1、选择题部分一、选择题（共20小题，每小题2分，共40分。每小题中只有一个选项是符合题意的。不选、多选、错选均不得分）1硅是现代信息材料的核心元素。硅的元素符号是AHe BLi CSi DGe2下列化合物中，属于酸的是ACO BH2O CH2SO4 DNaCl3下列物质中，通过共价键形成的化合物是AAl BCaO CKI DCO24化学反应2 NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O属于A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应5在化学反应2 KBr + Cl2 = 2 KCl + Br2中，氧化剂是AKBr BCl2 CKCl DBr26下列化学用语中，正确的是A Mg原子结构
2、示意图 BNaCl的电子式CCO2分子的结构式OCO D乙烯的结构简式CH2CH27下列电离方程式中，不正确的是ANaOH = Na+ + OH- BNH3H2O = NH4+ + OH-CCH3COOH CH3COO- + H+ DNaCl = Na+ + Cl-8下列关于氯水的说法中，不正确的是A氯水是指液态的氯 B新制氯水呈黄绿色C新制氯水具有漂白作用 D新制氯水应避光保存9下列玻璃仪器中，可以用酒精灯直接加热的是A B C D10下列化学反应中，能得到单质铁的是AFeS2在空气中煅烧 BFe(OH)3固体加热分解CFeCl3溶液中加入Cu粉 DCO还原灼热的Fe2O311下列关于铜的说
3、法中，不正确的是A铜是一种紫红色金属B铜是热和电的良导体C铜在自然界中主要以单质的形式存在D铜是人类使用最早、应用最广泛的金属之一12如图，向还原铁粉中加入少量的炭粉，混合均匀后，撒入内壁用NaCl溶液润湿过的具支试管中，塞紧橡皮塞。几分钟后，打开止水夹，观察到导管中水柱上升。对此过程所作的分析正确的是A铁粉在电化学腐蚀过程中作正极B炭粉被氧化C发生了吸氧腐蚀D发生了析氢腐蚀13某学习小组研究某酸性工业废水样品，以下实验操作或分析结论中，正确的是A用玻璃棒蘸取废水样品，沾在用蒸馏水润湿的pH试纸上测定其pHB将无色酚酞试液滴入废水样品中以验证其酸性C该工业废水中c(H+) c(OH-)D测得废
4、水样品的pH = 4，说明该废水样品中c(H+)= 4.0 molL-114某有机反应用球棍模型图示如下：关于该反应的说法中，正确的是A生成物是CH3CH3 B生成物是CH3CH2OHC属于取代反应 D属于加成反应15将一小粒金属钠投入到盛有无水乙醇的小烧杯中，以下描述合理的是A无明显现象 B烧杯内溶液颜色逐渐变红C金属钠浮于液面上，四处游动 D金属钠沉入烧杯底部，并产生气泡16下列物质的水溶液中，呈酸性的是ANa2CO3 BAlCl3 CNaCl DCH3COONa17下列表示化学反应2 H2（g）+ O2（g）= 2 H2O（g）过程能量变化的示意图中，合理的是18化石燃料燃烧产生的SO2
5、是形成酸雨的主要原因，下列措施中，不能减少酸雨危害的是A对含硫化石燃料进行脱硫处理 B研发和使用替代化石燃料的新能源C对含SO2废气进行回收和利用 D将含SO2废气直接排放至高空19实现下列转化的反应方程式中，正确的是AH2SO3 H2SO4：2 H2SO3 + O2 = 2 H2SO4BFe Fe3+：2 Fe + 6 H+ = 2 Fe3+ + 3 H2CBr-Br2：2 Br- + I2 = Br2 + 2 I-DCu CuSO4 ：Cu + 2 H2SO4（稀）= CuSO4 + SO2 + 2 H2O20一定条件下，在容积为5 L密闭容器中发生反应：2 SO2（g） + O2（g）
6、2 SO3（g），半分钟后测得生成0.04 mol SO3。在这段时间内O2的化学反应速率（molL-1min-1）为A0.004 B0.008 C0.016 D0.032二、选择题（共10小题，每小题3分，共30分。每小题中只有一个选项是符合题意的。不选、多选、错选均不得分）21下列说法中，不正确的是A石油是纯净物 B煤是混合物C纤维素属于糖类 D蛋白质遇福尔马林发生变性22下列说法中，不正确的是A干冰升华，克服的是CO2的分子间作用力B碳原子间连接方式的多样性，是含碳化合物种类繁多的原因之一C航空航天等技术所需要的许多高新材料有赖于化学合成D目前，科学家还无法实现对原子或分子的操纵23某有
7、机物完全燃烧后，生成1 mol CO2和18 g H2O，该有机物不可能是ACH2=CH2 BCHCH CCH3CHO DCH3COOH24如图表示118号元素（原子）的结构或性质随核电荷数递增的变化。第24题图该图中，纵坐标表示A电子层数 B最外层电子数 C最高化合价 D原子半径25下列事实中，能说明HA是弱酸的是A0.10 molL-1 HA溶液能使紫色石蕊试液变红B0.10 molL-1 HA溶液能够与鸡蛋壳反应生成CO2气体C0.10 molL-1 NH4Cl溶液呈酸性，0.10 molL-1 NH4A溶液呈中性D等体积的0.10 molL-1 HA溶液与0.10 molL-1 NaO
