1、辽宁省朝阳市凌源市凌源中学2019-2020学年高一化学下学期5月考试试题（含解析）可能用到的相对原子质量：Fe:56 一、选择题（每题2分）1.下列说法中正确的是A. 水玻璃和石英的主要成分都是SiO2B. Si、SiO2和SiO32-等均可与NaOH 溶液反应C. 二氧化硅属于酸性氧化物，不溶于任何酸D. 高岭石Al2(Si2O5)(OH)4可表示为Al2O32SiO22H2O【答案】D【解析】【详解】A水玻璃的主要成分是硅酸钠，石英的主要成分是SiO2，故A错误；BSi、SiO2均可与NaOH溶液反应，但SiO32-不能与NaOH溶液反应，故B错误； C二氧化硅属于酸性氧化物，二氧化硅能
2、溶于氢氟酸，故C错误；D用氧化物的形式表示硅酸盐的组成时，各氧化物的排列顺序为：较活泼金属的氧化物较不活泼金属的氧化物二氧化硅水，则高岭石Al2(Si2O5)(OH)4可表示为Al2O32SiO22H2O，故D正确；答案选D。2.物质的化学性质在日常生活和生产中有着广泛的运用。下列有关说法正确的是A. FeCl3可以作止血剂是因为Fe3+具有强氧化性B. Fe 比Cu 活泼，因此FeCl2溶液可以腐蚀线路板上的CuC. 臭氧是一种有特殊臭味、氧化性极强的气体，可用作餐具的消毒剂D. 漂白粉在空气中易变质是因为空气中的CO2会与CaCl2反应生成CaCO3【答案】C【解析】【详解】A血液属于胶体
3、，加入电解质溶液(FeCl3溶液)可使胶粒聚沉，血液凝聚达到止血效果，故A错误；BFe 比Cu 活泼，二价铁离子有氧化性，但弱于铜离子，所以氯化亚铁不能与铜反应，故B错误；C臭氧具有强氧化性，能杀菌消毒，可以做餐具的消毒剂，故C正确；D漂白粉的有效成分是次氯酸钙，漂白粉在空气中久置变质，是因为次氯酸钙与二氧化碳、水反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸见光分解使漂白粉变质，解释不正确，故D错误；答案选C。【点睛】漂白粉的成分是氯化钙和次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙。3.探究铜和浓硫酸的反应，下列装置或操作错误的是甲 乙 丙A. 上下移动装置甲中的铜丝可控制SO2的生成B. 装置乙可用于收集SO2气体C.
4、 为确认甲中有CuSO4生成，向甲中反应后的试管中直接加水稀释，观察溶液颜色D. 利用装置丙将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶，可析出CuSO45H2O晶体【答案】C【解析】【详解】ACu和浓硫酸在加热条件下反应可产生二氧化硫，上下移动装置甲中的铜丝可控制反应的发生和停止，从而控制SO2的生成，A正确；BSO2的的密度比空气大，可用向上排空气法收集，SO2有毒，可用NaOH溶液吸收，防止污染空气，B正确；C浓硫酸过量，不能直接向反应后的容器中加水，C错误；D硫酸铜溶液蒸发浓缩、冷却结晶得到CuSO45H2O，操作合理，D正确。答案选C。4.下列说法正确的是A. 因SO2具有漂白性，所以它能使品红溶
5、液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色B. 向 50 mL 18.4 mol/L H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量小于0.46 molC. SO2、NO2 和 CO2 都是引起酸雨的主要原因，导致雨水的 pH 小于5.6D. 等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润有色布条的集气瓶中，漂白效果更好【答案】B【解析】【详解】ASO2具有漂白性，能使品红溶液褪色；SO2具有还原性，能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，SO2与水反应生成亚硫酸，亚硫酸使石蕊变红，A错误；BH2SO4的物质的量= 18.4 mol/L50 mL10-3=0.92mol
6、，Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2，2molH2SO4中有1molS化合价降低，故每2mol H2SO4参与反应，有1mol H2SO4被还原，0.92mol H2SO4参与反应，就有0.46mol H2SO4被还原。Cu和浓硫酸反应，和稀硫酸不反应，随着反应的进行，H2SO4的浓度变稀，故实际参与反应的H2SO4的物质的量小于0.92mol，所以，被还原的H2SO4小于0.46 mol，B正确；CSO2、NO2是引起酸雨的主要原因，导致雨水的pH小于5.6，CO2不是引起酸雨的原因，C错误；DSO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，等物质的量的SO2和Cl2混合后
