1、辽宁省抚顺市重点高中协作校2020-2021学年高二化学下学期期末考试试题（考试时间：75分钟满分100分） 可能用到的相对原子质量：H1、C12、N14、O16、Ti48、Cl35.5F19、Br80、I127第卷 选择题(共45分)一选择题（共15小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共45分）12019年12月以来，突发的新冠病毒肺炎威胁着人们的身体健康。下列有关说法正确的是( )A新型冠状病毒由C、H、O三种元素组成B医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体四氟乙烯属于烯烃C使用医用酒精杀菌消毒的过程中只发生了物理变化D口罩中间的熔喷布具有核心作用，其主要原料为聚丙烯，其结
2、构简式为2下列说法不正确的是 ( )A蔗糖不能发生银镜反应，但其水解产物可以发生银镜反应B可用新制Cu(OH)2悬浊液(必要时可以加热)鉴别乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯C往鸡蛋清溶液中加入氢氧化钠溶液、浓硫酸铵溶液、硫酸铜溶液均析出沉淀，加水后沉淀都不溶解D油脂完全皂化反应后，静置，反应液不分层，加入热的饱和食盐水，搅拌，有固体浮在液面上3. 下列说法错误的是 ( ) A铬原子的电子排布式：ls22s22p63s23p63d44s2 B基态Si原子价电子排布图：C第一电离能：NOC D石墨质软的原因是其层间作用力微弱4可降解塑料能从根本上解决白色污染。是一种较成熟的可降解塑料。PLA可降解的原因
3、是 ( )A 分子量小 B 能溶解于水 C 能水解 D 能燃烧5中药透骨草中一种抗氧化性活性成分结构如下。下列说法正确的是 ( ) A 在一定条件下能发生氧化反应、取代反应和消去反应B 苯环上的一溴代物共5种C 1 mol该化合物最多与4 molNaOH反应D 该分子中最多有7个碳原子共面6下列表达方式或说法正确的是( )ANH3、H2O、CO2、HCl四种分子中孤电子对最多的是CO2B晶体熔点由低到高：F2Cl2Br2I2C硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4D基态到激发态产生的光谱是发射光谱7下列各组中的反应，属于同一反应类型的是 ( )A溴丙烷制丙醇；丙烯与水反应制丙醇
4、B乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色；甲烷在氧气中燃烧C氯代环己烷制环己烯；丙烯制1，2二溴丙烷D甲苯制对硝基甲苯；甲苯制苯甲酸8下列对一些实验事实的理论解释正确的是( )选项实验事实理论解释A氮原子的第一电离能大于氧原子氮原子2p能级半充满BCO2为直线形分子CO2分子中C=O之间的夹角为180C金刚石的熔点低于石墨金刚石是分子晶体，石墨是共价晶体DHF的沸点高于HClHF的相对分子质量小于HCl9有机物A是农药生产中的一种中间体，结构简式如下图所示。下列叙述中不正确的是( )A有机物A与浓硫酸混合加热，可以发生消去反应B有机物A可以在一定条件下与HBr发生反应C1mol A最多能与3mol H2发
5、生加成反应D1mol A与足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗3mol NaOH10氨硼烷和乙烷的结构相似，含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。下列说法正确的是( )AH、B、N三种元素中，电负性最大的是BB属于分子晶体，晶体中存在配位键C氨硼烷N采取sp3杂化，B采取sp2杂化D根据对角线规则，B、Si最高价氧化物对应的水化物均为二元酸11分子式为的有机物A有下列变化关系，其中C、E互为同分异构体，则A的可能结构有 ( )A8种 B5种 C4种 D2种12下列实验能达到目的的是( )ABCD证明酸性：盐酸碳酸苯酚石油蒸馏实验室制硝基苯实验室制乙酸乙酯132020年12月，南京
6、理工张根课题组在共价有机框架有机分子笼动态转换方面取得最新研究进展。甲烷和水分子形成的一种笼结构如下图所示。与之相似，某天然有机分子笼晶体中，44个水分子构成6个“笼”，每个“笼”的中心有且仅有1个分子填充，现有5个“笼”的中心由甲烷分子填充，另1个“笼”的中心由水分子填充，关于该有机分子笼的叙述中，正确的是 （ ） A该有机分子笼的化学式为CH49H2OB该晶体中H2O分子之间通过极性共价键结合C由CH4分子的空间填充模型可知1mol CH4分子含有的键数目为4 NADH2O分子空间构型为V形，是非极性分子14由A、B两种烃组成的混合物，当混合物质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧
