1、辽宁省抚顺市重点高中协作校2020-2021学年高一化学下学期期末考试试题 一、选择题（每题3分，共45分）1.世界著名的科技史专家、英国剑桥大学的李约瑟博土考证说：“中国至少在距今3 000年以前，就已经使用玻璃了。”下列有关普通玻璃的说法不正确的是( )A.制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英砂B.玻璃在加热熔化时有固定的熔点C.普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅D.盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止烧碱跟二氧化硅反应生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口黏在一起2.下列组合中不可能形成喷泉的是（ ）A. HCl和H2O B. O2和H2O C. NH3和H2O D. CO2和N
2、aOH溶液3.研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氮有关(如下图所示)。下列叙述错误的是( )A.雾和霾的分散剂相同B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C.是形成无机颗粒物的催化剂D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关4.可逆反应 在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是( )A.B. C. D. 5.下列关于金属冶炼的说法正确的是( ) A利用该铝热反应炼铁，1 mol氧化剂参加反应转移8NA个电子B.金属的冶炼都是把金属单质从其矿物中分离出来C工业上可用电解熔融态的来制备Mg、AlD古代火烧孔雀石炼铜的方法属于热分解法中的焦炭法6.下列各组化合物中不互为同分异构体的是( )A. B
3、. C. D.7.某同学为探究浓度对化学反应速率的影响，设计以下实验。下列说法错误的是（ ）试剂a1mL0.01mol/L酸性高锰酸钾水溶液1mL0.01mol/L酸性高锰酸钾水溶液1mL0.01mol/L酸性高锰酸钾水溶液1mL0.01mol/L酸性高锰酸钾水溶液试剂b2mL0.1mol/LH2C2O4水溶液2mL0.2mol/LH2C2O4水溶液1mL0.2mol/LH2C2O4水溶液1mL以浓盐酸为溶剂配制的0.2mol/LH2C2O4水溶液褪色时间690s677s600sA. 对比实验、可知，H2C2O4水溶液浓度增大，反应速率加快B. 对比实验、可知，酸性高锰酸钾水溶液浓度增大，反应
4、速率加快C. 为验证H+浓度对反应速率的影响，设计实验并与对照D. 实验的离子方程式为8.某学生设计了如下实验方案用以检验淀粉的水解情况。下列结论中正确的是( )A.淀粉尚有部分未水解B.淀粉已完全水解C.淀粉没有水解D.淀粉已发生水解，但不知是否完全水解9.已知化学反应2C(s)+O2(g) 2CO(g),2CO(g)+O2(g)2CO2(g)都是放热反应。据此判断,下列说法不正确的是(其他条件相同)( )A.12g C所具有的能量一定高于28g CO所具有的能量B.56g CO 和32g O2所具有的总能量大于88g CO2所具有的能量C.12g C和32g O2所具有的总能量大于44g
5、CO2所具有的能量D.将一定质量的C燃烧,生成CO2比生成CO时放出的热量多10.下列关于下图所示装置的叙述，错误的是（ ）A.Cu是负极，其质量逐渐减小B.H+向铁电极移动C.Fe电极上发生还原反应D.Cu片上有红棕色气体产生11.下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是( )A.镁条与盐酸的反应属于放热反应B.分解反应属于吸热反应C.HCl与NaHCO3的反应属于放热反应D.液氨汽化能吸收大量的热，但不属于吸热反应12.已知粗盐中含有泥沙、等杂质，除去杂质得到精盐用到下列操作：溶解过滤蒸发加入适量HCl溶液 加入过量溶液 加入过量溶液 加入过量NaOH溶液 正确的操作顺序是()ABCDA
6、或B或C13.用如图装置（夹持装置已略去）进行制备及性质实验。下列说法不正确的是（ ）A.甲中制备利用了的分解反应B.乙中的集气瓶内a导管短、b导管长C.若将丙中的换成苯，仍能防止倒吸D.向收集好的中通人少量，可能观察到白烟14.A、B、C、D、E均为短周期主族元素形成的常见单质或化合物（注：A、B、C、D、E可代表各不相同的物质，也可以代表相同的物质），有以下转化关系：下列说法不正确的是( )A. 步中均发生了氧化还原反应B.A可为金属元素或非金属元素形成的单质C.Al、Fe均可以在E的浓溶液中发生钝化D.B、D、E均为共价化合物15.现有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液,已知其中稀硫酸浓度为3mo
