1、绝密启用前2015年普通高等学校招生全国统一考试化 学注意事项：1本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必 将自己的姓名准考证号填写在答題卡上。2回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑， 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。3回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O16 Zn65 Ag108 Cl 355 Fe56 Cu64第I卷一选择题：本题共6小题。每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中
2、，只 有一项是符合题目要求的。1化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是A明矾净化水B纯碱去油污C食醋除水垢D漂白粉漂白织物2下列离子中半径最大的是ANaBMg2CO2 D F301mol下列气体分别与1L0lmolL-1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是A NO2 BSO2CSO3 DCO24己知丙烷的燃烧热H=-2215KJmol-1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成18g水，则放出的热量约为A 55 kJ B220 kJC550 kJ D1108 kJ5分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机物有（不含立体异构）A3种B4种C5种 D6种6己知在碱性溶液中可发生如
3、下反应：2R(OH)3 + 3C1O- + 4OH = 2RO4n-+3Cl +5H2O。则RO4n-中 r 的化合价是 A +3B+4C+5D+67. 下列叙述正确的是A稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2 B可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液C稀硝酸可除去试管内壁的银镜 D煮沸自来水可除去其中的Ca(HCO3)2810ml浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是AK2SO4 BCH3COONa CCuSO4 DNa2CO39. 下列反应不属于取代反应的是A淀粉水解制葡萄糖 B石油裂解制丙烯C乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯 D油脂与浓NaOH反应
4、制高级脂肪酸钠10. 下列制定微粒的数目相等的是A等物质的量的水与重水含有的中子数B等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数C同温同压同体积的CO和NO含有的质子数D等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数11. 下列曲线中，可以描述乙酸（甲，Ka=1810-5）和一氯乙酸（乙，Ka=1410-3）在水中的电离度与浓度关系的是12. abcd为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是Ad元素的非金属性最强B它们均存在两种或两种以上的氧化物C只有a与其他元素生成的
5、化合物都是离子化合物Dbcd与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键13 (8分)乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如下图所示：回答下列问题：（1）A的结构简式为 。（2）B的化学名称是 。（3）由乙醇生产C的化学反应类型为 。（4）E是一种常见的塑料，其化学名称是 。（5）由乙醇生成F的化学方程式为 。14（8分）单质Z是一种常见的半导体材料，可由X通过如下图所示的路线制备，其中X为Z的氧化物，Y为氢化物，分子结构与甲烷相似，回答下列问题：（1）能与X发生化学反应的酸是 ；由X制备Mg2Z的化学方程式为 。（2）由Mg2Z生成Y的化学反应方程式为 ，Y分子的电子式为 。
6、（3）ZX中共价键的类型分别是 。15(9分)银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用。回答下列问题。（1）久存的银制器皿表面会变黑，失去银白色的光泽，原因是 。（2）已知Ksp(AgCl)=1810-10,若向50mL0018molL-1的AgNO3溶液中加入50mL0020molL-1的盐酸，混合后溶液中的Ag+的浓度为 molL-1，pH为 。（3）AgNO3溶液光照易分解，生成Ag和红棕色气体等物质，其光照分解的化学方程式为 。（4）右图所示原电池正极的反应式为 。16(8分)氨是合成硝酸铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：（1）氨的水溶液显
7、弱碱性，其原因为 （用离子方程式表示），01 molL-1的氨水中加入少量的NH4Cl固体，溶液的PH （填“升高”或“降低”）；若加入少量的明矾，溶液中的NH4+的浓度 （填“增大”或“减小”）。（2）硝酸铵加热分解可得到N2O和H2O，250时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为 ，平衡常数表达式为 ；若有1mol硝酸铵完全分解，转移的电子数为 mol。（3）由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，r若生成1molN2，其H= kJmol-1, 海南化学17（11分）工业上，向500600的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化
8、亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验。回答下列问题： （1）制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为 ，装置B中加入的试剂是 。 （2）制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取 。尾气的成分是 。若仍用D的装置进行尾气处理，存在的问题是 、 。 （3）若操作不当，制得的FeCl2 会含有少量FeCl3 ，检验FeCl3常用的试剂是 。欲制得纯净的FeCl2 ，在实验操作中应先 ，再 。选考题（请考生在第181920三题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分）18选修5有机化学基础 18（6分）下列有机物的命名错误的是18（14分）芳香族化合物A可进行如下转化：回答下列问题
9、：（1）B的化学名称为 。（2）由C合成涤纶的化学方程式为 。（3）E的苯环上一氯代物仅有两种，E的结构简式为 。（4）写出A所有可能的结构简式 。（5）写出符合下列条件的E的同分异构体的结构简式 。 核磁共振氢谱显示苯环上仅有两种氢可发生银镜反应和水解反应19选修3物质结构与性质 19（6分）下列物质的结构或性质与氢键无关的是 A乙醚的沸点 B乙醇在水中的溶解度C氢化镁的晶格能 DDNA的双螺旋结构19（14分）钒（23V）是我国的丰产元素，广泛用于催化及钢铁工业。回答下列问题：（1）钒在元素周期表中的位置为 ，其价层电子排布图为 。（2）钒的某种氧化物的晶胞结构如图1所示。晶胞中实际拥有的
10、阴阳离子个数分别为 。（3）V2O5常用作SO2 转化为SO3的催化剂。SO2 分子中S原子价层电子对数是 对，分子的立体构型为 ；SO3气态为单分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为 ；SO3的三聚体环状结构如图2所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为 ；该结构中SO键长由两类，一类键长约140pm，另一类键长约为160pm，较短的键为 (填图2中字母)，该分子中含有 个s键。（4）V2O5 溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠（Na3VO4），该盐阴离子的立体构型为 ；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图3所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为 。20选修2化学与技术 20（6分）下列有关海水综
11、合利用的说法正确的是 A电解饱和食盐水可制得金属钠 B海带提碘只涉及物理变化 C海水提溴涉及到氧化还原反应 D海水提镁涉及到复分解反应20（14分）铁在自然界分别广泛，在工业农业和国防科技中有重要应用。回答下列问题：（1）用铁矿石（赤铁矿）冶炼生铁的高炉如图（a）所示。原料中除铁矿石和焦炭外含有 。除去铁矿石中脉石（主要成分为SiO2 ）的化学反应方程式为 ；高炉排出气体的主要成分有N2CO2 和 (填化学式)。（2）已知：Fe2O3 (s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g) H=+494kJmol-1CO(g)+O2(g)=CO2(g) H=-283kJmol-1C(s)+ O2(g)=CO(g) H=-110kJmol-1则反应Fe2O3 (s)+3 C(s)+ O2(g)=2Fe(s)+3CO2 (g) 的H= kJmol-1。理论上反应 放出的热量足以供给反应 所需的热量（填上述方程式序号） （3）有人设计出“二步熔融还原法”炼铁工艺，其流程如图(b)所示，其中，还原竖炉相当于高炉的 部分，主要反应的化学方程式为 ；熔融造气炉相当于高炉的 部分。 (4)铁矿石中常含有硫，使高炉气中混有SO2 污染空气，脱SO2 的方法是 。