7、消耗氧气的质量为一恒量。对A、B两种烃的下面几种判断：一定互为同分异构体，互为同系物；具有相同的最简式；烃中碳的质量分数相同，一定正确的是 ( )A B C D15分子式为C4H8O2的有机物，有关其同分异构体数目的说法正确的是 ()A能与NaHCO3溶液反应的有3种B能发生水解反应的有5种C既能与钠反应，又能与银氨溶液反应的有4种D能与NaOH溶液反应的有6种 第卷 非选择题(共55分)二填空题（共4小题，共55分）16（14分）A、B、C代表3种元素。请回答下列问题：(1)A的基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子。意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研
8、究意义的A4分子，该分子的空间构型与P4类似，其中A原子的轨道杂化方式为_，A-A键的键角为_。元素As与A同族。预测As的氢化物分子的立体结构为_，其沸点比AH3的_(填“高”或“低”)，其判断理由是_。(2)B元素的正三价离子的3d能级为半充满，则B元素在元素周期表中的位置为_。(3)C的基态原子的M能层全充满，N能层没有成对电子，只有一个未成对电子，则C的基态原子的电子排布式为_。17（12分）钙钛矿型化合物是一类可用于生产太阳能电池、传感器、固体电阻器等的功能材料,如图所示为钙钛矿晶体结构，该结构是其晶体中具有代表性的最小重复单位。回答下列问题:(1)在该物质的晶体结构中，每个钛离子周
9、围与它最接近且距离相等的钛离子、钙离子各有 个、 个。该物质的化学式可表示为 。(2)Ti的四卤化物熔点如下表所示,TiF4熔点高于其他三种卤化物,自TiCl4至TiI4熔点依次升高,原因是_。化合物TiF4TiCl4TiBr4TiI4熔点/377-24.1238.3155(3)钙钛矿的组成元素中电负性大小顺序是_;金属离子与氧离子间的作用力为_。18（14分）某化学小组采用下图所示的装置，用环己醇制备环己烯。已知：+H2O相对分子质量密度/gcm3熔点/沸点/溶解性环己醇1000.9625161能溶于水环己烯820.81-10383难溶于水(1)制备粗品：将12.5mL环己醇与1mL浓硫酸加
10、入试管A中，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。在试管中混合环已醇和浓硫酸操作时，加入药品的先后顺序为_。如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取的正确操作是_(填字母)。A立即补加 B冷却后补加 C不需补加 D重新配料将试管C置于冰水中的目的是_。(2)制备精品环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。向粗品中加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_层(填“上”或“下”)，分液后用_(填字母)洗涤。a酸性KMnO4溶液 b稀硫酸 cNa2CO3溶液再将提纯后的环己烯按如图所示装置进行蒸馏。图中仪器a的名称是_，蒸馏时要加入生石灰，目的是_。19（15分）石油
11、裂解气用途广泛，可用于合成各种橡胶和医药中间体。利用石油裂解气合成CR橡胶和医药中间体K的路线如图：已知：二氯代烷D的相对分子质量是113，核磁共振氢谱2组峰面积之比为21(1)D的系统名称是_。(2)反应的条件是_，依次写出和的反应类型：_、_。(3)写出FG过程中第一步反应的化学方程式：_。(4)G还能与其他醇类发生反应，写出G与乙二醇发生聚合反应的化学方程式：_。(5)比G多2个碳原子的同系物的所有同分异构体有_个；写出其中核磁共振氢谱有2组峰，峰面积之比为31的同分异构体的结构简式_。(6)已知双键上的氢原子很难发生取代反应。以A为起始原料，选用必要的无机试剂合成B：_。合成路线流程图
12、示如：H2C=CH2。高二化学试卷答案 一、选择题（本题包括15小题，每题3分，共45分,每小题只有一个选项符合题意。）1.D 2.C 3.A 4.C 5.B 6. A 7.B 8.A 9.A 10.B 11.D 12.C 13.A 14.D 15.D 二. 非选择题（本题包括四道大题，每空4分，共55分）16(14分）（1） sp3 60 三角锥形 低 NH3分子间存在氢键 （2） 第四周期族 （3） ls22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1 17 (12分）(1) 6 8 CaTiO3(2) TiF4为离子化合物,熔点高,其他三种均为共价化合物,随相对分子质量的增大分子间作用力增大,熔点逐渐升高 (3)OTiCa 离子键18（14分）（1）先将环己醇加入试管A中，再缓慢加入浓硫酸 B 防止环己烯的挥发(其他合理答案也给分) （2）上 c 蒸馏烧瓶 吸收剩余的水 19（14分）（1） 1，3-二氯丙烷 (1分） （2） NaOH溶液，加热 (1分） 加聚反应 (1分） 取代反应 (1分） （3） OHCCH2CHO+4Ag(NH3)2OHH4NOOCCH2COONH4+2H2O+4Ag+6NH3 （4） （5） 4 （6） (3分）