1、新干二中高二年级第二次段考化学(理侧)试卷本试卷分第卷和第卷两部分，满分100分，考试时间分钟第卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）1化学与环境、生活、科研息息相关，下列说法错误的是A. 低碳生活注重节能减排，减少温室气体的排放B. 14C可用于文物的年代鉴定，14C和12C互为同位素C. 半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅D. 自来水厂可使用Cl2和绿矾（FeSO47H2O）进行消毒、净化，以改善水质1生活是化学的源泉，下列有关生产、生活、科学、技术中的化学叙述不正确的是A铁强化酱油可通过膳食补充人体所需的铁元素B高温能杀死甲型H1N
2、1流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性C变质的植物油有难闻的气味，是因为植物油发生了酯化反应 D“神十”宇航服主要成分是由碳化硅陶瓷和碳纤维复合而成，是一种新型无机非金属材料。2下列说法中正确的是A饮用水可以用明矾、漂白粉来净化，两者的作用原理相同B等物质的量的甲基与羟基所含电子数相等C淀粉、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物，都能发生水解反应D实验室中浓硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口试剂瓶中4下列说法正确的是A等质量的乙烯和丙烯中，所含碳原子数之比为23B等物质的量的Cl2分别与足量的Fe和Cu反应，转移的电子数相等C等体积、等浓度的NH4Cl溶液和稀氨水中，所含NH4+的数目相等D等物质的量的过
3、氧化钡（BaO2）和Ba（OH）2固体中，阴阳离子个数比均为215用NO表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A224LCO2中含有的原子数为03NOB18g NH4+离子中含有的质子数为NOCC60和石墨的混合物共1 8g，含碳原子数目为015NOD在01mol/L K2CO3溶液中，阴离子数目大于01NO6下列叙述正确的是 A标准状况下，112L NO2气体中含氧原子数等于18 g水中含有的氧原子数 B56 g铁与足量稀硫酸反应失去的电子的物质的量为03 mol C不同物质的量浓度硫酸等体积混合后，溶液物质的量浓度变为原来和的一半D20 g NaOH溶于1 L水，所得溶液中c（Na+）
4、=05 molL9实验室需配制一种仅含五种离子（水电离出的离子可忽略）的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1 mol/L，下面四个选项中能达到此目的的是AAl3+、K+、SO42、Cl、AlO2BFe2+、H+、Br、NO3、ClCNa+、K+、SO42、NO3、ClDAl3+、Na+、Cl、SO42、NO310分类法在化学学科的发展中起到重要作用。下列分类标准合理的是A根据分散系的稳定性大小将其分为溶液、胶体和浊液B根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应C根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸和多元酸D根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非
5、金属元素12有五瓶溶液分别是50 mL 02 molL1蔗糖水溶液。40 mL 03 molL1 CH3COOH水溶液，30 mL 040 molL1盐酸，20 mL 050 molL1硫酸，10 mL 060 molL1 NaOH水溶液，以上各瓶溶液中所含离子、分子总数的大小顺序是A BC D13下列离子方程式或化学方程式与所述事实相符且正确的是：A将2molSO3气体通入一密闭容器中，达平衡后吸收QkJ热量，则2SO3（g） 2SO2（g）O2（g） H=+Q KJ/molB将FeCl3饱和溶液滴入沸水中制取Fe（OH）3胶体：Fe3+3H2O Fe（OH）3+3H+CNH4Al（SO4）
6、2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀：Al32SO422Ba24OHAlO22BaSO42H2OD向含有04molFeBr2的溶液中通入03molCl2充分反应：4Fe22Br3Cl24Fe36ClBr216三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有： HF、 NO 和 HNO3 。则下列说法错误的是：A反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1：2BNF3是一种无色、无臭的气体，因此NF3在空气中泄漏时不易被察觉C一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染D若反应中生成10mol NO，转移的电子数目为60
7、2102318在两个密闭容器中，分别充满等物质的量的甲、乙两种气体，它们的温度和摩尔质量均相同。试根据甲、乙的密度（）的关系，判断下列说法中正确的是A若（甲）（乙），则气体体积：甲（乙），则分子数：甲乙C若（甲）（乙），则气体摩尔体积：甲乙D若（甲）乙19分子式为C8H10的芳香烃，其一氯代物不可能有：A3种 B4种 C5种D6种2设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAB. 1molFe与足量稀HNO3反应，转移2NA个电子C. 1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为NAD. 常温常压下。22.4L的NO
8、2和CO2混合气体含有2NA个O原子4下列说法正确的是A. 乙烯和苯都能使溴水褪色，因为苯和乙烯分子中都含有碳碳双键B. 乙酸乙酯和乙烯一定条件下都能与水反应，两者属于同一类型的反应C. 乙酸和葡萄糖都能与新制的氢氧化铜反应，两者所含的官能团相同D. 乙烯能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色，两者褪色的本质不同1以下化学用语正确的是()A 苯的最简式：C6H6 B甲醛的结构式：C乙烯的结构简式：CH2CH2 D乙醇的分子式：CH3CH2OH3下列实验设计和结论相符的是（ ）A.将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液
9、一定显碱性C.某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-D.在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2,即可得到较纯净的FeCl3溶液4. 下列物质按纯净物、混合物、强弱电解质和非电解质顺序排列的是（ ）A. 单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、H2S、三氧化硫B. 胆矾、漂白粉、硫酸钠、次氯酸、氯气C. 明矾、水煤气、盐酸、醋酸、铜D. 冰醋酸、福尔马林、硫酸钡、H2S、乙醇5. 下列现象或事实可用同一原理解释的是 （ ）A.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 B.氯水和活性炭使红墨水褪色C.漂白粉和水玻璃长期暴露