7、通入装有湿润有色布条的集气瓶中，将失去漂白性，D错误。答案选B。5.为了除去粗盐中的Ca2、Mg2、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂均过量)：称取粗盐滤液 精盐。下列叙述正确的是A. 第发生的反应只有CaCl2Na2CO3=CaCO32NaClB. 中的试剂可以是NaOH溶液也可以是KOH溶液C. 步骤和顺序可以颠倒D. 步操作用到的玻璃仪器只有烧杯、漏斗和玻璃棒【答案】D【解析】【分析】加入过量BaCl2将SO42-变为BaSO4沉淀，加入过量的NaOH将Mg2+变为Mg(OH)2沉淀，加入过量的Na2CO3将Ca2+及加入的过量的Ba2
8、+变为CaCO3和BaCO3沉淀，将前面生成的4种沉淀过滤除去，加HCl除去加入的过量的OH-和加入的过量的CO32-，最后经过得到精盐。【详解】A发生的反应有CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl和BaCl2Na2CO3=BaCO32NaCl，A错误；B中的试剂若换成KOH溶液，将引入杂质离子K+，B错误；C若步骤和顺序颠倒，过量的Ba2+将不能除去，C错误；D步操作为过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，D正确。答案选D。【点睛】除去粗盐中的Ca2、Mg2、SO42-时，试剂添加顺序一定要保证Na2CO3在BaCl2的后面，否则，过量的Ba2+将成为新的杂质。6.某沼气成分是CH
9、4和CO2。取2L该沼气与4LO2点燃充分反应后，除去水分，剩余气体的体积为3L。该沼气中CH4和CO2的物质的量之比为（气体体积均在标准状况下测定）（ ）A. 1：3B. 1：1C. 3：1D. 4：1【答案】C【解析】【详解】已知甲烷和O2完全燃烧并恢复到标准状况，反应前后的体积变化为： 则=，解得：x=1.5L，该沼气中CH4和CO2的物质的量之比为1.5L:(2L-1.5L)=3:1，故答案为C。7.用所给试剂与图示装置能够制取相应气体的是(夹持仪器略)ABCDX中试剂浓盐酸双氧水浓硫酸浓氨水Y中试剂KMnO4MnO2CuNaOH气体Cl2O2SO2NH3A. AB. BC. CD.
10、D【答案】B【解析】【详解】A浓盐酸和KMnO4固体混合有氯气生成，但氯气易溶于水，且与水发生反应，则不能用排水法收集，故A错误；B双氧水在MnO2的催化作用下生成氧气，氧气可用排水法收集，故B正确；CCu与浓硫酸反应需要加热，图中缺少酒精灯，且二氧化硫不能选排水法收集，故C错误；D氨气极易溶于水，不能排水法收集，故D错误；故答案为B。8.某元素一种同位素X 的质量数为A，含N个中子，它与1H 原子构成HmX分子。在agHmX中所含质子的物质的量是A. molB. (A-N)molC. (A-N)molD. (A-N+m)mol【答案】D【解析】【详解】同位素X的质量数为A，中子数为N，因此其
11、质子数为A-N。又由于HmX中H为1H，故HmX分子中的质子数为m+A-N，故agHmX分子中所含质子的物质的量为：(A-N+m)mol，答案选D。【点睛】质子的物质的量用分子的物质的量乘以分子中质子的物质的量。9.下列各表均表示元素周期表的一部分(表中数字代表元素的原子序数)，其中正确的是A. B. C. D. 【答案】D【解析】【分析】结合原子序数确定在周期表位置，再根据同周期相邻元素及同主族相邻元素元素原子序数相差2、8、18、32进行判断。【详解】A由位置可知，11、19是碱金属元素的原子序数，应位于周期表的最左边，2号元素为零族元素，两族不相邻，位置不合理，故A错误；B由位置可知，2
12、、3分别位于第一周期和第二周期，位置不合理，故B错误；C原子序数为6、12、14的不在同一族，位置不合理，故C错误；D原子序数为31的位于第A，原子序数为6、14、32位于第A族，原子序数为7的位于第A，位置合理，故D正确；故选D。10.下列反应的离子方程式书写正确的是A. 钠与水反应：Na2H2ONa2OHH2B. FeCl3溶液中加入足量的氨水：Fe33OHFe(OH)3C. Ba(OH)2与CuSO4溶液反应：Ba2SO42BaSO4D. 氧化铝与NaOH溶液反应：Al2O32OH2AlO2+2H2O【答案】D【解析】【详解】A钠与水反应：2Na2H2O2Na2OHH2，故A错误；B一水
