明淀粉未透过半透膜，而Br-已透过半透膜的实验方法是_。（2）证明淀粉与NaBr已分离完全的实验方法是_。解析：实验方案的设计依据是淀粉胶体不能透过半透膜而留在半透膜袋内，而Na+和Br-能透过半透膜而进入蒸馏水中。答案：（1）取渗析后蒸馏水中的少许液体，滴加少量AgNO3溶液，产生浅黄色沉淀，证明Br-已透过半透膜（4分）（2）将半透膜袋再浸入另一份蒸馏水中，片刻后取出半透膜，向蒸馏水中再滴入AgNO
10、3溶液，无浅黄色沉淀产生，证明淀粉与NaBr已完全分离（4分）12.（10分）FeS能跟盐酸反应生成H2S气体和FeCl2。把8.8 g FeS放入200 mL 2.0 molL-1的盐酸中，以制备H2S。反应完全后，若溶液中H2S的浓度为0.01 molL-1，假定溶液的体积不变，试计算：（1）收集到的H2S的体积为_；（2）溶液中Fe2+的物质的量浓度是_。解析：设H2S的体积为x。FeS + 2HClFeCl2 + H2S1 mol 2 mol 22.4 L=0.1 mol 0.2 L2 molL-1=0.4 mol x所以HCl过量。1 mol22.4 L=0.1 molx，x=2.2
11、4 L。所以V（H2S）=2.24 L-0.2 L0.01 molL-122.4 Lmol-1=2.24 L-0.048 L=2.195 2 L。(2)c(Fe2+)=0.05 molL-1。答案：（1）2.195 2 L（6分）（2）0.05 molL-1（4分）13.(2010江苏徐州高三模拟)（15分）在标准状况下，将224 L HCl气体溶于645 mL(=1.00 gcm-3)的水中，所得盐酸的密度为1.20 gcm-3。试完成下列问题：（1）该盐酸的物质的量浓度。（2）标准状况下，取这种盐酸100 mL，与足量的NaHCO3溶液反应后，放出多少升气体？气体干燥后，通过盛有足量Na2
12、O2固体的容器，充分反应后，容器内固体增重多少克？解析：（1）n(HCl)=224 L/22.4 Lmol-1=10.0 molm(HCl溶液)=635 g+10.0 mol36.5 gmol-1=1.00103 gc(HCl)=12.0 molL-1（2）HCl+NaHCO3 = NaCl+H2O+CO2 1 mol 22.4 L0.100 L12.0 molL-1=1.20 mol V(CO2)V(CO2)=22.4 L1.20 mol1 mol=26.9 L2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 固体质量增加44.8 L 56 g26.9 L m m=33.6 g该盐酸的物质的量浓
13、度为12.0 molL-1；放出的气体的体积为26.9 L；容器内固体增重33.6 g。答案：（1）12.0 molL-1（5分） （2）26.9 L（5分） 33.6 g （5分）14.(2010广东高考，27)（16分）化合物KxFe(C2O4)yzH2O是一种重要的光化学试剂，其中铁为+3价。分别称取该样品0.491 g两份，其中一份在110 干燥脱水，至质量恒定为0.437 g。另一份置于锥形瓶中，加入足量的3 molL-1 H2SO4和适量的蒸馏水，加热至75 ，趁热加入0.050 0 molL-1 KMnO4溶液24.0 mL，恰好完全反应；再向溶液中加入适量的某种还原剂，将Fe3
14、+完全转化为Fe2+，该溶液中Fe2+刚好与4.0 mL 0.050 0 molL-1 KMnO4溶液完全反应。通过计算，分别求：（1）0.491 g样品中结晶水的物质的量。（2）化合物中草酸根的质量分数。（3）化合物的化学式。已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2+8H2O+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O解析：(1)n(H2O)=0.003 00 mol(2)n()=0.050 0 molL-10.024 L=0.003 00 molm()=0.003 00 mol88 gmol-1=0.264 gw()=100%=53.8%(3)因为n(Fe3+)=n(Fe2+)=0.050 0 molL-10.004 L5=0.001 00 mol1yz=0.001 00 mol0.003 00 mol0.003 00 mol=133则y=3，z=3根据电荷守恒有：x+3=2y，得x=3所以，化合物的化学式为：K3Fe(C2O4)33H2O。答案：(1)0.003 00 mol（4分）(2)53.8%（6分）(3)K3Fe(C2O4)33H2O（6分）