1、福建省长泰一中20112012学年上学期期中考试（无答案）高一化学试题 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe：56第卷 （46分）一、选择题（只有1个正确答案；共23小题，每小题2分，共46分）1.下列物质属于碱的是（ ）A纯碱：Na2CO3 B烧碱：NaOH C生石灰：CaO D碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO32下列物质属于纯净物的是（ ）A.碳酸钠溶液 B.浮有冰块的水 C.洁净的空气 D.糖水3.下列说法错误的是（ ）A化合反应一定是氧化还原反应 B分解反应可能是氧化还原反应C置换反应一定是氧化
2、还原反应 D复分解反应一定不是氧化还原反应4在容量瓶上无需有的标记是 （ ） A浓度 B温度 C标线 D容量来源:Zxxk.Com5胶体区别于其他分散系的本质特征是 （ ）A分散质粒子直径10-910-7 m B久置不分层 C能透过滤纸 D有丁达尔效应 6下列关于电解质说法正确的是（ ） A能导电的物质叫电解质 BNaCl晶体不导电，所以NaCl不是电解质 C.电解质在通电时发生电离 D熔融的KOH导电，所以KOH是电解质7. 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 （ ）A. 2F2 + 2H2O = 4HF + O2 B. AgNO3 + NaCl = AgCl + NaN
3、O3C. 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 D. MgCl2 （熔融） Mg + Cl2 8在19世纪，化学家对氧化锆的化学式有争议。经测定，锆的相对原子质量为91，其氯化物的相对分子质量是233。若氧化锆中锆的化合价与氯化物中的相同，试判断氧化锆的化学式为（ ） AZrO2 BZr2O CZr2O3 DZrO 9某同学用托盘天平称量镁粉25.2g（1g以下用游码），他把镁粉放在右盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是（ ）BA25.2g B24.8g C24.2g D25.8g10关于1 mol/L K2SO4溶液的下列说法正确的是（ ）A溶液中含有1mol K2SO4 B1
4、molK2SO4溶于1L水中C溶液中c(K+ )=2mol/L D1L 溶液中含2molK+,2molSO42-11下列叙述正确的是（ ）A. 直径介于10-910-7 m 之间的微粒称为胶体 B. 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体C. 摩尔是一个表示微观粒子数目的物理量 D. 同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等12NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ） A标准状况下11.2L的水中含有0.5个NA水分子 B22.4LN2的所含的电子数是14NA个C含107g Fe(OH)3的胶体中胶粒总数为NA个D常温常压下，1 mol N2和NO的混合气体中含2NA个原子 13下列叙
5、述正确的是（ ）A1 mol H2O的质量为18g/mol BCH4的摩尔质量为16gC3.011023个SO2分子的质量为32g D标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L14. 常温常压下，下列各组物质中，分子数一定相同的是（ ）A.14g N2和32g O2 B.34g NH3和4g H2 C.2L CO2和2L H2O D.11.2L O2和0.5mol O2150.5 L AlCl3溶液中Cl-为9.031022个，则AlCl3溶液的物质的量浓度为A0.1 molL-1 B1 molL-1 C3 molL-1 D1.5 molL16下列说法错误的是（）A1 L 1 mol /
6、 L的乙醇溶液中的溶质微粒数约为6.021023B18 mol/ L的硫酸与2 mol/L的硫酸等质量混合后所得硫酸浓度为10 mol/ LC25%的NaCl与5%的NaCl溶液等质量混合后所得NaCl的溶质质量分数为15%DNA个N2分子与1 mol CO所含的分子数、原子数、质子数、电子数都相同17要使每100个水分子中溶有2个K+离子，应在90 g水中溶入KOH的质量为（ ）A11.2 gB5.6 g C2.8 g D1.4 g18. 同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是( )ASO2 BCH4 CCO2 DO219在某学生的化学实验中，有如下记录，其中能达到测量要求的是（
7、）A用托盘天平称取35.20g NaCl B用10ml量筒量取8.5ml盐酸C用50ml烧杯量取15.80ml溶液 D用250ml容量瓶量取25ml溶液20n molCO2中含有a个原子,则阿伏加德罗常数可以表示为（ ）An/3a mol1 Bn/a mol1 Ca/3n mol1 Da/n mol121两个体积相同的容器，一个盛有一氧化碳，另一个盛有氧气、氢气、氮气的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的是（ ）A.原子总数 B.电子总数 C.质子总数 D.质量22 100 mL的溶液中5.85 g NaCl和9.5 g MgCl2，此溶液中Cl的物质的量浓度为（ ）A0.2
8、molL1 B0.3 molL1 C 3 molL1 D2 molL123Al、Mg混合物与适量的稀硫酸恰好完全反应，将溶液蒸干得固体质量比原固体增加了4.8克,则该混合物的物质的量可能为（ ） A0.04mol B0.03mol C0.06mol D0.05mo第卷 （54分） 24（14分）（1）现有下列10种物质：H2O Mg CaO H2SO4 Ca(OH)2 CuSO4 C2H5OH NaHCO3 空气 碘酒 （按照要求填写序号）其中，属于混合物的是 ；属于氧化物的是 ；属于酸的是 属于碱的是 ；属于盐的是 ；属于非电解质的是 （填序号）（2）写出下列物质的电离方程式或反应方程式：
9、NaCl = Al2(SO4)3 = 二氧化碳和澄清的石灰水反应_ 氧化镁与稀盐酸反应 。26（15分）（1）0.5mol HNO3 的质量是_g，含_个HNO3分子，含_mol氧原子（2）同温同压下，物质的量相等的CO2和CH4，质量比为 ，其中所含氧原子个数比为 ，中子数比为 .密度比为 。（3）质量为3.9g的Na2X中含有Na的物质的量为0.1mol，则Na2X的摩尔质量为_， 27（10分）现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M gmol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：（1）该气体的物质的量为_mol；（2）该气体所含原子总数为_ _个；（3）该气体在标准状况下
10、的体积为_L；（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为_，（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_mol/L。 28（15分）某次实验需用0.4 molL1 NaOH溶液480 mL。配制方法如下：（1）配制该溶液应选用_mL容量瓶；（2）用托盘天平准确称量_g 固体NaOH；（3）将称量好的NaOH固体放在500 mL大烧杯中，倒入约300 mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待_后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯 次，洗涤后的溶液_，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；（5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面_时，改用_加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切。盖好瓶塞，_；（6）若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是_，偏低的是_，对实验结果没有影响的是_（填各选项的序号）。A用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥B配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干C固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作D转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容E最后确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线 F定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线。G所用的NaOH中混有少量Na2O