13、 合氨是弱电解质，FeCl3溶液中加入足量的氨水：Fe33NH3H2OFe(OH)33NH4，故B错误；CCu(OH)2难溶，写化学式，Ba(OH)2与CuSO4溶液反应：Ba2Cu22OHSO42BaSO4+Cu(OH)2，故C错误；D氧化铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水：Al2O32OH2AlO2+2H2O，故D正确；故选D。11.将一定量Fe、FeO和Fe2O3的混合物加入240 mL 2 molL-1稀硝酸中，恰好完全反应，放出1.344 L(标准状况下)NO气体，往所得溶液中加入酸性KMnO4溶液，无明显现象。若用足量的H2在加热条件下与相同质量的上述混合物充分反应，能得到铁的质
14、量为A. 6.72gB. 7.84gC. 8.96gD. 11.76g【答案】B【解析】【详解】因一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入240mL 2molL-1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，往所得溶液中加入KMnO4的酸性溶液，无明显现象，说明溶液中的溶质为硝酸铁，1.344LNO（标准状况）的物质的量为： =0.06mol，根据氮元素守恒，硝酸铁中的硝酸根离子的物质的量为：0.12L4molL1-0.06mol=0.42mol，所以硝酸铁的物质的量为：0.42=0.14mol，由铁元素守恒可知，得到铁的物质的量为n（Fe）=0.14mol，m（Fe）=0.14mol56gmol-
15、1=7.84g。故选B。12.X、Y、Z、M、N代表五种金属。有以下化学反应：水溶液中：XY2=X2YZ2H2O(冷)=Z(OH)2H2M、N为电极与N盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：M2e=M2Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化，则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是A. MNYXZB. NMXYZC. NMYXZD. XZNMY【答案】C【解析】【分析】金属的金属性越强，其单质的还原性越强；在原电池中，一般来说，较活泼金属作负极、较不活泼金属作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应；在金属活动性顺序表中，位于氢之前的金属能置换出酸中的氢，据此解答。【详解】
16、水溶液中X+Y2+X2+Y，说明活动性XY；Z+2H2O(冷水)Z(OH)2+H2，能与冷水反应生成氢气说明Z的金属性活动性很强；M、N为电极，与N盐溶液组成原电池，M电极反应为M-2e-M2+，M失电子发生氧化反应，则M是负极、N是正极，活动性MN；Y可以溶于稀硫酸中，M不被稀硫酸氧化，说明活动性YM，通过以上分析知，金属活动性顺序NMYXZ。答案选C。13.四个体积相同密闭容器中分别充入一定量SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小的顺序正确是甲：500，10molSO2和5molO2反应 乙：500，V2O5作催化剂，10molSO2和5molO2反应丙：450，8molSO2和5m
17、olO2反应 丁：500，8molSO2和5molO2反应A. 甲、乙、丙、丁B. 乙、甲、丙、丁C. 乙、甲、丁、丙D. 丁、丙、乙、甲【答案】C【解析】【分析】根据外界条件对反应速率的影响，用控制变量法判断反应速率相对大小，然后排序，注意催化剂对反应速率的影响更大。【详解】甲与乙相比，SO2浓度相等，O2浓度相等，乙中使用催化剂，其它条件相同，由于二氧化硫的浓度一定，氧气浓度一定，故使用催化剂反应速率更快，所以反应速率：乙甲；甲与丁相比，甲中SO2的物质的量比丁中大，即SO2的浓度比丁中大，其它条件相同，浓度越大，反应速率越快，所以反应速率：甲丁；丙与丁相比，其它条件相同，丁中温度高，温度
