1、扬州中学20122013学年度第一学期月考 高一化学试卷 2012.12时间 90分钟 总分 120分可能用到的相对的原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 第I卷 选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。12011年被联合国大会定为“国际化学年”（International Year of Chemistry），以表彰化学学科所取得的成就以及对人类文明的贡献。下列说法正确的是A为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰B海水淡
2、化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化C固态物质不仅限于晶体与非晶体，还存在准晶体，以色列科学家达尼埃尔谢赫特曼因此发现获2011年诺贝尔化学奖D今年春天，在我国南方发生了不同程度的旱情，缓解旱情的措施之一是可以用干冰或溴化银进行人工降雨2材料与化学密切相关，下列有关物质的用途（括号中为用途）错误的是 A硅（半导体材料） B二氧化硅（制光导纤维）C水玻璃（用作粘合剂） D分子筛（用作耐火材料）3N2O是一种有甜味、能溶于水、能助燃的无色气体，它能刺激神经使人发笑，俗称“笑气”；它具有麻醉作用，曾用作牙科麻醉剂。现有等物质的量的笑气和二氧化碳，下列数值不一定相同的是A体积 B电
3、子数 C原子数 D分子数4.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB.常温常压下，18g H2O含有的原子总数为3NAC.标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的数目为0.5NAD.常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA5. 现有四组液体：水和四氯化碳组成的混合液 43的乙醇溶液 单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 A. 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液C. 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液6已知2AB2=A22B，2AC2=A22C，2BC2=B
4、22C，2CD2=C22D。则各种单质氧化性由强到弱的顺序是 AA2C2B2D2 BB2C2A2D2CD2C2B2A2 DC2B2A2D27关于下列实验装置或操作的说法中，正确的是 A可用于实验室用MnO2固体与浓盐酸共热，制取并收集干燥、纯净的Cl2B实验中若左边棉花变橙色，右边棉花变蓝色，则能证明氧化性：Cl2Br2I2C实验试管中会生成血红色沉淀D用图操作可提取碘水中的碘8.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.0.1 molL1的NaOH溶液：K、Na、SO42、CO32B.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na、K、CO32、NO3C.0.1 molL1FeCl3溶液：K、
5、NH4、I、SCND. 使紫色石蕊试液变红的溶液：Ca2、Na、ClO、NO39有下列两种盐组成的混合物6g，与足量的盐酸充分反应后生成CO2（标准状况下）的体积是1.12L，该混合物的可能组成是 AK2CO3和Cu2(OH)2CO3 BNaHCO3和KHCO3CKHCO3和Na2CO3 DMgCO3和K2CO310.某固体单质的密度为5.0gcm-3。用X射线研究该固体结构时得知，在边长为10-7cm的正方体中含有20个原子，则此单质组成元素的相对原子质量最接近下列数据中的A .32 B. 120 C.150 D.180不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两
6、个选项符合题意。拓正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是：A漂白粉溶液在空气中失效：ClOCO2H2OHClOHCO3B用过氧化钠与H2O反应制取氧气：2Na2O2 2H2O 4 Na4OH O 2C向NaAlO2 溶液中通入过量的CO2 制取Al(OH)3：AlO2CO22H2OAl(OH)3HCO3D在强碱溶液中，次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO2Fe(OH)32FeO423ClH2O4H12、下列各组物质的稀溶