8、H溶液恰好完全反应26用NA表示阿伏加德罗常数，n表示物质的量，N表示微粒数。下列各项正确的是A标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数是NAB0.10 molL-1 NaCl溶液中含有Cl-离子数是0.1 NACNA个O2分子的质量是16 gDN = nNA27下列有关离子（或物质）的检验及结论，正确的是A用丁达尔效应可以鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体B焰色反应试验时，透过蓝色钴玻璃，可观察到Na+离子火焰呈黄色C检验Na2CO3固体中是否混有NaHCO3，可向固体滴加稀盐酸，观察是否产生气体D向某无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则该溶液中一定
9、含有SO28在一定温度下，向某固定容积的密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2，发生如下反应：N2（g）+ 3 H2（g）2 NH3（g）。此反应达到平衡的标志是A容器内气体密度不再发生变化B容器内各物质的浓度不再发生变化C正反应和逆反应都已停止D单位时间消耗0.1 mol N2的同时生成0.2 mol NH329有X、Y、Z三种元素，已知Y和X形成的化合物YX中，X的化合价为1价，Y和Z可以形成化合物Y2Z，X、Y、Z离子的核外电子数目均为10。下列说法不正确的是AX为非金属性最强的元素BY 的最高价氧化物对应水化物为强碱CZ与氢元素形成的化合物只有一种DY2Z为离子化合物30在某
10、H2SO4 和Fe2(SO4)3 的混合溶液中，测得H+的物质的量浓度为0.40 molL1 , 而SO的物质的量浓度为0.65 molL1 ，则混合液中Fe3+的物质的量浓度（molL1）为A0.10 B0.20 C0.30 D0.40非选择题部分三、填空题（共4小题，共18分）31（4分）（1）写出以下两种物质的化学式：天然气的主要成分： ；纯碱： 。（2）写出氢氧化镁溶于盐酸的化学方程式： 。32（4分）已知A、B、C、D都是含有碳、氢、氧三种元素的有机物，其中A、C分别是白酒和食醋中含有的成分，A、B、C、D间有如下转化关系：请回答下列问题：（1）B物质中官能团为 。（2）写出A与C在
11、浓H2SO4存在条件下加热反应生成D的化学方程式： 。33（4分）将少量金属钠投入到常见硫酸盐溶液甲中，金属钠与溶液剧烈反应，放出气体并产生白色沉淀。若将少量甲溶液直接滴加到NaOH溶液中，充分反应后只得到澄清溶液乙。向乙溶液通入过量CO2气体，又可观察到有白色沉淀生成。则：（1）甲溶液中肯定含有下列物质中的 （填“A”、“B”或“C”）。ANa2SO4 BMgSO4 CAl2(SO4)3（2）乙溶液通入过量CO2气体反应后生成的产物为 。34（6分）如图是以石墨为电极电解CuCl2溶液的装置示意图。（1）电解过程中，a电极为 极，该电极上发生的电极反应式为： 。（2）电解一段时间后，b电极上
12、可观察到的现象是 。（3）电解过程中能量转化的主要形式是 。四、实验题（共1小题，共8分）35 (8分) （1）某同学采用萃取分液的方法从碘水中提取碘，主要操作步骤如下图：甲加入萃取剂后振荡 乙静置分层 丙分离该同学所采用的萃取剂可能是 （填“A”、“B”或“C”）。 A酒精 B苯 C四氯化碳甲、乙、丙3步实验操作中，不正确的是 （填“甲”、“乙”或“丙”）。（2）实验室制取、净化并收集氯气涉及以下几个主要阶段：现有以下2种试剂：A饱和食盐水 BNaOH溶液请在以上试剂中选择填空（填“A”或“B”）：X溶液应选用 。尾气处理过程中，多余的氯气可用 吸收。五、计算题（共1小题，共4分）36 (4
13、分)取某镀锌铁片5.69 g，将其投入足量稀硫酸中，镀锌铁片完全溶解，产生氢气2.24 L（标准状况）。试计算：（1）产生氢气的物质的量是 mol。（2）镀锌铁片中锌的质量是 g。选择题部分一、选择题（共20小题，每小题2分，共40分。每小题中只有一个选项是符合题意的。不选、多选、错选均不得分）二、选择题（共10小题，每小题3分，共30分。每小题中只有一个选项是符合题意的。不选、多选、错选均不得分）21222324252627282930ADBBCDABCC非选择题部分三、填空题（共4小题，共18分）题号参 考 答 案分值31（1） CH4 Na2CO34（2）Mg(OH)2 + 2 HCl = MgCl2 + 2 H2O32（1）CHO（或、醛基）4（2）CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOC2H5 + H2O33（1） C （2） Al (OH)3和 NaHCO3434（1）阳极 2 Cl 2e = Cl26（2）析出红色固体（3）电能转化为化学能四、实验题（共1小题，共8分）题号参 考 答 案分值35（1） C 丙8（2） A B五、计算题（共1小题，共4分）36