18、越高，反应速率越快，所以反应速率：丁丙；所以由大到小的顺序排列乙、甲、丁、丙，故选C。14.在一容积可变的密闭容器中加入WO3和H2进行反应：WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g)，下列说法不正确的是（ ）A. 将容器的体积缩小一半，其反应速率增大B. 保持体积不变，充入氩气，其反应速率不变C. 保持压强不变，充入氖气，H2O(g)的生成速率增大D. 保持压强不变，充入氖气，H2O(g)、H2(g)的生成速率减小【答案】C【解析】【详解】A将体积缩小，各气体的浓度增大，反应速率加快，A项正确；B体积不变，充入氩气，H2(g)、H2O(g)的浓度不变，反应速率不变，B项正确；C压强不
19、变，充入氖气，体积增大，H2(g)、H2O(g)的浓度减小，反应速率减慢，C项错误；D压强不变，充入氖气，体积增大，H2(g)、H2O(g)的浓度减小，反应速率减慢，D项正确；故答案为C。15.化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化，下列说法正确的是A. 1 mol N2（g）和NA个 O2（g）反应放出的能量为180 kJB. 1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的总能量C. 通常情况下，N2（g）和O2（g）混合能直接生
20、成NOD. NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水【答案】B【解析】【详解】A. 焓变=反应物键能之和-生成物键能之和，则N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=946kJ/mol+498kJ/mol-2632kJ/mol=180kJ/mol0，反应是吸热反应，故A错误；B. 依据A计算可知反应是吸热反应，依据能量守恒，1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量，故B正确；C. 通常情况下，N2(g)和O2(g)混合不能直接生成NO，故C错误；D. NO是不成盐氧化物，不能与NaOH溶液反应生成盐和水，故D错误；故选B。16
21、.在体积固定的密闭容器中发生反应：。下列叙述中不能说明上述反应已达到化学平衡状态的是A. 混合气体的密度不变B. 体系的压强不变C. 混合气体的平均相对分子质量不变D. 反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化【答案】A【解析】【详解】A.该反应在容器体积不变的反应中进行，体积不变，根据质量守恒可知，气体的总质量不变，故混合气体的密度始终不变，不能判断化学反应是否达到平衡状态，A选；B.随着反应的进行，体系压强发生改变，若体系压强发生不改变，则反应达平衡状态，B不选；C.因随着反应的进行，气体的物质的量发生改变，而气体总质量不发生改变，当混合气体的平均相对分子质量不变时，则说明反应已达到化学平衡状
22、态，C不选；D.当乙醇的浓度不再变化时，能说明反应已达到化学平衡状态，D不选。答案选A。【点睛】判断化学反应是否达到平衡状态的原则是“变量不变则平衡”、“不变量不变不一定平衡”。17.“软电池”采用一张薄层纸片作为传导体，一面镀Zn，另一面镀MnO2。电池总反应为Zn+2MnO2+H2O=2MnO(OH)+ZnO。下列说法正确的是（ ）A. 该电池的正极为ZnOB. Zn电极附近溶液的pH不变C. 电池正极的电极反应为2MnO2+2e-+2H2O=2MnO(OH)+2OH-D. 当0.1molZn完全溶解时，流经电解液的电子的物质的量为0.2mol【答案】C【解析】【分析】根据电池总反应Zn+
23、2MnO2+H2O=2MnO(OH)+ZnO分析可知，Zn化合价升高，失去电子，故Zn为原电池负极，发生反应为Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O，MnO2的Mn化合价降低，得到电子，作正极，发生的电极反应为：2MnO2+2e-+2H2O=2MnO(OH)+2OH-，结合选项即可分析解答问题。【详解】A根据上述分析，电极为电源正极，A选项错误；BZn为原电池负极，发生反应为Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O，则电极附近溶液的降低，B选项错误；CMnO2作原电池正极，发生的电极反应为：2MnO2+2e-+2H2O=2MnO(OH)+2OH-，C选项正确；D电子只能在外电路中流动，不能流经电