7、液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象相同的是 A、 NaHSO4和Ba(OH)2 B、 AlCl3和NaOH C 、NaAlO2和H2SO4 D 、Ba(HCO3)2和Ba(OH)213、在含Fe3的溶液中加入铜粉与铁粉，充分反应后发现溶液中存在Cu2，下列说法错误的是 A容器中已肯定无Fe粉存在 B容器中可能有Cu粉存在C溶液中Fe2比Cu2多 D溶液中肯定不存在Fe314、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100 mL 1 molL-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL（标准状况）的气体。所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现，那么若用足
8、量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁 A1.2g B5.6g C2.8g D无法确定5将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1molL-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是第卷 非选择题(共80分)16. （每空2分共14分）（1）现有硫酸酒精液氨纯碱熔融的氢氧化钠水银三氧化硫澄清石灰水等物质中，属于盐的是（填序号，下同） ，属于酸性氧化物的是 ，能导电的是 ，属于电解质的是 。（2）有甲、乙、丙三种元素，甲元素M层的电子数是其K层的电子数的1/2，乙元素原子核内无中子，丙元素原子核内有8个质子。写出丙元素
9、的元素符号 。 写出甲、乙、丙三种元素组成的化合物在水中的电离方程式 画出甲元素的原子结构示意图 。17（每空2分共18分）在实验室里可用右图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。图中：为氯气发生装置；的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；的试管里加有紫色石蕊试液；为尾气吸收装置。请填写下列空白：（1）装置是氯气发生装置，蒸馏烧瓶中盛放MnO2固体，其反应的化学方程式为 。（2）如果实验室中MnO2用完了，则下列物质可能可以用来代替MnO2制Cl2的是： 。ANaBiO3 BFeCl3 CPbO2 DNa2
10、O2已知氧化性强弱顺序为：NaBiO3PbO2MnO2Na2O2FeCl3溶解度/g0 温度/MPL（3）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是 ； 。 （4）反应完毕经冷却后，的试管中有大量晶体析出。右图中符合该晶体溶解度曲线的是 （填写编号字母）；从的试管中分离出该晶体的方法是 （填写实验操作名称）。（5）根据的试管里紫色石蕊试液的颜色变化可否证明氯气的强氧化性 。为什么？ 。（6）若的试管溶液中不但有KClO3生成还有KClO生成，且二者的物质的量之比为12，则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为： 。18（10分）Mg能在CO2中燃烧，Na比Mg更活泼，那么Na能在CO2中燃烧
11、吗？某研究性学习小组设计了如下装置进行探究。（1）该装置B中饱和碳酸氢钠溶液的作用是 ，装置C中浓硫酸的作用是 。（2）从试剂瓶中取出的金属钠，必须经过必要的操作，方可进行后续的实验，该必要的操作是 。（3）放进玻璃管中的金属钠在加热之前，必须先打开活塞, 通入CO2, 这样操作的原因是 。（4）用酒精灯给玻璃管加热，Na在充满CO2气体的玻璃管里剧烈地燃烧，产生大量的白烟。玻璃管冷却后，只有两种物质，在玻璃管壁上附着一层白色物质，玻璃管中有黑色物质生成。将玻璃管内物质转移至烧杯中, 加水，白色物质溶解于水，黑色物质不溶。过滤，得到澄清的滤液。往滤液中加CaCl2溶液，溶液变白色浑浊；再滴入稀
12、盐酸，溶液中有气泡出现，则此小组所做Na在CO2中燃烧实验的化学方程式为 。19（每空2分共10分）物质AJ均是中学化学中常见的物质，其相互关系如图所示，已知A、B、C、D、E和F、G、H、I、J中分别含有相同的某一种元素，J物质颜色是红褐色。请填写下列空白：写出A和OH反应的离子方程式 ，B和C反应的离子方程式 ；写出A和F反应的化学方程式：；写出I和O2反应的化学方程式：。暴露在空气中的现象是 。20(每空2分共16分)我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，下图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图：请根据以上信息回答下列问题：I（1）写出B的名称： B 。