7、lL-1,稀硝酸的浓度为2molL-1取10mL混合酸,向其中加入过量铁粉,反应结束后,在标准状况下可收集到气体体积为(假设HNO3只被还原为NO)( )A.0.244LB. 0.896L C.0.672LD. 0.448L二、填空题16.(14分)海洋资源的利用具有广阔前景。（1）下图是从海水中提取镁的简单流程: 从悬浊液中将Mg(OH)分离出来的操作名称为 。Mg(OH)2转化为MgCl2的离子方程式是 。由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是 。(2)海带灰中富含以I-形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如下所示:灼烧所用仪器是下列中的哪一种_(填字母序号);a.蒸发皿b.坩埚c.烧杯
8、向酸化的滤液中加入过氧化氢溶液,可将I-氧化为I2,请写出该反应的离子方程式:_;上述反应结束后,可加入萃取剂,采用萃取一分液的方法从碘水中提取碘。下列试剂中可以用于萃取碘单质的是_(填字母序号)。a.乙酸b.四氯化碳c.硝酸d.苯17.(13分)一定温度下,在2L的密闭容器中,M、N两种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示:(1)反应的化学方程式为_。(2)反应达到最大限度的时间是_min,该时间内的平均反应速率v(N)= ，v(M)= 。(3)反应达到平衡状态时,放出80kJ的热量,当容器中充入1mol N时,反应放出的热量为( )(填序号)A.等于Q kJB.小于Q kJC.大于Q k
9、JD.等于2Q kJ(4)判断该反应达到平衡状态的依据是( )(填序号)A.该条件下,正、逆反应速率都为零B.该条件下,混合气体的密度不再发生变化C.该条件下,混合气体的压强不再发生变化D.条件下,单位时间内消耗2mol N的同时,消耗1mol M(5)能加快反应速率的措施是( )(填序号)A.升高温度B.容器容积不变,充入惰性气体ArC.容器压强不变,充入惰性气体ArD.使用催化剂三、实验题18.(14分)甲、乙两组同学用不同的方法制备SO2并探究其性质。(夹持装置已略去)I.甲组同学设计的实验装置如图所示,回答下列问题:(1)试管中反应的化学方程式为_。(2)试管中的品红溶液褪色。欲证明品
10、红褪色的原因是SO2,需要补充的实验操作及应出现的实验现象是 。(3)试管中的试剂是NaOH溶液,反应的离子方程式为 。II.乙组同学设计的实验装置如下图所示,回答下列问题:已知:BaSO3是白色难溶于水的物质,但可溶解于盐酸。(4)中反应的化学方程式为_ _。(5)中产生了不溶于盐酸的白色沉淀,该沉淀是_。(6)经过分析,乙组同学认为装置中的空气是出现白色沉淀的原因。他们在不改变实验装置的情况下增加了某操作过程,证实了这种猜测是正确的。他们的操作及实验现象是_ _。19.(14分)已知有机化合物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图甲所示
11、。（1）A分子中官能团的名称是_，D分子中官能团的名称是_，反应的反应类型是_反应，反应的反应类型是_反应。（2）反应的化学方程式是_ _；反应的化学方程式是_ _。（3）E是常见的高分子材料，合成E的化学方程式是_。（4）某同学用如图乙所示的实验装置制取少量乙酸乙酯。实验结束后，试管甲中上层为透明的、难溶于水的油状液体。 实验开始时，试管甲中的导管不伸入液面下的原因是_;上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是_（填序号）。A.中和乙酸和乙醇B.中和乙酸并吸收部分乙醇C.乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出D.加速酯的生成，提高其产率高一化学参考答案一、选择题（每题3分共4
12、5分）12345678BBCCABCB9101112131415ADCCCBD二、填空题(共55分 ，未标注每空2分) 16(14分)（1）过滤；Mg（OH）2+2H+=Mg2+2H2O;MgCl2(熔融）Mg+Cl2（3分）；（2）b；2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O（3分）;b 17.（13分） (1)2NM (2) 6min（1分） 0.5mol/(Lmin) 0.25 mol/(Lmin)(3)B(4)CD(5)AD18.（14分） （1）Cu + 2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+ 2H2O;（2）取下试管并加热，试管内液体恢复红色（3）SO2+2OH-=+H2O；（4）Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2+H2O（3分）（5）BaSO4（6）开始反应之前打开弹簧夹，向装置中鼓入一定量N2，夹紧弹簧夹，SO2气体产生后中无白色沉淀（3分）19.（14分）（1）碳碳双键；羧基；加成 ；氧化反应（各1分）（2）； （3）（4）防止倒吸；BC；