24、解液，D选项错误；答案选C。【点睛】D选项为易错选项，在解答原电池问题时需要注意：电子只能在外电路中转移，离子只能在电解质溶液（内电路）中转移。18.下列说法中正确的是（ ）为加快KClO3的分解速率,加入MnO2物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的物质变化也一定是化学变化燃烧时，液体燃料以雾状喷出可以提高燃料的燃烧效率因为3O2=2O3是吸热反应，所以臭氧比氧气的化学性质更活泼需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应为防止污染，在面粉厂、纺纱厂等场所要严禁烟火A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】加入MnO2，对KClO3的分解起催化
25、作用，所以加快化学反应速率，正确；物质的三态变化有能量变化，是物理变化，错误；液体燃料雾化，燃烧会增大与氧气的接触面积，有利用充分燃烧，正确；物质的能量越低越稳定，氧气能量比臭氧低，臭氧比氧气活泼，正确；铝热反应是放热反应，但需要在高温下进行；氯化铵与Ba(OH)28H2O的反应是吸热反应，但在室温下发生，不需要加热条件，错误；面粉厂、纺纱厂周围的空气中漂浮着可燃性的气体或粉尘，遇明火可能会发生爆炸，所以面粉厂、纺纱厂要严禁烟火，不是污染问题，错误；正确，故选择A。19.已知断裂1 mol共价键所需要吸收的能量分别为HH：436 kJ，II：151 kJ，HI：299 kJ，下列对H2（g）I
26、2（g）2HI（g）的反应类型判断错误的是（）A. 放出能量的反应B. 吸收能量的反应C. 氧化还原反应D. 可逆反应【答案】B【解析】【详解】依题意，断裂1 mol HH键和1 mol II键吸收的能量为436 kJ151 kJ587 kJ，生成2 mol HI键放出的能量为299 kJ2598 kJ，因为598 kJ587 kJ，即反应过程中放出的能量大于吸收的能量，所以该反应的正反应是放出能量的反应；根据反应式可知该反应是可逆反应；反应中有元素化合价发生变化，是氧化还原反应，故答案为B。20.反应4A（g）+5B（g）4C（g）+6D（g），在5 L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的
27、量增加了0.30 mol。下列叙述正确的是（）A. A的平均反应速率是0.010 molL1s1B. 容器中含D物质的量至少为0.45 molC. 容器中A、B、C、D的物质的量的比一定是4546D. 容器中A的物质的量一定增加了0.30 mol【答案】B【解析】【分析】依据化学平衡的三段式列式；半分钟后，C的物质的量增加了0.30mol； 4A（g）+5B（g）4C（g）+6D（g）起始量（mol） x y 0 0变化量（mol） 0.3 0.375 0.3 0.45平衡量（mol） x-0.3 y-0.375 0.3 0.45【详解】A、A的平均反应速率= 0.3/5/30=0.0020
28、molL-1s-1,A错误；B、起始量不定，容器中含D物质的量至少为0.45 mol，B正确；C、起始量不知，容器中A、B、C、D的物质的量的比不一定是4：5：4：6，故C错误；D、容器中A的物质的量一定减少了0.30 mol，故D错误；答案选B。二填空题21.已知在温度低于570C时，还原铁粉与水蒸气反应的产物是FeO；高于570C时，生成Fe3O4。老师用如图所示实验装置，完成了还原铁粉与水蒸气反应的演示实验。甲同学为探究实验后试管内固体的成分，进行了下列实验：试回答下列问题：(1)湿棉花的作用是_ 。(2)写出高于570C时，Fe与水蒸气反应化学方程式：_。(3)乙同学认为加入KSCN溶
29、液没有出现血红色原因可能是固体中没有Fe3O4，也有可能是因为_(填物质名称)过量造成的。该物质过量时，溶液中还会发生反应，导致加入KSCN溶液时没有出现血红色，该反应的离子方程式是_。(4)丙同学利用上述实验加盐酸后的溶液制取白色的Fe(OH)2沉淀，向滤液中加入足量NaOH溶液后，观察到的实验现象为_。【答案】 (1). 提供反应所需水蒸气 (2). 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 (3). 铁粉 (4). 2Fe3+ +Fe=3Fe2+ (5). 先生成白色沉淀，后沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色【解析】【详解】（1）湿棉花在加热时水蒸发形成水蒸气；故答案为：提供反应所需的水