13、（2）写出反应的化学方程式，并标出其电子转移的方向和数目： （3）写出反应的离子方程式： ，粗盐中含有Ca2、Mg2、SO42-等杂质，精制时所用的试剂为：盐酸 氯化钡溶液氢氧化钠溶液 碳酸钠溶液，以上试剂添加的顺序可以为 。A. B. C. D. 提取粗盐后剩余的海水（母液）中，可用来提取Mg和Br2。（1）若用来提取Mg，根据上述提取Mg的流程，没有涉及到的反应类型是 。 A分解反应B化合反应C置换反应D复分解反应 （2）若用来提取Br2，反应所用的气态氧化剂的寻找货源的设想，其中合理的是 。A从外地购买B在当地新建生产厂C从本厂生产烧碱处循环D从本厂生产镁单质处循环流程将溴单质从混合物中
14、分离出来是基于溴单质具有 性。（3）母液用来提取Mg和Br2先后顺序，甲乙两位工程师有不同观点：甲：母液先提取Mg，后提取Br2 乙：母液先提取Br2，后提取Mg请你判断哪个更合适及其理由是 。21、(每空2分共12分)将FeCl3、AlCl3两种固体混合物溶于足量水后加入一定量的NaOH溶液，产生1.07g红褐色沉淀，再向所得浊液中逐滴滴加1.00molL-1HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生产沉淀的关系如图所示，试回答： A点的沉淀物的化学式为 ， 理由是 。写出A点至B点发生反应的离子方程式 。原混合物中AlCl3的质量是 g，FeCl3质量是 g。C点HCl溶液的体积为 mL。高一（
15、 ）班 考试号_ 姓名_ 学号 密封线内不要答题扬州中学20122013学年度第一学期月考高一化学答题纸第I卷 选择题(共40分)选择题，请在答题卡上作答，注意填涂！第卷 非选择题(共80分)16. （每空2分共14分）（1） ， ， ， 。（2） 。 。 。17（每空2分共18分）（1） 。（2） 。 （3） ； 。 （4） （填写编号字母）； （填写实验操作名称）。（5） 。 。（6） 。18（10分）（1） ， 。（2） 。（3） 。（4） 。19（每空2分共10分） ， ； ； 。 。20(每空2分共16分) I（1） 。 （2） （3） ， 。（1） 。 （2） 。 。（3） 。21
16、、(每空2分共12分) ， 理由是 。 。 g， g。 mL。江苏省扬州中学2012级高一化学12月练习化学卷参考答案1 C 2 D 3 A 4. B. 5. C. 6 C 7 A 8. A. 9 D 10. C.11. B C 12、 A、D 13、D 14、C 15 C16（每空2分共14分）（1） ，（2） O NaOH = Na+ + OH- 17（每空2分共18分）（1）MnO24HCl(浓) = MnCl2Cl22H2O （2分） （2）A、C （2分）（3） 制取温度不同；制取时碱的浓度也不同 （各2分）（4） M 过滤（各2分）（5）不可，石蕊溶液褪色的是因为HClO的强氧化性
17、而不是Cl2（4分） （6）73（2分）18（共10分）（1）除去CO2中混有的HCl（2分）；干燥CO2气体（2分）（2）用滤纸吸干表面的煤油，并用小刀切去表层（2分）（3）用二氧化碳排尽玻璃管内空气，以防加热时空气中氧气氧化金属钠（2分）（4）4Na+ 3CO22Na2CO3 +C（2分） 19. （每空2分共10分）（1）、2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2，Al3+3 AlO2+6H2O=4 Al（OH）3（2）、2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3（3）、4Fe（OH）2+O2+2H2O= 4Fe（OH）3白色物质迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。20(每空2分共16分). （1）石灰乳（2分）通电得2e- 失2e-（2）2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2 (2分)（3）Cl2 + 2OH- =Cl- + ClO- +H2O（2分）AD（2分） （1） C （2分）（2）CD （2分）,挥发 （2分）（3）乙，若先提取镁,海水中会残留大量Ca(OH)2, 再用Cl2提取溴时会消耗大量Cl2（其它合理解释也给分）（2分）21. (每空2分共12分) Fe(OH)3、碱过量 AlO2+H+ + H2O= Al(OH)3 2.67 1.625 120版权所有：高考资源网()版权所有：高考资源网()