10、在空气中变质 D.乙炔和乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色2下列溶液中Cl的物质的量浓度最大的是()A200 mL 2 mol/L MgCl2溶液B1 000 mL 2.5 mol/L NaCl溶液C250 mL 1 mol/L AlCl3溶液D300 mL 5 mol/L KClO3溶液18.（10分）某化学课外小组用海带为原料制取少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液，其实验操作可分为如下几步:把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液倒转漏斗用力振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活
11、塞,把分液漏斗放正打开活塞,用烧杯接收溶液从分液漏斗上口倒出上层水溶液将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔静置,分层就此实验,完成下列填空:(1)正确操作步骤的顺序是 AG EF。(2)上述E步骤的操作中应注意 上述G步骤操作的目的是 (3)能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是 (4)下列物质,不能作为从溴水中萃取溴的溶剂是 A.热裂汽油 B.苯 C.酒精 D.正庚烷22（8分） 大气中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物质。某地酸雨中可能含有下列离子：Na+、Ba2+、NH4+、Al3+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-等。某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所
12、得澄清试液分成3份，进行如下实验：请回答下列问题：（1） 判断该酸雨中肯定不存在的离子是_（2）写出试液中滴加淀粉KI溶液时发生反应的离子方程式：_。（3）第三份试液滴加NaOH溶液，加热整个过程中有多个反应，写出其中一个反应的离子方程式_。（4）设计实验方案，检验该溶液中是否存在Cl-：_。（5）该小组为了探究NO参与硫酸型酸雨的形成过程，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，再慢慢通入O2，发生化学反应后，再喷洒适量蒸馏水即得硫酸型酸雨，则NO在上述反应中的作用是_。21（14分）某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴溴水，振荡
13、后溶液呈黄色。(1)提出问题：Fe3、Br2哪一个的氧化性更强？(2)猜想甲同学认为氧化性：Fe3Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含_(填化学式，下同)所致。乙同学认为氧化性：Br2Fe3，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含_所致。(3)设计实验并验证。丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。供选用的试剂：a酚酞试液bCCl4c无水酒精dKSCN溶液请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。(试剂填序号)选用试剂实验现象方案1方案2(4)应用与拓展。在足量的稀
14、氯化亚铁溶液中加入12滴溴水，溶液呈黄色，所发生的离子反应方程式为_。11（14分）某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：乙二酸(HOOC-COOH，可简写为H2C2O4)俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸(为弱电解质)，且酸性强于碳酸，其熔点为101.5，在157升华。为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：（1）向盛有1 mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生。该反应的离子方程式为_。（2）向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明乙二酸具有_(填“氧化性”、“还原性”或“酸性”)，请配平该反
15、应的离子方程式：_MnO4-+_H2C2O4+_H+ = _Mn2+_CO2+_H2O（3）将一定量的乙二酸放于试管中，按下图所示装置进行实验(夹持装置未标出)：实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F中CuO粉末变红。据此回答：上述装置中，D的作用是_。乙二酸分解的化学方程式为_。（4）该小组同学将2.52g草酸晶体(H2C2O42 H2O)加入到100mL0.2molL-1的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是_(用文字简单描述)。（5）以上溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为：_(用离子符号表示)。12氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂，下图为制
16、备粗高铁酸钾的工业流程。请回答下列问题：(1)氯化铁做净水剂的原因是(结合化学用语表达) 。(2)吸收剂X的化学式为 ，氧化剂Y的化学式为 。(3)碱性条件下反应的离子方程式为 。(4)过程将混合溶液搅拌半小时，静置，抽滤获得粗产品。该反应的化学方程式为2KOHNaFeO4=K2FeO42NaOH，请根据反应原理分析反应能发生的原因 。(5)K2FeO4在水溶液中易发生反应：4FeO4210H2O=4Fe(OH)38OH3O2。在提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用 (填序号)。AH2O B稀KOH溶液 CNH4Cl溶液 DFe(NO3)3溶液除了这种洗涤剂外，
17、一般工业生产还要加入异丙醇作为洗涤剂，你认为选择异丙醇的原因是 。(6)高铁电池是正在研制中的充电电池，具有电压稳定、放电时间长等优点。以高铁酸钾、二氧化硫和三氧化硫为原料，硫酸钾为电解质，用惰性电极设计成能在高温下使用的电池，写出该电池的正极反应式 。(16分）双安妥明是一种降血脂药物，主要用于降低血液中胆固醇浓度，安全，副作用小，其结构简式为： 已知： 双安妥明的合成路线如下：已知：C的摩尔质量是同温同压下氢气质量的28倍；I能发生银镜反应且1mol I能与2molH2S生加成反应；K的结构具有对称性。试回答下列问题：(1)双安妥明的分子式为：_。(2)E的结构简式为：_(3)反应的条件是_(4)J与新制氢氧化铜发生反应的化学方程式为：_(5)反应的化学方程式为：_(6)符合下列3个备件的H的同分异构体有_种,能与FeCl3溶液显色；苹环上只有2个取代基：1mol该物质最多可消耗3mol NaOH,其中氢原子共有五种不同环境的是（写结构筒式）_版权所有：高考资源网()