30、蒸气；（2）高于570C时，铁与水蒸气在高温条件下可以发生反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。故答案为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；（3）过量铁粉会与三价铁反应，生成二价铁，该反应的离子方程式是2Fe3+ +Fe=3Fe2+。故答案为：铁粉；2Fe3+ +Fe=3Fe2+；（4）上述实验加盐酸后的溶液呈浅绿色，说明含有二价铁，加盐酸后的溶液制取白色的Fe(OH)2沉淀，向滤液中加入足量NaOH溶液后，观察到的实验现象为先生成白色沉淀，后沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。故答案为：先生成白色沉淀，后沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。【
31、点睛】本题考查物质性质探究性设计，明确实验目的、实验原理为解答关键，试题侧重考查学生对信息获取与迁移运用，有利于提高学生的分析、理解能力及化学实验能力，易错点（4）根据二价铁加入过量氢氧化钠溶液的现象来解答。22.A、B、C、D四物质有如下转化关系(反应条件和部分产物已略去)：A BCD。回答下列问题： (1)若A气态氢化物和D能通过化合反应生成一种盐，则：简述检验A气体的方法_；写出D制备B的离子方程式_；写出由A生成B的化学方程式_；某同学用干燥的圆底烧瓶收集一瓶A气体，用滴入酚酞的水做喷泉实验，能观察到美丽的红色喷泉。用方程式解释喷泉呈红色的原因_；(2)若A与B反应能生成一种淡黄色固体
32、单质。写出BC的化学方程式_；(3)若A是金属单质，C是一种淡黄色固体。写出C的电子式_说出C的一种用途_。【答案】 (1). 用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则为氨气 (2). 3Cu+8H+2NO3- = 3Cu2+2NO+4H2O (3). 4NH3+5O24NO+6H2O (4). NH3+ H2ONH3H2ONH4+ OH- (5). 2SO2+O22SO3 (6). (7). 做供氧化剂 /漂白剂/氧化剂【解析】【详解】（1）若A为气态氢化物且和D能通过化合反应生成一种盐，则A为NH3，B为NO，C为NO2，D为HNO3。则：NH3与水反应生成NH3H2O，NH3H2O显碱性
33、，可使红色石蕊试纸变蓝，所以可用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，若试纸变蓝，则为氨气，故答案为：用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则为氨气；B为NO、D为HNO3，稀硝酸和Cu反应可产生NO，该反应的离子方程式为：3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O，故答案为：3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O；A为NH3、B为NO，由A生成B的化学方程式4NH3+5O24NO+6H2O；故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；氨气与水反应生成了一水合氨，一水合氨电离产生了OH，反应方程式为NH3+H2ONH3H2ONH4+OH，所以喷泉呈红色，故答案为：NH3+ H2ONH
34、3H2ONH4+ OH- ；（2）若A与B反应能生成一种淡黄色固体单质，该单质为S，则A为H2S，B为SO2，C为SO3，D为H2SO4，BC的化学方程式为： 2SO2+O22SO3，故答案为： 2SO2+O22SO3；（3）若A是金属单质，C是一种淡黄色固体，则A是Na，B是Na2O，C是Na2O2，D是NaOH，Na2O2属于离子化合物，其电子式为，Na2O2与二氧化碳反应生成氧气，所以Na2O2可做供氧化剂 /漂白剂/氧化剂，故答案为：；做供氧化剂 /漂白剂/氧化剂。【点睛】本题考查无机物推断，推断物质名称为解答关键，注意掌握常见元素化合物性质及常见化学用语的书写原则，试题侧重考查学生的
35、分析、理解能力及规范答题能力。难点（1）物质的推断，注意抓住题中的关键词：A为气态氢化物和D能通过化合反应生成一种盐。23.高纯二氧化硅可用来制造光纤。某蛇纹石的成分见下表：通过下图流程可由蛇纹石制备较纯净的二氧化硅。(1)蛇纹石中涉及的可溶性金属氧化物有 _ (写化学式)。(2)步骤中涉及SiO2反应的离子方程式为 _ 。(3)滤渣A的成分有_(填化学式)。(4)步骤中洗涤沉淀的方法是_ 。(5)实验室进行步骤需要用到的仪器有坩埚、泥三角、酒精灯、玻璃棒、_和_。【答案】 (1). K2O 和Na2O (2). SiO2 +2OH- = SiO32- + H2O (3). MgO 和Fe2O
36、3 (4). 向漏斗中注入蒸馏水至没过沉淀，待水自然流下，重复操作23次 (5). 三脚架 (6). 坩埚钳【解析】【分析】蛇纹石用足量的氢氧化钠浸泡，过滤得A为硅酸钠溶液，硅酸钠溶液中加入盐酸生成硅酸沉淀，过滤、洗涤得滤渣B为硅酸，煅烧硅酸可得二氧化硅。【详解】（1）从表中可得出：蛇纹石中涉及的可溶性金属氧化物有K2O 和Na2O。故答案为：K2O 和Na2O；（2）二氧化硅为酸性氧化物，与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，步骤中涉及SiO2反应的离子方程式为SiO2 +2OH- = SiO32- + H2O。故答案为：SiO2 +2OH- = SiO32- + H2O；（3）氧化钠、氧化钾均能与
37、水反应生成可溶性碱，二氧化硅为酸性氧化物与氢氧化钠反应生成可溶性硅酸钠，氧化镁、三氧化二铁与氢氧化钠不反应，滤渣A的成分有MgO 和Fe2O3(填化学式)。故答案为：MgO 和Fe2O3；（4）步骤中洗涤沉淀的方法是向漏斗中注入蒸馏水至没过沉淀，待水自然流下，重复操作23次。故答案为：向漏斗中注入蒸馏水至没过沉淀，待水自然流下，重复操作23次；（5）硅酸不稳定受热易分解生成二氧化硅和水，方程式：H2SiO3H2O+SiO2，灼烧固体需要的仪器有：坩埚钳、酒精灯、三脚架、坩埚、泥三角。故答案为：三脚架；坩埚钳。【点睛】本题考查了硅及其化合物性质，熟悉氧化物的分类，明确硅及其化合物性质是解题关键，
38、难点（4）对洗涤沉淀等基本操作不能准确叙述。24.用图所示实验装置可以完成中学化学实验中的一些实验。(1)现有稀硝酸、稀盐酸、稀硫酸、碳酸钠粉末、硅酸钠溶液五种试剂。选择三种试剂利用如图装置证明酸性强弱:H2SO4 H2CO3 H2SiO3仪器B的名称_,A中试剂_，B中试剂_C中发生反应的化学方程式:_(2)利用如图装置实验,证明二氧化硫气体具有漂白性。已知:Na2SO3 + H2SO4=Na2SO4 +SO2+H2O。 在装置A中加入 70%的硫酸溶液,B中加入Na2SO3粉末，C中应加入_溶液(填“品红”或“石蕊”)。打开分液漏斗活塞,一段时间后观察到C中现象是_，反应完全后,将C试管加
39、热一 段时间发生的现象是_如果仅用如图装置进行此实验,可能造成环境污染,此污染属于_(选填“白色污染”或“酸雨污染),因此应该在C装置后加一个盛有_溶液的洗气瓶。将二氧化硫气体通入FeCl3溶液中反应一.段时间后,滴加KSCN溶液,溶液未变红色,请写出所发生反应的离子方程式:_【答案】 (1). 圆底烧瓶 (2). 稀硫酸 (3). 碳酸钠粉末 (4). CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3+Na2CO3 (5). 品红 (6). 红色溶液褪色 (7). 红色恢复 (8). 酸雨污染 (9). NaOH (10). SO2+2Fe3+2H2O=Fe2+SO42-+4H+【解析】【分析】
40、(1)强酸可以制弱酸，所以稀硫酸与碳酸钠粉末反应生成二氧化碳可证明酸性：:H2SO4 H2CO3 ；二氧化碳与硅酸钠溶液反应可生成硅酸沉淀说明酸性：H2CO3 H2SiO3；(2)装置A中加入 70%的硫酸溶液，B中加入Na2SO3粉末，二者反应生成SO2，SO2可以使品红溶液褪色，所以装置C中盛放品红溶液可以检验SO2；二氧化硫会对空气造成污染，需要处理，其可与NaOH溶液反应，所以可用NaOH溶液吸收。【详解】(1)根据仪器B的结构特点可知其为圆底烧瓶；根据分析可知A中应盛放稀硫酸；B中应盛放碳酸钠粉末；C中为二氧化碳与硅酸钠的反应，方程式为：CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3+
41、Na2CO3；(2)品红溶液可以检验二氧化硫，所以C中应加入品红溶液，可观察到C中红色溶液褪色；完全反应后将C试管加热一段时间可观察到C中溶液颜色恢复；二氧化硫会造成酸雨，所以属于酸雨污染；可用NaOH溶液吸收二氧化硫；二氧化硫具有还原性，通入FeCl3溶液中反应一段时间后，滴加KSCN溶液，溶液未变红色，说明Fe3+被还原成Fe2+，离子方程式为：SO2+2Fe3+2H2O=Fe2+SO42-+4H+。25.在日常的生活、生产中有许多充分利用外界条件对化学反应速率产生影响的例子,如冰箱保存食品,煤炉扇风炉火变旺,酸奶加酵母发酵快,空气中水蒸气含量越高,铁越容易生锈等。在下列事实中,各是什么因
42、素影响了化学反应速率。事实影响因素(1)集气瓶中H2和Cl2的混合气体,在瓶外点燃镁条时发生爆炸_(2)黄铁矿煅烧时要粉碎成矿粒_(3)熔化的KClO3放出气泡很慢,撒入少量MnO2则很快产生气体_(4)同浓度、同体积的盐酸放入同样大小的锌粒和镁条,产生气体有快有慢_(5)同样大小的石灰石分别与0.1 molL-1盐酸和1 molL-1盐酸反应,速率不同_(6)夏天食品容易变质,而冬天不易发生该现象_【答案】 (1). 光照 (2). 接触面积 (3). 催化剂 (4). 反应物本身的性质 (5). 浓度 (6). 温度【解析】【详解】（1）集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生
43、爆炸，影响因素是：光照加快反应速率；（2）黄铁矿煅烧时要粉碎成矿粒，影响因素是：反应物的微粒小，表面积大，接触机会就越多，化学反应的速率就越快；（3）熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2则很快产生气体，影响因素是：MnO2作催化剂，降低反应的活化能，加快化学反应速率；（4）同浓度、同体积的盐酸放入同样大小的锌粒和镁条，产生气体有快有慢，影响因素是：反应物本身的性质，镁的活泼性比锌强，化学反应的速率快；（5）同样大小的石灰石分别与0.1 molL-1盐酸和1 molL-1盐酸反应，速率不同，影响因素是：反应物的浓度越大，反应物的微粒接触机会就越多，化学反应的速率就越快；（6）夏天食品容
44、易变质，而冬天不易发生该现象，影响因素是：温度越低，反应物的微粒运动的速率就越慢。故答案为：(1). 光照 (2). 接触面积 (3). 催化剂 (4). 反应物本身的性质 (5). 浓度 (6). 温度【点睛】此题是对化学反应影响因素的考查，解题的关键是掌握温度及浓度等对反应速度的影响，利用微观原理进行解释是解题的实质。26.一定温度下，某恒容密闭容器中含有、两种气体，反应开始至达到平衡状态过程中，两种物质的浓度随时间的变化如下所示。(1)表示 NO2浓度变化的曲线是_，写出相应的化学方程式：_ (2)从反应开始至达到平衡的过程中，用表示的反应速率=_，a、b两点对应状态中，曲线X代表的物质
45、的反应速率相对大小为v（a）_v（b）。(3)下列叙述说明该反应达到化学平衡的是_A、单位时间生成n mol NO2同时生成n mol N2O4B、容器内气体颜色不变C、混合气体的密度不变D、混合气体的平均相对分子质量不变E、混合气体的物质的量不变F、容器内气体压强不变G、混合气体中NO2的体积分数不变【答案】 (1). a (2). 2NO2N2O4 (3). 0.4mol L1min1 (4). 大于 (5). BDEFG【解析】【分析】【详解】（1）X、Y的变化量之比为（16-8）：（6-2）=2:1，X减少是反应物NO2，Y增大是生成物N2O4，表示 NO2浓度变化的曲线是a，化学方程
46、式：2NO2N2O4 ，故答案为：a；2NO2N2O4；（2）从反应开始至达到平衡的过程中，用N2O4表示的反应速率v(N2O4)=0.4mol L1min1，a、b两点对应状态中，曲线X斜率大，单位时间内浓度变化量大，曲线X代表的物质的反应速率相对大小为v（a）大于v（b）。故答案为：0.4mol L1min1；大于；（3）A单位时间生成n mol NO2同时生成n mol N2O4，正速率与逆速率不相等，故A不选；B容器内气体颜色不变，各组分的物质的量浓度不再改变，可说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故B选；C因气体的质量不变，容器的体积不变，则无论是否达到平衡，混合气体的密度都不变，故
47、C不选；D混合气体的平均相对分子质量不变，说明气体的总物质的量不变，可说明达到平衡状态，故D选；E反应前后气体体积变化的反应，混合气体的物质的量不变，可说明达到平衡状态，故E选；F反应前后气体体积变化的反应，容器内气体压强不变，可说明达到平衡状态，故F选；G混合气体中NO2的体积分数不变，各组分的物质的量浓度不再改变，可说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故G选；故答案为：BDEFG。【点睛】本题考查较为综合，涉及化学平衡状态的判断、速率的计算以及大小的比较，侧重于学生的分析、计算能力的考查，难点（3）判断平衡状态，根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。